南阳一中2022年秋期高一年级第一次月考化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．考生请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷正确答案全部写在答题卷上，考试结束后，只收答题卷。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是( )A．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学B．化学是在原子、分子水平上认识物质组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( )3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，产生黄色火花；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（）A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤4．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )A．氯化镁溶液 B．氢氧化钾稀溶液C．硫酸铜溶液D．稀硫酸5．下列关于钠的说法中不正确的是( )A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( )A．HNO3B．Na2O2C．KClO3D．H2O27．氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是（）A．NaB．CuC．FeD．H28．下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是（）-5-\nA．ZnB．AlC．CuD．Fe9．下列关于氯水的叙述中正确的是（）A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气C．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D．氯水放置数天后pH变大10．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）A．酚酞试液B．氯化铁溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．一个氧气分子的质量是32/NAgD．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA12．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4④S原子数之比为1：1⑤质子数之比4：5A．②③B．①②③④⑤C．①⑤D．③④⑤13．下列说法中错误的是( ) A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1 B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况) C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．10g98%的硫酸溶液(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸溶液的浓度不相同14．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A．2gH2和16gO2B．150℃、1.01×105Pa时，1LCO2和1LH2OC．0.1molHCl和2.24L氩气D．28gCO和6.02×1022个O315．在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为ρg•cm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M g•mol-1，则此溶液的物质的量浓度为()A.B.C.D.16．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积为( )A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二．填空题（本题包括1小题，共9分）17．（9-5-\n分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：C，D，E。（2）写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：②B和D生成C：③Cl2与E的水溶液：三．实验题（本题包括2小题，共19分）18．（11分）为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图CA1－2所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。图CA1－2试回答下列问题：（1）乙中的现象是________，丙中的现象是______，（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1____p2(填“＞”、“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是______；（3）已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O===HCl＋HClO。①你认为使有色布条退色的是什么物质？________。②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论。19．（8分）欲配制460mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠。（2）称量的操作顺序为________(填选项字母)。A．调天平零点B．游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯 E向右盘加砝码并将游码移到所需位置F．将砝码归盒G记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量是________。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是________。A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈（未剥落）的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量-5-\nH．容量瓶未干燥即用来配制溶液。四．计算题（本题包括2小题，共24分）20．计算后填空(18分)（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－,此氯化物的摩尔质量为____。（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为________。（3）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2mol·L－1，c(Cl－)＝1mol·L－1。则c(Na＋)为________。（4）密度为dg·mL－1的硫酸铁100g溶液中含铁离子的质量为5.6g，则该硫酸铁的物质的量浓度为________。（5）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气体单质，此时压强增加了75％，则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解的化学方程式为______________________. 21．计算并写出过程(6分)实验室中现用Fe与盐酸反应制取2.24LH2(标准状况下)。（1）消耗Fe的物质的量为多少？（2）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少升？南阳一中2022—2022学年度第一学期高一年级第一次质量检测化学试题参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1.C2.A3.D4.A5.D6.B7.D8.D9.C10.C11.D12.B13.D14.B15.C16.C二．填空题（本题包括1小题，共9分）17（9分）(1)Na2CO3，CO2，NaOH每空1分(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；每空2分②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2每空2分；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O每空2分。三．实验题（本题包括2小题，共19分）18．（11分）(1)干燥的红布条不退色 湿润的红布条退色 (2)＝ 有利于球形分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气或盐酸或HClO使有色布条退色。实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条退色，说明Cl2本身没有漂白作用。b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有退色现象，说明盐酸及水没有漂白作用。c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条退色。推论：在氯水中存在反应:Cl2＋H2O===HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用。19（8分每空2分）(1)10.6(2)BADGECFB(3)9.4g(4)B四．计算题（本题包括2小题，共24分）-5-\n20．（18分每空3分）(1)95g·mol－1 (2)32 (3)0.4mol·L－1 (4)mol·L－1 （5）4；4AH3＝A4＋6H221．(6分) (1)0.1mol(2)0.1L-5-
