2020-2021学年泉州市惠安县第二教研联盟九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1.下列有关物质用途主要是利用其物理性质的是( )A.活性炭用于净水B.氮气可以填充食品包装袋中作保护气C.氧气用于焊接金属D.氢气用于火箭发射的燃料2.点燃下列混合气体时，可能发生爆炸的是( )A.氢气和空气B.氦气和甲烷C.氢气和氮气D.甲烷和氢气3.如图是电解水的简易实验装置。下列有关叙述错误的是( )A.a、b分别是电源的正极、负极B.在水中加入少许氢氧化钠，能增强导电性C.电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成D.左边试管中收集到的气体能使带火星的木条复燃4.下列实验操作正确的是( )A.加热液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.取用块状固体5.下列物质是由离子直接构成的是( )A.氯化钠B.水C.二氧化碳D.铁6.下列有关氧气的叙述正确的是( )A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氧气参与燃烧，氧气是高能燃料
C.氧气能和所有物质反应，氧气是一种很活泼的气体D.课本上测定空气中氧气含量的实验，若将红磷换成木炭，实验失败7.下列事实及对这些事实的解释，正确的是( )A.蔗糖是甜的，食醋是酸的——不同种分子性质不同B.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解——增大了蔗糖的溶解度C.用水银温度计测量体温——原子的大小随温度的升高而增大D.少量高锰酸钾能使氯酸钾反应速率加快——高锰酸钾是催化剂8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是( )A.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快C.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动D.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变9.下列说法中正确的是( )A.最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子B.钠原子和钠离子质量相差很大C.在原子中质子数一定等于中子数D.所有的原子都是由质子、中子、电子构成的二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）10.关于下列各图所示的说法中，正确的是( )A.图1所示实验中，观察到a烧杯中液体变红，说明分子是在不断地运动的B.图2所示，表示分别取两份相同质量的氯酸钾，其中一份(用a表示)直接制取氧气，在另一份(用b表示)中加入少量的二氧化锰，纵坐标表生成氧气的量，横坐标表示加热时间C.图3所示实验中，集气瓶底部的不需要放少量的水D.图4所示实验中，当用力迅速拉注射器活塞时，长颈漏斗下端有气泡出现，说明装置气密性良好三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）
11.如图字母A-I分别表示初中化学常见的物质，其中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是一种黑色固体；H是一种无色无味的气体，“→”表示物质间存在转化关系，图中部分反应物、生成物和反应条件已略去。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A______；(2)写出反应的化学反应方程式：①______，②______；四、简答题（本大题共3小题，共23.0分）12.用装有液态二氧化碳的灭火器做以下实验：(1)将灭火器对准火焰按下开关，火焰熄灭。二氧化碳能灭火的原因是______。(2)将灭火器喷口对准试管口按下开关，试管内有无色液体。①在试管口套上瘪气球，气球逐渐变大，微观原因是______；②往试管中倒入少量水，发生反应的化学方程式为______，一段时间后，将试管中的液体加热至沸腾，冷却后向其中滴加紫色石蕊试液，液体呈______色。13.化学与我们的生活密切相关。(1)厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是______。(2)有些村庄打深井取用地下水。检验地下水是硬水还是软水，可选用的物质是______；(3)制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含糖类的是______。(4)过氧化钠(Na2O2)能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，请写出该反应的化学方程式：______。14.骨质疏松患者常需补充钙元素，其原子结构示意图如图一：
(1)如图一，该原子有______个电子层，其核外电子数为______，钙元素属于______(填：“金属”或“非金属”)元素。(2)由图二可得，硅原子的相对原子质量为______。(3)图三微粒示意图中，属于离子的是______(填序号，下同)；钙元素与图三______元素具有相似的化学性质。五、探究题（本大题共3小题，共37.0分）15.根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题。(1)请写出图中标号仪器的名称：①______；②______。(2)若用A装置来制取氧气，实验时，药品的添加顺序是______(选字母序号)。a.先添加液体再加固体b.先添加固体再加液体该发生反应的文字表达式为______；若装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是______(选序号)。①控制液体的加入速度②用浓度更高的过氧化氢溶液③加热反应物(3)实验室高锰酸钾制取氧气时，发生装置选用B装置，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是______。实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是______，收集满氧气的集气瓶应该______(填“正”或“倒”)放在桌面上。(4)若用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。(5)若用D装置收集到的氧气不纯，其原因可能是：______(答一种即可)。(6)注射器E可用于检查装置A的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处；②将注射器E连接到装置A的导管口处；
③缓慢拉动注射器E的活塞，观察到______，表示装置A的气密性良好。(7)F装置中的实验现象：______，放热。若实验时，未能观察到铁丝燃烧的现象，可能的原因是______(选字母序号)。A.未打磨生锈的铁丝B.铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入C.待铁丝前端的火柴快燃尽时将其伸入瓶内D.实验前集气瓶敞口放置了一段时间(8)氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，制取氨气的发生装置应选用______装置(填编号)，还需要用______法收集氨气。16.在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。请写出该反应的化学方程式______【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：______【设计方案】实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液______猜想一不正确②另取少量反应后的溶液于试管中，______猜想二不正确【拓展与应用】将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钙溶液中，用数字仪器对反应过程中溶液的温度，pH进行实验测定，得到的曲线如图1、图2所示，由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钙溶液已发生中和反应的判断依据是______。
17.下面是测量空气中氧气体积含量的两个实验：【实验1】(如图A)在集气瓶内事先装少量水，在燃烧匙内装入红磷，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞。待红磷熄灭后，打开弹簧夹。【实验2】(如图B)将试管的容积分成五等份，做好标记。在试管中加入一定量白磷，塞紧橡胶塞。将试管放入热水中，使白磷燃烧。待白磷熄灭并冷却到室温后，将试管倒立于盛有室温下水的水槽中，并在水中取掉橡胶塞。(1)在实验1中，如果各实验步骤都正确，能看到的现象是：红磷燃烧，产生大量的______，水吸入瓶中，约占总体积的______。(2)若吸入的水偏少或者不吸水，原因可能是______(填序号)。A.红磷过量B.红磷不足量C.未冷却就打开弹簧夹D.冷却后再打开弹簧夹E.装置漏气F.装置气密性良好G.红磷点燃后，慢慢塞紧橡胶塞H.弹簧夹夹得太紧了I.反应太剧烈了(3)综合考虑，更好更合理的实验装置是______(填A或B)，原因是______(填序号)。A.装置更简单B.装置气密，实验数据更精确C.不会污染空气D.不用考虑外界温度的影响E.不用考虑外界压强的影响
参考答案及解析1.答案：A解析：解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质．A、活性炭用于净水是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，利用的是物理性质，故A正确；B、氮气可以填充食品包装袋中作保护气是利用氮气化学性质稳定，故B错；C、氧气用作焊接金属是利用氧气支持燃烧，属于化学性质，故C错；D、氢气用于火箭发射的燃料是利用氢气燃烧放热，属于化学性质，故D错．故选A．物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．2.答案：A解析：解：A、氢气是可燃性气体，氧气能支持燃烧，遇明火可能发生爆炸，故选项正确．B、甲烷是可燃性气体，氦气不能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．C、氢气是可燃性气体，氮气不能支持燃烧，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．D、氢气、甲烷均具有可燃性，但没有支持燃烧的气体，遇到明火不会发生爆炸，故选项错误．故选：A．发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火；气体遇到明火能否发生爆炸，要看气体混合物中是否有可燃性的气体和氧气同时存在．本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性的气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键．3.答案：C解析：本题的难度不大，了解电解水实验的现象、结论即可分析判断，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”。A、由电解水的简易实验装置可知，a极所接试管收集的气体较少是氧气，b极所接试管收集的气体较多是氢气，a、b分别是电源的正极、负极，故正确；
B、在水中加入少许氢氧化钠，可以增强导电性，故正确；C、一个水分子是由2个氢原子、1个氧原子构成，故错误；D、由上述分析可知，左边试管中收集到的气体是氧气，具有助燃性，能使带火星木条复燃，故正确。故选：C。 4.答案：C解析：解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的13，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。故选：C。A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。D、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法(“一横、二放、三慢竖”)进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.答案：A解析：解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误。故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．6.答案：D解析：解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A叙述不正确；B、氧气具有助燃性不具有可燃性，氧气参与燃烧，氧气是助燃剂，不是高能燃料，故B叙述不正确；C、氧气能和很多种物质反应，氧气是一种比较活泼的气体，故C叙述不正确；D、课本上测定空气中氧气含量的实验，若将红磷换成木炭，不能形成压强差，实验失败，故D叙述正确。故选：D。A、根据铁在氧气中燃烧的生成物分析；B、根据氧气不具有可燃性分析；C、根据氧气的化学性质比较活泼分析；D、根据测定空气中氧气体积分数的原理分析。本题的难度不大，了解氧气的性质、测定空气中氧气体积分数的原理是解答本题的基础知识。7.答案：A解析：本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、物质的结构决定物质的性质是解答此类题的关键。A.据同种分子性质相同，不同种分子性质不同，所以蔗糖与食醋的物理性质不同，故A正确；B.加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但在温度一定时，固体溶解度是不会变的，故B错误；C.水银温度计测量体温变化是因为原子之间的间隔随温度的升高而增大，故C错误；D.少量高锰酸钾使氯酸钾反应速率加快过程中，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰使氯酸钾反应速率加快，二氧化锰是氯酸钾分解反应催化剂，故D错误。故选A。 8.答案：D
解析：解：A、“酒香不怕巷子深”，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒的香气，故选项解释正确．B、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，是因为夏天温度高，分子的运动速率加快，故选项解释正确．C、非吸烟者受到被动吸烟的危害，这是因为香烟中含有的分子不断运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，故选项解释正确．D、热胀冷缩，说明分子的间隔随温度升降而改变，而分子的大小不变，故选项解释错误．故选D．根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．9.答案：A解析：解：A、最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也有可能是离子，故A正确；B、钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，故B错误；C、在原子中质子数不一定等于中子数，例如钠原子中质子数就不等于中子数，故C错误；D、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，例如氢原子中不含有中子，故D错误。故选：A。A、根据最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体元素的原子进行解答；B、根据钠原子失去1个电子形成钠离子进行解答；C、根据在原子中质子数不一定等于中子数进行解答；D、根据氢原子中不含有中子进行解答。此题主要考查了有关的化学概念，深入理解各种概念的含义是解答这类题的关键。10.答案：CD解析：解：A、一段时间后，观察到b烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项说法错误。B、取两份相同质量的氯酸钾，其中一份直接制取氧气，在另一份中加入少量的二氧化锰，二氧化锰作催化剂，能加快氯酸钾分解的速率，但不影响生成氧气的质量，b表示加入催化剂的氯酸钾，但均需加热到一定时间才能分解生成氧气，故选项说法错误。C、木炭在氧气中燃烧，集气瓶底部的不需要放少量的水，故选项说法正确。
D、图4所示实验中，当用力迅速拉注射器活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡，故选项说法正确。故选：CD。A、根据烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。B、根据二氧化锰能加快氯酸钾分解的速率，进行分析判断。C、根据木炭在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。D、装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性的好坏。题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。11.答案：CaCO3 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH解析：解：(1)A-I分别表示初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，B是一种黑色固体，H是一种无色无味的气体，二氧化碳会转化成无色无味的气体H，所以H是一氧化碳，黑色固体B和硫酸反应生成蓝色溶液G，所以B是氧化铜，G是硫酸铜，A高温生成二氧化碳和D，D会与水反应生成E，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以D是氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以I是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3；(2)①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2； ②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故答案为：(1)CaCO3；(2)①CaO+H2O=Ca(OH)2； ②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。根据A-I分别表示初中化学常见的物质，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以C是二氧化碳，B是一种黑色固体，H是一种无色无味的气体，二氧化碳会转化成无色无味的气体H，所以H是一氧化碳，黑色固体B和硫酸反应生成蓝色溶液G，所以B是氧化铜，G是硫酸铜，A高温生成二氧化碳和D，D会与水反应生成E，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以D是氧化钙，E是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以I是氢氧化铜沉淀，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12.答案：二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不能支持燃烧；温度升高，分子间隔变大；CO2+H2O=H2CO3；紫解析：解：(1)二氧化碳的密度比空气大，覆盖在燃烧物体的表面上，使燃烧物与空气隔绝。二氧化碳不助燃，又不能燃烧，所以可以用于灭火；故填：二氧化碳密度比空气大，且不能燃烧也不能支持燃烧；(2)①温度升高，分子间隔变大，所以气球逐渐变大；故填：温度升高，分子间隔变大；②二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热会分解为水和二氧化碳，所以将试管中的液体加热至沸腾，向其中滴加紫色石蕊试液，试液不变色；故填：CO2+H2O=H2CO3；紫。(1)根据二氧化碳的性质进行分析；(2)根据分子的特征、二氧化碳的性质、化学方程式的写法来分析。化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务。13.答案：隔绝了氧气 肥皂水 糯米 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2解析：解：(1)厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，原因是隔绝了氧气。(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水。(3)糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类。(4)由题意，过氧化钠(Na2O2)能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐(由质量守恒定律，应为碳酸钠)和氧气，该反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。故答案为：(1)隔绝了氧气；(2)肥皂水；(3)糯米；(4)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。(1)根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。(2)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，根据硬水和软水的检验方法进行分析解答。
(3)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。(4)根据题意，过氧化钠(Na2O2)能和二氧化碳反应生成一种碳酸盐和氧气，进行分析解答。本题难度不大，了解各种营养素的生理功能与食物来源、硬水和软水的检验方法、灭火的原理等是正确解答本题的关键。14.答案：4 20 金属 28.09 D C解析：解：(1)根据图一可以看出，该原子有4个电子层，其核外电子数为：2+8+8+2=20，钙元素属于金属元素，故填：4；20；金属；(2)由图二可得，硅原子的相对原子质量为28.09，故填：28.09；(3)图三微粒示意图中，D中的核内质子数与核外电子数不相等，故属于离子的是D；钙元素的最外层电子数与与图三C元素的最外层电子数相同，故具有相似的化学性质，故填：D；C。根据元素周期表的意义以及原子结构的知识进行分析解答即可。本题考查的是元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。15.答案：长颈漏斗 试管 b 过氧化氢→二氧化锰水+氧气 ① 防止高锰酸钾进入导管而堵塞 防止水槽中的水倒流使试管炸裂 正 用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满 未待气泡连续均匀冒出时就开始收集 长颈漏斗下端有气泡冒出 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 AD B 向下排空气解析：解：(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是长颈漏斗；②是试管；(2)用过氧化氢溶液来制取氧气，实验时，药品的添加顺序是先添加固体再加液体，故选：b；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢→二氧化锰水+氧气；影响反应速率的因素有反应物的浓度、反应时的温度，所以装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是控制液体的加入速度，故选：①；(3)实验室高锰酸钾制取氧气时，发生装置选用B装置，实验时应在试管口放一团棉花，作用是：防止高锰酸钾进入导管而堵塞；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水槽中的水倒流使试管炸裂；氧气密度比空气大，所以收集满氧气的集气瓶应该正放在桌面上；(4)氧气具有助燃性，所以用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；(5)用排水法收集到的氧气不纯，原因可能是：未待气泡连续均匀冒出时就开始收集；
(6)检查装置气密性利用装置内外的压强差检验，所以注射器E可用于检查装置A的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端处；②将注射器E连接到装置A的导管口处；③缓慢拉动注射器E的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置A的气密性良好；(7)铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热；若实验时，未能观察到铁丝燃烧的现象，可能的原因是：未打磨生锈的铁丝、实验前集气瓶敞口放置了一段时间，故选：AD；(8)实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以制取氨气的发生装置应选用B装置；还需要用向下排空气法收集氨气。故答案为：(1)试管；水槽；(2)b；过氧化氢→二氧化锰水+氧气；①；B；(3)防止高锰酸钾进入导管而堵塞；防止水槽中的水倒流使试管炸裂；正；(4)用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满；(5)未待气泡连续均匀冒出时就开始收集；(6)长颈漏斗下端有气泡冒出；(7)剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；AD；(8)B；向下排空气。(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；(2)根据用过氧化氢溶液来制取氧气，实验时，药品的添加顺序是先添加固体再加液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，以及影响反应速率的因素进行分析；(3)根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置选用B装置，实验时应在试管口放一团棉花，作用是：防止高锰酸钾进入导管而堵塞；玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，实验结束时要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是：防止水槽中的水倒流使试管炸裂，氧气密度比空气大进行分析；(4)根据氧气具有助燃性进行分析；(5)根据用排水法收集到的氧气不纯，原因可能是：未待气泡连续均匀冒出时就开始收集进行分析；(6)根据检查装置气密性利用装置内外的压强差检验进行分析；(7)根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，以及该实验的注意事项进行分析；
(8)根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气极易溶于水，且密度比空气小进行分析。本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。16.答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 溶液不变红色 无气泡产生 溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7解析：解：氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙(猜想二)；也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙(猜想一)；反应可能是恰好反应，只有氯化钙(猜想三)；【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；因为稀盐酸可以使紫色石蕊溶液变红，可以与活泼金属、碳酸盐反应生成气体，故加入碳酸钙，如果有气泡，则有稀盐酸，如果无气泡，则无稀盐酸；【拓展与应用】由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠已发生中和反应的判断依据是溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7.故填：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7.。故答案为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；【做出猜想】猜想三：CaCl2；【进行实验】实验操作实验现象实验结论①溶液不变红色 ②CaCO3无气泡产生 【拓展与应用】溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降至小于7。根据氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水写出反应的方程式；【做出猜想】根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；【进行实验】根据酚酞遇碱变红来进行解答；考虑稀盐酸的化学性质；【拓展与应用】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当不断加入稀盐酸时，由于发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加入稀盐酸时，溶液显酸性，pH小于7。本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力。设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰。
17.答案：白烟 五分之一 BCF B ABC解析：解：(1)在实验1中，如果各实验步骤都正确，能看到的现象是：红磷燃烧，产生大量的白烟，由于红磷燃烧耗尽了装置内的氧气，且氧气约占空气体积的五分之一，所以当装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到水吸入瓶中，约占总体积的五分之一；故填：白烟；五分之一；(2)A.红磷过量才能耗尽装置内的氧气，使测定结果更精确；B.红磷不足量没有耗尽装置内的氧气，导致测定结果偏小；C.未冷却就打开弹簧夹会导致测定结果偏小；D.冷却后再打开弹簧夹是正确操作；E.装置漏气会导致测定结果偏小；F.装置气密性良好是保证测定结果精确的前提；G.红磷点燃后，慢慢塞紧橡胶塞会导致集气瓶内的空气受热膨胀部分逸出，造成测定结果偏大；H.弹簧夹必须夹紧，以防空气逸出造成测定结果偏大；I.反应太剧烈了对实验结果影响不大。故填：BCE；(3)装置B与装置A相比，其优点是装置更简单、装置气密，实验数据更精确、不会污染空气；故填：B；ABC。(1)根据红磷燃烧的现象以及空气中氧气的含量来分析；(2)根据实验误差产生的原因来分析；(3)根据装置的特点来分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
