延庆区2021~2022学年第二学期质量监测试卷高三化学本试卷共9页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Zn65Ni59Cu64第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.2022年2月4日至2月20日,第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行,冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是A.为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B.轻合金材料制成的冰刀C.大理石冰壶D.聚氨酯速滑服A.AB.BC.CD.D【1题答案】【答案】D2.Cs为IA族元素,是铯的一种放射性同位素,可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法,不正确的是A.原子核外电子数为55B.原子核内中子数为137C.原子半径:>KD.的化学性质与K相似【2题答案】【答案】B3.下列化学用语或图示表达不正确的是
A.乙烯的空间填充模型:B.CO2的电子式:C.HClO的结构式:H-O-ClD.氯元素的原子结构示意图:【3题答案】【答案】B4.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.酸性:H2SO4<HClO4C.金属性:Na>AlD.氢化物的稳定性:H2S<H2O【4题答案】【答案】A5.室温下,1体积水能溶解约700体积的NH3。将向下排空气法收集NH3后的试管倒扣在水槽里的水中,观察。对该实验现象的分析正确的是A.试管内液面上升,证明NH3与H2O发生了反应B.试管中剩余少量气体,是因为NH3在水中的溶解达到了饱和C.取试管中少量无色液体于另一试管中,向其中加入酚酞溶液,溶液显红色,原因是:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-D.将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间,pH会降低,主要是由于NH3被空气中的O2氧化【5题答案】【答案】C6.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A.滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色:CO+2H2OH2CO3+2OH-B.在空气中加热金属钠生成淡黄色固体:2Na+O2Na2O2
C.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OD.将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀:H2S+Cl2=S↓+2HCl【6题答案】【答案】A7.用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是ABCD试剂aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3试剂bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2SA.AB.BC.CD.D【7题答案】【答案】A8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铵盐都能与碱发生反应,可用作化肥B.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝C.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈D.次氯酸见光易分解,可用作棉、麻和纸张的漂白剂【8题答案】【答案】C9.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体试剂制备装置收集方法ANH3NH4ClaeBCl2MnO2+浓盐酸bdCNO2Cu+浓HNO3bfDCH2=CH2C2H5OH+浓H2SO4cfA.AB.BC.CD.D【9题答案】【答案】D10.在一定温度下,将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是A.平衡混合气体中C原子的物质的量是1molB.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应的化学平衡常数K=D.其他条件相同时,若起始充入2molCO2和6molH2,达到平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%【10题答案】【答案】C
11.可生物降解高分子材料PET结构片段如下:~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为,Y为-OCH2CH2O-,下列有关PET的说法不正确的是A.PET分子中含有酯基,能发生水解反应B.PET的结构简式可写为C.可以通过缩聚反应制备PETD.若PET结构中的Y用替代,可形成网状结构【11题答案】【答案】B12.25℃时,向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示,下列说法不正确的是A.a点对应溶液的pH等于3,说明HA是弱酸B.b点对应的溶液中:c(A-)<c(Na+)<c(HA)C.c点对应的溶液中:c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根据溶液pH和导电能力的变化可推断:V1<V2【12题答案】【答案】B13.CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法,其过程中主要发生如下两个反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2=﹣122.5kJ·mol-1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。已知:CH3OCH3的选择性=×100%下列说法不正确的是A.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的焓变为ΔH2-2ΔH1B.根据图像推测ΔH1>0C.其他条件不变时,温度越高,CO2主要还原产物中碳元素的价态越低D.其他条件不变时,增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性【13题答案】【答案】C14.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流二次电池,该电池在使用前要先进行充电,如图为充电原理示意图,溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-,可以增加电池容量。下列叙述不正确的是
A.充电时,a接外电源的正极,作阳极B.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI-被氧化C.放电时,a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-D.放电时,贮液器d内c(Zn2+)持续增大【14题答案】【答案】D第二部分本部分共5题,共58分。15.镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度,耐蚀性高,耐磨性好,容易加工,无磁性,是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。(1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_______,Cu与Fe的第二电离能分别为:ICu=1959kJ·mol-1,IFe=1562kJ·mol-1,结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是_______。(2)向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,再向溶液中加入8mL95%的乙醇,并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4]SO4·H2O。①NH3中心原子的轨道杂化类型为_______。NH3的沸点高于CH4的沸点,其原因是_______。②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因_______。(3)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm),ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数,列出计算式)。【15~17题答案】【答案】(1)①.②.Cu+核外价电子排布为3d10,3d全充满,比Fe+的3d64s1稳定,难以失去电子
(2)①.sp3杂化②.氨气分子间存在氢键③.[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物,易溶于极性较大溶剂水。乙醇是极性较小的溶剂,根据相似相溶原理,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低而析出(3)①.1:3②.16.当今世界,“碳达峰”“碳中和”已经成为了环保领域的“热词”,我国力争于2030前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。深度脱碳(CO2)的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。I.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧,CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:(a)CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH1=akJ·mol-1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1(c)2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=ckJ·mol-1(d)······(1)根据盖斯定律,反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。II.利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。(2)原电池法:我国科学家研究Li—CO2电池,取得重大突破。该电池发生的原电池反应为:4Li+3CO2=2Li2CO3+C。①在Li—CO2电池中,Li为单质锂片,是该原电池的_______(填“正”或“负”)极。②CO2电还原过程依次按以下四个步骤进行,写出步骤I的电极反应式i._______ii.C2O=CO+CO2iii.CO2+2CO=2CO+Civ.CO+2Li+=Li2CO3(3)电解法:如电解CO2制HCOOK。该原理示意图如下:
①Pt片为电解池的_______极。②写出CO2还原为HCOO-的电极反应式:_______。③电解一段时间后,阳极区的KHCO3溶液浓度降低,其原因是_______。【16~18题答案】【答案】(1)a-c(2)①.负②.2CO2+2e-=C2O(3)①阳极②.CO2+2e-+HCO=HCOO-+CO或2CO2+2e-+H2O=HCOO-+HCO③.阳极产生氧气,pH减小,HCO浓度降低;K+部分迁移到阴极区17.利喘贝是一种新的平喘药,其合成过程如下:已知:i.ii.R1-CHOR1-CH=CH-COOH(1)A属于芳香烃,则A的名称为_______。(2)C的官能团的名称是_______。(3)D→E的反应类型是_______。
(4)H与FeCl3作用显色且能发生银镜反应,苯环上的一氯代物有两种。由H生成I反应的化学方程式为_______。(5)L的结构简式为_______。(6)J俗称香兰素,在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。中间产物1和中间产物2的结构简式分别为_______、_______。【17~22题答案】【答案】(1)甲苯(2)羧基、硝基(3)还原反应(4)+Br2+HBr(5)(6)①.②.18.燃烧煤排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
(1)NaClO2中氯的化合价为_______。(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SOSONONOCl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:_______。增加压强,NO的转化率_______(填“提高”“不变”或“降低”)。②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”“不变”或“减小”)。③由实验结果可知,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是_______。(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”“不变”或“减小”)。②反应ClO+2SO2SO+Cl−的平衡常数K表达式为_______。③如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果,从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。【18~20题答案】【答案】(1)+3(2)①.4OH-+3ClO+4NO4NO+3Cl-+2H2O②.提高③.减小④.SO2易溶于水,NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(3)①.减小②.③.2OH-+ClO-+SO2SO+Cl-+H2O,Ca2+与SO形成CaSO4沉淀,反应平衡向产物方向移动,SO2转化率提高19.某小组通过观察电流表的指针偏转探究电极上发生的氧化还原反应。(1)连接装置(如图Ⅰ所示),断开开关K时,将铁片和铜片同时插入稀硫酸中,Fe表面产生大量无色气泡,Cu表面无明显变化;闭合开关K,电流表指针向右偏转,Fe和Cu表面均产生大量无色气泡。
①欲验证铁电极发生氧化反应的产物,实验操作和现象是_______。②分别用化学用语表示Fe和Cu表面均产生无色气泡的原因:_______;_______。(2)该小组同学将(1)中装置的稀硫酸换成浓硝酸,两极均产生大量红棕色气体。改进实验装置(如图II所示),闭合开关K后,将铁电极快速插入浓硝酸中,观察到指针快速向右偏转,约2秒后指针缓缓向左偏转,并在一段时间内电流表示数几乎不变。①铜与浓硝酸反应的离子方程式为_______。②闭合开关K后,将铁电极快速插入浓硝酸中,观察到指针快速向右偏转的原因是_______(结合铜电极反应式说明)。③电流表指针向左偏转后,示数几乎不变的原因之一是铁电极上氧化膜放电,但氧化膜的生成速率大于(或等于)氧化膜的消耗速率。请设计实验方案证明:_______。【19~20题答案】【答案】(1)①.取铁电极附近溶液少许于试管中,加入铁氰化钾溶液,产出蓝色沉淀②.Fe+2H+=Fe2++H2↑③.2H++2e-=H2↑(2)①.Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O②.形成原电池,Fe比Cu相对活泼失电子做负极,铜片作正极,发生还原反应,电极反应式为Cu2++2e-=Cu(或NO+2H++e-=NO2↑+H2O)③.电流表示数基本不变后,每隔一段时间测定左池溶液中的铁含量,铁含量
显著增多,证明氧化膜参与了反应