2020-2021学年杭州萧山区高桥初中教育集团九年级上学期期中化学试卷(含解析)

2020-2021学年杭州萧山区高桥初中教育集团九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共19小题，共57.0分）1.下列变化中，属于物理变化的是(    )A.粮食酿酒B.橙子榨汁C.木材燃烧D.饭菜变馊2.下列事实与解释相符的是(    )A.干冰用作制冷剂--干冰是冰B.酸雨是pH<5.6的雨水--二氧化碳是形成酸雨的主要气体C.用炭黑墨汁书写的字经久不变色--常温下，碳的化学性质稳定D.制糖工业用活性炭脱色制白糖--活性炭和有色物质反应3.有关化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的说法错误的是(    )A.此化学方程式的读法为铁和硫酸铜反应生成了硫酸铁和铜B.该反应类型为置换反应C.各物质的质量比为7：20：19：8D.该反应说明金属铁比金属铜活泼4.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程的示意图如图。下列有关该反应说法正确的是(    )A.实现了无机化合物向有机化合物的转化B.反应前后原子个数发生了改变C.参加反应的甲和乙的质量比为14：1D.丁物质不可能是氧化物5.下列有关实验现象的描述正确的是(    )A.冷碟底部收集到炭黑 B.倒转后，有大量液体从管口流出C.加热通入二氧化碳后的石蕊溶液：紫色溶液变红D.无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，烧杯内壁澄清石灰水变白色浑浊6.工业上用氨气(NH3)制取硝酸(HNO3)，工业流程为：①4NH3+5O24NO+6H2O     ②2NO+O2=2NO2   ③3NO2+H2O=2HNO3+NO下列判断正确的是(    )A.一氧化氮(NO)的化学性质稳定B.上述含氮物质中氮元素的化合价有3种C.制取硝酸过程中产生的NO可循环使用D.①为置换反应；②为化合反应；③为复分解反应7.小张同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，记录得到图2和图3。据此，小张同学得到以下结论。以下描述中，正确的是(    )①图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH②将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物 ③图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加④图3中V的数值最接近12⑤由图3中e→f的变化趋势可说明该反应是放热反应A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤8.下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是(    )选项操作现象结论A向一未知固体中加入稀盐酸有气泡产生该固体一定是碳酸盐B将一根燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭该气体一定是二氧化碳C点燃某种塑料无刺激性气味该塑料一定是聚氯乙烯D向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液刚开始无明显现象，后产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-A.AB.BC.CD.D9.下列物质发生分解反应，生成物都是氧化物的是A.高锰酸钾B.过氧化氢C.碱式碳酸铜D.碳酸氢铵10.NO是大气污染物，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。实验室收集NO只能用排水集气法，对NO的猜想或评价正确的是(    )A.易溶于水B.可能极易与氧气反应C.易与水反应D.有害无利11.下列有关物质的除杂、鉴别中，所用的试剂或方法不正确的是(    )选项实验目的所用试剂或方法A除去KNO3溶液中少量NaCl加热浓缩，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥B除去CO2中混有的少量HCl气体将气体通过足量的NaOH溶液C鉴别NaCl、NH4NO3、CaO、CaCO3四种固体加水，观察溶解及热量变化D从碳酸氢铵和尿素中鉴别出碳酸氢铵直接闻气味或加熟石灰、研磨A.AB.BC.CD.D12.将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为(    ) A.Fe和ZnB.Fe和CuC.Mg和AlD.Mg和Zn13.以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法．下列推理得出的相关结论合理的是(    )A.原子和分子都是构成物质的微观粒子，原子在化学变化中不能再分，所以分子在化学变化中也不能再分B.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C.实验室制取氧气必须使用含氧物质，所以含氧物质一定能制取氧气D.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以只有分子才能保持物质的化学性质14.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是(    )A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C.氮气常用作保护气，能用作保护气的气体一定是氮气D.澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，澄清石灰水变浑浊了一定是遇到了二氧化碳15.下列图象不能正确反映其对应关系的是(    )A.表示分别向等质量的镁、铝中加入足量的稀硫酸B.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液C.表示水电解生成氢气与氧气的质量关系 D.表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气16.下列图象能正确反映对应变化关系的是(    )    A.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 B.将浓硫酸露置在空气中C.在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水D.向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰A.AB.BC.CD.D17.利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是(    )A.A点压强变化不明显可能是装置未振荡B.BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止C.D点压强比初始瓶内压强大，因为此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多D.最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水18.除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，下列试剂中，不可用的是(    )A.稀盐酸B.稀硫酸C.BaCl2溶液D.CaCl2溶液19.“低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是(    )A.使用乙醇汽油B.提倡公交出行C.开发利用新能源D.大力发展高耗能产业 二、填空题（本大题共5小题，共20.0分）20.应用学到的化学知识填空：①空气中氧气的体积分数约是______。②空气是一种宝贵的自然资源，空气中各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、电光源等领域。其中生产化肥是以______为原料。③自来水厂在净化过程中使用活性炭是利用它的______性。④硬度过大的水都不宜饮用，生活中可通过______降低水的硬度。⑤我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有______的功能。⑥______作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。21.2019.2.15日中国“最强快递”开张了!两个官方微博账号--“中国火箭军”和“东风快递”同时上线了。中国火箭军是我国维护国家安全的重要基石，同时也是我国大国地位的战略支撑。请回答下列问题：(1)若东风系列导弹用固体联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮液体作助燃剂，燃烧后的生成物之一是氮气，请写出该反应化学方程式______，反应前后氮元素的化合价分别为______；(2)导弹在飞行过程中的主要能量转化过程是______；(3)被誉为21世纪重要的金属材料，且被广泛用于火箭导弹、航天飞机、船舶等的是______；A.铝及铝合金B.钛和钛合金C.铁和铁合金D.铜和铜合金(4)下列性质属于该类金属材料所具有的是______(多选)；A.熔点高B.密度大C.耐腐蚀性好D.硬度小(5)“东风快递”使命必达!其中重要的导航芯片是我国自主研发的。可用于制作芯片，可为信息技术提供基础材料的是______。 22.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：(1)写出下列物质的化学式：A______，C______．(2)得到F溶液的操作I的名称是______．(3))若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：______；若I是蓝色沉淀，则I沉淀的化学式是______．(4)写出反应①的化学方程式______，其基本类型是______反应．23.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你不能完成的实验是______A.除去热水瓶中的水垢B.鉴别食盐和纯碱C.比较铁和锌的金属活动性D.______24.请根据你所学知识与掌握的技能回答：(1)通常所说的煤气中毒是指由______引起的中毒。(2)CO与CO2的组成元素相同，但它们的性质相差甚远的原因是______。(3)医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液。已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水理论上可为病人补充______gNaCl。 (4)使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素铁元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是______。三、简答题（本大题共3小题，共22.0分）25.用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”。二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油(主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量最大的液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。请回答下列问题：(1)要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是______(填字母编号)。A.在环节Ⅲ中增加催化剂的量可以获得更多的汽油B.二氧化锰在用双氧水制取氧气的反应中做催化剂，因此它也一定能在环节Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中做催化剂C.化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变(2)环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物。该反应除了要加入催化剂，还需要在一定温度、一定压强的条件下才能发生，则反应的化学方程式为______。该反应中，具有还原性的物质是______。从反应类型来讲，该反应______(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。(3)根据上述信息判断，下列说法错误的是(填编号)______。A、环节Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化B、汽油中的c和d两种物质的化学式都是C8H10，属于同种物质C、“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖D、从a、b、c、d的分子模型可知，这四种物质都是由分子构成的化合物 (4)由如图可知，从微观的角度讲，化学反应的实质是______。26.如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．据题目要求，回答下列问题：(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳．①所选仪器的连接顺序为______(填写仪器序号字母)．②仪器A中，发生反应的化学方程式为______．(2)在实验室制取CO2气体后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl(杂质不溶于水且不参加反应).为验证是否含有HCl，可在剩余溶液样品中直接加入一种物质，在提供的铁粉、AgNO3溶液、紫色石蕊试液三种试剂中，选择一种试剂进行试验，简述理由______．(3)欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C．①仪器C的作用是______．②反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”，你认为小强的观点______(填“正确”或“不正确”).经测定仪器B反应后比反应前增重了6.6g，则此氧化铁样品的纯度为______．27.为了探究“水的净化”过程，某实验小组从濠河中取了水样，观察到：水样呈淡绿色，有异味，水样浑浊，有固体小颗粒。他们对水样进行如下处理：(1)水的净化．向浑浊的水样中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤。过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　(填仪器名称)，其中玻璃棒的作用是　　　　　　．(2)通入氯气杀菌消毒，发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸).请判断次氯酸(HClO)中氯元素的化合价为　　　　　　． (3)小组同学要检验得到的水是硬水还是软水，应该在水中加入　　　　　　。为了降低水的硬度，生活中最简便的方法为　　　　　　。同学们用净化后的水完成了电解水实验，电解水的化学方程式为　　　　　　      ，属于　　　　   反应。(填基本反应类型)(4)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图甲．①中活性炭的作用是　　　　　　。直饮水机使用很方便，只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于　　　　　　(选填“混合物”或“纯净物”)．四、探究题（本大题共3小题，共23.0分）28.碳酸氢钙，化学式为Ca(HCO3)2，受热易分解为碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸钙在高温下继续分解。为测定某固体样品中碳酸氢钙的质量分数，杂质不参加反应，按图甲进行实验，图乙是不同时间段装置内固体质量的变化情况。请回答系列问题：(1)欲通过现象说明碳酸氢钙受热分解了，可在图甲B瓶中装入______；(2)写出乙图固体质量从10克到6.9克过程中发生反应的化学反应方程式______；(3)这种固体样品中碳酸氢钙的质量分数为______；(4)若B瓶中装氢氧化钠溶液，能否通过反应前后质量的变化量来计算碳酸氢钙的质量分数，请说明理由______。 29.实验室以工业废渣(主要含CaSO4⋅2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图1：[资料]1.硫酸铵易溶与水，硫酸钙微溶于水。SiO2难溶于水，且常温下不与盐酸、硫酸、碳酸铵反应。2.碳酸铵分解速度随温度升高而增加。3.碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。(1)操作a的名称是______。(2)从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是加热浓缩、______结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体。洗涤所得(NH4)2SO4晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是______。(3)废渣浸取在如图3所示的装置中进行。控制反应温度在60～70℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是______。 保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有______。(4)水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量______，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于______时，过滤。[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。](5)化工厂为综合利用废渣CaSO4，用CaSO4悬浊液、NH3和CO2制备硫酸铵，用于农业生产，写出上述总反应的化学方程式______。Ⅰ.硫酸铵是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水______mL。Ⅱ.硫酸铵化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)。【查阅资料】①已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。②工业判断硫酸铵化肥等级指标如表：指标项目优等品合格品氮(N)含量≥21.0%≥20.5% 【实验设计】按图2所示装置进行实验。实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3.烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______(填序号)。①水②浓HCl③稀H2SO4④NaOH溶液【交流讨论】实验小组的同学认为，应在实验装置(图2)A、B之间增加一个装有______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如图4所示。请通过计算判断该化肥的等级。写出计算过程。30.根据下列实验装置图，回答有关问题。(1)图中标有①的仪器名称是______；(2)实验室如用氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是______，反应的化学方程式为______，基本反应类型是______。 (3)实验室制取二氧化碳，发生装置是______，反应的化学方程式为______，若用E装置收集二氧化碳，则验满的方法是______。(4)在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如图：利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是______，B瓶中产生气体的化学方程式为______。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到______，说明氧气具有助燃性。将燃着的木条移开，管口处无火焰。②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为______。把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是______。五、计算题（本大题共4小题，共23.0分）31.铁锈的主要成分是Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式______．32.往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：(1)a→b段发生反应的化学方程式为______。(2)c→d段溶液的pH大于7的原因是______。(3)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)33.中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化(曲线如图)，请分析计算： (1)40g 10%的氢氧化钠溶液中含有______g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为______．(2)所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)．温馨提示：反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O.34.某石灰厂需要测定产品石灰石中CaCO3(产品中杂质不与盐酸反应)的质量分数，工厂实验室进行了如下实验：请计算：(1)生成CO2气体的质量为______g。            (2)样品中 CaCO3的质量分数______。 参考答案及解析1.答案：B解析：解：A、粮食酿酒生成新物质酒精，属于化学变化，故A错；B、橙子榨汁只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C、木材燃烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化，故C错；D、饭菜变馊有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。故选：B。本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.答案：C解析：解：A、干冰不是冰是固态二氧化碳，故A错误；B、酸雨是pH<5.6的雨水，二氧化硫是形成酸雨的主要气体，二氧化碳增多，易造成温室效应，故B错误；C、碳的化学性质常温下比较稳定，用炭黑墨汁书写的字经久不变色，故C正确；D、活性炭具有吸附性，制糖工业用活性炭脱色制白糖，而不是和有色物质反应，故D错误。故选：C。A、根据干冰是固态二氧化碳进行解答；B、根据形成酸雨的主要气体二氧化硫进行解答；C、根据碳的化学性质常温下比较稳定进行解答；D、根据活性炭具有吸附性进行解答。本题难度不大，掌握常见物质的性质以及物质的分类可正确解答本题。3.答案：A解析：试题分析：A、铁在发生置换反应时，只表现+2价，即生成亚铁离子；B、该反应符合“单+化=单+化”的特点，为置换反应；C、根据相对分子质量，可求各物质的质量比；D、根据金属的活动性进行回答；解： 由化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，可知： A、此化学方程式的读法为铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，故原说法错误，但符合题意；B、该反应类型为置换反应，说法正确；C、各物质的质量比为56：160：152：64=7：20：19：8，说法正确；D、该反应铁能从铜的盐溶液中置换出单质铜，说明金属铁比金属铜活泼，说法正确；故选：A．4.答案：A解析：解：甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：2CO+4H2C2H6O+H2O，因此：A、该反应中一氧化碳和氢气都是无机物，产物酒精属于有机物，故说法正确；B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数没有发生改变，故说法错误；C、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为(28×2)：(2×4)=7：1，故说法错误；D、由上述分析可知，丁物质是水，属于氧化物，故D说法错误。故选：A。本题属于微观示意图的考查，解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。5.答案：D解析：解：A、用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，收集到炭黑，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、倒转后，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，有大量泡沫从管口流出，故选项说法错误。C、通入二氧化碳后的石蕊溶液显红色，是因为通入二氧化碳后生成了碳酸碳酸受热分解生成水和二氧化碳，溶液由红色溶液变紫，故选项说法错误。D、一氧化碳燃烧，会观察到无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，烧杯内壁澄清石灰水变白色浑浊，故选项说法正确。故选：D。A、根据蜡烛不充分燃烧的现象，进行分析判断。B、根据碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，进行分析判断。 C、通入二氧化碳后的石蕊溶液显红色，进行分析判断。D、根据一氧化碳燃烧的现象，进行分析判断。本题难度不大，掌握盐的化学性质、二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。6.答案：C解析：解：A、由反应②可知，一氧化氮能与空气中的氧气反应，说明一氧化氮在空气中很不稳定，故A错误；B、氨气中氮元素的化合价是-3价，一氧化氮中氮元素的化合价是+2价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，硝酸中氮元素的化合价是+5价，上述含氮物质中氮元素的化合价有4种，故B错误；C、反应③的生成物中的一氧化氮在反应②中能重复使用，所以制取硝酸过程中产生的NO可循环使用，故C正确；D、反应①是单质和化合物反应生成了两种化合物，该反应不属于置换反应，反应②是两种物质生成了一种物质，该反应属于化合反应，反应③是两种化合物反应生成了两种化合物，但不是相互交换成分生成的，该反应不属于复分解反应，故D错误。故选C。本题难度不大，考查元素的化合价、反应类型的判断等，分析题中的反应流程中的各种物质和发生的各个反应，然后结合学过的知识对选项进行逐一的分析判断即可。7.答案：C解析：解：①图2中b点所示溶液的pH大于7，显碱性，溶质是NaCl和NaOH，故说法正确。②图2中d点所示溶液的pH小于7，显酸性，溶质是NaCl和HCl，盐酸具有挥发性，加热蒸干所得固体是氯化钠，为纯净物，故说法错误。③图2中c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液中NaCl的质量不变，故说法错误。④图3中V放出的热量最多，是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，图3中V的数值最接近12，故说法正确。⑤由图3中e→f的变化趋势，温度逐渐升高，可说明该反应是放热反应，故说法正确。故①④⑤说法正确。故选：C。①根据图2中b点所示溶液的pH大于7，进行分析判断。②图2中d点所示溶液的pH小于7，进行分析判断。③图2中c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，进行分析判断。 ④图3中V放出的热量最多，是稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，进行分析判断。⑤由图3中e→f的变化趋势，温度逐渐升高，进行分析判断。本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。8.答案：D解析：解：A、固体不一定是碳酸盐，是因为比较活泼的金属单质，例如锌、镁能和稀盐酸反应生成氢气等物质，产生气泡，该选项说法不正确；B、气体不一定是二氧化碳，是因为稀有气体、氮气等物质都能使燃烧的木条熄灭，该选项说法不正确；C、该塑料一定不是聚氯乙烯，是因为聚氯乙烯燃烧产生刺激性气味，该选项说法不正确；D、该溶液中一定存在SO42-，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，硫酸钡不溶于稀盐酸，该选项说法正确。故选：D。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.答案：C解析：A、高锰酸钾分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，只有二氧化锰属于氧化物，故A错误； B、过氧化氢分解能生成水和氧气，氧气不属于氧化物，故B错误；C、碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，都属于氧化物，故C正确；D、碳酸氢铵分解能生成氨气、水和二氧化碳，其中的氨气不属于氧化物，故D错误。 故选C。10.答案：B解析：解：能用排水法收集说明这种气体不易溶于水且不与水反应，不能用排空气法收集说明这种气体可能极易与氧气反应，故选：B。本题主要考查了如何收集气体的方法来判断气体性质的问题，难度不大。11.答案：B解析：解：A、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，通过加热浓缩，再降温结晶(析出硝酸钾)，过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾，该选项方法正确； B、将气体通过足量的NaOH溶液，氢氧化钠和二氧化碳反应生成氯化钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水，该选项方法不正确；C、加水，不溶解的是碳酸钙，溶解放热的是氧化钙，吸热的是硝酸铵，温度无明显变化的是氯化钠，该选项方法正确；D、直接闻气味或加熟石灰、研磨，产生刺激性气味的是碳酸氢铵，不产生气味的是尿素，该选项方法正确。故选：B。A、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成氯化钠和水，和氯化氢反应生成氯化钠和水；C、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化；D、碳酸氢铵容易分解生成氨气，和碱混合时，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12.答案：D解析：解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应。设混合物为M，相对原子质量为X。M+2HCl=MCl2+H2↑x          213g        1.0gx13g=21.0gx=26。若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，(这样排除了A)在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确。而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对。若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误。故选：D。设该混合物为+2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项． 本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．13.答案：B解析：解：A、分子在化学变化中是可以再分的；故A说法不正确；B、化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素组成的物质一定不是化合物；故B说法正确；C、实验室制取氧气必须使用含氧物质，但不能说含氧物质一定能制取氧气，如NaOH，故C说法错误；D、根据由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的；由原子直接构成的物质的化学性质是由构成它的原子所保持的；判断可知只有分子才能保持物质的化学性质说法错误；故D说法错误；故选：B。A、根据在化学变化中分子可分，原子不可分；进行解答；B、根据化合物的定义：有两种或两种以上元素组成的纯净物，进行判断；C、实验室制取氧气必须使用含氧物质，但不能说含氧物质一定能制取氧气，如NaOH，进行判断；D、根据由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的；由原子直接构成的物质的化学性质是由构成它的原子所保持的，进行判断．本题考查化学的一种重要学习方法--类推法，属于易错题目，因而建议学生对一些典型的概念、理论准确记忆，理解把握，并多涉猎题型进行训练．14.答案：A解析：解：A、碳酸盐与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误。C、氮气常用作保护气，但能用作保护气的气体不一定是氮气，也可能是稀有气体等，故选项推理错误。D、澄清石灰水遇到二氧化碳会变浑浊，但澄清石灰水变浑浊了不一定是遇到了二氧化碳，也可能是遇到了碳酸钠等溶液，故选项推理错误。故选：A。A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断。B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。 C、根据常见气体的用途，进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。15.答案：C解析：解：A、稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，24                          22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑54                                     6镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，由以上质量关系可知，等质量的镁、铝完全反应时，最终铝反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；B、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确；C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；D、用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终生成氧气质量相等，该选项对应关系正确。故选：C。A、镁比铝活泼，稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；B、向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；D、过氧化氢分解生成水和氧气。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。16.答案：A解析：解：A、铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以一开始没有铜生成，故A正确； B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质质量不变，所以溶质质量分数变小，但不能减少到零，故B错；C、饱和溶液再恒温蒸发会析出晶体，溶质质量分数不变，故C错；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减少，就会析出晶体，溶质也减少，所以溶液质量减小，故D错。故选：A。A、根据铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应考虑；B、根据浓硫酸的吸水性考虑；C、饱和溶液再恒温蒸发会析出晶体，溶质质量分数不变；D、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙考虑。解答本题关键是熟悉实验的过程。17.答案：C解析：解：A、A点压强变化不明显可能是装置未振荡，导致二氧化碳不能和氢氧化钠溶液充分混合，该选项说法正确；B、BC段，压强无明显变化，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，压强无明显变化，该选项说法正确；C、D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入了一定体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸，该选项说法不正确；D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确。故选：C。二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。18.答案：B解析：解：A、Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、Na2CO3能与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． D、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．19.答案：D解析：解：A、使用乙醇汽油，减少了二氧化硫等空气污染物的排放，有利于保护环境，故选项符合“低碳生活，保护环境”理念．B、提倡公交出行，减少了使用私家车次数，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活，保护环境”理念．C、开发利用新能源，减少使用化石燃料，能减少二氧化碳的排放，故选项符合“低碳生活，保护环境”理念．D、大力发展高耗能产业，增加了能源的消耗、二氧化碳的排放，故选项不符合“低碳生活，保护环境”理念．故选：D．“低碳生活，保护环境”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节、保护环境，据此进行分析判断即可．低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．20.答案：21% 氮气 吸附 煮沸 乳化 酸和碱解析：解：①空气中氧气的体积分数约是21%。故填：21%。②其中生产化肥是以氮气为原料。故填：氮气。③自来水厂在净化过程中使用活性炭是利用它的吸附性。故填：吸附。 ④硬度过大的水都不宜饮用，生活中可通过煮沸降低水的硬度。故填：煮沸。⑤我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化的功能。故填：乳化。⑥酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。故填：酸和碱。①空气中氧气的体积分数约是21%。②其中生产化肥是以氮气为原料合成氮肥。③活性炭是利用它的吸附性，是因为活性炭能够吸附色素、异味等。④加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。⑤洗涤剂对油污具有乳化作用。⑥酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.答案：2N2H4+N2O4- 点燃  3N2+4H2O -2、+4、0 化学能转化为动能 B AC 硅解析：解：(1)联氨(N2H4)作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧生成氮气与水蒸气，反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4- 点燃  3N2+4H2O.在N2H4中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显-2价；在N2O4中，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氮元素显+4价；在生成物中，氮元素存在于单质--氮气中，氮元素的化合价为零；故填：2N2H4+N2O4- 点燃  3N2+4H2O；-2、+4、0；(2)导弹在飞行过程中的主要能量转化过程是化学能转化为动能；故填：化学能转化为动能；(3)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶等，故填：B；(4)钛和钛合金的熔点高、耐腐蚀性好；故填：AC；(5)“东风快递”使命必达!其中重要的导航芯片是我国自主研发的。可用于制作芯片，可为信息技术提供基础材料的是硅；故填：硅。(1)根据化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析；(2)根据能量转化来分析； (3)根据金属材料的性质与用途来分析；(4)根据金属与合金的性质来分析；(5)根据材料的成分来分析。在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。22.答案：CaCO3；CO2；过滤；3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；Cu(OH)2；CaO+H2O=Ca(OH)2；化合解析：解：(1)A是建筑材料的主要成分，所以A就是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，经过验证各种物质都满足转换关系；(2)过滤是将固体和液体进行分离的一种操作，经过操作I后分离出了氢氧化钠溶液；(3)I是红褐色沉淀可知I是氢氧化铁，则G就是氯化铁，B就是氧化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，其方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；I是蓝色沉淀则说明I是氢氧化铜；(4)反应①氧化钙和水生成氢氧化钙的反应，其方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，其反应的特征是“多变一”，符合化合反应的特征；故答案为：(1)A.CaCO3C.CO2；(2)过滤；(3)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Cu(OH)2；(4)CaO+H2O=Ca(OH)2；化合；(1)根据A是建筑材料的主要成分，所以A就是碳酸钙，碳酸钙高温会生成二氧化碳和氧化钙，所以C是二氧化碳，D是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，将推出的物质验证即可；(2)根据分离固体和液体的操作进行分析；(3)根据(1)可知F是氢氧化钠的溶液，依据红褐色沉淀是氢氧化铁，蓝色沉淀是氢氧化铜分析解答；(4)依据反应①氧化钙和水生成氢氧化钙的反应书写方程式即可；在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．23.答案：C 检验自来水中是否含有氯离子解析：解：A、水垢的主要成分是碳酸钙，食醋能与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙，利用生活中的用品可以完成，故A正确；B、食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不与氯化钠反应，所以可以用食醋鉴别食盐和纯碱，利用生活中的用品可以完成，故B正确； C、醋酸的酸性较弱，和铁、锌反应时都没有明显的现象，不能比较金属活动性强弱，故C错误；D、检验自来水中含有Cl-，氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验，若存在Cl-会生成白色沉淀，利用生活中的用品不能完成，故D错误。故答案为：C，检验自来水中是否含有氯离子。A、根据水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙会与酸反应而溶解进行分析；B、根据碳酸钠和醋酸反应会生成二氧化碳，氯化钠不会与醋酸反应进行分析；C、根据醋酸的酸性较弱，和铁、锌反应时都没有明显的现象进行分析；D、根据氯离子的检验方法进行分析。本题难度不是很大，掌握常见离子的检验方法、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。24.答案：一氧化碳 分子结构不同 4.5 保持铁锅表面洁净、干燥解析：解：(1)煤气的主要成分是一氧化碳，而一氧化碳有剧毒；(2)CO与CO2的虽然组成元素相同但分子不同，所以化学性质不同，(3)500g氯化钠溶液中含有的氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g。故填：4.5(4)铁生锈的实质是铁与水和氧气发生复杂的化学变化。防止铁锅生锈可以在铁锅使用后洗净擦干，保持铁锅表面洁净、干燥。故答案为：(1)一氧化碳；(2)分子结构不同；(3)4.5；(4)保持铁锅表面洁净、干燥。(1)根据煤气的主要成分和一氧化碳的毒性进行解答；(2)根据分子不同化学性质不同进行解答；(3)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数解答。(4)根据铁与空气、水充分接触时容易生锈分析。本题的难度不大，主要对化学中的常见物质与日常生活中的实例进行了综合考查。25.答案：C CO2+H2-             催化剂             一定温度,一定压强CO+H2O 氢气 不属于 BD 原子的重新组合解析：解：(1)A.在环节Ⅲ中增加催化剂的量不能获得更多的汽油，该选项说法不正确；B.二氧化锰在用双氧水制取氧气的反应中做催化剂，不一定能在环节Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中做催化剂，该选项说法不正确；C.化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变，该选项说法正确。故填：C。 (2)环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，即水，该反应除了要加入催化剂，还需要在一定温度、一定压强的条件下才能发生，则反应的化学方程式为：CO2+H2-             催化剂             一定温度,一定压强CO+H2O；该反应中，具有还原性的物质是氢气；从反应类型来讲，该反应不属于基本反应类型。故填：CO2+H2-             催化剂             一定温度,一定压强CO+H2O；氢气；不属于。(3)A、环节Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化，该选项说法正确；B、汽油中的c和d两种物质的化学式都是C8H10，由于分子结构不同，不属于同种物质，该选项说法不正确；C、“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖，该选项说法正确；D、从a、b、c、d的分子模型可知，这四种物质不都是由分子构成的化合物，例如a是氢气，氢气是单质，该选项说法不正确。故填：BD。(4)由如图可知，从微观的角度讲，化学反应的实质是原子的重新组合。故填：原子的重新组合。(1)催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。(2)一定条件下二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水。(3)A、环节Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化；B、汽油中的c和d两种物质的化学式都是C8H10，由于分子结构不同，不属于同种物质；C、“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖；D、氢气是单质。(4)由如图可知，从微观的角度讲，化学反应的实质是原子的重新组合。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。26.答案：AEF；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；取少量铁粉于试管中，向其中滴加剩余溶液，若有气体生成则剩余溶液中含有HCl，若不产生气体，则溶液中无HCl；尾气处理，防止污染环境；不正确；80%解析：解：(1)①实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固- 液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；②实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，有关化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；  (2)为验证是否含有HCl，一定不能加入的是的是AgNO3，理由是CaCl2、HCl都能与AgNO3溶液反应生成沉淀；可以用铁粉或紫色石蕊试液来验证；因此可以取少量铁粉于试管中，向其中滴加剩余溶液，若有气体生成则剩余溶液中含有HCl，若不产生气体，则溶液中无HCl；(3)①一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳，如不除去会污染空气，因此仪器C的作用是尾气处理，防止污染环境；②反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2，由此可知，仪器D中减少的质量为氧花铁中氧元素的质量，仪器B中增加的质量为二氧化碳的质量，小强的观点不正确；设氧化铁样品中氧化铁的质量为x3CO+Fe2O3- 高温  2Fe+3CO2   160           132    x           6.6g160132=x6.6g解得：x=8g氧化铁样品的纯度为：8g10g×100%=80%．故答案为：(1)①AEF； ②CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；(2)取少量铁粉于试管中，向其中滴加剩余溶液，若有气体生成则剩余溶液中含有HCl，若不产生气体，则溶液中无HCl；(3)①尾气处理，防止污染环境； ②不正确； 80%(1)①根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置，要得到干燥的二氧化碳，应在收集装置前面加一个干燥装置；②根据化学方程式的写法写出实验室制取二氧化碳的反应原理；(2)根据盐酸的化学性质来分析； (3)①一氧化碳气和氧化铁不能完全反应，所以尾气中还有一氧化碳；②根据化学方程式进行分析判断，并根据二氧化碳的质量计算氧化铁的质量，进而求质量分数．本题涉及知识点较多，难度较大，做题时要认真分析．27.答案：(1)漏斗；引流  (2)+1(3)肥皂水；加热煮沸；；分解反应(4)吸附色素和异味；混合物解析：(1)过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还有漏斗；玻璃棒的作用引流。(2)HClO中氢为+1价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知氯元素的化合价为+1。(3)检验硬水和软水用肥皂水，软水会产生较多泡沫，硬水则没有泡沫或产生浮渣；降低水的硬度，生活中最简便的方法为加热煮沸，使水中可溶性的钙镁化合物变成不溶物沉淀下来；电解水的化学方程式为；由一种物质生成两种物质，为分解反应。(4)活性炭具有很强的吸附能力，可吸附色素和异味；直饮水中含有可溶物质，为混合物。28.答案：澄清石灰水 Ca(HCO3)2- 高温  CaCO3↓+H2O+CO2↑ 81% 能，是因为碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终碳酸氢钙中的碳元素完全转化成二氧化碳，B中反应前后质量的变化量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，根据碳元素质量可以计算碳酸氢钙质量，进一步可以计算碳酸氢钙的质量分数解析：解：(1)欲通过现象说明碳酸氢钙受热分解了，可在图甲B瓶中装入澄清石灰水，如果过程中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，即说明碳酸氢钙受热分解了。故填：澄清石灰水。(2)乙图固体质量从10g到6.9g过程中，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，发生反应的化学反应方程式：Ca(HCO3)2- 高温  CaCO3↓+H2O+CO2↑。故填：Ca(HCO3)2- 高温  CaCO3↓+H2O+CO2↑。 (3)设碳酸氢钙质量为x，Ca(HCO3)2- 高温  CaCO3↓+H2O+CO2↑，固体质量减小162                           100                        162-100=62x                                                         10g-6.9g=3.1g162x=623.1g，x=8.1g，这种固体样品中碳酸氢钙的质量分数为：8.1g10g×100%=81%，故填：81%。(4)若B瓶中装氢氧化钠溶液，能通过反应前后质量的变化量来计算碳酸氢钙的质量分数，是因为碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终碳酸氢钙中的碳元素完全转化成二氧化碳，B中反应前后质量的变化量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，根据碳元素质量可以计算碳酸氢钙质量，进一步可以计算碳酸氢钙的质量分数。故填：能，是因为碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终碳酸氢钙中的碳元素完全转化成二氧化碳，B中反应前后质量的变化量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳元素质量，根据碳元素质量可以计算碳酸氢钙质量，进一步可以计算碳酸氢钙的质量分数。高温条件下碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。29.答案：过滤 降温 防止(NH4)2SO4晶体被水溶解，提高产量 温度过高，碳酸铵分解 加快搅拌速率 Ca(OH)2溶液 5～8.5 CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 700 ③ 碱石灰解析：解：(1)分析流程可知操作a是固体和液体的分离，所以操作a的名称是过滤，故填：过滤；(2)从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是加热浓缩，降温结晶，过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体，饱和(NH4)2SO4溶液，不能再溶解(NH4)2SO4，但能溶解其他物质，所以洗涤所得(NH4)2SO4晶体时不用水，而用饱和(NH4)2SO4溶液的目的是防止(NH4)2SO4晶体被水溶解，提高产量，故填：降温；防止(NH4)2SO4晶体被水溶解，提高产量； (3)依据【资料】碳酸铵分解速度随温度升高而增加可知，温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是温度过高，碳酸铵分解，实验过程中，除改变温度、时间和反应物温度外，还可以通过加快搅拌速率提高CaSO4转化率，故填：温度过高，碳酸铵分解；加快搅拌速率；(4)水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3，制取CaCl2溶液，在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2溶液，已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解，所以当pH介于5～8.5之间，使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，故填：Ca(OH)2溶液；5～8.5；(5)CaSO4悬浊液、NH3和CO2反应生成硫酸铵和碳酸钙，反应方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4 )2SO4，故填：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4 )2SO4；Ⅰ.因为稀释前后溶质不变，则加入水的质量为50g×30%2%-50g=700g，水的体积为700g1g/mL=700mL，故填：700；Ⅱ.因为氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发，①水能吸收氨气，但会挥发，不是最适宜的试剂；②浓HCl能吸收氨气，但会挥发，不是最适宜的试剂；③稀H2SO4能吸收氨气，不挥发，是最适宜的试剂；④NaOH溶液不能吸收氨气，故填：③；【交流讨论】干燥剂浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，碱石灰是碱性干燥剂，能干燥氨气，故填：碱石灰；【实验测定】分析图象可知生成氨气的质量为3.4g 设化肥中硫酸铵的质量为x (NH4)2SO4+2NaOH-  △   Na2SO4+2NH3↑+2H2O    132                                             34     x                                               3.4g               13234=x3.4g                    x=13.2g13.2g硫酸铵中氮元素的质量为13.2g×14×2132×100%=2.8g则化肥中氮元素的质量分数为2.8g13.5g×100%=20.7%，因为20.5%<20.7%<21.0%，所以该化肥的等级是合格， 答：该化肥的等级是合格。(1)依据流程分析操作a的名称；(2)依据从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤分析；依据饱和溶液的性质分析；(3)依据【资料】碳酸铵分解速度随温度升高而增加分析；依据图3装置分析；(4)依据题干信息分析；(5)依据用CaSO4悬浊液、NH3和CO2制备硫酸铵信息，写出反应方程式；Ⅰ.依据稀释前后溶质不变，计算出加入水的体积；Ⅱ.依据氨气的性质分析；【交流讨论】依据干燥剂浓硫酸和碱石灰的性质分析；【实验测定】依据硫酸铵与氢氧化钠反应方程式，和题中数据，计算出硫酸铵的质量，判断该化肥的等级。本题主要考查酸碱盐的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。30.答案：长颈漏斗 AD 2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑ 分解反应 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 催化作用 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 木条复燃 2H2+O2- 点燃  2H2O 氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高解析：解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：AD；2KClO3-MnO2△2KCl+3O2↑；分解反应；(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；(4)利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是催化作用；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到木条复燃，说明氧气具有助燃性；②关闭K1，打开K2 ，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是：氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高；故答案为：催化作用；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；①木条复燃；②2H2+O2- 点燃  2H2O；氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高；(1)长颈漏斗方便加液体药品；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净。(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了。(4)利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是催化作用；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到木条复燃，说明氧气具有助燃性；②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，配平即可；把铁片放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结论是：氧气浓度越高，燃烧越剧烈，火焰温度越高。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满、“氢氧焰”的实验等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。31.答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O解析：解：铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可． 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．32.答案：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性解析：解：(1)稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与硝酸反应，方程式是：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；(2)由图象可知，c→d段溶液的pH大于7的原因是：碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性所以c→d 段溶液的 pH大于7。(3)设c点时生成硝酸钠的质量为x则：Na2CO3----2NaNO3106                170150g×21.2%     x106170=150g×21.2%x  解得：x=51g；设生成碳酸钙沉淀质量为yNa2CO3+Ca(NO3)3=CaCO3↓+2NaNO3106                          100100g×21.2%                y106100=100g×21.2%y     解得：y=20g设碳酸钠与硝酸反应生成气体二氧化碳的质量为kNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑106                                           4450g×21.2%                                 k10644=50g×21.2%k    解得：k=4.4g。反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是：51g200g+150g-20g-4.4g×100%=15.7%。答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。故答案为：(1)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；(2)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性；(3)15.7%。(1)根据优先反应原理分析回答； (2)根据碳酸钠溶液显碱性分析；(3)根据元素守恒可计算出生成总的硝酸钠的质量，根据与硝酸钙反应的碳酸钠计算出再计算出生成沉淀的质量，根据与硝酸反应的碳酸钠的质量计算出生成二氧化碳的质量，结合质量守恒定律计算出所得溶液的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式计算出所得溶液的溶质质量分数。本题主要考查了根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，解答本题的关键是正确计算出溶液中溶质的质量和溶液的质量。33.答案：4 7解析：解：40g 10%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为40g×10%=4g.由图可以看出当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7，表明氢氧化钠和HCl此时恰好完全反应． 设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40    36.54g     x                 4036.5=4gxx=3.65g    所用盐酸的溶质质量分数=3.65g36.5g×100%=10%   答：(1)40g 10%的氢氧化钠溶液中含有4g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为7．(2)所用盐酸的溶质质量分数为10%由于氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数已知，也就是相当于氢氧化钠的质量是已知的，根据图表可以看出加入盐酸36.5g时，此时pH=7，两者恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数．根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．34.答案：4.18 95%解析：解：(1)反应前后的质量差即是生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量为：10g+500g+100g-605.82g=4.18g，(2)设样品中CaCO3的质量为x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100                                  44x                                    4.18g10044=x4.18g  解得：x=9.5g样品中CaCO3的质量分数：9.5g10g×100%=95%；故填：(1)4.18；(2)95%。(1)根据反应前后的质量差可以求出生成二氧化碳的质量；(2)根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量；CaCO3的质量与样品的质量比即为样品中CaCO3的质量分数。解答本题关键是要根据质量守恒定律能够通过反应前后的质量差，求出生成的二氧化碳的质量，其它计算就迎刃而解了。