2020-2021学年锡林郭勒盟多伦四中九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共30.0分）1.河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是( )A.步骤Ⅰ可除去难溶性杂质B.步骤Ⅲ属于物理变化C.试剂M可以是活性炭D.净化后的水仍是混合物2.下列说法错误的是( )A.氧气既能燃烧又能支持燃烧B.氧气用于炼钢是利用了它的化学性质C.做硫在氧气中燃烧的实验时，应在瓶底放入少量水D.氧气和臭氧(O3)都是由氧元素形成的物质3.下列各种“水”中，属于纯净物的是( )A.雨水B.海水C.冰水D.矿泉水4.推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是( )A.氧原子得到2个电子变成氧离子，核内质子数不变，属于同种元素B.分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒一定是分子或原子C.分子是由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子大D.单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质5.构成物质的粒子有分子、原子、离子等，下列叙述不正确的是( )A.从分子的角度看，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子B.金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，保持它们化学性质的最小粒子都是碳原子C.化学变化中分子可以再分，原子不可再分D.二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的，氦气、铁都是由原子构成的，氯化钠则是由离子构成的6.下列对元素的描述，正确的是( )A.元素是具有相同核电荷数的微粒B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称
C.元素是具有相同中子数的一类原子D.元素是具有相同电子数的微粒7.下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是( )A.因为某种物质的水溶液呈碱性，所以物质属于碱B.因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电C.因为氧酸钾加热分解得到氧气，所氯酸钾中含有氧元素D.因为稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈8.我国用长征二号改进火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的液态燃料偏二甲肼(C2H8N2)与氧化剂N2O4发生反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4- 点燃 3N2↑+2CO2↑+nH2O.下列有关该反应的说法中不正确的是( )A.该化学方程式中n=4B.该反应既不是化合反应也不是分解反应C.该反应是化合反应D.该反应中氮元素化合价发生了改变9.下列有关钛元素说法不合理的是( )A.钛原子的核电荷数为 22B.钛属于金属元素C.钛的相对原子质量为 47.867 gD.钛原子的最外层有 2 个电子，参加反应时易失去电子10.下列实验现象叙述不正确的是( )A.氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰B.木炭在氧气中燃烧，发出白光C.铁在空气中燃烧时，火星四射，产生一种黑色固体D.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光11.下列关于燃料、燃烧、灭火与安全等的说法不正确的是( )A.森林着火时，在火场周围开挖隔离带是为了移走可燃物
B.燃烧的必要条件是物质与氧气接触并达到它的着火点C.煤和石油是重要的化石燃料，燃烧会造成空气污染，应倡导尽量少用D.高层建筑着火，不可以乘坐电梯逃生12.下列物质中，属于氧化物的是( )A.MnO2B.NaOHC.O2D.H2SO413.宣传科学知识，反对伪科学是我们应尽的责任．下列说法具有科学道理的是( )A.家用电器着火用水浇灭B.煤气泄漏立刻打开电风扇C.用灼烧法鉴别真假黄金(铜锌合金)D.用催化剂将水变成汽油14.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是( )A.花香四溢--分子在不断地运动B.水蒸发属于物理变化--分子种类没有改变C.氧化汞分解成汞和氧气--化学变化中分子可以再分D.气体可压缩储于钢瓶中，所占体积明显变小--分子数目变少15.下列关于催化剂的说法中正确的是( )A.用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成的氧气的质量增加B.催化剂必定加快其他物质的反应速率C.二氧化锰只能用作催化剂D.加入催化剂，过氧化氢分解放出氧气的速率加快二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）16.数字在化学用语不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的个数；②表示元素的化合价；③表示离子的电荷数；④表示一个分子所含有的原子数。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？(填序号)H2O______2H______M+2g______。17.生活中处处有化学，按要求完成下列各题．
(1)某服装标签如图，该服装面料含有的合成纤维是 ，鉴别天然纤维和合成纤维的方法是 ．(2)新装修的房屋常闻到装修材料中释放出的刺激性气味，人们能闻到这种气味的原因是分子 ．(3)次氯酸钙(Ca(ClO)2)是漂白粉的有效成分．“84消毒液”常用于家庭、医院、车站等场所的消毒，其主要成分是次氯酸钠，则次氯酸钠的化学式为 ．18.用化学符号表示：(1)3个硫原子______；(2)氧原子的结构示意图______；(3)2个钠离子______。19.2020年“中国水周”的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。(1)向某自来水样品中加入一定量的______，振荡观察到泡沫多浮渣少，说明该自来水属于______。(2)生活中常用______的方法降低水的硬度。(3)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______(填字母序号)。A.氢气在氧气中燃烧B.水的蒸发C.水的电解D.水的净化三、探究题（本大题共2小题，共20.0分）20.某兴趣小组对与自来水有关的实验进行相关探究分析。【实验Ⅰ】探究物质在水中的行为(1)自来水厂可用适量氯气(Cl2)来杀菌、消毒，是因为氯气能与水反应生成能杀死水中病菌的HClO(次氯酸)，其消毒过程的微观化学反应如图所示：①自来水来自天然水源，正常的天然降水略显酸性的原因为______(用化学方程式表示)。②实验室可选用______溶液来检验氯气消毒过的自来水中是否含有Cl-。
③生活中如用氯气消毒过的自来水养鱼，通常先会将自来水爆晒段时间后再注入鱼缸，其目的是______(用化学方程式表示)。(2)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效无毒、杀菌消毒的绿色消毒剂，溶于水后基本不与水发生化学反应。我国从2000年起已逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。二氧化氯中氯元素的化合价为______。【实验Ⅱ】探究自来水是硬水还是软水(3)取试样置于烧杯中，滴加肥皂水后搅拌发现______，由此判断自来水为硬水；生活中常采用______方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。【实验Ⅲ】用氯气消毒过的自来水配制10%的氢氧化钠溶液(4)取一定质量的氢氧化钠固体置于烧杯中，边加入氯气消毒过的自来水边搅拌，实验过程中发现烧杯壁发烫，其主要原因是______。用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。【实验反思】(5)在实验室配制水溶液时，为了减少不必要的误差，应该使用______水。21.实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲______，乙______。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的______(填字母代号)，若用此装置制取氧气，还需做的一点改动是______，该反应的化学方程式为______。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从______(填“a“或“b“)端通入。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为______。装置B制备CO2时具有“随开随用，随关随停”的功能，简述该装置“随关随停”的理由______。(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ①对固液残留物进行过滤，应选择图中的______(填字母代号)装置； ②取少量上述滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是______。四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
22.疫情防控期间，“84消毒液”常用于消毒，其有效成分是次氯酸钠(NaClO)。(1)次氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比是______。(2)“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里盐酸会发生化学反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。若将100g溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液与107.1g稀盐酸恰好完全反应，求反应后的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)(3)现需要5L有效氯浓度为0.5g/L的稀溶液，需取用有效氯浓度为50g/L的某品牌“84消毒液”______L，加水稀释。
参考答案及解析1.答案：B解析：本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。掌握水的净化以及各物质的作用是正确解答本题的关键。根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质；活性炭具有吸附性；液氯能杀菌；纯净水是不含有杂质的水，据此解答。A.过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可除去难溶性杂质，正确；B.步骤Ⅲ加入液氯，可以杀菌、消毒，有新物质生成，属于化学变化，错误；C.步骤Ⅱ是利用活性炭的吸附作用，试剂M可以是活性炭，正确；D.纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，仍是混合物，正确。故选B。 2.答案：A解析：解：A、氧气不能燃烧能支持燃烧，故A说法错误；B、氧气用于炼钢是利用了它的氧化性，属于化学性质，故B说法正确；C、做硫在氧气中燃烧的实验时，应在瓶底放入少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气，故C说法正确；D、氧气和臭氧(O3)都是由氧元素形成的物质，故D说法正确．故选A．A、根据氧气的性质分析；B、根据氧气的性质和用途分析；C、根据硫在氧气中燃烧的实验的注意事项分析；D、根据氧元素组成的单质分析．本题的难度不大，了解有关氧气的知识是解答本题的基础知识．3.答案：C解析：解：A、雨水中含有水、碳酸等物质，属于混合物，故A错；B、海水中含有水、氯化钠、氯化钙等物质，属于混合物，故B错；C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故D错。
故选：C。本题考查利用纯净物的概念来判断，物质是否为纯净物，只有一种物质组成属于纯净物．在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．4.答案：A解析：解：A、决定元素种类的是核内质子数，氧原子得到2个电子变成氧离子，核内质子数不变，所以属于同种元素，故A推理合理；B、中子也不带电，故B推理不合理；C、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子的质量和体积比有的原子大，有的原子的质量和体积比有的分子大，故C推理不合理；D、单质由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故D推理不合理。故选：A。A、决定元素种类的是核内质子数；B、根据中子也不带电考虑；C、根据分子和原子不能笼统的比较大小考虑；D、单质由同种元素组成的纯净物。解答本题关键是熟悉分子和原子的区别，单质的定义，元素的概念。5.答案：B解析：解：A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，糖水和水的本质区别在于前者含有多种分子，后者只含一种分子，故选项说法正确。B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，金刚石、石墨是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，保持C60化学性质的最小粒子都是C60分子，故选项说法错误。C、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中分子可以再分，原子不可再分，故选项说法正确。D、有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，二氧化硫、液氧、液氮都是由分子构成的；金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，氦气、铁都是由原子构成的；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠则是由离子构成的，故选项说法正确。故选：B。A、根据纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，进行分析判断。
B、根据金刚石、石墨、C60的微观构成，进行分析判断。C、根据分子和原子的根本区别，进行分析判断。D、根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质的粒子构成、分子和原子的根本区别等是正确解答本题的关键。6.答案：B解析：解：A、核电荷数相同的两种粒子不一定属于同种元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的质子数相同，但不属于同种元素，故选项说法错误。B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，故选项说法正确。C、由于同种元素的原子中，中子数可以不同，故选项说法错误。D、同种元素具有相同的核电荷数(即核内质子数)，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故选项说法错误。故选：B。根据元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，据此结合原子的构成进行分析解答．本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和不同种元素之间的本质区别是质子数不同进行解题的能力．7.答案：A解析：解：A、某种物质的水溶液呈碱性，该物质不一定属于碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液等，故选项说法错误．B、阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电，故选项说法正确．C、因为氯酸钾加热分解得到氧气，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，氯酸钾中一定含有氧元素，故选项说法正确．D、由酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈，故选项说法正确．故选A．A、根据显碱性物质的水溶液不一定是碱进行分析判断．B、根据阳离子的质子数>核外电子数进行分析判断．C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变进行分析判断．
D、根据酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，进行分析判断．本题难度不大，掌握显碱性的溶液不一定是碱、阳离子、质量守恒定律、酸的化学性质等是正确解答本题的关键．8.答案：C解析：解：A、由C2H8N2+2N2O4- 点燃 3N2↑+2CO2↑+nH2O可知，反应前后碳原子都是2个，氮原子都是6个，反应前氢原子是8个，反应后应该是8个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在nH2O中，因此n=4，该选项说法正确；B、该反应既不是化合反应也不是分解反应，该选项说法正确；C、该反应不是化合反应，该选项说法不正确；D、该反应中氮元素化合价发生了改变，这是因为反应前氮元素化合价不是0，反应后氮元素化合价变成0，该选项说法正确．故选：C．化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和； 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．9.答案：C解析：解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核电荷数为22，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.867，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、钛原子的最外层有 2 个电子，小于4个，参加反应时易失去电子，故选项说法正确。故选：C。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。10.答案：C解析：解：A、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，正确；C、铁在空气中不能燃烧，错误；D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，正确；故选：C。A、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．11.答案：B解析：A.根据灭火的原理进行判断；B.根据灭火的方法判断；C.根据环保的知识进行判断；D.根据电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内进行分析判断。生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务。A.森林着火时，在火场周围开挖隔离带，可清除可燃物，故正确；B.燃烧有三个同时必备的条件：可燃物、氧气或空气、温度达到可燃物的着火点，缺一不可，故错误；C.煤和石油是重要的化石燃料，燃烧会产生大量氮、硫的氧化物，会造成空气污染，应倡导尽量少用，故正确；
D.高层建筑的电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内，同时由于电梯井贯穿各楼层，烟雾可能直接威胁被困人员的安全，故正确。故选B。 12.答案：A解析：解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰属于氧化物；故选项正确；B、NaOH属于纯净物的化合物，故选项错误；C、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；D、H2SO4属于纯净物的化合物，故选项错误；故选：A。物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，二氧化锰属于氧化物．本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．13.答案：C解析：解：A、家用电器着火用水浇灭，会引起触电、损坏电器，故错误；B、煤气是可燃性气体与空气混合达到一定的程度，遇明火有爆炸的危险，所以B说法错误；C、已知“黄铜”是铜、锌合金，则在空气中灼烧，铜与氧气加热生成黑色氧化铜，而金不与氧气反应，故说法正确；D、催化剂只能改变反应的速度，不能改变元素种类，水中含有氢、氧元素；而汽油中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以水不可能转化为汽油，故说法错误；故选C．A、从防止触电和保护电器方面分析；B、根据煤气是可燃性气体分析；C、铜与氧气加热生成黑色氧化铜，而金不与氧气反应；D、根据元素守恒来分析；本题结合生活常识考查了常见物质的性质和用途及运用质量守恒定律解释生活中实际问题的能力，同学们在平常的生活中要注意知识的积累．
14.答案：D解析：解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。B、水蒸发属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故选项解释正确。C、氧化汞分解成汞和氧气，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。D、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，故选项解释错误。故选：D。根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。15.答案：D解析：解：A、催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的质量，故选项说法错误。B、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，可以加快也可减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误。C、二氧化锰不是只能用作催化剂，也可以作反应物、生成物等，故选项说法错误。D、加入催化剂，能加快反应速率，过氧化氢分解放出氧气的速率加快，故选项说法正确。故选：D。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒).催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征(“一变二不变”)是正确解答本题的关键．16.答案：④ ① ②解析：解：H2O中的“2”在元素符号的右下角，因此表示一个水分子中含有2个氧原子，即选④；2H中的“2”在元素符号的前面，因此表示2个氢原子，即选①；
Mg+2中的“2”在元素符号的正上方，因此表示镁元素的化合价为+2价．即选②．故答案为：④；①；②。表示微粒的数目的数字在化学符号的前面．表示元素的化合价的数字在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后．表示离子的电荷数的数字在离子符号的右上角，且数字在前，正负号在后．表示分子中的原子个数的数字在元素符号的右下角．本题主要考查化学符号中数字的意义，题目较易．17.答案：涤纶;点燃闻气味;是在不断地运动的;NaClO解析：试题分析：(1)天然纤维为自然界存在的纤维，合成纤维为人工合成的，一般是高分子聚合物；天然纤维和合成纤维一般用燃烧法鉴别．(2)分子是不断运动的，这是人们能闻到这种气味的原因．(3)利用在化合物中正负化合价代数和为零，根据次氯酸钙(Ca(ClO)2)的化学式确定次氯酸根的化合价，进而由化合物化学式的书写方法书写出次氯酸钠的化学式即可．(1)天然纤维为自然界存在的纤维，合成纤维为人工合成的，一般是高分子聚合物，则此衣物中棉是天然纤维，涤纶为人造纤维；天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或无明显气味，合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，(2)新装修的房屋常闻到装修材料中释放出的刺激性气味，人们能闻到这种气味的原因是刺激性气味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味．(3)次氯酸钙(Ca(ClO)2)中，钙元素的化合价是+2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，次氯酸根的化合价是-1价；次氯酸钠中钠元素的化合价是+1价，次氯酸根的化合价是-1价，则次氯酸钠的化学式是：NaClO．故答案为：(1)涤纶；点燃闻气味；(2)是在不断地运动的；(3)NaClO．18.答案：3S 2Na+解析：解：(1)3个硫原子可以表示为3S；(2)氧原子的结构示意图为；(3)2个钠离子可以表示为2Na+。故填：3S；；2Na+。
元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；每个钠离子带1个单位正电荷。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。19.答案：肥皂水 软水 煮沸 AC解析：解：(1)向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡观察到泡沫多浮渣少，说明该自来水属于软水；故填：肥皂水；软水；(2)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；(3)A.氢气在氧气中燃烧生成水，说明水由氢元素和氧元素组成；B.水的蒸发，不能说明水的组成；C.电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成；D.水的净化，不能说明水的组成。故填：AC。(1)根据硬水与软水的检验方法来分析；(2)根据硬水的软化方法来分析；(3)根据验证水的组成的实验来分析。本题是有关水的知识的考查，解题的关键是全面掌握与水有关的基本知识，了解化学反应前后元素的种类不变这一知识，并能灵活应用。20.答案：H2O+CO2=H2CO3 硝酸酸化的硝酸银 2HClO- 光照 2HCl+O2↑ +4 产生的泡沫较少，形成白色的垢状物 加热煮沸 NaOH溶于水放热 偏小 蒸馏解析：解：(1)①因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能溶于水形成碳酸，故天然水一般呈弱酸性，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3；②检验氯离子，选择硝酸和硝酸银，若生成沉淀，则含有氯离子；③自来水在Cl2消毒中发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解使盐酸挥发出去，发生2HClO- 光照 2HCl+O2↑，以免将金鱼致死；(2)由二氧化氯的化学式为C1O2，氧元素的化合价为-2价，
设该化合物中氯元素的化合价为x，则x+(-2)×2=0，解得x=+4，(3)取试样置于烧杯中，滴加肥皂水后搅拌发现泡沫多的是软水，泡沫少、形成白色的垢状物的是硬水，生活中常用加热煮沸方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；(4)NaOH溶于水放热，所以实验过程中发现烧杯壁发烫；加入氯气消毒过的自来水中含有盐酸、次氯酸都会与氢氧化钠反应，用这种自来水所配制的10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数会偏小；(5)由于水中含有杂质时会影响溶液的配制，所以应用纯净的蒸馏水。故答案为：(1)①H2O+CO2=H2CO3； ②硝酸酸化的硝酸银；③2HClO- 光照 2HCl+O2↑；(2)+4；(3)产生的泡沫较少，形成白色的垢状物；加热煮沸；(4)NaOH溶于水放热；偏小；(5)蒸馏。(1)①根据二氧化碳溶于水分析；②根据Cl-可以与Ag+结合生成AgCl沉淀，以此来解答；③氯气能与水反应生成能杀死水中病菌的HClO(次氯酸)，次氯酸见光易分解；(2)根据二氧化氯的化学式为C1O2，利用氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答；(3)家庭中可用肥皂水来检验自来水是硬水还是软水，生活中常用煮沸方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒；(4)根据物质溶解过程能量变化，盐酸与氢氧化钠反应分析；(5)根据在实验室配制水溶液时应用纯水。本题以自来水为载体考查净化水的知识、离子验证、化合价求解、硬水软化、溶液配制、物质溶解过程能量变化等，完成此题，可以依据已有的知识进行。21.答案：酒精灯；烧杯；A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；a；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；D；使液体均匀受热，防止液体飞溅解析：解：(1)甲是酒精灯，乙是烧杯。
故填：酒精灯；烧杯。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置可选择图中的A，若用此装置制取氧气，还需做的一点改动是在试管口塞一团棉花，该反应的化学方程式为：2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端通入。故填：A；在试管口塞一团棉花；2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑；a。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B制备CO2时具有“随开随用，随关随停”的功能，简述该装置“随关随停”的理由是：关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止； 打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。(4)①对固液残留物进行过滤，应选择图中的D装置； ②取少量上述滤液进行蒸发，蒸发过程中玻璃棒不断搅拌的目的是使液体均匀受热，防止液体飞溅。故填：D；使液体均匀受热，防止液体飞溅。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(4)玻璃棒用途有引流、搅拌、转移物质等。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。22.答案：23：16 0.05解析：解：(1)次氯酸钠的化学式为NaClO，则钠与氧元素的质量比为(23×1)：(16×1)=23：16。(2)100g溶质质量分数为7.45%的次氯酸钠溶液中次氯酸钠的质量为100g×7.45%=7.45g
设生成NaCl的质量为x，生成Cl2的质量为yNaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O74.5 58.5 717.45g x y74.57.45g=58.5xx=5.85g74.57.45g=71yy=7.1g反应后的溶液中溶质的质量分数为5.85g100g+107.1g-7.1g×100%≈2.9%答：反应后溶液溶质的质量分数是2.9%。(2)设需要该原液的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，5L×0.5g/L=V×50g/L，解得：V=0.05L，故答案为：(1)23：16；(2)2.9%；(3)0.05。(1)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。(2)根据次氯酸钠的质量计算生成物中氯化钠的质量，进一步计算反应后的溶液中溶质的质量分数。(3)根据根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。本题主要考查了根据化学式、化学方程式的计算，都是化学的基本计算，应加强计算，提高计算的能力。
