试卷类型∶A潍坊市高考模拟考试化学2022.4注意事项∶1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量∶H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64Ru101一、选择题∶本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1."打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民"。下列水处理方法错误的是A.用臭氧进行自来水消毒B.向酸性废水中加生石灰进行中和C.用FeS除去工业废水中的Cu2+和Hg2+D.用Na2SO4除去硬水中的Mg2+和Ca2+2.探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列装置（部分夹持装置略）或操作错误的是A.用装置甲进行铜丝和浓硫酸的反应B.用装置乙验证有二氧化硫生成并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度3.有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是A.a的一氯代物有3种B.b是的单体C.c的二氯代物有4种D.a、b、c互为同分异构体4.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3。下列说法正确的是A.原子半径∶r（X）<r（Y）<r（Z）
B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小C.简单气态氢化物的热稳定性∶Y弱于ZD.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAB.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NAC.12g金刚石中含有化学键的数目为2N、D.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA6.工业上用CH3OH与H2O重整生产原料气H2，并有少量的CO、CH3OCH3等副产物。CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu（NH3）2]溶液吸收。下列说法正确的是A.CH3OCH3是非极性分子B.CH3COO[Cu（NH3）2]中N—H键角大于NH3分子中N—H键角C.CH3OH和CH3OCH3分子之间均只存在范德华力D.CH3COO[Cu（NH3）2]中C原子的杂化方式都为sp³7.汉黄芩素具有抗病毒作用，其结构简式如图所示。下列关于汉黄芩素的说法错误的是A.含有4种官能团B.能与FeClO溶液发生显色反应C.分子中所有原子可能处于同一平面D.1mol该分子最多能与8molH2发生加成反应8.下列由实验现象所得结论正确的是A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe3+B.向盛有0.01mol·L-1的CH3COONa溶液的小试管中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入少量CH3COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大C.向盛有稀硝酸的试管中加入铜片，加热，试管口出现红棕色气体，证明铜与稀硝酸反应生成NO2D.将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热，产物通入到溴水中，溴水褪色，证明溴乙烷发生消去反应9.以金属氢化物（MHX）为负极材料的Ni/MHX电池，其充放电机理如图所示。下列说法错误的是A.过程b表示电池放电过程B.电池工作过程中，电解液的pH基本保持不变C.充电时阴极的电极反应式为MHX+OH－-e－=M+H2OD.放电时正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e－==Ni（OH）2+OH－10.一种以黑钨矿（主要成分是FeWO4和MnWO4，还含有Si、As等元素的杂质）为原料制备钨酸（H2WO4）的工业流程如下图所示。
已知∶"水浸"后滤液中主要阴离子为WO02-、As02-、AsO3-和SiO3-下列说法错误的是A.滤渣的成分是H2SiO4B."焙烧"过程中，Fe、Mn元素被氧化C."氧化"过程发生反应的离子方程式是As+Cl=As＋Cl-D."沉钨"过程，用Ca（OH）2溶液代替CaCl2溶液效果更好二、选择题;本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.苯甲酸可用作食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，制备过程和装置如下∶下列说法错误的是A.实验中可选用250mL三颈烧瓶B.当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成C.加入饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是降低苯甲酸的溶解度D.趁热过滤前需用热水将滤纸浸湿12.化合物Z是一种具有广谱抗菌活性的药物，其合成反应如下。下列说法错误的是A.X分子间只能形成下列氢键∶0—H…O、N—H…NB.1molZ最多能与6molNaOH反应C.Z分子中含2个手性碳原子D.X、Y、Z三种分子均存在顺反异构体13.科技工作者开发以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如图所示。下列说法错误的是A.电源的电极电势∶a>bB.阳极电极反应式为∶C2H5OH+Cl--2e-=C2H5OCl+H+C.乙醛为该转化过程的催化剂D.每产生1molDDE，电路中通过2mole-
14.一种通过电化学催化的方式，处理温室气体CO，的同时获得燃料H，或CO或者工业原料（甲酸）的部分催化历程如图所示（*表示吸附在Sb表面上的物种）。下列说法错误的是A.CO2催化生成CO的活化能为1.10evB.生成HCOOH的过程中有C—H的生成和断裂C.Sb表面生成HCOOH的反应为∶*CO2+2e－+2*H+=HCOOHD.Sb催化剂对三种竞争反应的选择效果为HCOOH>H2>CO15.CH3NH2·H2O为一元弱碱，常温下，将HCl气体通入0.1mol·L-1CH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值（lgc）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法正确的是A.Kb（CH3NH2·H2O）的数量级为10-4B.该体系中，c（OH-）=mol·L-1日2催化电极催化电砜CHOHCHCHO+2H".CIT,2CH,OHH,C,H,OCl+HrDDE>C.P点，c（Cl-）+c（）+c（H2·H2O）=0.2mol·L-1D.P点之后，溶液中可能存在c（Cl-）+c（OH-）=2c（）三、非选择题∶本题共5小题，共60分。
16.（12分）砷化镓（GaAs）、碲化镉（CdTe）等太阳能电池适合光电转换，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题∶（1）元素As与N同族，预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其基态原子最外层p轨道电子的自旋状态_______（填"相同"或"相反"）.（2）元素Cd与Zn是同一副族的相邻元素，Cd的价层电子排布为4d105s2，Cd2+的价层电子排布为_______。（3）经X射线衍射实验证明在碲酸（H6TeO6）分子内的6个羟基排列在碲原子的周围呈八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_____.（4）Te、Se都是第ⅥA族的元素，SeF6与SF6具有相似的结构，则熔沸点SeF6_____SF6（填">"或"<"或"="）;二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长∶λ1____λ2，（填">"或"<"或"="），其原因是_______。（5）CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为（0，0，0），则原子N的坐标为______。该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____（填序号），晶胞中原子6和11之间的距离为____。17.（12分）钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种以含钉废料（主要成分为Ru，含有SiO，、Bi，O，等杂质）为原料制RuCl，的工艺流程如下∶
已知∶滤液1中Ru元素和Bi元素存在形式为Ru、Bi回答下列问题∶（1）"氧化碱浸"时，为提高钌的浸出率可采取的措施有___（任写一条），Ru发生反应的离子方程式为_________。（2）滤液2的主要成分有NaCl、CH3CHO和___，反应1的离子方程式是______。（3）金属钉与乙醇的质量比x和反应温度T对钉的回收率的影响如图所示，则回收钉较为适宜的条件是______。（4）气体X经处理可以循环利用，"吸收"过程发生反应的化学方程式为______。（5）可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为2RuCl3+3H2=2Ru+6HCl。产品纯度进行测定时，所得数据见下表∶则产品的纯度为___。18.（12分）S2Cl2是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用下图所示装置（加持和部分加热装置略去）制取S2Cl2，并测定所得S2Cl2的纯度。已知∶S的熔点112.8℃，沸点444℃回答下列问题∶（1）实验时，先加热____（填装置序号），装置A中发生反应的化学方程式为______
（2）实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是________。（3）锥形瓶F中实际收集到的是__________，要从F中得到的产物获得较纯净的S，Cl应采用的实验方法是_______。（4）无水CaCl2的作用是______________。（5）测定S2Cl2的纯度∶①取mg实验所得S2Cl2，缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛充分反应后，用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S2Cl2的质量分数为[已知∶6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl;6HCHO+4N=（CH2）6N4+4H++6H20]②下列滴定操作中，会导致S2Cl2质量分数测定值偏低的是____。a.锥形瓶洗涤干净后未干燥b.滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视c.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗d.滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡19.（12分）化合物M是一种医药中间体。实验室制备M的一种合成路线如下;已知：回答下列问题∶（1）A的化学名称是_______，D中含氧官能团的名称是______。（2）C→D的反应类型是______。（3）F的结构简式是______。（4）D与NaOH溶液反应的化学方程式是______。（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式
①苯环上有3个取代基②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1（6）参照上述合成路线，以苯酚和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线20.（12分）晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到SiCl4和SiHCl3的混合物然后用H2还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为∶回答下列问题∶（1）已知∶，H2（g）还原SiCl4（g）生成SiH2Cl2（g）的热化学方程式为____________。（2）在T1、T2温度下，将1molSiCl4（g）、1molSiHCl3（g）和3molH2（g）加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii。测得H2的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。①T2温度下，反应达到平衡时SiHCl3（g）的转化率________.②T2温度下，反应i的标准平衡常数的计算式为________.（已知∶分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）gG（g）+hH（g）的，其中=10pa，PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压）。③∆H2_____0（填">"或"<"），写出推理过程__________.④要增大SiCl4（g）的转化率可以采取的措施有_____（写出其中的一条即可）。（3）研究发现，反应SiCl4（g）+SiH2Cl2（g）2SiHCl3（g）的活化能Ea=100kJ·mol-1。反应的活化能Ea、速率常数k、温度T满足关系∶已知∶R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1;ln10=2.3
①若T1=300K，通过升高温度到595K，才能满足=108以加快反应速率;②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足=108以加快反应速率，Ea应减小。上述②中Ea应减小____kJ·mol-1（保留1位小数）;对比①和②你得到的结论是___.
