2020-2021学年襄阳市襄城区九年级上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共9小题，共27.0分）1.下列说法中，不正确的是( )A.空气中体积分数最大的气体为氮气B.地壳中质量分数最大的元素为氧元素C.相同条件下，氢气是密度最小的气体D.不能支持红磷燃烧的气体一定是氮气2.有关下列实验、操作、现象或结论叙述正确的是( )A.“测定空气中氧气含量”的实验中，当红磷燃烧完毕后，应立即打开止水夹B.“通电分解水”的实验中，负极上产生的气体能供给呼吸C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，说明二氧化碳呈酸性D.将一根光亮的铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色3.空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是( )A.空气中，氧气约占空气总体积的78%B.从空气中分离出的氮气可用作食品保护气C.铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好4.对下列物质在空气中燃烧的现象描述正确的是( )A.红磷燃烧产生大量白雾B.硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C.蜡烛剧烈燃烧，生成黑色固体D.木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳5.资兴蜜桔汁多、味甜，口感好，含丰富的锌、铁、钙、硒等．这里的锌、铁、硒是指( )A.元素B.分子C.原子D.离子6.下列关于硼酸(H3BO3)的说法，错误的是( )A.H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3：1：3B.H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是3：11：48C.H3BO3中B元素的质量分数是111+11+16×100%
D.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液7.硒可用作静电复印硒鼓的材料．元素周期表中“硒”的信息如图所示．下列有关硒元素的说法错误的是( )A.是非金属元素B.原子序数为34C.元素符号是SeD.相对原子质量为78.96g8.下列有关说法不正确的是A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.自然界中的氧循环与CO2密切相关C.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，结束时要先移出导管，再熄灭酒精灯D.CCO⇌CO2 ⇌ H2CO3的转化均可通过化合反应实现9.化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列说法错误的是( )A.参加反应的O2质量为4.8gB.一定含有碳、氢元素，可能含氧元素C.该物质中氧元素的质量分数是50%D.该有机物的化学式可能为CH4O二、填空题（本大题共2小题，共6.0分）10.在下列三组固体混合物：①Na2O2(过氧化钠)、NaOH的混合物，其中Na的质量分数是58%；②FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%；③Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，其中S的质量分数是25.6%．则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是______，为______%；其次的一组是______，为______%；最低的一组是______，为______%.11.“宏观一微观一符号”之间建立联系是学习化学的重要思维方法。请回答下列有关问题。(1)“北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”，铷原子和氢原子有本质区别，其原因在于______不同。
(2)二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示：①该微观反应过程中出现了______种氧化物。②该反应的化学方程式为______。③反应生成丙和丁的质量比为______(填最简整数比)。三、推断题（本大题共1小题，共3.0分）12.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B是氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)写出下列物质的化学式：A______ C______。(2)E+Na2CO3→F的化学方程式：______，G+F→I的化学方程式：______，指出反应①的基本类型是______反应。四、简答题（本大题共2小题，共10.0分）13.钙是人体必须的常量元素，葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)是一种常用的补钙剂，可以由葡萄糖(C6H12O6)经过一系列反应制得．(1)葡萄糖中含有______种元素，属于______(填“有机物”或“无机物”)；(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为______；(3)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为______；(4)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为______(保留一位小数)．14.二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的消毒剂。(1)利用氯酸钠(NaClO3)可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是______。
(2)工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaCl- 通电 Cl2↑+2NaClO2，则X的化学式为______；反应前后化合价发生改变的元素是______。(3)在一定条件下，ClO2与氰化氢(HCN)反应(未配平)的微观示意图如图。“”表示的物质的化学式为______，反应生成的N2与CO2的质量比为______。五、探究题（本大题共2小题，共8.0分）15.利用我们已学过的实验室制取三种气体H2、O2、CO2知识回答下列问题(1)写出如图中带有标号仪器的名称：a______，b______。(2)实验室制取氧气、氢气、二氧化碳气体时，选用A、E装置可制取并收集______，实验完毕应先______再______，选用B、E装置可制取并收集______。(3)在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，反应化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2- △ CaCl2+2H2O+2NH3↑.已知在标准状况下，1体积的水能溶解700体积的氨气，则制取并收集氨气应选择如图中的______。(填序号)16.气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：(1)写出仪器②的名称：______。(2)实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是______(填序号)，发生反应的化学方程式为______。
(3)若用E装置收集氧气，当有______时，开始收集气体。集满气体的集气瓶移出水面后应______(选填“正放”或“倒放“)在桌面上。(4)若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是______。六、计算题（本大题共2小题，共6.0分）17.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算。(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。18.湛江徐闻有“菠萝之乡”的美称，菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有香味物质--戊酸乙酯(C7H14O2)，请计算：(1)戊酸乙酯由______种元素组成，属于______(填“混合物”或“纯净物”)(2)戊酸乙酯的相对分子质量为______，其中碳元素和氧元素的质量比为______。(3)10克戊酸乙酯中碳元素的质量与______克CO2中碳元素的质量相等。(保留到0.1)
参考答案及解析1.答案：D解析：解：A、空气主要是由氮气和氧气组成的，其中氮气约占空气体积的五分之四，故空气中体积分数最大的气体为氮气，所以正确．B、地壳中所含元素质量分数从大到小的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，质量分数最大的元素为氧元素，所以正确．C、气体的密度与相对分子质量成正比，氢气是相对分子质量最小的气体，故相同条件下，氢气的密度最小，所以正确．D、不能支持红磷燃烧的气体有多种，如氮气、二氧化碳、稀有气体等，所以错误．故选D．A、根据空气的组成判断．B、根据地壳中所含元素质量分数的排序判断．C、根据气体的相对分子质量与密度的关系判断．D、根据不能支持红磷燃烧的气体有多种判断．化学之最是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提．2.答案：D解析：解：A、“测定空气中氧气含量”的实验中，当红磷燃烧完毕后，不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误。B、“通电分解水”的实验中，负极上产生的气体体积多，是氢气，不能供给呼吸，故选项说法错误。C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，不是二氧化碳呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。D、将一根光亮的铜丝插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，会铜丝表面析出银白色色物质，溶液由无色变为蓝色，故选项说法正确。故选：D。A、根据测定空气中氧气含量的注意事项，进行分析判断。B、根据电解水的实验结论，进行分析判断。C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、二氧化碳的化学性质、测定空气中氧气含量的注意事项等是正确解答本题的关键。3.答案：B解析：解：A、空气中，氧气约占空气总体积的21%，错误；B、空气中的氮气化学性质稳定，可作保护气，正确；C、铁丝在空气中不能燃烧，错误；D、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气质量越差，错误。故选：B。A、空气中，氧气约占空气总体积的21%；B、空气中的氮气化学性质稳定，可作保护气；C、铁丝在空气中不能燃烧；D、空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气质量越差。本题主要考查了课本中的基础知识，难度不大，了解空气的成分以及各成分的性质、用途和空气质量级别数值与空气质量等知识即可分析解答。4.答案：B解析：解：A、红磷燃烧时，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。B、硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法正确。C、蜡烛剧烈燃烧，生成气体，不是黑色固体，故选项说法错误。D、木炭燃烧发出白光，生成二氧化碳属于结论，不是现象，故选项说法错误。故选：B。A、根据红磷燃烧的现象进行分析判断。B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。C、根据蜡烛燃烧的现象进行分析判断。D、根据木炭燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。5.答案：A解析：解：由题意可知，资兴蜜桔汁多、味甜，口感好，含锌、铁、钙、硒等。这里的锌、铁、钙、硒是指元素。故选：A。
由题意可知，蜜桔汁多、味甜，口感好，含锌、铁、钙、硒等．这里的锌、铁、钙、硒是指元素，它们存在于物质的化合物中．了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解元素在物质中的存在形式．6.答案：C解析：解：A.由硼酸的化学式可知，H3BO3中 H、B、O为三种元素的原子个数比为3：1：3，故正确；B.H3BO3中H、B、O为三种元素的质量比是(1×3)：11：(16×3)=3：11：48，故正确；C.H3BO3中B元素的质量分数是111×3+11+16×3×100%，故错误；D.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确。故选：C。A.根据化学式的微观意义来分析；B.根据化合物中元素的质量比来分析；C.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析；D.根据实验安全事故的处理方法来分析．本题考查了化学式的意义以及有关化学式的计算、实验事故的安全处理方法，难度不大．7.答案：D解析：解：A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硒，属于非金属元素，故说法正确；B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，故说法正确；C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Se，故说法正确．D.相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，故说法错误；故选：D．根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．8.答案：D解析：考查了多方面的知识，根据在学习化学的过程中积累的知识即可解答此题。
A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故A正确； B.绿色植物利用二氧化碳释放出氧气，氧气再被动植物利用释放出二氧化碳，所以自然界中的氧循环与CO2密切相关，故B正确；C.用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，结束时要先移出导管，再熄灭酒精灯，这样水不易倒流到试管内炸裂试管，故C正确； D.碳酸转化成二氧化碳是分解反应，反应的方程式为：H2CO3=H2O+CO2↑，故D说法错误。故选D。 9.答案：B解析：解：A、参加反应的O2质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，该选项说法正确；B、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于有机物，有机物中氧元素质量为：4.4g×3244+3.6g×1618-4.8g=1.6g，有机物中一定含有碳、氢元素、氧元素，该选项说法不正确；C、该物质中氧元素的质量分数是：1.6g3.2g×100%=50%，该选项说法正确；D、该有机物中碳元素、氢元素、氧元素质量分别为：4.4g×1244=1.2g、3.6g×218=0.4g、1.6g，则碳原子、氢原子、氧原子个数比为：1.2g12：0.4g1：1.6g16=1：4：1，因此有机物化学式可能为CH4O，该选项说法正确。故选：B。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。10.答案：② 46 ① 40 ③ 37.6解析：解：①Na2O2(过氧化钠)、NaOH的混合物中钠原子与氧原子个数比为1：1，所以其中Na的质量分数是58%时，O的质量分数为58%×1623≈40%；
②FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，其中Fe的质量分数是31%，则混合物硫酸根的质量分数为1-31%=69%，因此混合物中O的质量分数为69%×6496=46%；③Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中钠原子与硫原子的个数比为2：1，所以其中S的质量分数是25.6%时，Na的质量分数为25.6%×4632=36.8%，则固体混合物中含氧元素的质量分数=1-25.6%-36.8%=37.6%；故答案为：②，46；①，40；③，37.6．①Na2O2(过氧化钠)、NaOH的混合物中钠原子与氧原子个数比为1：1，则该混合物中两元素质量比为23：16；②FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物，硫元素与氧元素的原子个数比为1：4，则混合物中两元素的质量比为32：64；③Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物中钠原子与硫原子的个数比为2：1，则该混合物中两元素的质量比为46：32．发现混合物中各组成物质组成上的特点，找出混合物中所含元素的特别关系，此为解决问题的关键．11.答案：质子数 2 CO2+3H2- 催化剂 CH3OH+H2O 16：9解析：解：(1)铷原子和氢原子有本质区别，其原因在于质子数不同；故填：质子数；(2)由微观反应示意图可知，该反应是由CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2- 催化剂 CH3OH+H2O。①氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，由化学式可知，只有二氧化碳和水属于氧化物；故填：2；②该反应是由CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，故其化学方程式为：CO2+3H2- 催化剂 CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2- 催化剂 CH3OH+H2O；③由化学方程式可知，丙和丁反应的质量比为：32：18=16：9；故填：16：9。(1)根据原子结构来分析；(2)氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；根据微观反应示意图的信息以及有关化学方程式的意义来计算。本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。12.答案：CaCO3；CO2；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；化合
解析：解：(1)根据“A是建筑材料的主要成分”，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，则C为二氧化碳，D为氧化钙，所以答案为：CaCO3，CO2；(2)根据分析可知：E+Na2CO3→F，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，则G中含有铁离子，而G是由氧化物与盐酸反应生成，说明G是氯化铁，所以G+F→I的反应为氯化铁与氢氧化钠的反应，所以其化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；反应①是氧化钙与水的反应生成氢氧化钙，属于化合反应，所以答案为：化合反应。故答案为：(1)CaCO3；CO2。(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，化合。本题的解题突破口在于“A是建筑材料的主要成分”，且高温时能分解生成无色气体C和D，根据常见物质的性质可知此物质为碳酸钙，从而可顺推出C、D、E、F分别为二氧化碳、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠，另一突破口在于I是红褐色沉淀说明I是氢氧化铁，结合“B是氧化物”，从而可逆推出G和B分别为氯化铁、氧化铁，代入检验。解决框图式物质推断题，首先要分析题中的隐含条件和明显条件，抓关键，找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一推导出其他结论，从而得出物质的组成。13.答案：三 有机物 430 72：11 9.3%解析：解：(1)葡萄糖中含有三种元素，属于有机物；(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量为：(12×6+1×11+16×7)×2+40=430；(3)葡萄糖酸钙中碳、氢元素的质量比为12×6×2：1×11×2=72：11；(4)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为40430×100%=9.3%；故答案为：(1)三；有机物；(2)430；(3)144：22(或72：11)；(2)9.3%．根据葡萄糖酸钙化学式计算相对分子质量、碳、氢、氧、钙四种元素的质量比及钙元素的质量分数．考查学生运用化学式进行计算的能力，理解化学式的意义是解题的关键．14.答案：(1)+5；(2)ClO2；氯元素；
(3)HCN；7：22。解析：解：(1)NaClO3中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，设Cl的化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，x=+5，氯元素的化合价为+5价；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，O：0；反应后Na：2，Cl：2，O：4，X前有系数2，故X的化学式为ClO2；反应前后化合价发生改变的元素是氯元素，依次为+5、-1、0、+4；(3)HClO2与氰化氢(HCN)在一定条件下反应的方程式是2ClO2+2HCN- 一定条件 N2+2CO2+2HCl，“”表示的物质的化学式是：HCN；该反应生成的N2与CO2的质量比为28：(44×2)=7：22；答案：(1)+5；(2)ClO2；氯元素；(3)HCN；7：22；(1)根据化合物中正负化合价代数和为零解答；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变解答；(3)先写出化学方程式，然后计算生成的N2与CO2的质量比。质量守恒定律，在具体使用中，是利用了元素不变，原子种类不变，原子个数不变。在实际使用时要做出准确的选择。根据方程式推断物质的化学式利用的是原子种类不变，原子个数不变进而确定化学式。15.答案：酒精灯 长颈漏斗 氧气 移出导管 移出导管 氢气 AD解析：解：(1)酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验结束应先移出导管，后移出导管，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：氧气；移出导管；移出导管；氢气；
(3)在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，因此需要加热；已知在标准状况下，1体积的水能溶解700体积的氨气，氨气的密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AD；(1)酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。实验结束应先移出导管，后移出导管，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂。(3)在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，因此需要加热；已知在标准状况下，1体积的水能溶解700体积的氨气，氨气的密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。16.答案：集气瓶 AE 2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口出现连续均匀气泡 正放 用带火星木条置于瓶口，若木条复燃则已集满。解析：解：(1)此题内注意涉及到仪器有，试管、铁架台、酒精灯、导管、集气瓶、水槽等；故答案为：集气瓶(2)高锰酸钾制取氧气为固体加热发生装置，氧气难溶于水，所以可以排水法收集，此方法收集氧气较为纯净，密度比空气大，还可以向上排空法收集，但是词法易混有空气，纯度不如排水法的高；故答案为：AE；2KMnO4- △ K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)刚开始加热时，内部残留的空气受热，会逸出，在导管口有气泡产生，此时氧气纯度很低，不能收集，当反应进行一段时间后，氧气大量排出，此时气泡连续均匀的产生，方可进行收集；氧气密度大于空气，沉积于下方，所以正放于桌面就可以保证氧气的纯度；故答案为：导管口出现连续均匀气泡；正放(4)氧气可使带火星的木条复燃，所以利用带火星的木条就可验证氧气是否集满，木条应置于瓶口，不得深入瓶内；
故答案为：用带火星木条置于瓶口，若木条复燃则已集满。(1)考查实验常见仪器名称；(2)高锰酸钾加热制取氧气发生装置和收集装置的选择，以及化学方程式的书写；(3)收集气体注意事项及氧气的物理性质；(4)检验氧气集满的方法。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，要细心进行分析解答。17.答案：(1)13：2：8；(2)若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x，50g×10%=(50g+x)×4%x=75g答：需要加入水的质量为75g。(3)设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z，溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5gK2CO3+CO2+H2O=2KHCO3138 44200y z 5g138y=44z=2005gy=3.45gz=1.1g原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为3.45g50g-1.1g×100%≈7.1%答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。解析：根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。(1)根据碳酸钾的化学式计算；(2)溶液稀释过程中溶质的质量保持不变；(3)得到的碳酸氢钾的质量和对应的化学方程式求算参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，进而求算原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(1)碳酸钾(K2CO3)中钾元素、碳元素、氧元素的质量比(39×2)：12：(16×3)=13：2：8。
(2)，设加入的水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变列式为50g×10%=(50g+x)×4%计算即可；(3)设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z，首先求出溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g，然后根据化学方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3计算出参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量，则原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为3.45g50g-1.1g×100%≈7.1%。 18.答案：(1)3；纯净物；(2)130；21：8；(3)23.7。解析：解：(1)戊酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的；戊酸乙酯是由戊酸乙酯一种物质组成的，属于纯净物。(2)戊酸乙酯的相对分子质量=12×7+1×14+16×2=130，其中碳元素和氧元素的质量比为(12×7)：(16×2)=21：8。(3)设需要二氧化碳的质量为x10g×12×7130×100%=x×1244×100%，解得x≈23.7g故答案为：(1)3；纯净物；(2)130；21：8；(3)23.7。(1)根据戊酸乙酯化学式的含义，戊酸乙酯是由戊酸乙酯一种物质组成的，进行分析解答。(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
