www.ks5u.com延庆区高三模拟考试试卷化学2021.03本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Mn55Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．2020年，北京市延庆区在生活垃圾分类促进源头减量工作中表现突出。下列垃圾分类不合理的是ABCD垃圾废弃的书本橘子皮、果皮菜叶废电池矿泉水瓶垃圾分类2．下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是A.饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊B.油酸甘油酯通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯C.切开土豆、苹果，在空气中放置一段时间后变色D.食用补铁剂（含琥珀酸亚铁）时常与维生素C同服3．已知：34Se(硒)与S为同主族元素。下列说法不正确的是A.Se原子核外最外层有6个电子B.热稳定性：H2Se<H2SC.H2Se的电子式是D.非金属性：Se<Cl4．盐酸与下列物质反应（可加热）时，HCl表现出还原性的是A.ZnB.MnO2C.Na2OD.CaCO35．淀粉在人体内的变化过程如图：-11-
下列说法不正确的是A.淀粉属于天然有机高分子B.n＞mC.②的反应生成的二糖是蔗糖D.④的反应是氧化反应6．下列指定反应的离子方程式不正确的是A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSOB．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O＋H+=NH＋H2OC．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+＋2e－=CuD．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO（aq）7．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是ABCD配制250mL0.5mol•L-1的NaCl溶液检验溴乙烷消去产物中的乙烯判断金属的活泼性：Fe＞Cu验证乙炔的还原性8．下列说法正确的是A.同温同压下，N2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和CO2所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3CH2OH和CH3CHO所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硝酸中，溶质的物质的量浓度相同9．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质B．过程II中，1molO2可氧化2molNa2SO3C．双碱法脱硫过程中，NaOH起的是催化作用-11-
D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O10．一定温度下，反应2A(g)B(g)+D(g)，密闭容器中达到平衡时，测得c(A)=0.11mol•L-1，c(B)=0.11mol•L-1，c(D)=1.54mol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是ABCDc(A)/mol•L-11.000.220.400.11c(B)/mol•L-11.000.220.400.22c(D)/mol•L-11.003.084.001.5411．甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。依据图示关系，下列说法不正确的是A.甲醇与水蒸气发生的反应是吸热反应B.1molCO(g)和1molH2O(g)的总能量高于1molCO2(g)和1molH2(g)能量总和C.化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D.CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)ΔH2=ΔH3-ΔH112．室温下，对于1L0.1mol•L-1氨水。下列判断正确的是A.该溶液中NH的粒子数为6.02×1022B.加入少量NH4Cl固体后，溶液的pH降低C.滴加氢氧化钠溶液过程中，n(NH)与n(NH3•H2O)之和始终为0.1molD.与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2OH¯=Mg(OH)2↓13．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如图：（高分子M）下列说法不正确的是A.物质A是C2H4B.物质B的核磁共振氢谱有三组峰C.丁烯二酸C存在顺反异构体D.合成M的聚合反应是加聚反应14．为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液（有效成分为-11-
NaClO）可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是“84”消毒液+石蕊实验IIIIII滴管中的液体1mL的蒸馏水1mL0.0002mol•L-1的H2SO41mL2mol•L-1的H2SO4实验现象混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO－+H+=HClOB.对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性C.实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2OD.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用第二部分本部分共5题，共58分。15.（11分）合成氨对人类生存具有重大意义：（1）传统工业合成法：反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）∆H科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。①N2的电子式是_______。②写出步骤b的化学方程式_______。③由图像可知合成氨反应的∆H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。④工业生产中，除了温度采用400℃-500℃外，促进该反应正向进行的措施是（至少两点）____。（2）电化学制备方法：目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如下：-11-
①氢化酶区域发生反应的离子方程式是_______。②溶液中H+的移动方向是_______（填“向左”或“向右”）。③下列说法正确的是____。A.该装置可以实现电能转化为化学能B.电极a是燃料电池的负极C.该方法相较于传统工业合成方法具有条件温和，对环境友好等优点16．(12分)有机物M是一种抗血栓药物，结构简式为，其合成路线如下BC7H7NO2F已知：ⅰ.RCHO＋CH3COR′RCH=CHCOR′ⅱ.RCOOR′＋CH3COOR″RC=CHCOOR″（1）A的结构简式为，B→C的反应类型是。（2）F的核磁共振氢谱只有一种峰，E结构简式是。（3）化合物H中所含官能团名称是。（4）G的结构简式是。-11-
（5）I→J的化学方程式是。（6）下列说法正确的是________。A．化合物C能使Br2/CCl4溶液褪色B．化合物D能发生银镜反应C．J+G→M的反应类型是加成反应D．有机物M的分子式为C19H15O6（7）设计C→D的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：_____________________________________________________。17．（11分）工业用黄铜矿【主要成分CuFeS2（Fe化合价+2），含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如下：（1）从流程图可以看出，第III步的分离操作是_______。（2）完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。CuFeS2+____Cu2++____=____CuCl+Fe2++____S（3）固体M是S和FeOOH的混合物，写出Ⅱ中通入空气，将FeCl2转化FeOOH沉淀的化学方程式是__________。（4）溶液B中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和CuCl，下列说法正确的是____。A．Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量B．Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+C．反应V发生了氧化还原反应（5）反应VI中用H2将57.6kgCu2O完全还原，若H2的利用率是80%，则需要提供H2的体积是____m3（标准状况）。（6）从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好的服务于该冶炼铜的工艺，分析图（a），结合化学用语说明骤III所需原料的生成原理：-11-
18.（11分）MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2②全属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3（1）步骤I，软锰矿需研磨。目的是____。（2）写出步骤II溶出Mn2+发生反应的离子方程式____。（3）步骤II中若用铁屑替代FeSO4会更节省原料，原因是____。（4）写出步骤III纯化过程所加试剂的目的___。（5）IV电解。Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是____。（6）测定产品纯度。向mg产品中依次加入足量ngNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用amol•L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为bL，产品纯度为____（用质量分数表示）。（已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。相对分子质量：MnO2－87；Na2C2O4－134）19.（13分）某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：实验试剂现象试管滴管(各1滴)-11-
2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液与1滴0.5mol•L-1KSCN溶液饱和氯水Ⅰ.溶液立即变为浅红色稀硝酸Ⅱ.溶液立即变为红色5%H2O2溶液Ⅲ.溶液立即变为深红色，无气体产生已知：Ba2+与SCN－可在溶液中大量共存；SCN－易被氧化为（1）向2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。①该实验的目的是；②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：、。（2）对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN－继续以下实验：i.取Ⅰ中浅红色溶液，（填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a（填写化学式），产生白色沉淀。（3）为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：已知：溶解度：AgSCN（白色）＜AgCl＜Ag2SO4分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：实验试管消耗AgNO3溶液的体积/mLIV实验I中溶液1.52V实验II中溶液1.60VI实验III中溶液1.84VII2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol•L-1KSCN溶液2.40①用化学用语表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是。（4）借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。已知：体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为________。2021年延庆区一模高三化学参考答案评分细则-11-
第一部分:选择题14个小题，每题3分，共42分题号12345678910答案DACBCABDCD题号11121314答案DBAC第二部分：非选择题，五个大题，共58分15（11分）（1）①（1分）②2*NN+H2=2*NNH(或*NN+H2=*NNH+H)（物质1分，配平1分，共2分）③<（1分）④增大压强；增大氢气或者氮气的浓度；移走氨气。（答对一点得1分，共2分）（2）①H2+2MV2+=2H++2MV+（物质1分，配平1分，2分）②向右（1分）③BC（选对一个得1分，共2分，有错得0分）16（12分）（1）（1分）取代（1分）（2）CH3CHOHCH3（1分）（3）羟基酯基（答对一点得1分，共2分，关键字有错不得分）（4）（1分，碳骨架和官能团正确即可，氢原子个数暂不做要求）（5）+CH3OH（两个主要分子的碳骨架和官能团正确即可得1分，全写对得2分）-11-
（6）BC（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）△△(7)（两个物质，两个条件，每个0.5分，共2分；四舍五入，不出现小数分）17（11分）（1）过滤（1分）（2）CuFeS2+3Cu2++8Cl-=4CuCl+1Fe2++2S（物质1分，配平1分，共2分）（3）4FeCl2+O2+6H2O=4FeOOH↓+8HCl或者4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+（物质1分，配平1分，共2分）（4）AB（共2分，答对一个得1分，答错一个得-1分，本小题最低0分）（5）11.2（2分）（6）阴极反应为：2H2O+2e-==H2↑＋2OH－，Na+通过阳离子交换膜从阳极进入阴极，生成NaOH。（电极反应式1分，说清带点字表达的意思1分，共2分）18（11分）（1）增大反应速率，提高浸出率（带点字1分，共1分）（2）MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O（物质1分，配平1分，共2分）（3）Fe和FeSO4均作还原剂，相同物质的量的Fe比FeSO4能提供更多电子，消耗相同MnO2时需要Fe更少（说清带点字的意思即可得分，共2分）（4）过量MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入NH3·H2O调节pH使Fe3+和Al3+完全沉淀（说清带点字的意思即可得分，共2分）（5）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（物质1分，配平1分，共2分）（6）（2分）19（13分）（1）①排除在此条件下氧气氧化Fe2+的可能性（1分）-11-
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3（各1分，要求物质和系数均正确，可逆号不作要求，共2分）（2）i继续滴加饱和氯水（2分）ii稀盐酸和氯化钡溶液（酸化和沉淀剂各1分，共2分）（3）①Fe(SCN)3+3Ag+=Fe3++3AgSCN↓（或者Fe(SCN)3+3AgNO3=Fe(NO3)3+3AgSCN↓）（物质1分，配平1分，共2分；沉淀号和中间是否书写可逆号不作要求；如果有学生从平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3移动角度解释，化学用语正确，表述清楚亦可得分）②以上三种氧化剂都可以氧化SCN-，饱和氯水氧化SCN-能力最强，5%双氧水氧化SCN-能力最弱（都可以氧化1分，强弱判断1分，共2分）（4）由实验IV、V、VI可知：SCN-被氧化后，剩余的SCN-物质的量大小关系为I<II<III；从吸光度图中可知：Fe2+被氧化生成Fe3+浓度大小关系为I<II<III。I中SCN-浓度和Fe3+浓度均最小，颜色最浅，III中SCN-浓度和Fe3+浓度均最大，颜色最深。（2分）-11-
