河北区2021~2022学年度第一学期期末高一年级质量检测化学本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。I卷可能用到的相对原子质量：一、选择题(本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将答案填入下表中。)1.下列含有共价键的物质是A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI【答案】B【解析】【详解】A.NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；B.H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；C.MgCl2属于离子化合物，是由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；D.KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；答案为B。2.下列不属于短周期元素的是A.SB.C.D.【答案】D【解析】【分析】元素周期表的第一、二、三周期为短周期。【详解】A．硫位于第三周期，是短周期元素，A错误；B．钠位于第三周期，是短周期元素，B错误；C．氩位于第三周期，是短周期元素，C错误；D．溴位于第四周期，不是短周期元素，D正确；答案选D。3.下列物质不属于电解质的是（）ANaB.H2SO4C.NaOHD.Na2SO4
【答案】A【解析】【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。【详解】A.Na是单质，电解质和非电解质都是化合物，所以钠既不属于电解质，也不属于非电解质，故A符合题意；B.在水溶液中，H2SO4电离出自由移动的离子导电，H2SO4是电解质，故B不符合题意；C.NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不符合题意；D.Na2SO4是化合物，在水溶液在熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不符合题意；答案选A。【点睛】电解质和非电解质必须是化合物。4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.盐酸B.胶体C.蔗糖溶液D.溶液【答案】B【解析】【分析】胶体的分散质微粒直径在1~100nm之间，能产生丁达尔现象，溶液和浊液不能产生丁达尔现象。【详解】A．盐酸是溶液，不能产生丁达尔现象，A错误；B．氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，B正确；C．蔗糖溶液是溶液，不能产生丁达尔现象，C错误；D．硫酸铜溶液是溶液，不能产生丁达尔现象，D错误；答案选B5.和都可用于考古研究，下列对这两种核素的说法正确的是A.中子数相同B.互为同位素C.质子数相同D.质量数相同【答案】A【解析】
【详解】A．的质量数为14，质子数为6，中子数为14-6=8，的质量数为15，质子数为7，中子数为15-7=8，则中子数相同，A正确；B．和两种核素的质子数不相同，不是同位素，B错误；C．的质子数为6，的质子数为7，C错误；D．的质量数为14，的质量数为15，D错误；故选：A。6.下列叙述正确的是A.液氯属于混合物B.纯碱属于碱C.过氧化钠属于碱性氧化物D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体【答案】D【解析】【详解】A．液氯是液态的氯气，属于纯净物，A错误；B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B错误；C．碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠能与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，C错误；D．由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，D正确；答案选D。7.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO、OH-B.Na+、Ca2+、CO、NOC.Na+、H+、Cl-、COD.Na+、Cu2+、Cl-、SO【答案】D【解析】【详解】A．H+和OH-能结合生成水，不能够大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．H+、CO结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；D．四种离子之间不反应，在溶液中能大量共存，故D正确；故选：D。8.下列离子方程式中，正确的是A.稀盐酸与氢氧化镁反应：B.溶液与的反应：C.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化镁不溶于水，离子方程式中不拆，离子方程式为：，A错误；B．氯化亚铁溶液和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁，题给离子方程式正确，B正确；C．硝酸银为可溶性盐，离子方程式中应拆，离子方程式为：，C错误；D．硫酸铜为可溶性盐，离子方程式中应拆，离子方程式为：，D错误；答案选B。9.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO2【答案】C【解析】【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误；B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误；C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确；D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误；故选C。
10.被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1【答案】D【解析】【分析】反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H元素化合价为-1价，水中H元素化合价为+1价，二者发生氧化还原反应生成H2。【详解】A．NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，故A错误；B．NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误；C．NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D．化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，转移电子数相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故D正确。故选D。11.下列说法正确的是A.光照新制氯水无气体逸出B.氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色C.漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂D.向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误；B．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误；
C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，可用作消毒剂，C正确；D．久置的氯水为稀盐酸，已经不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误；答案选C。12.下列物质或离子检验的方法，正确的是（）A.某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B.某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2C.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D.某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+【答案】D【解析】【详解】A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确。答案为：D。【点睛】常见的焰色反应：含钠元素为黄、含锂元素为紫红、含钾元素为浅紫、含钙元素为砖红色、含铜元素为绿、含钡元素为黄绿等。13.下列关于钠的叙述中，不正确的是A.钠有很强的还原性B.钠燃烧时生成过氧化钠C.钠离子有很强的氧化性D.钠原子的最外层只有1个电子【答案】C【解析】【详解】A．钠性质活泼，反应中易失去电子，有很强的还原性，故A正确；B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B正确；
C．钠原子的还原性很强，钠离子的氧化性很弱，故C错误；D．钠原子的核内有11个质子，核外含11个电子，故表示为，最外层只有1个电子，故D正确；故选：C。14.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应④不属于氧化还原反应B.反应③表明是酸性氧化物C.反应⑤、⑥均属于置换反应D.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给【答案】C【解析】【详解】A．反应④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，故B正确；C．反应⑤、⑥的反应物都是化合物，不属于置换反应，其中O元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故C错误；D．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故D正确；故选：C。15.下列叙述正确的是A.铁在潮湿的空气中会生锈
B.氢气和氯气混合，在暗处可爆炸C.高温下铁与水蒸气反应，生成氧化铁D.铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸铁和铜【答案】A【解析】【详解】A．铁在潮湿的空气中会生锈，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，A正确；B．氢气和氯气混合，在暗处不会爆炸，在光照或加热条件下才会发生爆炸，B错误；C．高温下铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，C错误；D．铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，D错误；答案选A。16.下列说法中，不正确的是（）A.燃烧一定有氧气参加B.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧一定伴有发光D.燃烧一定放热【答案】A【解析】【分析】任何发光发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，据此解答。【详解】A.燃烧不一定要有氧气参加，例如氢气在氯气中可以燃烧，故A错误；B.燃烧一定属于氧化还原反应，故B正确；C.任何发光、发热剧烈的氧化还原反应都是燃烧，因此燃烧一定伴有发光现象，故C正确；D.燃烧一定会放出热量，故D正确。故答案：A。17.同温、同压等质量的SO2和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是A.分子个数比为16:11B.密度比为1:1C.体积比为16:11D.原子个数比为11:16【答案】D【解析】【分析】不妨设二者的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为
mol。【详解】A．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为：=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故A错误；B．同温、同压条件下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故B错误；C．相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故C错误；D．每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故D正确；故答案为D。18.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，下列方法正确的方法是A.将14.2gNa2SO4溶于100mL水中B.将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mLC.将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中【答案】B【解析】【详解】A.14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mol=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，浓度为1mol/L，溶液体积为100mL，不是溶剂的体积，故A错误；B.32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g/322g/mol=0.1mol，由化学式硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为100mL，所配溶液浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L，故B正确；C.溶液密度不同时，不能直接相加，故加80mL蒸馏水后，溶液的体积不是100mL，故无法计算稀释后的溶液的浓度，故C错误；D.将14.2gNa2SO4溶于85.8g蒸馏水中，溶液的质量是100g，但溶液的体积不是100mL，故无法计算溶液的浓度，故D错误。故选B。【点睛】公式c=nB/V液中体积指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。19.下列叙述正确的是A.的摩尔质量为
B.氧气的质量为C.的物质的量是D.水含有2个氢原子和1个氧原子【答案】C【解析】【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误；B．未指明气体所处温度、压强，气体摩尔体积未知，无法计算质量，B错误；C．44g二氧化碳的物质的量为=1mol，C正确；D．1molH2O含有2mol氢原子、1mol氧原子，含氢原子个数为2NA、氧原子个数为NA，D错误；答案选C。20.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）A.1∶1B.3∶4C.2∶3D.4∶3【答案】B【解析】【详解】设Fe的物质的量为1mol，根据方程式Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑可知与盐酸反应生成的氢气为1mol，根据方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知与水蒸气反应生成的氢气为mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成H2体积之比为：1∶＝3∶4，故选B。21.下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是A.氯化铁溶液B.硫酸铜溶液C.氯气D.稀盐酸【答案】C【解析】【详解】A．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故A不选；
B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不选；C．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故C可选；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故D不选；故选C。22.下列说法中，正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.常温下，铝不与氧气反应。C.在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀D.氧化铝与水反应可制得氢氧化铝【答案】C【解析】【详解】A．铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误；B．常温下，铝能与氧气反应生成氧化铝，故B错误；C．和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故C正确；D．氧化铝与水不反应，故D错误；选C。23.下列关于合金的说法中，正确的是A.稀土金属可以用于生产合金B.在我国使用最早合金是钢C.生铁的含碳量为0.03%~2%D.合金的熔点一定比各成分金属的低【答案】A【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。【详解】A．在合金中加入适量稀土金属能大大改善合金的性能，稀土金属常用于生产合金，故A正确；B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；C．生铁是含碳量（质量分数）为2%～4.3%的铁合金，故C错误；D．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其他金属形成的合金的熔点高于汞，故D错误；
故选A。24.向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A.容器中肯定无Fe粉存在B.容器中可能有Cu粉存在C.溶液中n(Fe2+)比n(Cu2+)多D.溶液中肯定不存在Fe3+【答案】D【解析】【分析】向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，则表明发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。【详解】A．Fe与Cu2+在溶液中能发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，当容器中存在Cu2+时，肯定无Fe存在，A正确；B．反应结束后，溶液中若不存在Fe3+，则容器中可能有Cu存在，B正确；C．从反应2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋看，溶液中n(Fe2+)一定比n(Cu2+)多，C正确；D．Fe3+与Cu2+能共存，若Cu反应后无剩余，则溶液中可能存在Fe3+，D不正确；故选D。25.下列关于和两种物质有关性质，说法不正确的是A.向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红B.固体中含有少量可用加热的方法除去C.向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多D.室温下，分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，震荡后用温度计测量温度高于【答案】C【解析】【详解】A．和为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；B．不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，固体中含有少量可用加热的方法除去，故B正确；
C．由Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，质量相同时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多，故C错误；D．碳酸钠固体溶于水温度升高，放出热量，而碳酸氢钠溶于水温度减低，吸收热量，室温下，分别向盛有少量和的试管中滴入几滴水，震荡后用温度计测量温度高于，故D正确；故选C。26.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应【答案】A【解析】【详解】A.气态氢化物越稳定，非金属性越强，因此X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，能说明X的非金属性比Y强，故A符合题意；B.电子层数多少与非金属性无直接关系，故B不符合题意；C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强，故C不符合题意；D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y的非金属性比X强，故D不符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】非金属性强弱比较：1、气态氢化物越稳定，非金属性越强；2、同周期从左到右非金属增强；同主族从上到下，非金属性减弱；3、单质与氢气化合越容易，则非金属性越强；4、最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强。27.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是
RTXYZA.气态氢化物稳定性：Y＞TB.五种元素中原子半径最大的是ZC.R位于元素周期表中第二周期第IVA族D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4【答案】C【解析】【分析】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24，设T的最外层电子数为x，则有5x−1=24，则x=5，则T为N、R为C、X为Si、Y为P、Z为S。【详解】A.气态氢化物稳定性：NH3＞PH3，故A错误；B.五种元素中原子半径最大的是X(Si)，故B错误；C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正确；D.S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故D错误。综上所述，答案为C。28.下列关于化学键的说法中，不正确的是A.非极性键不属于化学键B.是相邻原子之间的强烈的相互作用C.氯化钠固体溶解于水的过程中有离子键被破坏D.化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成【答案】A【解析】【详解】A．共价键分为极性键和非极性键，共价键属于化学键，A错误；B．共价键是相邻原子间的强的相互作用力，B正确；C．氯化钠属于离子化合物，含有离子键，氯化钠固体溶于水时离子键被破坏，电离为钠离子和氯离子，C正确；D．化学反应有新物质生成，包含反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，D正确；
答案选A。29.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴加、淀粉溶液溶液变蓝有还原性B向某溶液中滴加盐酸产生气体溶液中一定含有C向中分别滴加盐酸、溶液溶解氧化铝为两性氧化物D向酸性溶液中滴加溶液紫色褪去有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．向溶液中滴加、淀粉溶液，溶液变蓝，由淀粉遇碘变蓝可知，该反应中碘离子被氧化为碘单质，则碘离子具有还原性，A正确；B．向某溶液中滴加盐酸，产生气体，溶液中不一定含碳酸根离子，也可能含碳酸氢根离子，碳酸氢根离子也能和盐酸反应生成气体，B错误；C．向中分别滴加盐酸、溶液，氧化铝溶解，说明氧化铝既能与酸反应、又能与碱反应，氧化铝为两性氧化物，C正确；D．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原，亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，D正确；答案选B。30.下列说法正确的是A.标准状况下，水含有的水分子数为B.常温常压下，含有的分子数为C.常温常压下，与的混合气体所含的原子数为
D.溶解在水中，得到溶液的物质的量浓度为【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，水不是气态，无法计算分子数，A错误；B．纯净的二氧化碳气体中不含氧气，B错误；C．与的混合气体的物质的量为=1mol，而1个一氧化碳分子中含2个原子，1个氮分子中也含2个原子，因此原子物质的量为2mol，个数为，C正确；D．溶解在水中，溶解后的溶液的体积未知，无法求算氢氧化钠溶液的物质的量浓度，D错误；答案选C。Ⅱ卷本卷共3题，共40分二、填空题31.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）元素⑥的原子结构示意图是_______；由元素①和⑨组成的化合物的电子式为_______。（2）由③、⑤两种元素组成的化合物的化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)；元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)。（3）元素⑤~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)：元素⑦、⑧、⑨最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)。（4）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是_______(填化学式)，X和Y反应的离子方程式为_______。
（5）元素⑨的单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.②.（2）①.离子键②.H2O（3）①.Na②.HClO4（4）①.NaOH②.Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（5）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】【分析】由元素的位置可知，①~⑨元素分别为：H、O、F、Ne、Na、Al、P、S、Cl；【小问1详解】元素⑥是Al，质子数为13，核外电子排布为2、8、3，,原子结构示意图是；由元素①和⑨组成的化合物HCl是共价化合物，电子式为；【小问2详解】由③、⑤两种元素组成的化合物NaF，化学键类型为离子键；同主族元素从上到下非金属性减弱，则O>S，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越稳定，则元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是H2O；【小问3详解】元素⑤~⑨是同周期元素从左到右原子半径减小，则半径最大的是Na；元素⑦P、⑧S、⑨Cl是同周期元素，从左到右非金属性增强，则最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；【小问4详解】元素⑤Na和⑥Al最高价氧化物对应的水化物分别为X是NaOH和Y是Al(OH)3，同周期元素从左到右金属性减弱，则碱性较强的是NaOH，Al(OH)3具有两性，可与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；【小问5详解】元素⑨的单质Cl2，氧化性：Cl2>Br2，Cl2与溴化钠溶液反应生成NaCl和Br2，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
32.加碘食盐中的碘以碘酸钾的形式存在。现实验室需要配制溶液(的摩尔质量为)，请回答下列问题：（1）计算需要的质量为出_______g。（2）配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有_______和_______(填名称)。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_______，转移溶液过程中玻璃棒的作用是_______。（4）在此配制过程中，下列情况会使所得溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。A.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时俯视刻度线观察液面C.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线（5）已知在溶液中可发生如下反应：。①如果反应中转移电子，则生成的物质的量为_______。②根据上述反应，向某食盐样品的溶液中加入稀硫酸和碘化钾淀粉溶液进行实验，若观察到_______，证明该食盐样品中含有碘酸钾。【答案】（1）10.7（2）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（3）①.搅拌②.引流（4）B（5）①.0.3②.溶液变为蓝色【解析】【小问1详解】需要的质量为m=nM=cVM=0.10mol/L×0.5L×=10.7g；【小问2详解】配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有500mL容量瓶和胶头滴管；【小问3详解】溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，转移溶液过程中玻璃棒的作用是引流；【小问4详解】
A．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏低，故A错误；B．定容时俯视刻度线观察液面，则会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B正确；C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对浓度无影响，故C错误；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低，故D错误，故答案为：B。【小问5详解】①中I元素从+5降至0价，转移5mol电子，生成3mol碘单质，如果反应中转移电子，则生成的物质的量为0.3mol；②该食盐样品中含有碘酸钾，加入稀硫酸和碘化钾反应生成，淀粉溶液遇碘单质变蓝。33.甲、乙同学对及其化合物的相关性质与用途进行探究。（1）实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行粉与水蒸气反应的实验。①证明生成的气体是氢气，依据的现象是_______。②该反应的化学方程式是_______。（2）实验Ⅱ：甲、乙同学分别对各自实验Ⅰ反应后的黑色固体进行研究。冷却后取试管A中的固体加入过量稀，充分反应后将溶液分成两份，进行如下操作。已知：操作过程现象及结论甲同学乙同学试管B中固体全部溶解，得到溶液M试管B固体全部溶解，同时有大量气泡产生，得到溶液
N试管C溶液变红试管C溶液没有变红，用离子方程式解释原因：_______。若试管D开始有红褐色和灰绿色沉淀生成，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有：_______。试管D实验现象是_______；产生该现象发生的氧化还原反应的化学方程式：_______。（3）查阅资料：认识的重要用途。资料：纳米级可用于以太阳光为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法中正确的是_______。A.过程I的反应：B.过程Ⅱ的反应：C.过程I和过程Ⅱ都发生了氧化还原反应D.纳米级在光解水制过程中起催化作用【答案】（1）①.肥皂液产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，能发出爆鸣声②.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2）①.Fe2+、Fe3+、H+②.2Fe3++Fe=3Fe2+③.产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色④.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）ACD【解析】【小问1详解】
①证明生成的气体是氢气，依据的现象是肥皂液产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡，能发出爆鸣声；②Fe粉与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和氢气，反应方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；【小问2详解】Fe3O4可视为由2个+3价Fe和1个+2价Fe组成，若试管D开始有红褐色沉淀生成则为Fe(OH)3和灰绿色沉淀则为Fe(OH)2，最终全部变为红褐色。则溶液M中存在的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+；试管C溶液没有变红，是因为过量Fe粉与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；试管D中先生成Fe(OH)2沉淀，再被氧气氧化为Fe(OH)3沉淀，实验现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小问3详解】A．过程Ⅰ为Fe3O4分解生成FeO与O2，反应方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A正确；B．过程Ⅱ为FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，故B错误；C．过程Ⅰ方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2OH2↑+Fe3O4，有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，故C正确；D．过程Ⅰ方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ方程式为：3FeO+H2OH2↑+Fe3O4，Fe3O4为整个过程的催化剂，在光解水制过程中起催化作用，故D正确；故选：ACD。
