浙江省台州市2021-2022学年高二上学期期末质量评估化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是A.6sB.5pC.4dD.3f【答案】C【解析】【详解】能级所能容纳的电子数为该能级轨道数的2倍，即s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子，d能级最多容纳10个电子，f能级最多容纳14个电子，但是没有3f能级，故答案为C。2.下列反应的是A.石墨燃烧B.分解C.与水反应D.盐酸与溶液反应【答案】B【解析】【详解】A．石墨燃烧属于放热反应，，故A错误；B．高温分解属于吸热反应，，故B正确；
C．钠与水反应属于放热反应，故C错误；D．盐酸与氢氧化钠溶液反应是中和反应，属于放热反应，，故D错误，故选：B。3.下列生产生活中的应用与盐类水解原理无关的是A泡沫灭火器灭火B.溶液去油污C.明矾净水D.油脂和反应制肥皂【答案】D【解析】【详解】A．铝离子水解显酸性，碳酸氢根离子水解显碱性，二者混合发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，可以灭火，与水解有关，故A不选；B．为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，与水解有关，故B不选；C．明矾溶于水溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，具有吸附性，能使悬浮水中不溶性固体小颗粒凝聚而加快小颗粒的沉降，与水解有关，故C不选；D．油脂和反应生成高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的水解反应，与盐类水解原理无关，故D选；故选：D。4.已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是A.高温下能自发进行B.任意温度下都不能自发进行C.低温下能自发进行D.任意温度下都能自发进行【答案】A【解析】【详解】该反应为吸热反应，>0，反应之后分子数增加>0，T增大时，因此该反应高温下能自发进行，故A正确；故选：A。5.关于热化学方程式，下列说法正确的是A.和充分反应后放出热量196.6，则
B.的单位中“”是指“每摩尔反应”C.已知，则HNC(g)更稳定D.甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，反应不完全，若和充分反应后放出热量196.6，则两者完全反应放出热量大于196.6kJ，A错误；B．的单位中“”是指“每摩尔反应”，B正确；C．已知，说明该反应为吸热反应，则HCN(g)更稳定，C错误；D．燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，不是生成气体水而应该是生成液体水，D错误；故选B。6.从植物花汁中提取的一种有机物可简化表示为(HIn)，在水溶液中存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂，，在该指示剂溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是A.盐酸B.溶液C.溶液D.固体【答案】B【解析】【详解】根据平衡可以看出使平衡正向移动可以显示黄色，加入溶液消耗氢离子可以使平衡正向移动，显示黄色；故选B。
7.已知：，，下列关于合成氨工业的说法不正确的是A.温度选择400～500℃是为了提高氮气的转化率B.将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”C.不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高D.迅速冷却、液化氨气是为了使化学平衡向生成氨气的方向移动【答案】A【解析】【详解】A．温度选择400～500℃是此时催化剂的活性最大，故A错误；B．将原料气净化处理是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”而失去活性，故B正确；C．不选择过高压强的主要原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求越高，增加生产成本，故C正确；D．迅速冷却、液化氨气是为了减小生成物的浓度，使化学平衡向生成氨气的方向移动，故D正确；故选A。8.依据图示关系，等于A.+0.5B.-0.5C.+24.78D.-24.78【答案】D【解析】【详解】根据盖斯定律可知，=-=-12.14-12.64=-24.78；故选D。9.在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与的盐酸和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.在100～150s时间段内，盐酸与反应的速率快于醋酸与反应的速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗溶液的体积更多【答案】C【解析】【详解】A．容器内压强变化是因为酸可以和镁条反应放出气体，由图中曲线可知，②对应的酸和镁条反应时，反应速率更快，则②表示的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；B．图中曲线的斜率表示酸和镁条的反应速率，由图示可知，100s后，醋酸与镁条的反应速率更快，故B错误；C．醋酸中存在电离平衡，电离出的H+和镁条不断反应，促进醋酸的电离平衡正向进行，由于醋酸和盐酸的浓度体积均相同，两份溶液最终产生的氢气总量基本相等，故C正确；D．盐酸与醋酸的浓度、体积均相同，使用溶液完全中和两种酸溶液，两种酸消耗的溶液的体积相同，故D错误；故答案为C10.用0.100的溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的变化如图所示。下列说法不正确的是
A.①点溶液中：B.②点溶液中：C.③点溶液中：D.在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③＜②＜①【答案】D【解析】【详解】A．由图示知，点①时溶液显酸性，故c(H+)＞c(OH-)，A正确；B．点②pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-)，B正确；C．点③所示溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解，溶液显碱性，但水解程度较小：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正确；D．从点①到点③的滴定过程中，随着反应的进行，CH3COOH的浓度逐渐减小，CH3COONa的浓度逐渐增大，CH3COOH抑制水电离，CH3COO-水解促进水电离，水的电离程度越来越大，到点③时，两者完全反应生成CH3COONa，水的电离程度最大，故三点溶液中由水电离的c(OH-)：③＞②＞①，D错误；故答案选D。11.碱性锌锰电池的总反应为：，以溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是A.为正极B.为负极C.工作时电子由经外电路流向D.工作时没有发挥作用
【答案】C【解析】【详解】A．根据电池总反应可知Zn失去电子，做负极，故A错误；B．根据电池总反应可知的电子，化合价降低，做正极，故B错误；C．工作时电子由负极经过导线流向正极，即电子由经外电路流向，故C正确；D．是电解质，增强了导电性，故D错误；故选C。12.氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图如下。下列说法正确的是A.电子从电极B经溶液流向电极AB.电极A发生还原反应C.电极B为阴极D.c处是稀氯化钠溶液【答案】C【解析】【详解】A．电子不会经过溶液，只会外电路，A错误；B．电极A为电解池阳极，发生氧化反应，B错误；C．电极B连接电源的负极，为电解池阴极，C正确；D．阴极区水电离出的氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度变大，c处是氢氧化钠溶液，D错误；故选C。13.已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是A.固体逐渐溶解，最后消失B.浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生C.浸泡后固体质量不变D.浸泡后固体质量增加【答案】B
【解析】【详解】A．固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，故A错误；B．浸泡后的固体中有碳酸钙，加盐酸生成二氧化碳气体，有无色无味气体产生，故B正确；C．浸泡后固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，质量减小，故C错误；D．浸泡后固体质量减小，故D错误；故选B。14.下列有关化学反应速率，说法正确的是A对于化学反应，增大压强一定可增大活化分子数百分数，从而加快化学反应速率B.使用合适催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.增加反应物的量，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A．增大压强可以增大单位体积内活化分子的数目，但不能增大活化分子数百分数，故A错误；B．使用合适催化剂，降低活化能，可以增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；C．升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C错误；D．如果增加固体或者纯液体的用量，不能增大活化分子百分数，不影响反应速率，故D错误；故选B。15.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸电离平衡常数(25℃)下列离子方程式不正确的是A.少量通入溶液中：B.少量加入溶液中：C.过量加溶液中：
D.相同浓度溶液与溶液等体积混合：【答案】A【解析】【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为：。【详解】A．少量通入溶液中根据不反应，故A错误；B．少量加入溶液中，由于碳酸根足量，因此反应生成碳酸氢根和醋酸根，：，故B正确；C．过量加溶液，草酸过量，反应生成二氧化碳气体、水和草酸氢根：，故C正确；D．相同浓度溶液与溶液等体积混合，反应生成二氧化碳、水和草酸钠：，故D正确。综上所述，答案为A。16.我国嫦娥五号探测器带回1.731的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W元素基态原子2p能级仅有一对成对电子。基态X原子的价电子排布式为。基态Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为X<Y<Z<WB.第一电离能大小顺序为X<Y<Z<WC.电负性大小顺序为X<Y<Z<WD.最高正化合价大小顺序为X<Y<Z<W【答案】C【解析】【分析】W元素2p能级只有1对成对电子，则W原子对应电子排布式为：1s22s22p4，故W为O，X原子价电子排布式为ns2，其原子序数比W大，故X为Mg，由题意知，Y、Z两种元素与Mg在同一周期，都为第三周期，Z元素最外层s、p
能级上电子数相等，则其排布式为：1s22s22p63s23p2，即Si元素，Y介于X、Z之间，故Y为Al。【详解】A．一般，电子层数多半径大，电子层数相同，核电荷数大，半径小，故四种原子半径大小顺序为：O＜Si＜Al＜Mg，A错误；B．同周期从左往右，第一电离能呈现增大趋势，但第ⅡA和ⅤA价电子排布为稳定结构，故第一电离能比相邻元素要大，即四种元素第一电离能顺序为：Al＜Mg＜Si＜O，B错误；C．元素电负性周期性变化规律与非金属性一致，故四种元素电负性顺序为：Mg＜Al＜Si＜O，C正确；D．O元素无最高正价+6价，其最高正价为+2价，Mg、Al、Si最高正价依次为+2、+3、+4，D错误；故答案选C。17.下列说法不正确的是A.位于s区、d区、区的元素都是金属元素B.前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是C.构造原理的能级交错源于光谱学事实D.基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子【答案】A【解析】【详解】A．位于s区的氢元素为非金属元素，A错误；B．前36号元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，B正确；C．构造原理的能级交错源于光谱学事实，C正确；D．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即基态原子核外不可能有运动状态完全相同的两个电子，D正确；故选A。18.有效碰撞除受能量因素制约外，还受碰撞分子取向的影响。在反应中，只有当分子中的碳原子与分子中的氧原子相碰撞时，才能发生有效碰撞，以下碰撞取向正确的是A.B.
C.D.【答案】A【解析】【详解】由题意知，CO分子中碳原子与NO2分子中氧原子碰撞时才能发生有效碰撞，即，故答案选A。19.常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是A.常温下，a点对应的溶液能再溶解固体B.c点对应的溶液中、不能形成沉淀C.加入溶液可以使的减小D.加入可以使溶液由a点变到b点【答案】D【解析】【详解】A．由图示知，a点对应溶液为BaCO3饱和溶液，不能再溶解BaCO3，A错误；B．c点对应溶液为BaCO3过饱和溶液，能形成BaCO3沉淀析出，B错误；C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，C错误；D．加入Na2CO3，则c()增大，促使沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，可实现溶液由a点变到b点，D正确；故答案选D。20.浓度是影响化学反应速率的因素之一。实验表明，反应的速率与浓度关系为，其中k为速率常数，恒温时k是定值。采取下列措施，对增大化学反应速率有明显效果的是A.增大B.恒容体系充入稀有气体使压强增大
C.增大D.将产物从体系中分离出去【答案】C【解析】【详解】A．该反应速率表达式υ=kc(NO2)，表达式中未出现CO浓度，说明CO浓度对该反应速率影响不明显，A不符合题意；B．恒容条件下充入稀有气体，由于体积不变，c(NO2)不变，反应速率也不变，B不符合题意；C．由应速率表达式υ=kc(NO2)知，增大c(NO2)，速率明显增大，C符合题意；D．将产物从体系中分离出去，促使平衡正向移动，c(NO2)减小，反应速率变慢，D不符合题意；故答案选C。21.1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是A.升高温度，若减小，则B.加入一定量CO(g)，平衡正向移动，的体积分数增大C.改变浓度使，平衡将逆向移动D.若减小容器体积，平衡不移动【答案】B【解析】【详解】A．升高温度，c(CO2)减小，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正向为放热反应，则，A正确；B．加入一定量CO，则c(CO)增大，平衡正向移动，但由于温度未变，平衡常数也不变，即K=，故CO2体积分数始终为，B错误；C．当c(CO)=c(CO2)时，Qc=＞K，故平衡逆向移动，C正确；D．减小容器体积，相当于增大压强，但压强对该反应平衡无影响，故平衡不移动，D正确；故答案选B。
22.在1L真空密闭容器中加入固体，t℃时发生如下反应：①②③，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是A.通入，增大B.C.增大容器体积，减小D.反应①的平衡常数表达式为，且仅与温度有关【答案】D【解析】【详解】A．通入，生成物浓度增大，反应②③平衡逆向移动，HI和PH3浓度增大，则反应①平衡逆向移动，增大，故A正确；B．反应①是可逆反应，不能完全转化，生成HI小于amol，则在1L容器中发生反应③，，故B正确；C．增大容器体积即相当于减小压强，反应①平衡正向移动，减小，故C正确；D．为固体，浓度视为常数，不写入平衡常数表达式，则反应①的平衡常数表达式为，故D错误；故选：D。23.常温下，现有0.1mol/L碳酸氢铵溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数与pH的关系如下图所示，下列说法正确的是
A.NH4HCO3溶液中存在下列关系：B.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：C.通过分析可知常温下D.分析可知，常温下水解平衡常数的数量级为10-10【答案】A【解析】【详解】A．根据物料守恒可知：c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2CO3)。常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液pH=7.8，溶液显碱性，说明水解程度大于的水解程度，水解程度越大，溶液中含有的该离子浓度就越小，且发生电离也消耗，所以溶液中离子浓度关系为c()＞c()，故c(NH3·H2O)＜c()+c(H2CO3)，因此该溶液中，A正确；B．结合图示可知pH=9时，溶液中各种离子浓度由大到小的酸性为：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c()，B错误；C．常温下，现有0.1mol/LNH4HCO3溶液pH=7.8，溶液显碱性，说明水解程度大于的水解程度，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，，且H2CO3分步电离，第一步电离程度远大于第二步电离程度，因此电离平衡常数大小关系为：Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，C错误；D．的水解平衡为+H2OH2CO3+OH-，当溶液中c()=c(H2CO3)时，水解平衡常数Kh==c(OH-)。根据图象可知在c()=c(H2CO3)时，溶液pH=6.5，c(H+)=10-6.5mol/L，则c(OH-)=，故Kh=3.16×10-8mol/L
，因此常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-8，D错误；故合理选项是A。24.一定压强下，向10L密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、温度(T)三者的关系如图所示，以下说法中不正确的是A.A，B，C三点对应状态下，达到平衡状态的是CB.温度升高，平衡常数K减小C.若投料改为通入和，的平衡转化率不变D.125℃，平衡时的消耗速率为0.015【答案】D【解析】【详解】A．由图可知C点使的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，A、B两点处于平衡前，为非平衡状态，故A正确；B．C点平衡后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆向吸热，正向放热，升高温度，K减小，故B正确；C．该反应前后气体分子数相等，等倍充入反应物，根据等效平衡可知，两平衡等效，最终平衡转化率不变，故C正确；D．125℃时，A点的消耗速率(v)和的消耗速率(v)均为0.015，说明反应未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率(v)应大于0.015，故D错误；
故选：D。25.溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，进行如下实验：常温常压下，向锥形瓶中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，再通过分液漏斗向锥形瓶中加入1.0醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需要的时间(t)。实验数据如下表。下列说法正确的是溶液溶液醋酸水14.04.08.033424.04.015038.04.04.04.083412.04.04.00.038A.实验3用表示的反应平均速率B.若实验4从反应开始到反应结束历时bs，则用表示的反应平均速率C.；若，则D.醋酸的作用是加快反应速率，改变其浓度对该反应速率无影响【答案】C【解析】【详解】A．实验在常温常压下进行，不是标准状况，故气体摩尔体积不为22.4L/mol，故速
率不是，故A错误；B．实验4开始时的浓度为=0.4mol/L，从反应开始到反应结束历时bs，则用表示的反应平均速率，故B错误；C．根据实验3、4可知，溶液的总体积为20.0mL，则V1=20.0—4.0-4.0-8.0=4.0；若V2=6.0，V3=20.0-4.0-4.0-6.0=6.0，故C正确；D．醋酸的作用是加快反应速率，增大浓度该反应速率加快，故D错误；故选C。非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.回答下列问题（1）一种锂离子电池，以LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)为电解质溶液，其中P元素在周期表中的位置是___________，写出其基态原子的价层电子的轨道表示式___________，Li、P、F三种元素的基态原子的第一电离能由大到小顺序为___________(请填元素符号)。（2）海港、码头的钢管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，工作原理如图所示。钢管桩上主要发生的电极反应式为：___________(假设海水为氯化钠溶液，下同)。也可以在钢管桩上焊接锌块进行保护，钢管桩中的铁上主要发生的电极反应式为：___________。【答案】（1）①.第三周期第VA族②.③.（2）①.②.
【解析】【小问1详解】P元素为15号元素，核外有3个电子层，最外层电子数为5个，故在周期表中位置为第三周期第VA族；其基态原子价电子排布式为3s23p3，对应轨道排布式为：；同周期第一电离能从左往右呈现增大趋势，同主族从下往上，第一电离能逐渐增大，故三者第一电离能顺序为：；【小问2详解】若为外加电流法，则钢管桩连接电源负极作阴极，此时H2O电离出的H+在其表面得电子产生H2，对应电极反应式为：；若为焊接锌块，则为牺牲阳极的阴极保护法，此时钢管桩作正极被保护，O2在其表面得电子，对应电极反应为：。27.检测血液中钙离子的含量能够帮助判断多种疾病。某研究小组测定血液样品中的Ca2+(100mL血液中含Ca2+的质量)，实验步骤如下：①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00溶液；②准确量取溶液20.00mL，加入过量溶液，使Ca2+完全转化成沉淀；③过滤并洗净所得沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成和稀溶液；④加入的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化。⑤用溶液滴定过量的酸性KMnO4溶液。回答下列问题：（1）常温下，欲使步骤②中Ca2+完全沉淀()，应保持溶液中≥___________mol/L。（2）中Fe元素基态原子的价层电子排布式为___________。（3）溶液应装在___________滴定管中(填写“酸式”或“碱式”)，该溶液中所有离子浓度大小顺序为___________。（4）步骤⑤，滴定的过程中有以下实验操作：a．向溶液中加入1～2滴指示剂
b．取待测的KMnO4溶液放入锥形瓶中c．用蒸馏水洗净锥形瓶d．用少量KMnO4溶液润洗锥形瓶e．用溶液滴定f．重复以上操作g．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化，至滴定终点h．根据实验数据计算KMnO4溶液的物质的量正确的操作顺序是___________(填序号)。（5）滴定过程中，滴定前后体积如图所示，则消耗溶液的体积为___________mL。【答案】（1）（2）3d64s2（3）①.酸式滴定管②.c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)（4）c、b、e、g、f、h（5）20.30【解析】【小问1详解】根据Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c()=2.0×10-9，欲使Ca2+沉淀完全，c(Ca2+)≤1.1×10-5mol/L，则c()≥mol/L；【小问2详解】
(NH4)2Fe(SO4)2中Fe元素为26号元素，根据构造原理可知基态Fe原子核外电子排布式是[Ar]3d64s2，故Fe元素基态原子的价层电子排布式为3d64s2；【小问3详解】(NH4)2Fe(SO4)2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该盛放在酸式滴定管中；(NH4)2Fe(SO4)2电离方程式为：(NH4)2Fe(SO4)2=2+Fe2++2，、Fe2+水解使溶液显酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，水解消耗，而不水解，不消耗，而且离子的水解程度是微弱的，所以溶液中c()＞c()＞c(Fe2+)，盐电离产生的离子浓度大于盐水解产生的离子浓度，所以c(Fe2+)＞c(H+)，故该溶液中离子浓度大小关系为：c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)；【小问4详解】进行滴定测定溶液中Fe2+浓度时，可以利用KMnO4本身为紫色溶液，当其恰好与Fe2+反应完全时，溶液会由紫色变为无色判断滴定终点，故操作步骤为c．用蒸馏水洗净锥形瓶；b．取待测的KMnO4溶液放入锥形瓶中；e．用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定；g．眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化，至滴定终点；f．重复以上操作；h．根据实验数据计算KMnO4溶液的物质的量，故合理顺序用序号表示为c、b、e、g、f、h；【小问5详解】根据得到管刻度数据可知：滴定前液面刻度数据为0.50mL，滴定结束时液面刻度数据为20.80mL，故滴定消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为V=20.80mL-0.50mL=20.30mL。28.废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题：（1）溶液中加入一定量的反应后溶液呈中性，该溶液中
___________(用，、等物质的浓度来表示)（2）溶液中___________(填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入溶液，恰好完全反应，所得溶液的___________7(填“＞”、“＜”、“=”)。（3）向浓度均为0.1的和的混合溶液中加溶液，当加入溶液至出现两种沉淀时，则溶液中___________。（4）向溶液中滴加溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示。A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是___________点；溶液碱性最强的是___________点；和的乘积最小的是___________点。【答案】（1）；（2）①.＜②.＜（3）1015（4）①.B②.C③.A【解析】【小问1详解】溶液中加入一定量反应后溶液呈中性，，根据电荷守恒，+，该溶液中(用，、等物质的浓度来表示)，故答案为：；【小问2详解】
HS-的水解常数=＞，HS-的水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中＜(填“＞”、“＜”、“=”)，若向此溶液中加入溶液，恰好完全反应，HS-+Cu2+=CuS↓+H+，生成氢离子，所得溶液的＜7(填“＞”、“＜”、“=”)。故答案为：＜；＜；【小问3详解】向浓度均为0.1的和的混合溶液中加溶液，当加入溶液至出现两种沉淀时，NiS+Cu2+CuS+Ni2+,则溶液中=1015。故答案为：1015；【小问4详解】向溶液中滴加溶液，发生反应：Cu2++S2-=CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，B点溶液时滴加Na2S溶液的体积是20mL，此时恰好生成CuS沉淀，A、B、C三点溶液中，水的电离程度最小的是B点；A点铜离子水解，溶液呈酸性，C点是硫离子水解呈碱性，B点NaCl不水解，呈中性，溶液碱性最强的是C点；和的乘积为c(OH-)×c(H+)×V2=Kw×V2，A点时溶液体积最小，最小的是A点。故答案为：B；C；A。29.一定温度、压强下：反应的相关信息如下表：活化能EaH-H键能I-I键能-11173.1436151键能：气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。（1）反应的焓变=___________，活化能=___________。（2）关于反应，下列描述正确的是___________A.和的总能量为587
B.和的总能量大于的能量C.加入催化剂，若正反应活化能减小100，则逆反应活化能也减小100D.恒温恒容，向已平衡体系中再加入，正反应活化能减小，逆反应活化能不变（3）研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。实际上是经过下列两步基元反应完成的：基元反应i：(快反应)活化能：基元反应ii：(慢反应)活化能：①决定反应速率的步骤是___________(填“i”或“ii”)，___________0(填“＞”、“＜”、“=”)②将和通入1L容器中，达到化学平衡后将温度升高10℃，达到新平衡后，较原平衡___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，请依据升高温度时基元反应i、ii的平衡移动情况，综合考虑浓度与温度对反应i平衡移动的影响，分析变化的原因：___________。【答案】（1）①.+11②.184.1（2）BC（3）①.ii②.＜③.增大④.升高温度，反应ii逆向移动使c(I2)增大；对于反应i，温度升高使之正向移动，c(I2)增大使之逆向移动，浓度增大的影响大于温度升高的影响【解析】【小问1详解】根据一定温度、压强下：反应=-11的反应可知，的焓变=+11，活化能Ea=173.1+11=184.1。故答案：+11；184.1。【小问2详解】A.H-H键能E=436，I-I键能E=151，所以和反应，需要吸收的总能量为587，故A错误；
B.一定温度、压强下：反应=-11为放热反应，所以和的总能量大于的能量，故B正确；C.催化剂只是改变反应的活化能，不能改变反应热，所以加入催化剂，若正反应活化能减小100，则逆反应活化能也减小100，故C正确；D.恒温恒容，向已平衡体系中再加入，氢气的浓度增大，活化分子数增多，反应速率加快，不影响活化能，故D错误；故答案：BC。【小问3详解】①决定反应速率的步骤是反应速率慢的步骤，所以基元反应ii决定反应速率；基元反应i：(快反应)为吸热反应，基元反应ii：(慢反应)为放热反应，所以＞0，故答案：ii；＜。基元反应ii：(慢反应)为放热反应，升高温度平衡逆向进行，I原子浓度增大；基元反应i：(快反应)为吸热反应，升高温度平衡正向进行，但I原子浓度增大影响的更大，导致基元反应i逆向移动，使I2浓度增大。故答案：增大；升高温度，反应ii逆向移动使c(I2)增大；对于反应i，温度升高使之正向移动，c(I2)增大使之逆向移动，浓度增大的影响大于温度升高的影响。30.丙烯是重要的有机化工原料，工业上丙烷脱氢可制丙烯：（1）298K时，部分物质的相对能量见下表：物质能量()-103210-242-286可根据相关物质的相对能量计算反应的(忽略随温度的变化)，例如：，请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式：___________。（2）工业上丙烷脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式___________。[
用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为)除以p0。例如：的平衡分压用“”表示]（3）温度为T1，总压恒定为100，下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___________A.该反应的焓变不变B.体系温度不变C.体系压强不变D.气体密度不变（4）温度为T1时，总压恒定为100，在密闭容器中通入和稀有气体(稀有气体不参与反应)的混合气体，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如图虚线所示。①请分析稀有气体的作用并解释图线变化的原因：___________。②催化剂可提高生产效率，请在图中用实线绘制在相同温度和压强下，加入固体催化剂时，的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系曲线。__________（5）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中将稀有气体改为气体。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的、和浓度随初始浓度的变化关系如图，改为气体的好处是___________。【答案】（1）
（2）（3）D（4）①.稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压作用。该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，促进反应向正反应方向进行，可以提高丙烷脱氢的转化率②.（5）氢气与反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率【解析】【小问1详解】根据信息可知，丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式为；【小问2详解】气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为)除以p0。根据平衡常数表达式可知，工业上丙烷脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式；【小问3详解】A．该反应的焓变不是变量，焓变不变不能说明反应达平衡状态，选项A错误；B．反应在恒温条件下进行，体系温度不变不能说明反应达平衡状态，选项B错误；C．反应在恒压条件下进行，体系压强不变不能说明反应达平衡状态，选项C错误；D．混合气体的密度=，质量是守恒不变的，体积不变，密度始终不随时间的变化而变化，选项D错误；
答案选D；【小问4详解】①稀有气体比例的增加，降低了反应体系各气体的分压，相当于减压作用。该反应是气体分子数增加的反应，随着稀有气体比例的增加，促进反应向正反应方向进行，可以提高丙烷脱氢的转化率；②在相同温度和压强下，加入固体催化剂时，催化剂不能使平衡移动，的平衡转化率随着通入气体中的物质的量分数的增加反应而减少，故关系曲线如图：；【小问5详解】一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中将稀有气体改为气体。600℃，将一定浓度的与固定浓度的通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，氢气与反应，消耗氢气使脱氢反应正向进行，提高丙烷的转化率。
