2019届高三年级第一次模拟考试(一)化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：N14 O16 Zn65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是( )A.CO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B.煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C.“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题2.用化学用语表示4Fe＋C2HCl3＋5H＋===C2H6＋4Fe2＋＋3Cl－中的相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为30，质量数为56的铁原子：FeB.Cl－的结构示意图：C.C2H6的结构式：D.C2HCl3的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒B.CCl4的密度比H2O大，可用于萃取溴水中的溴C.Si能与强碱反应，可用于制造半导体材料D.Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOB.＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、ClO－、COC.0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H＋、Cu2＋、SO、Cl－D.能溶解Al(OH)3的溶液：K＋、NH、NO、CH3COO－5.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A.SiO2中加入氢氟酸，固体逐渐溶解B.Na2O2露置在空气中有Na2CO2生成C.FeCl3溶液滴入热的浓氢氧化钠溶液中可得到Fe(OH)3胶体D.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO36.利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3===Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列装置不能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO＋3H2OB.澄清石灰水与硬水中Mg(HCO3)2反应：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋C.[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH＋H2OD.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液，生成纳米铁粉、H2和B(OH)：2Fe2＋＋BH＋4H2O===2Fe＋2H2↑＋B(OH)＋4H＋8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中体积分数最大的气体，Y原子最外层电子数与X原子的核外电子总数相等，Z的族序数等于其原子核外最内层的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是( )A.原子半径：r(Z)>r(X)>r(Y)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C.Y分别与X、Z形成的化合物所含化学键类型相同D.Z、W形成的化合物的水溶液电解可制取单质Z9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(aq)B.N2(g)NH3(g)NO(g)C.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)D.Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)10.下列说法错误的是( )A.反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)的ΔH<0B.海上石油钢铁钻井平台可用外加电流的阴极保护法以防腐C.H2O2催化分解每产生1molO2，转移电子的数目为2×6.02×1023D.25℃时，加水稀释0.1mol·L－1NH4Cl，溶液中不断增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.一种2甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是( )A.Y分子中有2个手性碳原子B.Y分子中所有碳原子处于同一平面C.鉴别Y与X可用Br2的CCl4溶液D.1molY最多可与1molNaOH反应12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向苯酚钠溶液中加入溶液变浑浊酸性：H2SO3>苯酚
NaHSO3溶液B向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X溶液变蓝色X一定为H2O2溶液C将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2与O2的反应为可逆反应D向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]13.Mg/LiFePO4电池的电池反应为xMg2＋＋2LiFePO4xMg＋2Li1－xFePO4＋2xLi＋，其装置示意图如下。下列说法正确的是( )A.放电时，Li＋被还原B.充电时，电能转变为化学能C.放电时，电路中每流过2mol电子，有1molMg2＋迁移至正极区D.充电时，阳极上发生的电极反应为LiFePO4－xe－===Li1－xFePO4＋xLi＋ (第13题)(第14题)14.分别调节0.01mol·L－1HCOOH溶液、0.01mol·L－1氨水的pH，系统中微粒浓度的负对数值(－lgc)与pH的关系分别如上图所示。下列说法错误的是( )A.25℃时，NH3·H2ONH＋OH－的lgK＝－4.7B.25℃时，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH为3.7C.HCOONa溶液中加入NH4Cl溶液至溶液呈中性：c(Cl－)>c(Na＋)>c(HCOO－)D.HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH)＋c(H2SO3)＝c(SO)15.在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。下列说法错误的是( )A.该反应的ΔH>0，图中压强P1>P2B.起始时，容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆C.达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)Ⅱ<2n(CO)ⅠD.达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5非选择题
16.(12分)NaH2PO2(次磷酸钠)易溶于水，水溶液近中性，具有强还原性，可用于化学镀银、镍、铬等。一种利用泥磷(含P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的工艺流程如下：已知P4与两种碱的反应主要有：Ⅰ.2Ca(OH)2＋P4＋4H2O===2Ca(H2PO2)2＋2H2↑Ⅱ.4NaOH＋P4＋8H2O===4NaH2PO2·H2O＋2H2↑Ⅲ.4NaOH＋P4＋2H2O===2Na2HPO3＋2PH3↑Ⅳ.NaH2PO2＋NaOH===Na2HPO3＋H2↑(1)尾气中的PH3被NaClO溶液吸收生成NaH2PO2和NaCl的离子方程式为________________________________。(2)“反应”阶段，在温度和水量一定时，混合碱总物质的量与P4的物质的量之比[n(碱)/n(磷)]与NaH2PO2产率的关系如右图所示。当n(碱)/n(磷)>2.6时，NaH2PO2的产率随n(碱)/n(磷)的增大而降低的可能原因是________________________________________________________________________。(3)常温下通CO2“调pH”应至溶液的pH约为________，滤渣2主要成分为____________(填化学式)。(4)“过滤2”的滤液须用Ag2SO4、Ba(OH)2及Na2S溶液除去其中Cl－及Fe2＋等，其中加入的Ag2SO4溶液不宜过量太多，其主要原因_________________________________。(5)用NiCl2与NaH2PO2溶液化学镀Ni，同时生成H3PO4和氯化物的化学方程式为______________________________________________。17.(15分)化合物H(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：(1)H中的官能团名称为________________(写两种)。(2)F→G的反应类型为________________。(3)E的分子式为C9H8N2O5，E→F发生还原反应，写出E的结构简式：________________________________________________________________________。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①在酸性条件下能水解生成X、Y、Z三种有机物。②X是一种氨基酸，Y能发生银镜反应，Z能与FeCl3溶液发生显色反应且Z分子中只有2种不同化学环境的氢。
(5)泛影酸丙酯()是一种医学诊断剂，写出以、CH3CH2CH2Cl和(CH3CO)2O为原料制备泛影酸丙酯的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)Ca(NO2)2(亚硝酸钙)是易溶于水的无色晶体，可用作混凝土中钢筋的防护剂。(1)Ca(NO2)2的制备方法很多。①实验室可用反应Ca(NO3)2＋2CaFe2O4＋4NO3Ca(NO2)2＋2Fe2O3制备Ca(NO2)2，该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的物质的量之比为________。②用石灰乳吸收硝酸工业尾气中氮氧化物制备Ca(NO2)2，其中NO2与Ca(OH)2反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化学方程式为______________________________________________，经过滤得到含Ca(NO2)2的溶液为液态产品。(2)测定某液态产品中NO含量的步骤如下：已知：步骤4中的反应为NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，步骤5中的反应为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。若步骤5滴定至终点时消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，计算液态产品中NO的含量(单位g·L－1，最后结果保留一位小数，写出计算过程)。图119.(15分)以SO2、软锰矿(主要成分MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4溶液和Mn3O4，主要实验步骤如下：步骤Ⅰ：如图1所示装置，将SO2通入装置B中的软锰矿浆液中(MnO2＋SO2===MnSO4)。步骤Ⅱ：充分反应后，在不断搅拌下依次向三口烧瓶中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅等重金属。步骤Ⅲ：过滤得MnSO4溶液。(1)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________________________________。(2)装置B中反应需控制在90～100℃，适宜的加热方式是________________。(3)装置C的作用是____________________________。(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是____________________________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH范围为________________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下)。金属离子Fe2＋Fe3＋Al3＋Mn2＋开始沉淀pH7.041.873.327.56沉淀完全pH9.183.274.910.2
(5)已知：①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示：图2 图3②反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低。③Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤Ⅲ得到的MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。20.(14分)高铁酸盐等具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨氮、重金属等。(1)用Na2O2与FeSO4干法制备Na2FeO4的反应历程中包含的热化学方程式有：2FeSO4(s)＋Na2O2(s)===Fe2O3(s)＋Na2SO4(s)＋SO3(g) ΔH1＝akJ·mol－12Fe2O3(s)＋2Na2O2(s)===4NaFeO2(s)＋O2(g) ΔH2＝bkJ·mol－12SO3(g)＋2Na2O2(s)===2Na2SO4(s)＋O2(g) ΔH3＝ckJ·mol－12NaFeO2＋3Na2O2(s)===2Na2FeO4＋2Na2O ΔH4＝dkJ·mol－1则反应2FeSO4(s)＋6Na2O2(s)===2Na2FeO4(s)＋2Na2O(s)＋2Na2SO4(s)＋O2(g)的ΔH＝________________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)；该反应中，每生成1molNa2FeO4转移电子数为________________mol。(2)J．C.Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO的电极反应式为_________________________________________；Deinimger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是____________________________。(3)K2FeO4的稳定性与pH关系如图1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3N)废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用K2FeO4处理Zn2＋浓度为0.12mg·L－1的含锌废水{Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17}，锌残留量与pH关系如题3所示(已知：K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀)。图1图2 图3①pH＝11时，K2FeP4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式为____________________________________。
②图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是________________。③图3中，pH＝10时锌的去除率比pH＝5时大得多，其原因是________________________________(从锌的存在形态的角度说明)。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题。请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A.[物质结构与性质]钴的合金及其配合物用途非常广泛。(1)Co3＋基态核外电子排布式为________________。(2)一种Pt、Co金属间化合物可作为质子交换膜燃料电池的催化剂，其晶胞结构如右图所示，该金属间化合物的化学式为________________________________________________________________________。(3)BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。①ClO的空间构型为________________(用文字描述)。②CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co(Ⅲ)形成配位键的原子是________(已知CO的结构式为)。③NaNT可由(又聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________________，1mol该分子中含σ键的数目为________________。B.[实验化学]EDTA(乙二胺四乙酸)是螯合剂的代表物，沸点为116～117.2℃，可用于制备EDTAFeNa·3H2O等。实验室制备EDTA的实验步骤如下：步骤1：在三口烧瓶中加入22.5gClCH2COOH、45mLH2O搅拌至溶解；在不断搅拌下，将含22gNaOH、60mLH2O、6.6gH2NCH2CH2NH2的盐酸盐所配成的溶液，从滴液漏斗中不断滴加到三口烧瓶中。步骤2：加料完毕后，升温到102～106℃并保温，调节并保持pH约为9，搅拌2h。步骤3：加入活性炭，搅拌、静置、过滤。步骤4：滤液用盐酸酸化至pH＝1，放置、结晶、过滤、洗涤、干燥，制得EDTA。(1)图中冷凝管装置的作用是________________________，水从接口________(填标号)通入。(2)步骤3中加入活性炭的目的是________________；测定溶液pH的方法是____________________________。(3)步骤4中“洗涤”时，能说明已洗涤完全的方法是________________________________________________________________________。(4)请补充完整由EDTA、NaHCO3、FeCl3·6H2O为原料制备EDTAFeNa·3H2O的实验方案(已知EDTANa4＋FeCl3EDTAFeNa＋3NaCl)：向250mL烧杯中依次加入160mL蒸馏水、23gEDTA，搅拌至完全溶解，____________________________，再分次加入21.6gFeCl3·6H2O，保温20min，调pH小于5，冷却、抽滤、洗涤、干燥得EDTAFeNa·3H2O(实验中须使用的试剂：NaHCO3，用量为26.7g)。2019届高三年级第一次模拟考试(一)(南京、盐城)化学参考答案电子稿下载邮箱jsyckwts@126.com 密码12341234
选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.C 8.A 9.B 10.D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.A 12.A 13.BD 14.BC 15.AD非选择题(共80分)16.(12分)(1)PH3＋2ClO－＋OH－===H2PO＋2Cl－＋H2O(2分)(2)过量的碱将NaH2PO2转化为Na2HPO3(2分)(3)7(2分) CaCO3和Al(OH)3(2分)(4)过量的Ag＋会氧化H2PO(2分)(5)2NiCl2＋NaH2PO2＋2H2O===2Ni↓＋H3PO4＋NaCl＋3HCl(2分)17.(15分)(1)羧基和酰胺键(2分)(2)取代反应(2分)(3)(2分)(4)(3分)(5)(6分)18.(12分)(1)①2∶1(2分)②4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋Ca(NO2)2＋2H2O(2分)(2)与K2Cr2O7反应的n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝6×0.0200mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1＝2.400×10－3mol(2分)与NO反应的n(Fe2＋)＝0.1000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1－2.400×10－3mol＝1.000×10－4mol(3分)NO的含量＝≈5.2g·L－1(3分)19.(15分)(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2分)(2)用90～100℃的水浴加热(2分)(3)吸收未反应的SO2(2分)(4)将Fe2＋氧化为Fe3＋(2分) 4.9＜pH＜7.56(2分)(5)将滤液加热并保温在60～80℃，用氨水调节溶液pH并维持在8～9，在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，至有大量黑色沉淀时，静置，在上层清液再滴加氨水至无沉淀，过滤，
用去离子水洗涤沉淀直至过滤液中检不出SO(5分)20.(14分)(1)(2分) 5(2分)(2)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O(2分)避免FeO在阴极上被还原(2分)(3)①4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－(2分)②高铁酸盐在酸性较强时不稳定，容易分解，与污染物作用的时间短(以及在酸性条件下，氨氮主要以NH的形成存在，具有较稳定结构，还原性比NH3弱)(2分)③在pH为5时，锌以Zn2＋存在；在pH＝10时，锌几乎都以Zn(OH)2存在，并被高铁酸盐分解的产物Fe(OH)3捕集(2分)21.(12分)【选做题】A.[物质结构与性质](1)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2分)(2)Pt3Co(2分)(3)①正四面体(2分)②N和O(2分)③sp和sp2(2分) 9mol(2分)B.[实验化学](1)冷凝回流水和EDTA(2分) B(2分)(2)脱色(2分)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较(2分)(3)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(2分)(4)将溶液加热到80℃并保温，分次加入26.8gNaHCO3，搅拌至溶液中无气泡(2分)本卷中所有合理答案均参照给分
