浙江省普通高校招生选考科目考试模拟卷(冲刺版)化学(五)考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3．选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-lN-14O-16K-39Ca-40Cu-64一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列含有共价键和离子键的碱是A．H2O2B．KNO3C．NaOHD．CaCl22．实验室制氯气时，经常使用哪一种漏斗往圆底烧瓶中添加浓盐酸？A．锥形分液漏斗B．球形分液漏斗C．长颈漏斗D．三角漏斗3．下列物质属于强电解质的是A．SO3B．NaClC．NH3·H2OD．CH3COOH4．下列物质与俗名对应的是A．明矾：Al2(SO4)3·12H2OB．纯碱：Na2CO3C．酚醛树脂：D．醋酸：CH3CH2OH5．下列表示正确的是A．甲醛的结构式：B．有机物的名称：2-二甲基丁烷C．CCl4的比例模型：D．Mg2+结构示意图：6．ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是A．NaClO3发生氧化反应
B．Na2SO3中硫元素化合价升高C．NaClO3中氯元素化合价降低D．NaClO3做氧化剂7．下列说法不正确的是A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体B．硬脂酸、软脂酸、甲酸和醋酸互为同系物C．富勒烯包括C60、C70、C120等碳单质，它们互为同素异形体D．15N、14C中子数相同，属于两种核素8．下列说法正确的是A．地球上99%以上的溴存在于大海中，因此溴被称作“海洋元素”B．实验室常用浓硫酸干燥氨气，可用碱石灰干燥氯气C．碳酸钠是发酵粉的主要成分，碘化银可用于人工降雨D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性9．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是A．金属被腐蚀的本质是：2M+2nH2O＝2M(OH)n+nH2↑B．用铝质铆钉连接铁板，铁板易被腐蚀C．保持金属表面干燥能对金属起到防止或减缓腐蚀作用D．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀10．下列涉及化学与生活、科技等叙述正确的是A．在石油工业上，通常利用消去反应来大规模生产乙烯B．利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C．煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化D．石油的裂化主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃11．用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A制备乙酸乙酯将乙醇与冰醋酸混合均匀，加热数分钟，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上试管、酒精灯、玻璃导管B用油脂制备肥皂将一定量的油脂、乙醇和氢氧化钠溶液混合，加热至皂化完全，再注入热饱和食盐水烧杯、玻璃棒、量筒、酒精灯、试管C用CCl4萃取溴水中的Br2往溴水中加CCl4，振荡，静置普通漏斗、玻璃棒、烧杯D用自来水制备蒸馏水将自来水持续加热，收集实验过程中冷凝得到的所有液体酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶12．下列“类比”合理的是A．Fe与Cl2反应生成FeC3，则Fe与S反应生成Fe2S3B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则Br2与水反应生成HBr和HBrOD．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O213．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向碳酸氢铵溶液中滴加过量醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-B．将过量的氯气通入水中：Cl2＋H2O═2H++Cl-+ClO-C．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳时：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-D．硫氢根离子的电离方程式：HS-+H2OH3O++S2-
14．我国古代书籍中有不少对“实验操作”原理的描述。下列各项说法中不正确的是A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”涉及的实验操作是蒸馏C．《七步诗》中“煮豆持作羹，漉菽以为汁”，文中“漉”涉及的实验操作是过滤D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于萃取15．有关的说法正确的是A．仅含有碳碳双键和羟基两种官能团B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol该物质最多可消耗3molNaOH16．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍。下列说法中，错误的是abcdA．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数D．d的氧化物是制作光导纤维的材料17．常温下，在体积都为0.1L，pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是18．铅蓄电池广泛用于机动车辆，电池总反应式为：PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O。下列说法错误的是A．放电过程中，PbO2中Pb被还原，硫酸浓度逐渐变稀B．放电过程中，海绵状铅作负极被消耗，电极质量逐渐减小C．充电过程中，阳极反应为PbSO₄+2H2O-2e-=PbO₂+4H﹢+SO42-D．充电过程中，阴、阳两极上的PbSO₄又恢复成Pb、PbO219．某科研人员提出，HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：20．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO-的数目小于0.5NAB．标准状况下，1L 甲醇完全燃烧后生成的CO2 分子个数约为C．常温下，1L0.5mol·L−1的NaOH溶液中含有的钠离子总数为0.5NAD．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA21．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋bB(s)cC(g)ΔH=−QkJ·mol−1(Q>0)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/(mol)t/minn(A)n(B)n(C)04.01.0020.60.240.462.80.3下列说法正确的是A．t＝2min时，c(A)＝3.2mol·L−1B．反应开始后，不管t取何值，A与B的转化率均不可能相等C．反应达到平衡状态时，用B表示的平均反应速率为0.075mol·L−1·min−1D．t＝6min时，反应放出的热量为0.6Q22．下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L：①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是A．在H2S和NaHS混合液中：B．溶液pH由大到小的是：C．c(S2-)由大到小是：D．在NaHS溶液中：23．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是A．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化B．该反应的反应热C．催化剂能改变反应的焓变D．逆反应的活化能小于正反应的活化能24．下图所示与对应的表述相符的是A．图甲显示可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应物含量（H2%）与时间(t)的关系，曲线a说明的反应条件是加催化剂或给反应体系增大压强B．图乙显示可逆反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)的平衡转化率与反应温度的关系，说明该反应△H>0，点3说明反应速率v正>v逆C．图丙显示可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)平衡时的生成物含量（C%）与压强(P)的关系，说明该反应m+n>p，且T1>T2D．图丁显示25℃时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH
随加入酸体积的变化关系25．某固体混合物可能由Al、中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准下的体积），关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.5gB．可能含有C．可能含有和D．一定含有和，且物质的量相等二、非选择题(本题共6小题，共50分)26．（4分）（1）甲烷难溶于水，氨气极易溶于水，可能的原因是。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是____________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点377-24.1238.315527．（4分）实验室测定水泥中钙含量：称取0.400g水泥样品，经过一系列的处理，将样品中钙元素全部转化为草酸钙(CaC2O4)沉淀，用稀硫酸溶解该沉淀配制成待测液；用0.0500mol·L-1KMnO 4标准溶液滴定该待测液时，消耗标准液36.00mL。（1）完成该滴定反应的离子方程式：MnO4-+H++H2C2O4=CO2++（2）该水泥样品中钙的质量分数是多少？写出计算过程。28．（10分）化合物X含有三种短周期元素，某研究小组为了探究化合物X的组成和性质，开展了如下实验（步骤中所加试剂均过量）。请回答下列问题：（1）组成X的三种元素是______，X的化学式是_______________。（2）化合物X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________________。（3）将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为______________。（4）气体A在点燃之前要检验纯度，检验可燃性气体纯度的方法是______________________________________________________________。（5）已知沉淀B的水浸泡液显弱碱性。请设计实验证明沉淀B是一种两性物质___________
________________________________________________________________________________。29．（10分）乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品，是纺织工业常用的一种有机原料，其工业生产方法主要有如下两种。请回答：（1）乙醛液相硝酸氧化法：用硝酸氧化乙醛制取乙二醛的反应方程式为：3CH3CHO+4HNO3→OHC-CHO+4NO↑+5H2O，常常有乙酸、乙二酸和二氧化碳等副产物生成。请写出副产物只有乙酸的化学方程式为_____________________________________________。乙醛液相硝酸氧化法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是_______________________________________。 （2）乙二醇气相催化氧化法①乙二醇气相催化氧化的热化学方程式及平衡常数为HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)△H1K1己知：OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)△H2=-78kJ·mol-1K2H2(g)+l/2O2(g)H2O(g)△H3=-242kJ·mol-1K3则△H1=kJ·mol-1，相同温度下K1=（用K2、K3表示）。②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因；反应温度超过495℃时，CO2产率升高的主要原因可能是。③在恒容绝热容器中发生反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)（不考虑副反应），能说明反应达到平衡状态的是（填选项字母）。A．氧气浓度保持不变B．气体总物质的量保持不变C．平衡常数保持不变D．容器中气体密度始终保持不变30．（10分）实验室制备无水乙醇的操作步骤如下：Ⅰ．前期处理：在100mL圆底烧瓶中，加入8g粒状生石灰和4片氢氧化钠，慢慢注入40mL95%工业乙醇，摇匀后用橡皮塞塞紧并放置过夜。Ⅱ．回流加热除水：将步骤Ⅰ中的圆底烧瓶加上球形冷凝管，如图1（用△表示酒精灯，下同），加热回流2h。Ⅲ．蒸馏：回流结束后，改为蒸馏装置，如图2。用干燥的烧瓶作接受器，接引管支口上接盛有无水氯化钙的干燥管。Ⅳ．检验：用无水硫酸铜检验馏分的含水量。
回答下面问题：（1）若将图1中的“球形冷凝管”换成“直形冷凝”，冷凝效果会变差，说明原因。（2）在图1装置A的球形干燥管下端垫上几层玻璃纤维或棉花等，原因是。（3）进行蒸馏前，为什么至少要准备两个接受器。（4）蒸馏时，先______，后______（①点燃酒精灯，②接通冷凝水，填代号）。（5）有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因_____________________________。31．（12分）苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，如图是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）。已知：①氯化亚砜（SOCl2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。②③回答下列问题：（1）下列说法正确的是______。A．化合物A的分子结构中含有溴原子、苯环和羰基B．化合物A和B完全燃烧后只生成二氧化碳和水C．B→C的反应类型是加成反应D．化合物G的分子式是C30H36O6Ca（2）写出D的结构简式：____________________。（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________。（4）化合物A的同分异构体中符合以下条件的有______种（不考虑立体异构）①属于苯的二取代物；②与FeCl3溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱图中共有4个吸收峰的分子的结构简式为__________________________。（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇
（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线，并注明反应条件。化学（五）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案CBBBAAAACCBCD题号141516171819202122232425答案ABCCBCBBCDAD二、非选择题（本题共6小题，共50分）26.（4分）（1）氨气分子中N原子与水分子中H形成氢键，或者氨气分子与水分子形成氢键，是氢键把氨气分子和水分子紧密结合在一起，促进氨气在水大量溶解。（2分）（2）结构相似的分子晶体，熔沸点随着相对分子质量增加增大。（2分）27.（4分）（1）2MnO4-+6H++5H2C2O4=10CO2+2Mn2++8H2O（1分）（2）5Ca~5H2C2O4~2KMnO4（1分）n(KMnO4)=0.0500*36.00*10-3=1.8*10-3moln(Ca2+)=4.5*10-3mol（1分）故水泥中钙的质量分数为（1分）28.（10分）（1）C、Al、HAl(C2H5)3（2分）（2）Al(C2H5)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3C2H6↑（2分）（3）（2分）（4）收集气体A在小试管中，用拇指堵住试管口。管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明气体A不纯，需要再收集再检验。直到听到轻微的响声，才表明气体A已经纯净。（2分）（5）取2支试管，分别加入少量沉淀B。往一支试管中滴加稀盐酸，发现沉淀B溶解，往另一支试管中滴加稀氢氧化钠溶液，发现沉淀B也溶解。（2分）29.（10分）（1）CH3CHO+2HNO3→CH3COOH+2NO2↑+H2O（其它合理方程式也给分，如产物是NO等）（2分）生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备（1分）（2）①-406kJ.mol-1（2分）K32/K2（1分）②主反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动（1分）温度过高乙二醇（或乙二醛）被大量氧化为CO2（1分）③ABC（2分）30.（10分）（1）球形冷凝管比直形冷凝管表面积更大，冷凝效果更好；（2分）（2）为避免图1装置A中无水氯化钙粉末滑入圆底烧瓶；（2分）
（3）因为在达到预期物质的沸点之前，带有沸点较低的液体先蒸出，收集“前馏分”或“馏头”需要1个接受器。前馏分蒸完，温度趋于稳定后，蒸出的就是较纯的物质，这时应更换1个洁净干燥的接受器。（2分）“前馏分”指只开始蒸馏时出来的物质不是水，给1分，结束蒸馏时出来物质沸点超过100摄氏度，会混入杂质给1分。（4）②；①。（2分）（5）过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca(OH)2等杂质。（2分），要讲到乙醇中溶解有杂质，不能通过过滤方法除去31.（12分）（1）AC（2分）（2）（2分）（3） （2分）（4）6（2分） （2分）（5）。（2分），写出两步给1分，全对给2分
