宜城一中枣阳一中曾都一中襄州一中南漳一中河口一中2021-2022学年下学期期中考试高二化学试卷考试时间：2022年4月13日下午试卷满分：100分注意事项：1.考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上，粘贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。3.考试结束后，将本试卷和答题卡-并交回。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16C1-35.5Bi-209Ag-108I卷(共45分)一、选择题(共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)1.碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中不能有效促进碳中和的是A.推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车B.利用可燃冰代替现有化石能源C.扩大水力发电规模代替火力发电D.研发二氧化碳人工合成淀粉技术2.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为KJ/mol)，下列关于元素R的判断中一定正确的是I1I2I3I4......7401500770010500......A.短周期元素R的最高正价为+1价B.R元素的原子最外层共有4个电子C.R元素位于元素周期表中第IIA族D.R元素基态原子的价电子排布式为2s23.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是A.铋元素的质量数是209.0B.铋原子有83个能量不相同的电子C.铋原子6p能级有一对成对电子D.铋原子的价层电子排布是6s26p34.下列关于共价键的描述错误的是
A.键长：O—H<N—H<C—HB.C2H4中碳碳键的键能：σ键>π键C.分子中的键角：NH3<CH4D.气体单质中一定存在σ键5.已知S2Cl2结构如图所示，下列关于S2Cl2的说法正确的是A.S2C12是非极性分子B.沸点：S2Cl2<S2Br2C.S与Cl间的共用电子对偏离ClD.S2Cl2分子只含非极性键6.某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是A.该晶胞的体积为a3×10-36cm3B.晶胞中K和Sb原子数之比为1：3.C.Sb最邻近的Sb原子数为12D.K和Sb之间的最短距离为0.5apm7.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A.Cl-和NH3均与Pt4+形成配位键B.该配合物可能是平面正方形结构C.该配合物中中心原子的配位数为4
D.该配合物的配体只有NH38.CO与N2O在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2(慢)，第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2(快)。相对能量与反应历程如下图，下列说法正确的是A.整个反应中有极性键的断裂和生成B.总反应的反应速率由第二步反应决定C.第一步为吸热反应D.FeO*也是该反应的催化剂9.实验表明，反应NO2+CONO+CO2的速率与浓度关系为v=kc(NO2)，其中k为速率常数，恒温时k是定值。下列说法正确的是A.增大c(CO)，反应速率明显加快B.恒压时，充入稀有气体该反应速率减慢C.升高温度化学平衡常数不变D.将产物从体系中分离出去平衡逆向移动10.有一化学反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A.正反应是吸热反应：m+n>p+qB.正反应是放热反应：m+n<p+q
C.逆反应是放热反应：n>p+qD.逆反应是吸热反应：n<p+q11.下列说法正确的是A.常温下当水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1时，此溶液的pH可能为1B.常温下将1mL1×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9C.在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性D.将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是A.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀B.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀C.由实验②说明AgI比AgCl更难溶D.实验①白色沉淀是难溶于水的AgCl13.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图，该电池总反应方程式为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列有关说法中正确的是A.电池正极区的电极反应为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OB.电极B为负极，纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率C.燃料电池每消耗3molH2O2，理论上通过电路中的电子数为6NAD.燃料电池在放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移14.随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是A.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式
B.对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同C.利用红外光谱仪无法区分丁烯和环丁烷两种烃D.X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据15.向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的烧碱溶液，混合溶液的温度与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是A.a点：2c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)B.醋酸的电离常数：c点=a点C.b点：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1D.b点的水的电离程度最大II卷(共55分)二、非选择题(共4大题，共55分)16.(13分)(1)①下列分子中，与乙醇互为同系物的是______(填字母)。A.C6H5OHB.CH3OHC.CH3CH2OCH3D.HOCH2CH2CH3②化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的核磁共振氢谱有_____组峰，请写出B的结构简式。(2)有机物C常用于食品行业。已知18.0gC在足量O2中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重10.8g和26.4g，经检验剩余气体为O2。
①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则C的分子式是_。②C能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2，则C一定含有的官能团名称是__。③C与D互为有相同官能团的同分异构体。D的核磁共振氢谱有4组峰，，峰面积之比是1：1：2：2，，则D的结构简式是_。④0.5molC与足量Na反应，产生的H2在标准状况下的体积是_L。17.(14分)氮、磷、砷(As)均为第VA族元素。回答下列问题：(1)元素周期表中，As是____区元素，基态As的价电子排布式为_____。与P同周期且第一电离能大于磷元素的有_______(写元素符号)。(2)隔夜的叶菜类熟菜不能食用，原因是其中的部分NO3-在硝酸还原酶作用下转化为致癌的亚硝酸根离子NO2-。硝酸根离子NO3-中N原子的杂化方式为杂化，O3与NO2-空间结构类似，O3分子的空间构型为_。(3)氢氰酸(HCN)可用于制造剧毒的氢氰酸盐毒药，HCN中σ键和π键个数比为_。(4)立方氮化硼(BN)质地非常坚硬，是超硬材料，可制成高速切割工具和地质勘探、石油钻探的钻头，其晶胞结构如图所示(黑球为B原子)：BN晶体中N原子的配位数是_。若阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长a=pm(用含p和NA的最简式表示)。18.(14分)回答下列问题：
(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出该反应表示中和热的热化学方程式：。(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化合物进行处理。已知一定条件下：①4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)△H1=-293kJ·mol-l②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1则CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=__kJ·mol-1，该反应能在____下自发进行。(选填“低温”、“高温”或“任何温度”)(3)①恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，若反应前只充10molCO和xmolH2S，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，则x=_mol②恒温恒容时，能表明Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)达平衡状态的是___(填字母)A.单位时间内生成nmolCO同时消耗nmolCO2B.c(CO)不随时间改变C.CO2的体积分数不变D.Fe的浓度不变(4)某种新工艺装置是氯碱工业装置和另一种电化学装置组合而成，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。图中物质Y的电子式______，图中b%__a%(填“<”或“>”或“=”)，通入除去CO2的空气一极的电极反应式为。19.(14分)亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)：
查阅资料：①亚硝酰氯的熔点为-64.5°C、沸点为-5.5°C，气态时呈黄色，液态时呈红褐色。②亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题：I.Cl2的制备：舍勒制备氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。(1)该反应中被还原与被氧化的物质的物质的量之比为。(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其导管连接顺序为a→_____→i→h(按气流方向填小写字母标号)。II.亚硝酰氯的制备。实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(冰盐水的温度一般在-20~-10°C)：(3)组装好实验装置后应先检查装置气密性，然后装入药品。一段时间后，两种气体在装置Z中反应的现象为。III.亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)(4)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_；当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，出现_且
半分钟内不消失，即达到滴定终点。(5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为__，亚硝酰氯的质量分数为_。宜城一中枣阳一中曾都一中襄州一中南漳一中河口一中2021-2022学年下学期期中考试高二化学答案一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)1-5BCDDB6-10CAABC11-15ABCDD二非选择题(4大题，共55分)16(13分)(每空2分，标注除外)(1)①BD(1个1分，有错0分)②1(1分)CH3CHBr2(2)①90(1分)C3H6O3②羧基(1分)③HOCH2CH2COOH④11.217(14分)(每空2分，标注除外)(1)p(1分)4s24p3(1分)Cl和Ar(1个1分，有错0分)(2)sp2V形或角形(3)1：1(4)418(14分)(每空2分，标注除外)(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4+(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1(2)-867任何温度(1分)(3)①7②BC(1个1分，有错0分)
(4)H：H(1分)>O2+2H2O+4e-=4OH-19(14分)(每空2分)(1)1：2(2)g→f→e→d→c→b(3)黄绿色气体变浅(或消失)，有红褐色液体生成(1个现象1分，其他合理答案给分)(4)250mL容量瓶(无规格0分)砖红色沉淀(5)2NOCl+H2O=2H++2Cl-+NO↑+NO2↑(无气体符号不扣分)90%
