2020-2021学年福州市长乐区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列说法涉及到化学变化的是( )A.只要功夫深，铁杵磨成针B.泥菩萨过河，自身难保C.野火烧不尽，春风吹又生D.千锤万凿出深山2.中国是一个诗的国度，历经数千年的历史淘洗，传承至今的古诗文是古代先哲留下的宝贵精神财富。下列诗句描述的自然现象中，只涉及到物理变化的是( )A.飞流直下三千尺，疑是银河落九天B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.落红不是无情物，化作春泥更护花3.某品牌的牛奶中，钙的含量为104.2 mg/100g。这里的“钙”指的是( )A.元素B.分子C.原子D.离子4.以下归纳和总结完全正确的一组是( )A、对鉴别方法的认识B、对安全的认识①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨①海鲜食品喷洒甲醛溶浓防腐②煤矿矿井要保持通风、严禁烟火③点燃可燃性气体前一定要验纯C、对现象的认识D、对防锈的认识①气体压缩，分子变小②喝汽水打嗝，气体溶解度随温度升高而增大③活性炭除去异味，活性炭具有吸附性①保留铁锈可防止铁进一步锈蚀②菜刀用后及时洗净擦干③自行车的支架喷油漆防锈A.AB.BC.CD.D5.化学实验员提醒您：“实验千万个，安全第一位；操作不规范，亲人两行泪！”下列实验操作规范没有安全隐患的是( )
A.点燃酒精灯B.转移蒸发皿C.加热液体D.稀释浓硫酸6.X、Y两种元素，X原子的最外层有一个电子，元素Y为-2价，由X、Y两种元素形成的化合物化学式可能是A.B.XYC.D. 7.6.如图所示，对实验室测定空气中氧气含量的实验，下列对该实验的认识中正确的是A.红磷燃烧产生大量白色烟雾B.红磷可以换成木炭C.该实验可说明N2难溶于水D.红磷的量不足导致进入集气瓶中水的体积大于1/58.已知X和Y在高温和催化剂的条件下能反应生成Z和Q，各物质的微观示意图如下表：XYZQ 表示碳原子表示氧原子 表示氢原子 下列说法正确的是( )A.化学变化中分子和原子均可再分B.反应前后，各元素化合价都不变C.反应前后分子数目不变D.若反应后生成1.8gQ，则生成Z的质量为8.4g9.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A.镁条在空气中燃烧，生成氧化镁B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C.加热试管里的氢氧化铜蓝色沉淀，蓝色沉淀变成黑色D.将鸡蛋壳放入一定量的食醋中，产生气泡10.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是( )A.催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子C.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化D.单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质二、填空题（本大题共1小题，共6.0分）11.地壳中含量最多的金属元素是______；硫酸铜中的阴离子是______；医用酒精中溶质的化学式是______。三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）12.A～F是初中化学常见的物质。各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分，F只含两种元素。请用初中所学化学知识回答下列问题：(1)写出C在农业生产中的用途：______；(2)写出反应①的化学方程式化学方程式：______；(3)写出反应②所属的基本类型：______。四、简答题（本大题共2小题，共16.0分）13.如图，丙是浓氨水，用大烧杯把甲、丙倒扣在里面。(1)实验过程中可以观察到______。(2)通过你观察到的实验事实，通过分析、比较，可以得出与微粒性质有关的结论(写三条)______。
14.请根据下图回答问题．(1)图中仪器a的名称是______，b的名称是______．(2)检查A装置气密性的简单方法是：______．(3)实验室若用装置A与C相连接制取氧气，则应选择的药品是(用化学符号或名称填写)______．(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，发生装置选______，收集装置选______(用序号填写).在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是______，用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是______．五、探究题（本大题共2小题，共32.0分）15.实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素．图一实验说明硫燃烧剧烈程度的因素是______．实验二：探究二氧化碳的性质．图二中观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中有一只瓶内液体变浑浊，其反应的化学方程式为______；对比A瓶与______(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．实验三：探究影响物质溶解性的因素．图三中的甲实验是探究______对硝酸钾溶解性的影响，乙实验是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和______．16.结合下列实装置图回答问题
(1)写出仪器的名称：①______；②______。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为______反应的类型为______反应。收集氧气可选用E装置，理由是______，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是______，用高锰酸钾制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是______(任写一种)(3)实验室选用装置B作为制取氧气的发生装置，发生反应的文字表达式为______某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是______若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是______(填序号，下同)。①生成物只有氧气②不需加热③需加热(4)若装置B中反应很剧烈，据此提出安全实验的注意事项是______①控制液体的加入速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物(5)______装置可以收集和储备氧气，若用水将装置中的氧气排出，水应从______ 端通入。(6)利用药品氯酸钾和装置A、F(装满水)、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为a______。六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）17.钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂，其相对分子质量为 430。(1)葡萄糖酸钙由______种元素组成。(2)葡萄糖酸钙中碳、钙元素的质量比为______。(3)缺钙病人每日服用葡萄糖酸钙 3 次，每次 2 片(每片 0.5g)，则每天通过服用该钙 片补充钙元素的质量为______g(精确到 0.1)(4)碳酸钙是制备葡萄糖酸钙的原料之一。现有碳酸钙 1000kg 能生产出葡萄糖酸钙______kg。
参考答案及解析1.答案：C解析：解：A、铁杵磨成针过程中没有生成新物质，是物理变化；B、泥菩萨过河过程中没有生成新物质，是物理变化；C、枯草燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质，是化学变化；D、凿挖石头过程中没有生成新物质，是物理变化。故选：C。有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。2.答案：A解析：解：A、飞流直下三千尺，疑是银河落九天是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B.蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化，故错误；C.爆竹声中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故错误；D.落红不是无情物，化作春泥更护花，物质腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误。故选：A。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。本题考查化学变化和物理变化的区别，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。3.答案：A解析：解：某品牌的牛奶中，钙的含量为104.2 mg/100g。这里的钙不是强调以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指钙元素。故选：A。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。游离态是以单质的形式存在，化合态是以化合物的形式存在。
本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。4.答案：A解析：解：A、①软硬水遇肥皂水的现象不同，软水泡沫多，硬水泡沫少，故肥皂水可以区分两者；②羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味不同，羊毛纤维有焦羽毛味，棉纤维有烧纸的味道，所以点燃后闻气味可以区分两者；②铵盐遇碱能产生氨气，故硫酸铵遇碱性熟石灰会生成刺激性气味的氨气，而硫酸钾不会与熟石灰反应，所以区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨可以区分两者；B、①甲醛有毒，所以不能在海鲜食品上喷洒甲醛溶液防腐；②煤矿矿井内常含有大量的甲烷气体，所以矿井内要保持通风、严禁烟火；③可燃性气体点燃有可能会发生爆炸，所以点燃前一定要验纯；C、①气体压缩，是分子之间存在一定的间隔，在气体被压缩时该间隔会减小，而不是分子变小；②气体的溶解度随温度的升高而降低，所以喝汽水后容易打嗝；③活性炭具有较强的吸附性，所以可以用其除掉异味；D、①铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存，所以在自行车架表面喷油器能防锈、菜刀用后及时洗净擦干也可以防锈，铁锈疏松多孔易吸水，故保留铁锈会使铁进一步锈蚀；故选：A。A、依据软硬水遇肥皂水的现象，羊毛纤维和棉纤维燃烧时的气味以及铵盐遇碱能产生氨气的有关性质分析解答；B、依据可燃性气体以及防火安全和食品安全知识分析解答；C、根据分子的性质、活性炭的特点以及气体溶解度的影响因素分析解答；D、依据铁的生锈的条件是铁与水及氧气共存的情况分析解答．解答本题关键是要知道物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质，难度不大．5.答案：C解析：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：C。A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6.答案：A解析：解：X原子的最外层有一个电子，在化学反应中容易失去1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故元素X的化合价为+1；元素Y为-2价；所以，它们形成化合物的化学式为X2Y.故选A．7.答案：C解析：A、红磷燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；B、燃烧匙中的红磷不能换成木炭，因为木炭燃烧生成的二氧化碳气体占据了氧气的空间，不会形成气压差，会导致不能测定空气中氧气的含量，该选项说法错误；C、红磷燃烧将氧气耗尽，剩余气体的成分主要是氮气，进入集气瓶中水的体积大约是时水不再进入，说明氮气难溶于水，故选项说法正确；D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，会导致进入集气瓶中水的体积小于，故选项说法错误。故选C。8.答案：D
解析：解：由题意及物质的微观构成可知，该反应是甲烷与水在高温、催化剂的条件下生成一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH4+H2O- 催化剂 高温CO+3H2；A、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可再分，原子不可再分。故A错误；B、由方程式可知，该反应有单质生成，一定有元素化合价的变化。故B错误；C、由方程式可知，每2个分子变化成了4个分子，反应前后分子数目发生了变化。故C错误；D、由方程式可知，若反应后生成1.8gQ，则生成Z的质量为8.4g。故D正确。故选：D。根据物质的微观构成及题意写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断。此题是对微观示意图信息的考查，学会利用微粒观点及模型图的应用；掌握示意图中分子的结构特点及其应用是解题的关键；9.答案：A解析：试题分析：根据常见反应的现象进行分析．镁在空气中燃烧能生成白色固体物质；铁在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质；氢氧化铜受热分解能生成氧化铜和水；碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．解： A、镁在空气中燃烧能生成白色固体物质，生成氧化镁属于实验结论，不属于实验现象．错误；B、细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质．正确；C、氢氧化铜受热分解能生成黑色的氧化铜和水．正确；D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，产生大量的气泡．正确．故选A．10.答案：C解析：解：A、催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂错误，因为催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变；故选项错误；B、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子错误，如氖原子；故选项错误；C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化正确，因为分子种类发生改变就是有新物质生成；故选项正确；D、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质错误，如氧气和臭氧的混合物；故选项错误；
故选：C。A、催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂错误；B、Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子错误；C、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化正确；D、单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质错误；本考点考查了物质的分类、催化剂、物质的变化等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。11.答案：Al SO42- C2H5OH解析：解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．其离子符号为：SO42-。医用酒精中溶质是酒精，其化学式为：C2H5OH。故答案为：Al；SO42-；C2H5OH。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，医用酒精中溶质是酒精，进行分析解答。本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．12.答案：改良酸性土壤 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 复分解反应解析：解：A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，高温分解生成的BD是氧化钙和二氧化碳中的一种，碳酸钙和F反应能生成D，F只含两种元素，故F是盐酸，D是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙生成的C能生成碳酸钙，故C是氢氧化钙，二氧化碳能与E相互转化，故E可能是碳酸钠，带入框图，推断合理；(1)C是氢氧化钙，能用于改良酸性土壤，故填：改良酸性土壤；(2)反应①是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓；故填：Na2CO3 + Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓；(3)反应②是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；故填：复分解反应。根据题干提供的信息进行分析解答，A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，高温分解生成的BD是氧化钙和二氧化碳中的一种，碳酸钙和F反应能生成D，F只含两种元素，故F是盐酸，D是二氧化碳，
B是氧化钙，氧化钙生成的C能生成碳酸钙，故C是氢氧化钙，二氧化碳能与E相互转化，故E可能是碳酸钠，据此解答。本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。13.答案：(1)甲烧杯中，溶液从无色逐渐变成红色，乙、丙烧杯溶液不变色 (2)分子是不断运动的；不同的分子运动速率不同；氨分子比酚酞分子运动快。解析：解：(1)浓氨水中的氨气分子运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红，所以甲中酚酞试液变红色，乙中酚酞试液不变色；(2)丙中的氨分子运动到酚酞试液中，说明分子是不断运动的；丙中氨分子运动的快，酚酞试液中酚酞分子运动的慢，可以说明不同的分子运动速率不同。故答案为：(1)甲烧杯中，溶液从无色逐渐变成红色，乙、丙烧杯溶液不变色；(2)分子是不断运动的；不同的分子运动速率不同；氨分子比酚酞分子运动快。根据分子运动的特征和物质间的反应回答，浓盐酸、浓氨水有挥发性，浓硫酸有吸水性，酚酞遇碱性溶液变红色，氯化氢和硝酸银反应能生成氯化银沉淀，盐酸能使石蕊变红等知识分析解答即可。此实验是在验证分子运动实验的基础上的拓展和应用，在考查分子运动的同时，还涉及到了物质间的化学反应，是一道新颖的试题。14.答案：长颈漏斗；铁架台；用止水夹加紧橡皮管，然后向长颈漏斗中注入一定量的水，观察，若一段时间后液面不再下降，说明装置气密性良好；过氧化氢溶液和二氧化锰；B；C或D；二氧化锰；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则满，否则不满解析：解解：(1)依据实验室常用仪器的认识解决此题，a是长颈漏斗，b是铁架台．故答案为：长颈漏斗；铁架台；(2)根据A装置的特点，检查A装置气密性的简单方法是用止水夹加紧橡皮管，然后向长颈漏斗中注入一定量的水，观察，若一段时间后液面不再下降，说明装置气密性良好．故答案为：用止水夹加紧橡皮管，然后向长颈漏斗中注入一定量的水，观察，若一段时间后液面不再下降，说明装置气密性良好；(3)A装置是固液在常温下反应制取气体的装置，因此实验室若用装置A与C相连接制取氧气，则应选择的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰．故答案为：过氧化氢溶液和二氧化锰；(4)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，属于加热固体制取气体，因此发生装置选B；氧气的密度比空气大、不易溶于水，可采取排水法或向上排气法进行收集，因此收集装置选C或D.
在该反应中二氧化锰是催化剂，其质量和化学性质都没有改变；用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则满，否则不满．故答案为：B；C或D；二氧化锰；将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则满，否则不满．(1)依据仪器图示及其作用，辨识常用仪器，正确写出仪器名称；(2)根据A装置的特点分析检查装置气密性的简单方法；(3)根据A装置的特点分析选用的药品；(4)根据反应物的状态和反应条件选项发生装置；根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；根据二氧化锰的作用分析；根据氧气验满的方法分析．实验室制取气体的装置被分为两个部分，用于收集的部分称为收集装置，用于发生反应放出气体的部分称为发生装置，掌握发生装置和收集装置的选择方法．15.答案：氧气浓度 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C 温度 溶剂质量解析：解：实验一：硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的含量或氧气的浓度不同；故填：氧气浓度；实验二：用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；C；实验三：实验三中甲实验目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；乙实验探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量相等；故填：温度；溶剂质量．实验一：根据影响可燃物燃烧剧烈程度的因素回答；实验二：二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；实验三：探究温度对硝酸钾溶解性的影响；探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等．本题主要考查了燃烧的现象与那些因素有关，二氧化碳能否与氢氧化钠反应．探究影响物质溶解性的因素，应全面地掌握有关知识，能够灵活运用．
16.答案：试管 集气瓶 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解 氧气不易溶于水 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满 没有预热 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 装置不严密 ② ① F b bcd解析：解：(1)①是试管；②是集气瓶；(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；符合“一变多”的特点，属于分解反应；收集氧气可选用E装置，理由是氧气不易溶于水；氧气的密度比空气大，具有助燃性，若选择C装置收集氧气，则验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；用高锰酸钾制氧气的实验中，如果发现试管破裂，原因可能是：没有预热、用焰心加热、试管口略向上倾斜等；(3)装置B属于固、液常温型，适合用二氧化氢分解生成氧气，文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气；某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集O2，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是装置不严密，收集不到氧气；若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2，优点是：不需加热，节约能源；故选②；(4)B中反应很剧烈，防止发生安全事故的措施是：控制液体的加入速度；故答案为：①；(5)F装置可以收集和储备氧气，若用水将装置中的氧气排出，水应从长管通入；(6)利用药品氯酸钾和装置A、F(装满水)、G可以制取氧气并测量其体积，则接口的顺序为：abcd。故答案为：(1)试管；集气瓶；(2)高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；氧气不易溶于水；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；没有预热(或用焰心加热或试管口略向上倾斜)；(3)过氧化氢→二氧化锰水+氧气；装置不严密；②；(4)①；(5)F；b；(6)bcd。(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；(2)根据反应物、生成物和反应条件书写文字表达式；根据反应的特点进行分析；根据氧气的性、用高锰酸钾制氧气的注意事项进行分析；
(3)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并书写文字表达式；根据收集到的氧气不纯、装置的特点进行分析；(4)根据影响反应速率的因素有：温度、催化剂、反应物的浓度等进行分析；(5)根据装置的特点进行分析；(6)根据排出水的体积就是生成氧气的体积进行分析。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17.答案：四；18：5；0.3；4300解析：解：(1)葡萄糖酸钙由碳、氢、氧、钙四种元素组成。故填：四；(2)葡萄糖酸钙中碳、钙四种元素的质量比为：(12×12)：40=144：40=18：5，故答案为：18：5。(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=40(12×6+1×11+16×7)×2+40×100%≈9.3%，每天需补充的钙为：0.5g×2×3×40(12×6+1×11+16×7)×2+40×100%≈0.3g；故答案为：0.3；(4)根据质量守恒碳酸钙中的钙即为葡萄糖酸钙中的钙，设碳酸钙1000kg中的钙与x质量的葡萄糖酸钙中的钙的质量相等；1000kg×4040+12+16×3×100%=x×40(12×6+1×11+16×7)×2+40×100%，x=4300kg故答案为：4300。(1)根据化学式的含义分析；(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。(3)求出每天服用葡萄糖酸钙的质量，然后再乘以葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，就是每天补充的钙元素的质量。(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，根据质量守恒碳酸钙中的钙即为葡萄糖酸钙中的钙。本题难度不大，考查同学们结合新信息，灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
