2021～2022学年度第一学期期中五校联考高一化学有关原子量：H=1O=16Na=23Cl=35.5一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）1．下列物质中属于纯净物的是A．漂白粉B．石油C．生铁D．液态氧2．下列说法正确的是A．氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质B．酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应C．冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物D．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应3．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A．H＋和COB．HCO3-和HSO4-C．Na＋、HCO3-和H＋D．HCO3-和H＋4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、I－、NO3-、COB．Fe3＋、Cl－、SO、OH－C．K＋、SO、Cu2＋、NO3-D．Na+、ClO-、Fe2+、H+5．纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④6．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO→NaClB．Fe2O3→FeC．C→CO2D．CaO→Ca(OH)27．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB．物质的量浓度为0.5mol/LBaCl2溶液，含有Cl－的数目为NAC．标准状况下，22.4LCl2含有的分子数为NAD．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOH2O＋BaSO4↓B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4－＋6H＋＋5H2O22Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．金属钠与水的反应：Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag9．下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果10．某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g/mL的溶液。下列叙述不正确的是A．需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144gB．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高D．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，会使测定结果偏高11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法正确的是A．反应①②均为氧化还原反应B．反应①中FeCl3是还原剂C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．每生成1molK2FeO4，转移电子的物质的量为6mol12．向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸，生成CO2的量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列叙述不正确的是A．在加入盐酸0～0.2L范围内，发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为HCO3—＋H＋===H2O＋CO2↑C．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比1∶2二、填空题（本题共3小题，共44分.）13．（18分）Ⅰ．现有下列10种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇（1）上述物质中属于电解质的有____，非电解质____，能导电的有____（填序号）。（2）⑧在熔化状态下电离方程式为_________________________________________。（3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为_____________________________________。Ⅱ．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A、B都能与水反应生成E，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，
E与D反应也能生成C，回答下列问题：写出下列反应的化学方程式：（1）A生成B_____________；（2）B与水反应_____________；（3）B与D反应_____________；（4）E与过量D反应_____________。14．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________________。（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________________，有关的离子方程式为__________________。（4）原溶液可能大量共存的阴离子是__________________（填字母）。A．OH－B．SO42-C．NOD．Cl－15．（16分）（1）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式：__________________。（2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。____Al+____NO+____OH-→____AlO+____N2↑+____H2O（3）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：_____________________________。②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_____________________________。（4）“84”消毒液的包装说明上有如下信息：含37.25%NaClO(次氯酸钠)、1000mL、密度1.2g/cm3，请回答下列问题：①上述“84”消毒液的物质的量浓度为_______mol/L。②该同学取100mL上述“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝_______mol/L，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为_______L。（已知酸性顺序为H2CO3>HClO>HCO）三、实验题（本题共1小题，共20分。）16．（20分）已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3。
（1）仪器a的名称是________________________；装置A发生反应的化学方程式为________________________________________。（2）溶液X、Y依次是________________________、________________________；装置D发生反应的化学方程式为________________________________________。（3）实验结束时，应先熄灭_________________（填“A”或“D”）处酒精灯；E中冷水的作用是_____________________________________________。（4）装置F的作用是_____________________________________________。（5）该实验缺少尾气处理装置，在图中方框内绘制尾气处理装置，并写出对应的化学方程式_____________________________________________。2021～2022学年度第一学期期中五校联考高一化学参考答案一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）题号123456答案DBDCBC题号789101112答案BDAABD二、填空题（本题共3小题，共44分）13．（18分）Ⅰ.（1）②④⑤⑥⑧⑨③⑩①②⑦（2）NaHSO4（熔融）Na＋+HSO4—（3）CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OⅡ．（1）2Na＋O2Na2O2（2）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑（3）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2（4）NaOH+CO2=NaHCO3（每空2分）14．（10分）
（1）Cu2＋、Fe3＋（2）Ag＋（3）Ca2＋Ca2＋＋CO32－CaCO3↓（4）C（每空2分）15．（16分）（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+（2分）（加热条件和“胶体”占1分，配平的方程式占1分）（2）（3）3∶2（每空2分）（4）①6（3分）②0.06（2分）13.44（3分）三、实验题（本题共1小题，共20分.）16．（20分）（1）分液漏斗MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水(饱和NaCl溶液)浓硫酸2Fe+3Cl22FeCl3（3）D冷却，使FeCl3蒸气转变为固体，便于收集（4）防止空气中的水蒸气进入E中（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（每空2分）
