浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)化学(四)考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有共价键的盐是A．NaClB．Ca(OH)2C．NH4ClD．HClO2．蒸发操作需要用到的仪器是A．B．C．D．3.下物质属于弱电解质的是A．NaOHB．CO2C．CH3COOHD.NaHCO34.下列物质与俗名对应的是A．苏打：NaHCO3B．碳铵：NH4HCO3C．阿司匹林：D．氯仿：CH2Cl25．下列表示正确的是A．乙烯的比例模型：B．甲烷的电子式：C．1－丁烯的键线式：D．乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH36．下列说法不正确的是A．蒽()属于芳香烃，其一氯代物有2种B．溴乙烷可以在氢氧化钠水溶液中发生取代反应C．汽油、煤油和柴油均来自于石油经常压分馏后得到D．煤的干馏产物中含有芳香烃7．下列说法正确的是A．17O2和18O2互为同位素B．丙三醇和乙二醇互为同系物C．PCl3和PCl5互为同素异形体D．环己烷和2，3-二甲基-2-丁烯互为同分异构体
8．下列说法不正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用于纸张的漂白B．铜能和氯化铁溶液反应，可用于制造电路板C．高压钠灯发出的黄光射程远，可用于道路和广场的照明D．碳酸钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多9．下列说法不正确的是A．云、雾等是水分散在空气中形成的气溶胶B．工业上可通过将海带灰化、浸泡后提取碘C．工业制硫酸中，如果氧气充足，接触室中的SO2可全被转化为SO3进入吸收塔D．湿法炼铜是利用铁将“胆水”中的铜离子还原为金属铜10．关于反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，下列说法正确的是A．NH3中N元素被还原B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2C．NO在反应过程中失去电子D．氧化产物与还原产物的质量之比为2∶311．下列说法不正确的是A．用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色B．将CoCl2·6H2O晶体溶于水后，加入浓盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C．硫酸亚铁铵的制备过程中，应使用少量乙醇洗涤晶体D．浓酸、浓碱具有腐蚀性，稀释时，应将它们慢慢加入水中，并不断搅拌12．下列“类比”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Mg与H2O反应生成Mg(OH)2和H2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3C．电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，则电解NaCl溶液生成Na和Cl2D．NaOH溶液与少量FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，则NaOH溶液与少量AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀13．下列反应的方程式不正确的是A．碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB．向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓14．下列说法不正确的是A．甘氨酸和谷氨酸混合，在一定条件下可生成6种链状二肽B．甲醇、乙醇、丙醇均能在浓硫酸的作用发生消去反应C．淀粉和纤维素水解生成葡萄糖，再利用酶的催化可以转变为乙醇，用于生产燃料乙醇D．工业上可利用油脂在碱性条件下获得高级脂肪酸盐进行肥皂生产。15．有关的说法不正确的是A．分子中至少有12个原子共平面B．完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C．1mol该物质能消耗2molNaOHD．与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，其中Y、W在同一主族。相关信息如下表
元素相关信息X核外电子层数与核电荷数相同Y常见的气体单质有双原子分子和三原子分子Z单质可用作半导体材料W最高化合价与最低化合价之和为4下列说法正确的是A．常温下，X的单质能与水发生剧烈反应B．X与Z元素组成的ZX4分子，空间构型为正四面体C．Y、Z、W形成的简单氢化物沸点依次升高D．第4周期且与W同主族元素的单质在常温常压下呈液态17．25℃时，下列说法正确的是A．HA溶液呈酸性，向其中加入少量NaA后溶液pH不变，可以推测HA为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈酸性，可以推测BA为强酸弱碱盐C．pH=4的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为5D．100mLpH=5.00的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10－10mol18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1moINH4HS晶体中含有的共价键数目为6NAB．质量均为28g的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗的O2的分子数目均为5NAC．含5.6g铁粉的脱氧剂，理论上能吸收氧气分子的数目为0.075NAD．0.1molCH4与0.05molCl2充分反应生成的CH3Cl分子数目为0.1NA19．高锰酸钾和草酸能发生2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O的反应，在一定温度下，10ml草酸和高锰酸钾的混合溶液发生反应，测得CO2的放出量，转换成高锰酸钾浓度(c)如下表t/min02468c/mol·L-11.000.950.600.200.050下列说法不正确的是A．反应4min时，测得CO2体积为448mL(标准状况)B．2~4min，消耗草酸的平均速率为0.175mol·L-1·min-1C．6~8min反应速率降低是因为反应物浓度减小D．若想提高1~2min内的反应速率，可适当加入MnSO420．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H—HH—N键能/(kJ·mol-1)436391热化学方程式3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1则2N(g)=N2(g)的ΔH为A．1535kJ·mol-1B．－1535kJ·mol-1C．946kJ·mol-1D．－946kJ·mol-121．和田玉是中国四大名玉之一，常见和田玉根据颜色不同有白玉、青白玉、青玉等7类，新疆和田地区盛产青白玉和青玉。已知某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述不正确的是A．该和田玉的化学式改写成氧化物的形式如下：2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2OB．出产和田玉附近的矿石可能有碳酸镁、花岗岩和水晶C．青玉和白玉的颜色区别可能是和田玉中的铁元素含量的不同造成的D．和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀22．电化学“大气固碳”是一种新型固碳方法，工作原理示意图如下，(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)，电池在充电时通过催化剂的选择性，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，下列说法不正确的是
A．断开K2、合上K1，该电池能量转化形式化学能→电能B．断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C．充电、放电一次（转移电子数目均相同），电池所吸收和放出的二氧化碳质量相同D．该电池放电时的正极反应式为4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C23．实验测得某二元酸H2R及其盐溶液H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．H2R的一级电离平衡常数Ka1数量级为10-2B．一定浓度的H2R溶液稀释后，HR-的物质的量一定增加C．pH=3时，c(Na+)＜2c(HR-)D．等体积、等浓度的H2R与NaOH混合后，溶液中有：c(R2-)>c(H2R)第23题图第24题图24．苯乙烯的制备原理为C6H5-C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，反应中以水蒸气为稀释剂（不参与反应），乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量和体系总压强的关系如上图所示。下列说法不正确的是A．b点转化率为50%，平衡时混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19B．a和b的温度相同，因此平衡常数相同C．恒压条件下，体系达到平衡时，增加稀释剂，则平衡转化率改变D．b、c的温度与压强相同，因此反应速率相同25．下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含有Fe2+取少量该溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液若溶液加入KSCN溶液无现象，滴加酸性高锰酸钾溶液后变红，说明原溶液中含有Fe2+B探究HS-和HClO的酸性取等浓度的Na2S和NaClO溶液，用玻璃棒蘸取后点于试纸中部，与标准比色卡比较若Na2S溶液测得的蓝色更深，说明HS-的酸性比HClO弱C探究乙醛的还取2mL1%的CuSO4溶液于试管中，若产生砖红色沉淀，说明乙醛
原性滴加5滴40%NaOH溶液，再加入1mL20%乙醛溶液，加热试管可被新制Cu(OH)2溶液氧化D探究苯酚与溴水的反应取2mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加2~3滴20%溴水若观察到产生白色沉淀，说明苯酚能与溴水发生反应二、非选择题(本题共6小题，共50分)26．（4分）（1）乙醇、乙酸和水能以任意比例混溶，而乙酸乙酯在水中的溶解度仅为8.3g/100ml，原因是。（2）第二周期金属元素氯化物熔点如下表：NaClMgCl2AlCl3熔点/℃801714194AlCl3熔点比MgCl2低很多的原因是。27．（4分）对于某些在空气中易被氧化的物质，由于正常滴定法时间过长，会造成较大误差，因此常用反滴定法测定含量。Na2S含量的测定常使用反滴定法，即先在锥形瓶中加入一定量的碘标准溶液，称取一定量的Na2S试样配成溶液，取一定试样与碘标准溶液反应后，过量的碘用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，滴定至蓝色消失，从而推测出Na2S的含量。（1）Na2S2O3与I2反应得到的一种产物是Na2S4O6，写出该反应的离子方程式；（2）在某次Na2S样品含量的测定过程中，称取4.000gNa2S样品，配成100mL溶液，取其中的5mL试样；使用的碘标准溶液体积为20mL，浓度为0.100mol·L-1；消耗的Na2S2O3标准溶液浓度为0.050mol·L-1，体积为20mL。计算Na2S的含量（列式计算）28．（10分）某兴趣小组对化合物Ⅹ开展探究实验。其中：X是溶于水的强酸盐，由3种元素组成；混合气体A仅含两种单质，能使品红溶液褪色。请回答：（1）组成X的3种元素是，(填元素符号)，Ⅹ的名称是。（2）将固体Ⅹ隔绝空气加热，发生反应的化学方程式为。（3）E和D反应得到的溶液若与少量Zn发生反应，其离子方程式为。（4）固体B在高温下会分解生成一种黑色磁性固体，反应的化学方程式为。（5）设计方案证明混合气体A的各组分。29.（10分）二氧化碳是引起温室效应的重要气体，“碳中和”成为一个热词，如何对二氧化碳进行有效利用是一个热点问题。请回答：（1）CO2和H2在一定条件下可发生两个平行反应，生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1ⅠCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2Ⅱ已知：CO和H2的标准燃烧热为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1①对于反应Ⅱ，ΔH2=kJ·mol-1②两反应产物CH3OH和CO的比例与反应时间无关，反应物投料比为1：2，测得反应30min后二氧化碳7.2%转化为CH3OH，2.8%转化为CO。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3OH的比例，可采用的措施是。A．适当提高反应温度B．改变催化剂C．适当降低反应温度D．改变反应物浓度（2）下列说法不正确的是。A．工业可将碳酸钙煅烧得到的二氧化碳用于制取纯碱B．可通过排饱和碳酸氢钠溶液方法收集二氧化碳C．可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫D．实验室制备二氧化碳可使用启普发生器（3）在一定温度下，二氧化碳溶于水的过程及其平衡常数为：CO2(g)CO2(aq)K1=c(CO2)/pCO2(ag)+H2O(l)H2CO3(ag)K2H2CO3(ag)H++HCO3-(ag)K3其中p为CO2(g)的平衡压强，c(CO2)为CO2在水溶液中的平衡浓度。①CO2(g)CO2(aq)的熵变ΔS0(填“>”、“=”或“<”)②平衡常数K3的表达式为K3=。③二氧化碳在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c=。(用平衡压强p和上述平衡常数表示，忽略HCO3-的电离)（4）天然气中含有杂质CO2和H2S，这两种气体都会加速天然气管道的腐蚀，需要去除。一定条件下，利用质子交换膜（传递H+）电解池可将CO2和H2S两种气体1：1同时去除，并生成CO和S，写出电解池的阴极反应式。30.（10分）某兴趣小组用废锌铁合金制备七水合硫酸锌，流程如下：已知：废锌铁合金的主要成分为Zn、含少量Fe、ZnO、Fe2O3、CuO相关离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7ZnSO4的溶解度随温度变化曲线如下图所示：
请回答：（1）步骤Ⅰ，加入热碳酸钠溶液的作用是。（2）步骤Ⅲ，调节温度至50℃的原因是。（3）下列说法正确的是。A．步骤Ⅱ，倾析法可用于将液体与密度或颗粒较大的沉淀分离B．步骤Ⅳ，调节pH=4.5是为了让Cu2+转变为Cu(OH)2C．步骤Ⅵ，加入Zn的原因是为了将Fe2+转变为FeD．步骤Ⅶ，应调节pH为1~2，抑制Zn2+的水解（4）步骤Ⅷ，为了得到杂质较少的七水合硫酸锌产品，从下列选项中选出合理的操作(操作可重复使用)并排序：。a．60℃蒸发溶剂；b．100℃蒸发溶剂；c．过滤；d．冷却至室温；e．蒸发至溶液岀现晶膜，停止加热；f．蒸发至溶液中岀现大量晶体，停止加热。（5）为了测定ZnSO4·7H2O产品的纯度，可采用络合滴定法。原理：在pH=5.5的条件下，以二甲酚橙（PAN）为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠（EDTA）进行测定，PAN与试样中的Zn2+作用形成紫红色络合物Zn-PAN，当接近终点时，EDTA夺取络合物中的Zn2+，使指示剂呈游离态的亮黄色，反应方程式如下：Zn-PAN+EDTA=Zn-EDTA+PAN紫红色亮黄色步骤：取5.00g产品溶于水，配成100mL溶液，取20.00mL待测液于锥形瓶中，调节pH=5.5，加入PAN指示剂2~3滴，用0.200mol·L-1EDTA溶液滴定至终点，记录消耗的EDTA溶液体积。①下列关于滴定分析的操作，正确的是。A．用移液管量取20.00mL待测液转移至锥形瓶B．滴定前应清洗滴定管，清洗后必须用标准溶液润洗2~3次C．滴定时，应一直观察锥形瓶中颜色的变化，当溶液变为亮黄色，立即停止滴定D．滴定时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋转E．滴定时，滴定管中的液体的凹液面应位于“0”刻度线上方②多次平行实验，消耗EDTA溶液的平均体积为16.00mL，则产品的质量分数为。31．（12分）瑞德西韦是一种抗病毒药物，某课题组通过如下合成路线合成（部分条件省略）：
请回答：（1）下列说法正确的是。A．化合物A分子中含有碳碳双键B．推测化合物L没有手性碳原子，因此L不是手性分子C．L→M的过程中发生了取代反应D．化合物M的分子式是C27H34O10N7P（2）化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是。（3）J→K伴随一个副反应，该副反应的化学方程式是。（4）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)①包含苯环；②包含-COOH、-NO2；③苯环上含有两种不同环境的H（5）以化合物为原料，根据所学结合题中的信息，设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。化学（四）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案CBCBAADDCDBAC题号141516171819202122232425答案BBBACBDDCBDC1．C【解析】NaCl只有离子键，不含共价键；Ca(OH)2属于碱；HClO属于酸；NH4Cl属于盐，中的N与H之间存在共价键，故答案为C。2．B【解析】A为坩埚，B为蒸发皿，C为冷凝管，D为容量瓶，蒸发操作需要用到蒸发皿，答案为B。3．C【解析】NaOH是强碱，属于强电解质；CO2属于非电解质；CH3COOH是弱酸，是弱电解质；NaHCO3是盐，属于强电解质。4．B【解析】面碱是Na2CO3，A错误；阿司匹林是，C错误；氯仿为CH3Cl，D错误；B项正确。5．A【解析】B选项是甲烷的结构式，错误；C选项是2-丁烯的键线式，错误；D选项，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，错误；A选项正确。6．A【解析】蒽的一氯代物有三种，A错误7．D【解析】相同质子数但不同中子数的核素互为同位素，A错误；同系物所含的官能团数目种类均相同，B错误；同一种元素组成的不同性质的单质称为同素异形体，C错误；D选项正确。8．D【解析】用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，D错误。9．C【解析】SO2与氧气反应是可逆反应，有一定的反应限度，SO2无法完全被转化为SO3，C错误。10．D【解析】反应中NH3作还原剂，N元素被氧化，A错误；NO在反应过程中作氧化剂，得到电子，C错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3，对应的氧化产物和还原产物的物质的量也为2：3，氧化产物与还原产物都是N2，质量之比等于物质的量之比即2：3，B正确，D错误。11．B【解析】氯化钴溶液中存在平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，加入浓盐酸，Cl-浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液由粉红色变为蓝色，B错误。12．A【解析】则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，B错误；则电解NaCl溶液生成NaOH和Cl2，C错误；则NaOH溶液与少量AlCl3反应生成NaAlO2，D错误；A正确。13．C【解析】铜和浓硝酸反应放出的是二氧化氮，C错误。14．B【解析】甲醇无法发生消去反应，B错误。15．B【解析】完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个，B错误。16．B【解析】根据信息，X为H，Y为O，Z为Si，W为S，H2与水无法发生剧烈反应，A错误；SiH4的空间构型为正四面体，B正确；H2O的沸点最高，H2S其次，C错误；第4周期且与S同主族的元素为硒，常温下是固态，D错误。17．A【解析】可溶性正盐BA溶液呈酸性，BA不一定是强酸弱碱盐，也可以是弱酸弱碱盐，B错误；pH=4的醋酸溶液稀释10倍后，根据勒夏特列原理，醋酸进一步电离出H+，pH小于5，C错误；100mLpH=5.00的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量与H+的物质的量相同，为1.0×10－6mol，D错误；HA溶液呈酸性，向其中加入少量NaA后溶液pH不变，说明HA是强酸，A正确。18．C【解析】NH4HS晶体中含有的共价键数目为5NA，A错误；质量均为28g的C2H4和C2H6O，物质的量不同，燃烧消耗的O2的分子数目不同，B错误；0.1molCH4与0.05molCl2充分反应生成的产物有多种，无法确定CH3Cl的分子数目，D错误；铁粉吸收氧气转变为Fe2O3，0.1molFe能吸收0.075mol氧气，C正确。19．B【解析】2~4min，高锰酸钾的消耗速率为0.175mol·L-1·min-1，草酸的消耗速率为0.4375mol·L-1·min-1，B错误；反应4min时，消耗高锰酸钾的物质的量为0.004mol，则生成CO2的
物质的量为0.02mol，标准状况下体积为448mL，A正确；6~8min反应速率降低是因为反应物浓度减小，C正确；根据数据发现，该反应是一个自催化反应，MnSO4作催化剂，D正确。20．D【解析】ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=3×436+N≡N键能-6×391=-92kJ·mol-1，N≡N键能为946kJ·mol-1，因此2N(g)=N2(g)的ΔH为946kJ·mol-1，D正确。21．D【解析】氢氟酸、烧碱等会腐蚀和田玉。22．C【解析】该电池充电时的正极反应式为2Li2CO3-4e-=4Li++2CO2+O2，放电时的正极反应式为4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C，有一部分CO2以C的形式固定，C错误。23．B【解析】根据图像可知，溶液pH从3到4，HR-物质的量减少，因此稀释后HR-的物质的量可能减少，B错误；根据平衡常数Ka1=，根据题意，pH=1.3时，c（H2R）=c（H+），平衡常数Ka1=c(H+)=10-1.3=100.7×10-2，A正确；根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)，pH=3时，c(H+)＞c(OH-)，因此c(Na+)＜2c(R2-)+c(HR-)，结合图像，pH=3时，2c(R2-)＜c(HR-)，因此有c(Na+)＜2c(HR-)，C正确；等浓度等体积的H2R与NaOH混合后，二者生成NaHR，根据题意，HR-的电离程度大于水解程度，故有c(R2-)>c(H2R)，D正确。24．D【解析】A选项，假设初试乙苯的物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为8mol，b点转化为为50%，则参与反应的乙苯的物质的量为0.5mol，利用三段式：C6H5-C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)初始(mol)100转化(mol)0.50.50.5平衡(mol)0.50.50.5则平衡时总物质的量=8+0.5+0.5+0.5=9.5mol，故混合气体苯乙烯的体积分数=0.5/9.5=1/19；B选项，平衡常数仅和温度有关，正确；C选项，恒压条件增加稀释剂，气体的浓度减小，等同于体系的压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向进行，正确；D选项，b、c的温度与压强相同，但c的稀释剂更多，反应体系浓度小，反应速率更慢，因此D错误。25．C【解析】高锰酸钾能将SCN-氧化，且高锰酸钾的颜色会影响颜色的判断，A错误；NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸漂白，B错误；应用过量的浓溴水与少量的苯酚反应生成的三溴苯酚才能观察到白色沉淀，D错误；过量NaOH溶液与少量CuSO4制得的新制Cu(OH)2溶液，能与乙醛反应产生砖红色沉淀，C正确。二、非选择题（本题共6小题，共50分）26.（4分）（1）乙醇、乙酸能和水形成氢键（2）AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体27.（4分）（1）2S2O32-+I2=S4O62-+2I-；58.5%（2）过量的I2：根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3为0.050mol·L-1×20×10-3L=1×10-3mol，因此过量的I2为5×10-4mol；Na2S消耗的I2：0.100mol·L-1×20×10-3L-5×10-4mol=1.5×10-3mol；根据Na2S+I2=S↓+2NaI，参与反应的Na2S物质的量也为1.5×10-3mol，则原样品中Na2S的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol×78g/mol=2.34g，因此样品的质量分数为58.5%。28.（10分）（1）Fe、Cl、O；高氯酸铁（2）4Fe(ClO4)32Fe2O3+6Cl2↑+21O2↑（3）2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+（4）6Fe2O34Fe3O4+O2↑（5）氯气：湿润的淀粉-KI试纸靠近，试纸变蓝说明含有氯气；氧气：带火星的木条伸入靠近，若木条复燃，则说明含有氧气。【解析】红褐色沉淀D为Fe(OH)3，根据质量得出其物质的量为0.02mol，Fe的质量为1.12g；混合气体A能使品红溶液褪色，加热后不恢复，且氢气能在其中点燃，推测含有Cl；氢气在A
中点燃冷却后得到液体E，能和Fe(OH)3发生反应，推测为E为HCl溶液，则混合气体A由Cl2、O2组成。根据E和D恰好完全反应，Cl的物质的量为0.06mol，质量为2.13g，因此O的质量为7.09-2.13-1.12=3.84g，O的物质的量为0.24mol，因此n(Fe):n(Cl):n(O)=1:3:12，X的化学式为Fe(ClO4)3。29.（10分）（1）①+41.2；②BC（2）C（3）①<；②；③K1P+K1K2p+(K1K2K3p)1/2（4）CO2+2H++2e-=CO+H2O【解析】（1）①根据题意，有CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-283.0kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH5=-285.8kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1则，ΔH2=ΔH5-ΔH4+ΔH3=+41.2kJ·mol-1②选择合适的催化剂可选择性的将CO2和H2转化为CH3OH，B正确；Ⅰ为放热反应，适当降低温度使得反应向正反应方向移动，更有利于提高CH3OH的生成，而Ⅱ为吸热反应，降低温度使其向逆反应方向移动，C正确。（2）氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，C错误（3）①气体溶于水是混乱度减小的过程（体积减小），因此ΔS＜0；②平衡常数表达式为；③K1=c(CO2)/p，因此c(CO2)=K1p；K2=，因此c(H2CO3)=K1K2p；K3=，因此c(HCO3-)=(K1K2K3p)1/2；则c=c(CO2)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=K1p+K1K2p+(K1K2K3p)1/2（4）根据反应物比例为1：1，且在阴极进行，可得出CO2+2H++2e-=CO+H2O30.（10分）（1）除去油污（2）加快反应速率，且避免H2O2的分解（3）AD（4）beaedc（5）①ABD；②91.84%【解析】（1）碳酸钠水解为碱性，可去除油污；（2）适当提高温度可加快反应速率，但温度过高又会造成双氧水分解；（3）步骤Ⅳ，调节pH=4.5是为了让Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀析出，B错误；步骤Ⅵ，加入Zn的原因是为了让Cu2+转变为Cu，C错误；A、D正确；（4）根据图像信息，先在100℃下蒸发溶剂，加快速度，使得蒸发至饱和，即出现晶膜；60℃下硫酸锌溶解度最大，所以在60℃下继续蒸发至出现晶膜，然后通过冷却结晶的方式使得七水硫酸锌因溶解度降低析出，所以为beaedc。不能蒸至大量晶体析出的原因是会导致七水硫酸锌失去结晶水；（5）①滴定时，应一直观察锥形瓶中颜色的变化，当溶液变为亮黄色，且过30秒不变色，则停止滴定，C错误；滴定时，滴定管中的液体的凹液面应位于“0”刻度线下方，E错误；②消耗EDTA的物质的量为0.200mol·L-1×16.00×10-3L=3.2×10-3mol，根据Zn-PAN+EDTA=Zn-EDTA+PAN，消耗的Zn离子的物质的量也为3.2×10-3mol，则试样中锌离子的物质的量为0.016mol，七水硫酸锌的物质的量为0.016mol，质量为0.016mol×287g/mol=4.592g，因此产品的质量分数为91.84%。31.（12分）
（1）CD（2）；（3）（4）（符合题意均可）（5）【解析】（1）A中苯环无碳碳双键，A错误；P原子所连接4个基团均不相同，根据手性碳原子类比，P为手性磷原子，B错误；C、D正确。
