河北省衡水市第二中学2021—2022学年高二下学期期中考试化学试题(时间75分钟，满分100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写在答题卡上；2．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27Si：28P：31第Ⅰ卷(选择题，共41分)一、单选题：(共13个小题，每题2分，共26分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2022年北京冬奥会制服装备公布设计密码：长城灰、霞光红、天霁蓝、瑞雪白。而中国运动员御寒服采用新疆长绒棉为面料，新疆驼绒为内胆，高科技纳米石墨烯为里布，诸多科技悉数亮相，助力“京彩”奥运。下面说法错误的是A.长城青砖的“青”是由于含铁的氧化物B.云蒸霞蔚中所说的霞光是胶体的丁达尔效应C.驼绒与长绒棉主体化学成分相同，属于有机高分子D.石墨烯可从石墨中剥离，具有导电性【1题答案】【答案】C2.下列有关化学用语的说法不正确的是A.—OH与都表示羟基B.如图是干冰晶体的晶胞C.CH4分子的球棍模型D.次氯酸分子的电子式：【2题答案】【答案】B
3.我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)，下列有关说法错误的是CO2CH3OHHCHO→……→(C6H10O5)n(淀粉)A.分子中存在1个键1个键B.和HCHO均为极性分子C.人工合成淀粉为“碳中和”提供了新途径D.相同压强下，的沸点比高，因为前者能形成分子间氢键【3题答案】【答案】A4.下列关于晶体的说法中，正确的是A.冰融化时，分子中H-O键发生断裂B.共价晶体中，共价键的键能越大，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点一定越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定【4题答案】【答案】B5.下列说法正确的是A.分子中σ键一定比π键牢固B.所有共价键都有方向性C.根据等电子体原理判断，1molNO离子含有π键的数目为2NAD.原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大【5题答案】【答案】C6.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列说法中正确的是
A.和晶体类型相同B中一个Si原子周围有4个O，中一个C原子周围有4个OC.晶体中Si原子杂化方式为，O原子杂化方式为spD.晶体中最小环上的原于数为12【6题答案】【答案】D7.类推思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是A.从CH4、、为正四面体结构，可推测PH、也为正四面体结构B.H2O常温下为液态，H2S常温下也为液态C.金刚石中C—C键的键长为154.45pm，C60中C—C键的键长为140～145pm，所以C60的熔点高于金刚石D.CO2与SiO2化学式相似，可推测出CO2与SiO2的结构也相似【7题答案】【答案】A8.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A.CCl4和SiCl4的熔点B.对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.H2SO3和H2SO4的酸性【8题答案】【答案】B9.布洛芬是一种常见的解热镇痛药，其结构简式如图所示。下列关于布洛芬的说法正确的是
A.与乙酸互为同系物B.其苯环上的二氯代物有5种C.能发生聚合反应D.能与硝酸发生取代反应【9题答案】【答案】D10.为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法A乙醇(乙酸)NaOH溶液分液BKBr溶液(KI)氯水、萃取、分液C氯化铝溶液(氯化铁)氨水过滤DCO2(SO2)饱和溶液洗气A.AB.BC.CD.D【10题答案】【答案】D11.中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。下列说法错误的是A.气体X中含有醋酸蒸气B.该铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe2+具有还原性D.产生蓝色沉淀的反应为：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓【11题答案】【答案】C
12.北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是A.PVC()的单体为氯乙烯B.PC()中所有碳原子均可共面C.ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D.亚克力()可通过加聚反应制备【12题答案】【答案】B13.根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A.燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2OB.此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C.此装置用于铁表面镀铜时，a为铁D.若用该装置进行粗铜的精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜【13题答案】【答案】C二、不定项选择题：(共5个小题，每题3分，部分1分，共15分。)14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.28g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NAB.124g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NAC.12g石墨中含有C—C键的个数为4NAD.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键)【14题答案】【答案】A15.对反应aA(g)bB(g)+cC(g)，向密闭容器中充入1molA，达平衡时，体系中B的体积分数随温度、压强的变化关系如右图所示，下列判断正确的是A.ΔH＜0，ΔS＜0B.M、N两点的化学平衡常数：M＞NC.P、M两点A的转化率：P＜MD.保持恒温恒容，向P点再充入少量A，达新平衡时，B%增大【15题答案】【答案】C16.常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是实验操作和现象结论A测得0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwB向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，产生白色沉淀Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)C用pH计测定饱和NaHCO3溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，前者pH大水解程度：CH3COO—>HCO
D等体积、pH均为3的两种非氧化性酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多酸性：HB>HAA.AB.BC.CD.D【16题答案】【答案】BC17.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是A.用甲装置制取乙烯B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制取并收集乙酸乙酯D.用丁装置验证乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH【17题答案】【答案】B18.氯化铁是有机合成中常用的催化剂，如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图。下列相关说法正确的是A.实验室也可以用装置甲制备、B.实验过程中，应先让装置乙中的反应进行一段时间后，再开始装置甲中的反应
C.实验过程中应该关闭弹簧夹3，让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的D.反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶，可制得氯化铁晶体【18题答案】【答案】B第Ⅱ卷(非选择题，共59分)三、非选择题(共59分)19.根据所学内容填空：（1）有下列物质：①HF、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是_______(填序号，下同)，既有键又有键的是_______。（2）下列分子中，空间构型为正四面体且键角为109°28′的是_______。a．b．c．d．e．f．（3）、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_______。（4）丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。（5）ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。①的酸性比_______(填“强”或“弱”)。离子的空间构型为_______。②如图所示，每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______(化学式)。
【19~23题答案】【答案】（1）①.①③②.⑥（2）be（3）（4）、sp（5）①.强②.三角锥形③.20.H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：（1）C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_______。(填序号)。a．该氢化物分子中C原子采用杂化b．6个原子不在同一平面上c．只含有4个键和1个键d．分子既含有极性键又含有非极性键（2）相同条件下与分子在水中的溶解度较大的是_______(写分子式)，理由是_______。中的O—C—O键角_______(填“>”“＜”或“=”)中的O—S—O键角。（3）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为_______；其中键与键的个数比为_______。【20~22题答案】【答案】（1）ad（2）①.②.为极性分子，为非极性分子，为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂③.>（3）①.-②.4：321.磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S+，其原因是_______。
(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。①磷化铝的晶体类型为_______。②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【21题答案】【答案】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3②.Cl>P>S③.Cl>S>P④.三角锥形⑤.sp3⑥.氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间及与H＋可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎不能形成氢键⑦.原子晶体⑧.(，，)⑨.22.某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。Ⅰ．利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、Si的非金属性强弱。（1）分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④……（2）F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。（3）为证明非金属性Br>I，过程④的操作是_______；现象为_______。（4）氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。【22~25题答案】【答案】（1）①.稀硫酸②.锥形瓶B中固体溶解并产生气泡，试管C中产生白色沉淀③.（2）（3）①.打开活塞b，将少量G中溶液滴入下方试管中，关闭活塞b，取下试管振荡②.静置后下层溶液变为紫红色（4）①.增大②.减弱23.芳香族化合物E是合成某种香料的中间体，以苯为原料合成E流程如图：
已知：CH3BrCH3MgBrCH3CH2CH2OH回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为_______。（2）反应⑦的反应类型是_______。（3）C中官能团的名称是_______。（4）写出反应⑨的化学方程式_______。（5）符合下列条件的化合物C的同分异构体有_______种，其中苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式为_______、_______。a．属干芳香族化合物，苯环上有两个取代基b．能发生银镜反应，也能发生水解反应（6）设计以为原料制取的合成路线_______(无机试剂任选)。【23~28题答案】【答案】（1）（2）取代反应（3）羧基（4）+H2（5）①.6②.③.（6）
