秘密★启用前【考试时间：2022年3月23日9:00~11:30】遂宁市高2022届第二次诊断性考试理科综合能力测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法错误的是A.研究高效合成氨有利于提高粮食产量B.大量鲜花的香味主要来自酯的混合物C.液化石油气是一种可再生的清洁能源D.采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀8.2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图）。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是A.M分子含有苯环和酯基B.甲、乙互为同分异构体C.M能使溴的水溶液褪色D.1molM最多能与2molNaOH反应9.下列相关实验方案正确的是10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清透明的溶液中：Fe3+、Mn2+、SO42-、C1-B.能使甲基橙显红色的溶液中：Zn+、H+、ClO-、I-C.含0.1mol·L-1NaHSO4的溶液：K+、A13+、NO3-、SiO32-D.＝1.0x10-12的溶液：NH4+、Na+、HCO3-、NO3-11.X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的1/2,W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是A.原子半径：W>Y>Z>XB.W和X形成的化合物可能含共价键
C.气态氢化物的稳定性X>Z>YD.Z2X5可以用作食品干燥剂12.太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主攻方向。染料敏化的TiO2纳米晶薄膜半导体光解水的基本原理如图，下列对该装置的相关说法错误的是A.SO42-由甲电极向乙电极定向移动B.甲电极反应为C.电池总反应为D.实现光能→电能→化学能的转换13.常温时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示（溶液体积近似可以加和），则下列判断正确的是A.A点时B.常温下，HR的Ka的数量级为10-4C.B点时D.B点和C点，水的电离程度相同26.(14分）严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：【粗盐的提纯】第I步：称取20.0g粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质），用80mL水溶解，加入1.0mol/LBaCl2至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/LNaOH、1.0mol/LNa2CO3,过滤，再用3.0mol/LHC1调节pH至1~2.第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。（1)第I步加入BaCl2时，证明SO42-已经除净的实验方法是。（2)第II步加入Na2CO3可以除去的离子为。（3)第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO3)=5.0×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将（填“升高”、“降低”或“不受影响”）。【试剂级的NaCl的制备】第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
（4)装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施（任答一点即可）。（5)装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为（填“NaOH溶液”、“NaHSO3溶液”或“浓H2SO4”）。27.(15分）用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥（主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等）为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：（1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是。（2)在实验室，操作X的名称为。（3)滤渣Y的成分有Ag2O、（填化学式，下同）；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+→R2Cu+2H+,则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。（4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3,每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为mol;常温下，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3,Ka2=1.0x10-7;当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是。（5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位（A/B:A代表氧化剂，B代表还原产物）。则SeO32-、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为，在0.740V时Fe3+优先被还原，其还原反应（半反应）式为。28.(14分）CH4-CO2干重整技术是利用CH4处理CO2并获得CO和H2,相关重整反应为：CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)ΔH.回答下列问题：（1)已知：
则ΔH=（用ΔH1和ΔH2表示）。（2)采用“HSD-2型”催化剂时，该重整反应的速率方程为v正＝k·p(CH4)[p(CH4)表示CH4气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是（填标号）。A.改变催化剂，ΔH不变B.升高温度，v正增大C.增大CO2的分压时，v正变大D.在反应达到平衡时，v正＝0（3)该重整反应的浓度平衡常数的表达式，Kc=，已知，Kc与温度（T)的关系如图，则ΔH0(填“＞”、“＜”或“＝”），判断的理由是。（4)在T℃、压强为P时，将CH4和CO2按投料比＝1.0加入恒容容器中，当反应达平衡时CH4的转化率为80%,CO2的转化率为90%.经分析，该容器中同时发生了副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),则平衡时H2和H2O的物质的量之比为，若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和H2的选择性，应当。（5)工业上已实现利用H2处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。该电池正极的电极反应式为。35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）中科院大连物化所成功利用具有尖晶石结构的Co3O4电催化剂电解水。（1)Co在周期表中的位置是，基态Co的电子占据的最高能层符号为。（2)钴盐引发动物中毒时，通常可以用EDTA(结构如右图）解毒。其中，N的杂化方式均为，N的I1(第一电离能）大于O的I1,其原因是；自由基是指含单电子的基团，1mol-COOH(羧基自由基）中存在molσ键和molπ键。
（3)EDTA可以由乙二胺与甲醛、氰化钠间接得到。离子化合物氰化钠的晶体类型为，甲醛分子的空间构型为。（4)Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积（如右图），Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为，Co总的空隙填充率为，如果晶胞边长为anm,Co3O4的摩尔质量为Mg/mol,NA为阿伏伽德罗常数的值，则Co3O4的晶体密度为g/cm3(列出计算式）。36.[化学－选修5:有机化学基础］（15分）有机物G是合成抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：（1)A的名称为，B的结构简式为。（2)C→D的反应方程式为。（3)E的官能团名称是，D+E→F的反应类型为。（4)1molF与H2加成，最多消耗H2mol.（5)满足下列条件的G的同分异构体为（写出结构简式）。①属于芳香酯；②有两个与苯环直接相连的甲基；③核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为6:2:1:1（6)根据上述线路合成的相关知识，用氯苯和乙酸（无机试剂自选）合成乙酸苯酚酯，写出合成线路。
