中央民族大学附属中学2021-2022学年第一学期高三9月月考化学试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上常用相对原子质量：1121416233264第Ⅰ卷(选择题)单选题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是ABCD聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A.AB.BC.CD.D2.下列变化中，气体被氧化的是A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变黄色3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A.pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO、Cl-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、、、4.下列各项叙述中，正确的是A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.氮原子的最外层电子排布图：5.下列说法不正确是（）A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂6.将Na2O2加入到含有HCO、CO、SO、Na+、NO的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A.NOB.CO、NOC.SO、NOD.CO、NO、Na+7.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶28.下列离子方程式正确的是①纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反成：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OA.①④⑤B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥9.阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是A.阿比朵尔为芳香烃B.所有碳原子一定处于同一平面C.能发生水解、取代和加成反应D.一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，下列关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb还原性比C强D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:111.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论
A浓盐酸溶液非金属性：B食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸溶液铁和浓硝酸反应可生成D浓硫酸酸性溶液具有还原性AAB.BC.CD.D12.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2OC.沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O13.某工厂用、、、制备，其工艺流程如图所示，下列推断合理的是A.向甲中通入可增大和B.为提高生产效率，通入的和越多越好C.颠倒与的加入顺序不影响生产效率D.最后一步得到固体的操作为蒸干滤液14.新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+2OH－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是A.①中出现蓝色沉淀B.③中现象是Cu(OH)2+2OH－⇌正向移动的结果C.④中现象证明葡萄糖具有还原性D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于第Ⅱ卷(非选择题)15.是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为、，还含少量、、等]制取的工艺流程如图：已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等。（1）写出浸出过程中发生反应的离子方程式：_______。（2）的作用是_______，写出该反应的离子方程式：_______，若不慎向“浸出液”中加入了过量，可能生成的有毒气体是_______(填化学式)。16.氯气在生产生活中应用广泛。（1）实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。
（2）多余的氯气可用溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用溶液吸收氯气获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制备过程如图所示：①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。A.氧化性B.还原性C.酸性②步骤Ⅲ中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液，该反应的离子方程式为_______。（4）已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是_______。②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。17.、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。与同主族，、和的原子最外层电子数之和为19，与的单质都能与反应生成“”(代表或)型氢化物，为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1）在元素周期表中的位置是_______。（2）的两种常见氧化物中均含有_______(填“离子键”或“共价键”)。（3）最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。（4）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，和所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_______(用化学式表示)。（5）用原子结构解释“、单质都能与反应生成型氢化物”的原因：_______。18.利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是______________。（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是________________。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。①烧渣中的FeS在反应中做_______________剂（填“氧化”或“还原”）。②溶液I中所含溶质的化学式是_____________。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2+______+______===Fe2++SO42-+_______19.某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。②丙通过此实验可得出结论：________。
中央民族大学附属中学2021-2022学年第一学期高三9月月考化学试卷答案版注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上常用相对原子质量：1121416233264第Ⅰ卷(选择题)单选题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是ABCD聚乙烯盒带玻璃塞的试剂瓶铁罐车铝制饭盒可用于盛装食品可用于盛放氢氧化钠溶液可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A.AB.BC.CD.D答案：B2.下列变化中，气体被氧化的是A.NH3使CuO固体变为红色B.CO2使Na2O2固体变为白色C.HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀D.Cl2使FeBr2溶液变黄色答案：A3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A.pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO、Cl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、、、答案：C4.下列各项叙述中，正确的是A.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D.氮原子的最外层电子排布图：答案：B5.下列说法不正确是（）A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂答案：C6.将Na2O2加入到含有HCO、CO、SO、Na+、NO的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )A.NOB.CO、NOC.SO、NOD.CO、NO、Na+答案：A7.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是( )A.TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物C.Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
答案：B8.下列离子方程式正确的是①纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反成：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OA.①④⑤B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥答案：A9.阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是A.阿比朵尔为芳香烃B.所有碳原子一定处于同一平面C.能发生水解、取代和加成反应D.一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子答案：C10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，下列关于反应①、②的说法正确的是A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C.反应②说明高温下Sb还原性比C强D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:1答案：B
11.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓盐酸溶液非金属性：B食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸溶液铁和浓硝酸反应可生成D浓硫酸酸性溶液具有还原性AAB.BC.CD.D答案：D12.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO+H2OC.沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O答案：B13.某工厂用、、、制备，其工艺流程如图所示，下列推断合理的是
A.向甲中通入可增大和B.为提高生产效率，通入的和越多越好C.颠倒与的加入顺序不影响生产效率D.最后一步得到固体的操作为蒸干滤液答案：A14.新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+2OH－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是A.①中出现蓝色沉淀B.③中现象是Cu(OH)2+2OH－⇌正向移动的结果C.④中现象证明葡萄糖具有还原性D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于答案：D第Ⅱ卷(非选择题)15.是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为、，还含少量、、等]制取的工艺流程如图：
已知：浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等。（1）写出浸出过程中发生反应的离子方程式：_______。（2）的作用是_______，写出该反应的离子方程式：_______，若不慎向“浸出液”中加入了过量，可能生成的有毒气体是_______(填化学式)。答案：（1）Co2O3+SO+4H+=2Co2++SO+2H2O（2）①.氧化Fe2+为Fe3+②.6H++ClO+6Fe2+=3H2O+6Fe3++Cl-③.Cl216.氯气在生产生活中应用广泛。（1）实验室可用与浓盐酸反应制取，反应原理如下：，若制得标准状况下，则被氧化的为_______。（2）多余的氯气可用溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用溶液吸收氯气获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制备过程如图所示：①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。
A.氧化性B.还原性C.酸性②步骤Ⅲ中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液，该反应的离子方程式为_______。（4）已知：①常温下与浓盐酸反应可制得。②不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中装置的名称是_______。干燥管的作用是_______。②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。答案：（1）1（2）①.Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O②.2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—（3）①.b②.2ClO+5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+（4）①.分液漏斗②.防倒吸③.2MnO＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O④.Cl2＋S2—=S↓＋2Cl—17.、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。与同主族，、和的原子最外层电子数之和为19，与的单质都能与反应生成“”(代表或)型氢化物，为同周期主族元素中原子半径最大的元素。（1）在元素周期表中的位置是_______。（2）的两种常见氧化物中均含有_______(填“离子键”或“共价键”)。（3）最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。（4）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，和所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_______(用化学式表示)。（5）用原子结构解释“、单质都能与反应生成型氢化物”的原因：_______。
答案：（1）第二周期VIIA族（2）离子键（3）2H2SO4（浓）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（4）H2O（5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键18.利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是______________。（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是________________。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。①烧渣中的FeS在反应中做_______________剂（填“氧化”或“还原”）。②溶液I中所含溶质的化学式是_____________。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2+______+______===Fe2++SO42-+_______答案：①.增大反应物的接触面积，提高化学反应速率②.2SO2+O22SO3③.还原④.Fe2(SO4)3H2SO4⑤.冷却结晶⑥.铁粉（或Fe）⑦.14Fe3+⑧.8H2O⑨.16H+19.某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。（1）配制FeBr2溶液：ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：
_______。（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。②丙通过此实验可得出结论：________。答案：①.50mL容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）②.Fe3+③.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O④.Cl2+2Fe2+=2CL-+2Fe3+⑤.溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝⑥.静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色⑦.Br2⑧.少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+
