2021—2022学年度下学期2021级期中考试化学试卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Mn55Cu64一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)1.“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是A.酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物B.光化学烟雾—碳氢化合物、氮的氧化物C.臭氧空洞—氟氯代烷(如氟利昂)D.温室效应—SO2【1题答案】【答案】D2.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸【2题答案】【答案】D3.由下列实验事实得出的结论正确的是（ ）A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B.由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D.SiO2与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，则SiO2为两性氧化物【3题答案】【答案】C
4.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是A.a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B.b棉球褪色，验证SO2具有还原性C.c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D可以使用酸性高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气【4题答案】【答案】D5.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性：H2SO3＞H2CO3A.AB.BC.CD.D【5题答案】
【答案】D6.如图所示，室温下，两个容积相同的烧瓶中分别充满M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触，则体系内的压强由大到小的顺序是编号①②③气体MH2SNH3NO气体NSO2HClO2A.①②③B.①③②C.③①②D.③②①【6题答案】【答案】C7.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确是A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【7题答案】【答案】C8.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理措施正确的是
A.定性检验，将BaCl2溶液用稀硝酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时，用稀硝酸酸化D.检验溶液中是否含有Cl－时，在无其他离子干扰的条件下，先用稀硝酸酸化，再向所得溶液中加AgNO3溶液【8题答案】【答案】D9.根据下图所示，下列说法不正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量B.该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD.1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ【9题答案】【答案】C10.据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌-空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是A.放电时，负极反应式为Zn+2e－+4OH－=Zn(OH)2B.放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气C.充电时，电解质溶液中OH－浓度逐渐增大D.放电时，是将电能转化为化学能【10题答案】
【答案】C11.在2L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是（）A.实线表示使用催化剂的情形B.b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度C.反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量D.反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)=0.01mol·L-1·min-1【11题答案】【答案】B12.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为下图，下列有关说法正确的是A.正己烷的分子式为C6H12B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种【12题答案】【答案】B13.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B.2min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C.反应过程中A和B的转化率之比为3∶1D.开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol·L－1·min－1【13题答案】【答案】D14.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)A.0.244LB.0.448LC.0.896LD.0.672L【14题答案】【答案】D15.把3molNO2气体依次通过①1Llmol/L碳酸钠溶液②浓硫酸③足量Na2O2的装置后（假设每一步的反应都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是A.1molNOB.1molNO2和0.5molO2C.0.25molO2D.1/3molNO【15题答案】【答案】D二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)16.填空。（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过足量的浓硫酸、浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9g，浓氢氧化钠溶液质量增加17.6g。该烃的化学式为_______，并写出其所有可能的结构简式：_______。（2）某链状烷烃的相对分子质量为100，该烷烃的化学式为_______，名称为_______。（3）在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合，点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃分子内的氢原子个数_______(填字母)。
A.小于4B.大于4C.等于4D.无法判断（4）某链状烷烃相对于氧气的密度为2.25，其一氯代物共有_______种。【16题答案】【答案】（1）①.C4H10②.CH3CH2CH2CH3、（2）①.C7H16②.庚烷（3）C（4）818.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学为了制取Cl2、SO2气体，采用Cu与浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol∙L−1)为原料制取Cl2。在此实验中，E装置的作用是_______；发生装置A应选择以下三种装置中的_______(填序号)。（2）B装置中主要反应的离子方程式为_______。（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，该兴趣小组的同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液⑤品红溶液进行如下操作：取适量D中溶液，滴加至盛有少量⑤溶液的试管中，发现溶液褪色，能否说明一定是SO2过量_______(填“是”或“否”)？在此基础上若要证明一定是SO2
过量，则需要继续进行的操作是_______，现象是_______。若要证明是Cl2过量，取适量D中溶液先滴加至盛有_______(填序号，下同)试剂的试管内，再加入_______试剂。产生的现象是_______。【18题答案】【答案】（1）①.吸收尾气、防倒吸②.①（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（3）①.否②.将以上褪色后的溶液加热③.溶液恢复红色④.②⑤.③⑥.溶液呈红色20.已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲＜乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：___________。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有___________性。利用这种性质可以进行___________项(填字母)实验操作A．钝化铁片B．检验Ba2＋C．干燥氨气D．干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：___________(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：___________【20题答案】【答案】①.H2O②.吸水③.D④.2：1⑤.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr⑥.C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O21.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N2+3H22NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3①则用N2表示的化学反应速率为__________________。②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1:3:2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：①则d电极是____(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。【21题答案】【答案】①.小于②.0.25mol/(L·min)③.ad④.降低⑤.①⑥.正极⑦.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+⑧.11.2
