注：题号带“”为改编试题，带“”为原创试题，不影响同学答题，请按照题面正常答题即可可能用到的相对原子质量：Ag108Cu64H1C12一、选择题（共25个小题，每题只有一个答案，1～15每题2分，16～25每题3分，共60分）1、下列关于冰融化为水的过程的焓变和熵变的判断正确的是A、△H<0；△S<0B、△H>0；△S>0C、△H<0；△S>0D、△H>0；△S<02、在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7的是3、以下现象与电化学腐蚀无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比纯铁容易腐蚀C、铜、铝电线一般不连接起来作导线D、光亮的自行车钢圈不易生锈4、对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A、υ(W)=3υ(Z)B、2υ(X)=3υ(Z)C、2υ(X)=υ(Y)D、3υ(W)=2υ(X)5、将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是①20mL 0.01mol/LHCl溶液 ②30mL 0.02mol/LCaCl2溶液③40mL 0.02mol/LAgNO3溶液 ④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol/LKCl溶液．A、①＞②＞⑤＞④＞③B、④＞③＞⑤＞②＞①C、④＞⑤＞②＞①＞③D、④＞①＞③＞②＞⑤6、在空气中直接蒸发下列盐的溶液，不能得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是A、Al2(SO4)3B、CuCl2C、Na2CO3D、KCl7、①②③④四种金属片两两相连侵入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A、①③②④B、①③④②C、③④②①D、③①②④8、硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若加入HCl，则溶液的颜色变化是
A、绿色加深B、变黄C、变浅D、无明显变化9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是A、阳极附近溶液呈蓝色B、溶液的PH变小C、阴极附近溶液呈红色D、阴极逸出气体10、下列颜色变化，不能用勒夏特列原理解释的是A、红棕色的NO2加压，颜色先变深后变浅B、Fe(SCN)3溶液中，加入KSCN固体后颜色变深C、500℃左右比室温更有利于合成氨的反应D、往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多11、反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是A、KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B、Ag作负极，Cu作正极C、工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D、取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转12、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A、硫酸铝溶液加热B、纯碱溶液加热C、氨水中加入少量(NH4)2SO4D、醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体13、用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液一定不能与原来溶液一样的是A、CuCl2(CuCl2)B、AgNO3(Ag2O)C、NaCl(NaCl)D、CuSO4[Cu(OH)2]14、已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0，下列有关该平衡体系的说法正确的A、向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度B、除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液C、恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的PH升高D、向溶液中加入少量Na2CO3溶液，其中固体质量增加15、下列说法正确的是A、通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中，c(Fe3+)/c(Cl-)增大B、NH4Cl溶于D2O中的水解方程式为：NH4++D2ONH3·D2O+H+C、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D、常温下，PH=10的CH3COONa溶液与PH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同16、某原电池总反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是A、正极是Cu，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液B、正极是C，负极是Fe，电解质是Fe(NO3)3溶液C、正极是Fe，负极是Zn，电解质是Fe2(SO4)3溶液D、正极是Ag，负极是Fe，电解质是FeCl3溶液17、常温下，将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比A、20:1B、1:2C、1:10D、1:118、一种新型燃料电池，是将两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入N2H4和O2，下列说法不正确的是A、通入N2H4的电极为负极B、随着放电的进行，负极附近溶液PH上升C、每消耗1molN2H4可以向外电路提供4mole-D、通入氧气的一极的电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-19、常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3 mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A、a＝b＞d＞cB、a＝b＞c＞dC、b＞a＝d＞cD、c＞a＝d＞b20、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是A、平衡向逆反应方向移动，K值变小B、各物质的浓度都变大，X的转化率变小C、正、逆反应速率都变大，Z的体积分数变大D、a+b>c+d21、常温下，电解某溶液X只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述不正确的是（均在常温下讨论）A、X溶液浓度可能减小B、X溶液浓度可能不变C、X溶液PH可能增大D、X溶液PH可能减小
22、将0.1mol/L下列物质的水溶液从常温加热到90℃，在此过程中溶液的PH不变的是A、硫酸铵B、硫酸C、氢氧化钾D、氯化钠23、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A、PH相等的①NH4Cl溶液、②(NH4)2SO4溶液、③NH4HSO4溶液，溶液中c(NH4+)的大小顺序为①＞②＞③B、PH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液：[c(Na+)－c(F-)]＞[c(K+)－c(CH3COO-)]C、0.2mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)D、0.2mol/L盐酸与0.1mol/LNaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)24、实验小组中甲同学按图完成实验，发现电流计指针偏转，乙同学将图中盐桥（琼脂和饱和氯化钾）换成U形铜丝代替盐桥，发现电流计指针也发生偏转，以下说法正确的是A、甲同学实验过程中，ZnSO4溶液中阴离子总浓度不会发生改变B、甲同学实验过程中，Zn片被氧化，铜片被还原C、乙同学将盐桥换成铜丝后，导线中电流方向不会发生变化D、乙同学将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一致25、已知难溶化合物A2B在T℃时饱和溶液的物质的量浓度为amol/L，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A+离子的物质的量浓度为bmol/L时，则B2-离子的物质的量浓度为A、2a2/bmol/LB、4a3/b2mol/LC、a3/b2mol/LD、a2/bmol/L二、填空题（4道题，共40分）26、（9分）比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小1)0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序2)0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1氨水按1:2体积比混合后，溶液中离子浓度大小顺序3)0.1mol·L－1碳酸钠溶液和0.1mol·L－1碳酸氢钠溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序4)室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度大小顺序27、（10分）根据要求回答下列问题1）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为右图：则所含官能团的名称是
2）分子式为C6H9Br的有机物，其结构不可能是①只含一个双键的直链有机物②含一个三键的直链有机物③含一个双键的环状有机物④含2个双键的环状有机物3）某有机物的结构简式如右图所示，则该有机物的分子式为，该物质属于(填类别)4）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）种5）下列关于有机物的说法正确的是①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类②分子式为C2H4的有机物一定表示一种物质③C3H8和C6H14一定属于同一类物质④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体28、（12分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。 请回答下列问题：(1)甲、乙、丙三池中为原电池的是（填“甲池”，“乙池”，“丙池”），A电极的电极反应式为 。(2)丙池中E电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为 。(3)当甲池中B电极上消耗O2的体积为560mL(标准状况)时，乙池中C极质量理论上减轻g，则丙池溶液的PH为(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。A、CuB、CuOC、CuCO3D、Cu(OH)2
29、（9分）（1）已知常温下A-的水解常数Kh=1.61×10-5，常温下，含等物质的量浓度的HA与NaA的混合溶液显（填“酸”、“碱”、“中”）性，c(A-)（填“>”、“<”或“=”）c(HA)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。（2）25℃时，将xmolCH3COONa溶于水，溶液显碱性，向该溶液滴加yL醋酸溶液后溶液呈中性（体积变化忽略不计），则所滴加醋酸溶液的浓度为mol/L（CH3COOH的电离平衡常数取Ka=2×10-5）高二化学期末考试答案一，选择题123456789101112131415BADCDBBBBCCBCDD16171819202122232425CCBCBABDCB二、填空题（4道题，共40分）26、（9分）(1)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(2)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(3)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(4)c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)27、（10分）1）羟基，酯基2）①④3）C14H9Cl5卤代烃或芳香族化合物4）85）②③28、（12分）
(1)甲池，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2)阳极，2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(3)10.8g；1(4)BC29、（9分）（1）碱；<；c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；（2）x/200y
