南阳一中2021年秋期高一年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O:16Ne:20Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56一、单选题，四个选项中只有一个正确答案（每题3分，共48分）1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物2．下列说法正确的是A．NO2与NaOH反应生成NaNO3、NaNO2，所以NO2是酸性氧化物B．Na2O2与盐酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物C．FeO、Fe2O3与硫酸反应只生成盐和水，所以都是碱性氧化物D．NaHSO4能电离出氢离子溶液显酸性，所以NaHSO4是酸3．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C．酸碱中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，那么所有碱性氧化物都能与水反应生成对应的碱4．向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm且有磁性的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3，具有丁达尔效应B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开D．该分散系粒子的直径比Fe2+大5．下列说法正确的有①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动A.①③⑤B．①③⑥⑦C．①③⑥D．①②③④⑦6．下列关于物质的量的说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个物理量B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．物质的量就是物质的质量D．物质的量只能计量微观粒子7．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2与8.5gNH3所含分子数不相等B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．NA个氧气分子与NA个氖原子的质量比是4∶5D．物质的量相等的水和氖气中含有相同的原子数8．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④氢分子和氯分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计A．①②④B．①②③④C．①②③D．①④9．下列叙述中正确的是（）①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L②标准状况下，11.2LH2和14gN2所含原子数相同③1mol的Cl﹣含有NA个电子④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子相同⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤10.已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为(设NA为阿伏加德罗常数)A．22.4LB．22.4nm/aNALC．22.4an/mNALD．22.4am/nNAL11．标准状况下的氢气和氧气的混合气体33.6L，其质量为33g，则混合气体中氧气的体积为（）A．22.4LB．11.2LC．5.6LD．无法确定12．三个密闭容器中分别充入N2、H2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(CO2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(N2)＞p(CO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(N2)＞m(CO2)13．下列溶液中氯离子浓度最大的是A．10mL0.25mol/L的NaCl溶液B．30mL0.3mol/L的KClO3溶液C．20mL0.1mol/L的MnCl2溶液D．20mL0.05mol/L的AlCl3溶液14．下列图示表示定容的是A．B．C．D．15．实验室配制0.20mol/LNaOH溶液950mL，下列操作正确的是A．用天平称取8.0g的氢氧化钠固体B．在烧杯中溶解、冷却后转移到950mL的容量瓶中C．洗涤烧杯后的溶液未用玻璃棒引流到容量瓶中D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线16．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A．标准状况下，11.2LCH4和C2H4的混合气体中H原子个数为2NAB．标况下，CH4、CO、O2的混合气体中，若其密度和N2相等，则CH4、CO、O2物质的量之比可能为1:10:3C．30g甲醛（CH2O）和葡萄糖（C6H12O6）的混合物中碳原子个数为NAD．标况下气体X2的密度为ρg/L，则WgX2气体中原子的个数为W·NA/22.4ρ二、非选择题（共52分）17．（6分）有以下几种物质：①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③胆矾晶体④干冰 ⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱 ⑧甲烷 ⑨熟石灰⑩食盐水 ⑪石灰水 ⑫KClO3⑬H2SO4⑭碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ⑮硫酸氢钠。其中，属于混合物的有___________，属于正盐的是_______；属于酸的有___________，属于碱的是_______；属于氧化物的是_______；属于单质的是_______。
18．（15分）（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是_______L；（2）100mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c()=____；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________.（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为__________，其中含有的氢的原子个数比为_______；若二者氢原子数相等，它们的体积比为___________。（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为___________，混合气体中CH4的体积为___________，一氧化碳的质量分数为_________，二者原子个数比为______________。（5）室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室,向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在____(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_________。19.（7分）现有mg某X2气体，它的摩尔质量为Mg∙mol−1，阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为___________mol。（2）一个X原子的质量___________g。（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol∙L−1（4）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为___________。（5）若标况下X2的密度为1.25g/L，X原子最外层有___________个电子。20．（14分）取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为。(2)取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于___(填基本反应类型)。(3)在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向_______中加入2mL_______，继续煮沸至溶液呈_______色，即可制得Fe(OH)3胶体,反应方程式为。(4)另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。(5)取丙烧杯中的少量Fe(OH)3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为。(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸（7）制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用（方法）来提纯Fe(OH)3胶体。证明Fe(OH)3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是。21．（9分）实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和___________。（2）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：_____________________。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。
①称取一定质量的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质南阳一中2021年秋期高一年级第一次月考化学答案1-5DCADC6-10DBACB11-16ABABAD17.（6分，每空各一分）②⑩⑪，③⑦⑫，⑬，⑨，④⑤，①⑥18.（15分，最后两空各两分，其余每空各一分）（1）5.6；（2）0.3mol/L，0.01mol；（3）1:2，2:1，3:1，2:3；（4）19g/mol，6.72L，36.8%，15:2；（5）2，1：219.（7分，最后两空各两分，其余每空各一分）（1）（2）（3）m/(MV)（4）32（5）520.（15分，除标注外其余每空一分）（1）；（2），复分解反应；（3）沸水，饱和氯化铁溶液，红褐色，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）；
（4）丙，溶液和胶体；（5）2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O；（6）A；（7）渗析；取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离（2分）21.（9分，除标注外其余每空两分）（1）500mL容量瓶；（2）28.6g（2分）；（3）①③⑤②④（2分）；（4）①④，⑤；（5）B、C、E、F（2分）
