浙北G2期中联考2021学年第一学期高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35．5K39Fe56Cu64考生需知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填空班级、姓名、试场号、座位号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是 A．Na2O2 B．NaHCO3C．Na D．NaOH2．对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子3．下列应用与胶体的性质没有关系的是A．放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成B．早晨在树叶间看到的光路C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路4．下列关于钠的说法中，正确的是A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B．钠着火后，可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现5．下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012kg12C中含有约6．02×1023个碳分子C．1molNH3中含有1mol氮和3mol氢D．1molNa+中含有6．02×1024个电子6．下列物质间的转化，肯定需要加入还原剂的是A．NaHCO3→Na2CO3B．Na2O2→NaOHC．Cl2→KClD．FeCl3→FeCl27．已知离子的氧化性：Fe3+＞SO，离子的还原性：S2－＞I－＞Fe2+，向FeCl3溶液中加入下
列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是A．FeI2B．K2SC．CuSO4D．SO28．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2OB．少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+H+=H2O9．下列有关焰色试验说法中正确的是A．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋B．焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色试验均为黄色D．均能与盐酸反应11．下列物质既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液能导电的是A．乙醇B．氯化氢C．漂白粉D．氯化铁12．碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 A．放出CO2的量前者为后者的二分之一 B．放出的CO2的量前者为后者的二倍C．消耗盐酸一样多 D．消耗盐酸后者比前者多13．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是A．B．C．
D．14．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在15．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋Na2O＝2NaOHB．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2OO2↑＋2H2↑D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、I－B．室温下，碱性溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+D．室温下，酸性溶液中:Na+、NH4+、SO42－、HCO3－17．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④18．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO3－)为
A．B．C．D．19．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22．4LB．128克SO2气体在标准状况下的体积约为44．8LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．常温下，22．4LO2所含的分子数为NA20．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色21．200℃时11．6gCO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A．5．8 B．11．6 C．23．2 D．46．422．标准状况下，向含0．1molKOH的溶液中通入1．12LCO2使之恰好完全反应,然后再慢滴入稀盐酸,并不断搅拌,随着稀盐酸加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是A．a:Cl－ b:K+ c:CO32－ d:HCO3－B．a:K+ b:CO32－c:Cl－ d:HCO3－C．a:K+ b:CO32－ c:HCO3－ d:Cl－D．a:K+ b:HCO3－ c:Cl－ d:CO32－23．在标准状况下的H2和Cl2混合气体xL，经光照完全反应后，所得气体恰能使ymolKOH完全反应转变成盐，则x与y的关系不可能是A．y＞B．y≥C．y＜D．y＜24．已知Br2＋2KI===2KBr＋I2,SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI,将0．1molBr2加入含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A．物质的还原性：HBr＞H2SO3＞HIB．HI与H2SO3的物质的量浓度均为0．6mol/L
C．加入0．1molBr2发生的离子方程式为5Br2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Br－+16H+D．若再加入0．05molBr2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化25．把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为A．1:1B．2:3C．2:1D．3:2二、填空题26．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体，④熔融NaHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥铜；⑦CO2；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩Na2O2。（1）以上物质中属于混合物的是_________________________（填序号），以上物质中属于电解质的是___________（填序号）；以上纯净物中能导电的是____________（填序号）。（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－==H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________________。（3）⑩与水反应的离子反应方程式为____________。27．由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。(1)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的一半。这一反应的化学方程式是___________________________________。(2)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性(3)若上述反应产生0．1molCl2，转移电子的物质的量为_______________mol。(4)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是_______________________________。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是_______________________________。三、实验题28．实验室需配制240mL0．1mol·L−1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：（1）配制240mL0．1mol·L−1的Na2CO3溶液。用天平实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL
____________（2）配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：容量瓶中有少量蒸馏水：________________________________________；定容时俯视刻度线：_____________________________________________。（4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线：_____________________________________。29．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（装置分析）（1）装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③中的试剂是___________(填序号)。a．饱和溶液b．饱和溶液c．浓（进行实验）步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。（2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是__________；__________。（3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________。（4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反
应。”其理由是_______。（5）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_______。四、计算题30．某学生用Na2CO3和NaHCO3组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)实验1：取2．96g固体化合物加入质量分数为12．0%，密度为1．065g/cm3的盐酸40mL共产生672mL气体。实验2：取8．88g该固体化合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。（1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝_______________（保留两位小数）。（2）样品中物质的量之比n(Na2CO3)︰n(NaHCO3)＝________________。（3）a=mL。
浙北G2期中联考参考答案：一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）题号12345678910答案BBCCDDCBBB题号11121314151617181920答案CBDCDBCBBD题号2122232425答案CCBCA二、填空题26.（1）①⑤（2分）③④⑧⑩（2分）④⑥（2分）（2）NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O（2分）（3）2Na2O2+2H2O＝4OH－+O2+4Na+（2分）27.每空2分，共10分(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O（2分）(2)B（2分）(3)0.2（2分）(4)2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2;（2分）对环境的污染较小(生成的ClO2中不含Cl2杂质)（2分）28.（1）2.7（2分） 250（2分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）无影响（2分） 偏高（2分）（4）洗净容量瓶后重新配制 （2分）三、实验题29.（1）a（2分）c（2分）（2）步骤1中木条不复燃（1分）步骤2中木条复燃（1分）（3）（2分）（4）气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃（2分）（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或用澄清的石灰水检验）（2分）四、计算题30.每空2分⑴（1）3.50mol/L（2）2：1（3）1792mL
