天津市2021～2022学年度第一学期期中五校联考高二化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共15小题，每题3分，共45分。）1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是A．积极鼓励植树造林，降低空气中二氧化碳的含量B．可利用CaO或氨水捕集废气中的二氧化碳C．一定条件下将二氧化碳转为甲醇，实现二氧化碳的资源化利用D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a>bD．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定3．下列说法正确的是A．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物B．SO2的水溶液能导电，则SO2为电解质C．Cl2不导电，则Cl2为非电解质D．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质4．少量铁粉与100mL0.1mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②降温 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦加KNO3溶液A．①④⑤⑦B．②③⑥C．①②⑤⑦D．①②④⑤5．下列有关说法正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变C．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ6．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率C．工业合成氨选择铁触媒作催化剂有利于提高反应物的转化率D．新制氯水久置后颜色变浅7．25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述不正确的是A．将水加热，Kw增大，pH减小B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变，c（H+）增大D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低8．对反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法不正确的是A．图①中，若p1＞p2，则a+b＞c+dB．图②中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a+b=c+dC．图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图④中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能是反应物A的转化率9．CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图。第一步：第二步：下列叙述错误的是A．使反应的活化能减小B．两步反应均为放热反应C．总反应为D．第一步反应比第二步反应快
10．下列实验过程可以达到实验目的的编号是编号实验目的实验过程A探究浓度对反应速率的影响分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液B比较HCN与CH3COOH的酸性强弱室温下，用pH计分别测定HCN溶液和CH3COOH溶液的pH，比较pH大小C探究温度对化学平衡的影响将盛有NO2和N2O4平衡混合气体(常温下)的玻璃球浸于热水中，观察颜色的变化DpH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是弱酸11．下列说法正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．常温下，将1mL1×10-6mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C．在常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-13mol/L时，溶液的pH为1或13D．将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大12．已知：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，当达到平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的一半，再次平衡时c(X)=0.5mol/L，下列正确的是A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．n>mD．Z的体积分数减小13．在相同温度时，100mL0.01mol·L－1醋酸与10mL0.1mol·L－1醋酸相比较，下列数值中前者大于后者的是A．溶液中H+的物质的量B．CH3COOH的电离常数C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中CH3COOH的物质的量14．一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol－1，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法不正确的是
A．相同条件下初始若向容器中只充入2molSO3，达到平衡时吸收热量156.8kJB．若升高温度，该反应的平衡常数将减小C．反应过程中转移3.2mole-D．平衡时SO2的转化率为80%15．已知：3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g) ΔH＞0，在700℃、起始投料CH4与N2不同物质的量之比（）时，CH4的平衡转化率如图。下列说法正确的是A．越大，CH4的平衡转化率越高B．不变时，若升温NH3体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点时压缩容器体积，NH3的体积分数减小二、填空题（本题共3小题，共55分）16．（共19分）已知时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-113.0×10-8（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为：____________________（2）将少量的CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______________（3）常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是_________________A．n(H+)B．C．D．（4）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。①a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由小到大的顺序为___________________________②a、b、c三点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大的是__________③若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，c(H+)减小，可采用的方法是____（填序号）A．加入水B．加入少量的NaOH溶液（体积变化忽略不计）C．加入浓硫酸D．加入碳酸钠固体④a、b、c三点溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为_________________。（5）工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mo1/L，溶液中的c(OH－)约为_____mo1/L；将SO2通人该氨水中，当c(OH－)降至2.0×10－6mo1/L时，溶液中的=_____________。mmolA(g)+nmolB(g)pmolC(g)+qmolD(g)反应过程能量KJ/mol17．（共19分）Ⅰ．反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。
（1）该反应△H=_______________（用含E1、E2式子表示）；（2）在反应体系中加入催化剂，E1____（填“增大”、“减小”、“不变”），△H______（填“增大”、“减小”、“不变”）。Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-206.0kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：①甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH=-24.0kJ/mol②甲醇合成反应。（1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_______________________________。（2）对于该反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，起始时向2L恒容容器中投入2molCO和4molH2，经过5分钟测得CH3OCH3的物质的量0.25mol，该时间段内H2的反应速率为__________。（3）甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______（填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.020.40.4（4）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是__________（填字母）。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变B．v(CH3OH):v(CH3OCH3)=2:1C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变D．恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2:1保持不变
（5）已知3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出CH3OCH3（6）温度为T℃时，将3amolH2和3amolCO放入1L恒容密闭容器中，发生反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，达到平衡时测得H2的转化率为2/3。则该反应的平衡常数为____________。18．（共17分）I．用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。（2）如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。II．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：（H2C2O4为弱酸）①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。③终点时用去20.00mLl.0×l0﹣4mol/L的KMnO4溶液。
（3）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。（4）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5）判断滴定终点的方法是________________________。（6）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果______。（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。天津市2021～2022学年度第一学期期中五校联考高二化学参考答案一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分）123456789101112131415DBDDDCCCDCCCAAB二、填空题（本题共3小题，共55分）16．（共19分）（1）CH3COOH、H2CO3、HClO（2分）（2）CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO（2分）（3）AB（2分）（4）①c<a<b（2分）②c（2分）③BD（2分）④a=b=c（2分）（5）6.0×10－3；（2分）12.4（3分）17．（共19分）Ⅰ.（1）△H=-（E2-E1）kJ/mol（2分）（2）减小（2分）不变（2分）Ⅱ．（1）2CO(g)+4H2(g)2CH3OH(g)△H=-182.0kJ/mol（2分）（或CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ/mol）（2）0.1mol/(L·min)（2分）（3）已达到（2分）（4）CD（2分）
（5）ce（2分）（6）4/9a4（3分）18．（共17分）I．（1）玻璃搅拌器（2分）（2）偏大（2分）（3）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O（2分）（4）酸式（2分）（5）当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）（6）偏高（2分）偏高（2分）（7）2.5×10-3（3分）
