2021-2022学年度秋季学期贵州省遵义市高三第一联考高三化学考试考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23Mg24S32Fe56Cu64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是A.中国航天员穿的舱外航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于有机高分子材料B.新冠疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C.NO2、NO的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题D.口红因制作时添加了天然矿物云母(含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素)等着色剂，故吃饭前应将口红擦拭干净2.下列有关化学用语表示正确的是A.异丁烷的球棍模型：B.35Cl和37Cl的结构示意图均可表示为C.与C8H6一定是同一种物质D.羟基的电子式：3.下列物质的俗称与化学式对应错误的是A.铁红——Fe2O3B.苏打——Na2CO3C.绿矾——FeSO4·7H2OD.蓝矾——CuSO44.在工业生产中，对能够发生的化学反应，研究和选择合适的反应条件才有实际意义。恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是A.4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)△H<0B.CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)△H<0C.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)△H>0
D.2H2O(l)＋O2(g)＝2H2O2(aq)△H>05.下列物质的性质与用途对应关系正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化硫B.氯化钙能够吸水，可用作豆腐制作过程中的凝固剂C.明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，可用于电器灭火D.FeCl3易溶于水，可用于印刷电路板回收铜6.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是A.向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入适量乙酸，溶液变为紫色且有黑色沉淀生成：3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋MnO2↓＋2H2OB.硫酸铜溶液使FeS转变为更难溶的CuS：Cu2＋＋SO42－＋FeS＝CuS＋FeSO4C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－D.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－＝C2O42－＋2H2O7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NAB.4.6g由C7H8和C3H8O3组成的混合物完全燃烧，生成的H2O的质量为3.6gC.标准状况下，22.4LCO2分子中含有2NA对共用电子对D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去的电子数为2NA8.有机物M具有抗氧化性，其结构如图。下列有关M的说法错误的是A.分子式为C19H16O6B.分子中所有碳原子一定在同平面上C.可发生氧化反应、取代反应、加成反应D.苯环上的一氯代物有5种9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2B.3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O反应中硝酸只起酸的作用C.2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑反应中，Al是还原剂，H2是还原产物D.5NH4NO3＝4N2↑＋2HNO3＋9H2O反应中，N2是氧化产物，HNO3是还原产物10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y、Z、W的单质在常温下均为气态，Z与Y形成的一种化合物在常温下为红棕色气体，W的原子序数比X、Y、Z的原子序数总和大。下列说法正确的是
A.最简单氢化物的稳定性：Y>ZB.X与Z形成的化合物X2Z为弱电解质C.Y、W的含氧酸均为强酸D.只由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物11.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是12.新型镁－锂双离子二次电池的工作原理如图，下列关于该电池的说法正确的是A.放电时，Li＋通过离子交换膜向左移动B.充电时，外加电源的正极与X相连C.充电时，导线上每通过0.2mole－，左室中溶液的质量就减少1gD.放电时，正极的电极反应式为Li1－xFePO4＋xLi＋－xe－＝LiFePO413.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述中错误的是A.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
B.第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应C.第③步反应为D.三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应14.已知：pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数。常温下，CaSO4、CaCO3、MnCO3三种物质的pM与pR的关系如图所示，下列说法错误的是A.常温下，溶度积：CaSO4>CaCO3>MnCO3B.X点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3C.Y点：c(SO32－)>c(Ca2＋)，二者的浓度积等于10－5D.Z点：c(CO32－)<c(Mn2＋)，二者的浓度积等于10－10.6第II卷(非选择题共58分)二、必考题(本题包括3小题，共43分)15.(15分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是行一种很好的补铁剂，某实验小组设计了以乳酸[CH3CH(OH)COOH]和FeCO3为原料制备乳酸亚铁晶体的实验。I.FeCO3的制备(装置如图所示)(1)仪器A的名称是。(2)制备FeCO3的实验操作为。
(3)写出生成FeCO3的离子方程式：。(4)装置C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法：。II.乳酸亚铁晶体的制备及含量的测定(5)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应后，经过滤，在隔绝空气的条件下，低温蒸发，其中隔绝空气的目的是。(6)铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧至完全灰化，加入过量稀硫酸溶解，加入足量Na2S还原，加酸酸化后，过滤，取滤液加水配成100mL溶液。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4溶液滴定。①滴定实验：是否需要指示剂并解释其原因：。②平行滴定3次，KMnO4溶液的平均用量为25.00mL，则祥品纯度为%。16.(14分)以非水溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图。已知碳酸钠和碳酸钾的溶解度随温度的变化如表所示：(1)在将钾长石“高温煅烧”前，需将钾长石粉碎处理，其目的是。(2)“浸液”中金属阳离子主要有。(3)“浸渣”中的主要成分可能有(填化学式)。(4)“过滤”所需的玻璃仪器有。(5)写出通入过量CO2生成Al(OH)3反应的离子方程式：。(6)上述流程中可循环利用的物质为(填化学式)。(7)“碱化”后获得碳酸钠晶体的方法是(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。17.(14分)甲烷的催化重整反应是工业制备合成气的重要方法，其化学方程式为I.CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)II.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。回答下列问题：(1)已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H1＝－890.3kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)△H2＝－283.0kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol－1①反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H＝kJ·mol－1。②有利于提高反应I中CH4的平衡转化率的条件是(填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压③某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应I，达到平衡时CO2的转化率是50%，此时混合气体的平均相对分子质量为。(2)对在一定温度下、操作压强恒定为1MPa的条件下，不同水碳比[]时进行反应II，反应平衡体系中H2的物质的量分数ω与水碳比A平衡温度T的关系如表所示。①温度一定时，H2的物质的量分数与水碳比的关系是。②根据模拟实验得知，平衡温度为500℃，水碳比为5时，H2的物质的量分数为，CH4的转化率为(保留三位有效数字，下同)，对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则上述条件下该反应的Kp＝MPa2；已知甲烷的分压可用p(CH4)表示，氢气的分压可用p(H2)表示，反应速率方程v＝kp(CH4)p－1(H2)，此时反应速率v＝。(已知：气体分压＝气体的物质的量分数×总压，速率方程中k为速率常数)。三、选考题(共15分，请考生从2道题中任选一题作答。如果多做则按所做的第一题计分)18，(15分)(物质结构与性质)乙醇是一种常用的化学物质，可与金属钠反应，在铜的催化作用下，也可被空气氧化为乙醛。回答下列问题：(1)基态钠原子中含有种运动状态不同的电子，与Na＋含有相同电子数的四原子分子是(填化学式)，其立体构型是。(2)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是(填元素符号)。(3)Cu＋价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。CuO在高温下能分
解生成Cu2O，其原因是。(4)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇分子中碳原子的杂化方式是。(5)一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞结构如图所示，它属于四方晶系(晶胞底面为正方形)。此矿物的化学式为。若晶胞的底面边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为g·cm－3(写出表达式)。19.(15分)(有机化学基础)有机物F可用于治疗痛风、高尿酸血症等，其合成路线如图所示。回答下列问题：(1)C分子中的含氧官能团为(填名称)。(2)D→E的反应类型为。(3)有机物B→C的反应过程中，易在酚羟基的邻、对位上插入醛基，此反应可产生另一种副产物H，H与C所含官能团种类相同，写出H的结构简式：。(4)有机物K是B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有种。①含有结构且五元环上没有取代基②苯环上除了五元环外还有两个取代基且苯环上所有的取代基处于间位
③能与FeCl3溶液发生显色反应④能与碳酸氢钠溶液反应生成气体(5)写出反应A→B的化学方程式：。(6)B长期暴露在空气中容易变质的主要原因：。(7)参照题中所给信息，设计以甲苯为原料合成的路线(无机试剂任选)。
