惠州一中、珠海一中、中山纪念中学2021—2022学年高一（下）第二次段考试题化学考试时间：75分钟满分：100分命题与审题：珠海市第一中学高一化学备课组注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Fe：56Zn：65第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．下列说法不正确的是（）A．硅太阳能电池、计算机芯片、光导纤维都用到硅单质B．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等C．“神舟”飞船航天员穿的宇航服使用了多种合成纤维D．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，实现了人工固氮，很大程度上解决了因粮食不足导致的饥荒问题2．下列有关化学用语使用正确的是（）A．乙烯分子的球棍模型：B．14C与C60互为同素异形体C．Mg2+，O2-，Ne的结构示意图都可以用表示D．氯化铵的电子式为：3．若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，体积为22.4L的CCl4含有的分子数为NAB．标准状况下，56g的铁与足量的浓硫酸反应时，生成气体的分子数目为NAC．标准状况下，1mol15N2的中子数为14NAD．由锌、铜、稀硫酸构成的原电池，当有65g锌溶解时，外电路理论上通过2NA个电子试卷第1页，共7页
4．用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C．装置③可用于实验室制备并收集NO2D．装置④可用于制备乙酸乙酯5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．过量铜与氯化铁溶液反应：3Cu+2Fe3+==2Fe+3Cu2+－-B．打磨过的铝条插入氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH==2AlO2＋H2↑C．在稀氨水中通入过量二氧化碳：NH+-3·H2O＋CO2==NH4＋HCO3D．硫酸溶液与Ba(OH)+2-2+－2溶液反应：H+SO4+Ba+OH==H2O+BaSO4↓6．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．澄清透明的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2-4B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-C．含有NaHSO2++3+-4的溶液中：Ba、NH4、Al、Cl、D．能溶解Al(OH)+2+--3的溶液：Na、Mg、HCO3、NO37．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（）A．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色B．第二步反应的离子方程式：I2-2+Na2SO3=2NaI+SO4C．微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO-＞I2-2＞SO4D．由上述实验可推断：NaClO溶液和Na2SO3溶液能发生氧化还原反应8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A．向某溶液中加入Ba(NO2-3)2溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀，说明原溶液中有SO4B．浓HNO3久置或光照，变黄色，因为HNO3不稳定易分解生成NO2溶于HNO3的缘故C．向某盐溶液中加入NaOH溶液，试管口的湿润红色石蕊试纸没变蓝，说明原溶液中不含NH+4D．将彩色鲜花放入干燥氯气中，发现彩色鲜花褪色，说明氯气具有漂白性试卷第2页，共7页
9．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）A．Na→Na2O2→Na2CO3B．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．NH3→NO→NO2D．H2S→S→SO310．X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单气态氢化物是由4个原子构成的具有10个电子的分子，M元素在地壳中的含量位居第二，Y与M的核电荷数之和是Z的两倍，W的单质是黄色晶体。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径X<Y<ZB．X、W的简单氢化物反应生成离子化合物C．X和W的氧化物的水化物都是强酸D．Y、Z的单质与NaOH溶液可以形成原电池，Y的单质作负极11．下列说法正确的是（）A．二氧化锰和浓盐酸的反应中，浓盐酸表现了氧化性和酸性B．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C．实验室可用加热NH4Cl的方法制备NH3D．向水玻璃中通入二氧化碳可制硅酸，因为H2SiO3酸性比H2CO3的弱－112．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为18mol·L）为50mL。下列有关判断正确的是（）A．充分反应后，被还原的硫酸等于0.45molB．装置B的作用为安全瓶C．碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体D．品红溶液可用于吸收多余的SO213．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（）（l）A．生成32gCH3OH(l)吸收91kJ能量B．形成2molH-H和1molC≡O共吸收419kJ的能量C．CH3OH分子中只含有极性共价键D．1molCH3OH(l)具有的能量一定低于2molH2(g)具有的能量试卷第3页，共7页
14．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如图所示:下列说法正确的是（）A．总反应方程式可表示为：2N2+6H2O=4NH3+3O2B．图中能量转化方式只有2种C．a极上每产生22.4LO+2流过电极的电子数为4NAD．H向a极区移动15．有机物R是金银花的一种成分，具有广谱抗病毒功效，键线式为（已知CH2=CHCH2OH的键线式为）。下列说法错误的是（）A．R能发生加成反应、氧化反应和取代反应B．R与乙酸在一定条件下发生反应生成酯，其酯的分子式为C12H18O2C．R与互为同分异构体D．若R能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可确认R中含碳碳双键16．下列有机反应属于取代反应的是（）A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③⑤试卷第4页，共7页
第Ⅱ卷（非选择题共56分）17．（14分）烃A是一种基础化工原料，其产量可用来衡量一国家石油化工发展水平，已知A在标准状况下密度为1.25g·L−1，B与F互为同系物。H是有芳香味的油状液体。有关物质转化关系如下图：请回答：(1)写出烃A的结构简式___________________，C中所含的官能团是（填名称）。(2)B→C的化学方程式是。反应类型是。(3)D+F→H的化学方程式是。反应类型是。(4)下列物质与丁烷互为同系物的有___________________（填序号）。①②③④(5)有机物I为H的同分异构体，已知I的官能团为—COOH，则I可能结构有__________种。18．（14分）Ⅰ．关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题。111已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别为436kJmol、391kJmol、946kJmol。(1)由N2和H2合成氨时，若有1molNH3生成，反应需要_________(填“吸收”或“放出”)_________kJ的能量。Ⅱ．符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。(2)下列化学反应___________(填字母)可以设计成原电池。①CH4+2O2=CO2+2H2O②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O④Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)如图是一个简易的原电池装置。请回答下列问题：①若a电极材料为Ag、b为硝酸银溶液，反应一段时间后，铜片质量（填“增加”、“不变”试卷第5页，共7页
或“减轻”），银片质量（填“增加”、“不变”或“减轻”）。②若a电极材料为碳、b为FeCl3溶液，写出正极的电极反应式______________________________。Ⅲ．肼(液态)—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。(4)该电池的B极区发生(填“氧化反应”或“还原反应”)，电池工作过程中，OH-向________极移动（填“A”或“B”）。(5)该燃料电池的总反应式可表示为。在标准状况下，若A极区产生11.2LN2，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是___________mol。19．（14分）硫酸盐是基础化工原料，在生产生活中起非常重要的作用。I.工业制硫酸铜的方法很多。（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______________________。（2）方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：①稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是________________________；②向混合溶液中通入热空气的目的是_______________________________；③分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是____________；检验红褐色沉淀是否洗涤干净的操作是___________________________________________________________。试卷第6页，共7页
II.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：①吸收塔中发生的反应是氧化还原反应，反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________。②检验硫酸铵中的NH4+的离子方程式是_______________________。20．（14分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：(1)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有___________________________、______________________________（补充两点）。(2)用装有水的乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将红热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝始终保持红热的原因是____________________________，锥形瓶中还可观察到的现象是________________________________________。(3)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：__________________________________________________。＋－(4)反应结束后乙装置的锥形瓶内的溶液含有H、OH、________、________离子。(5)氨合成器出来的气体经冷却后连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸，原因是______________________________________。试卷第7页，共7页
惠州一中、珠海一中、中山纪念中学2021—2022学年高一（下）第二次段考试题（化学）参考答案一．选择题部分（共16道，共计44分，1-10题每题2分，11-16每题4分）1.A2.C3.D4.C5.C6.A7.B8.B9.D10.B11.D12.B13.C14.A15.D16.A二．非选择题部分（共4道，共计56分，17-20题每题14分）17.（总分14分）（1）CH2=CH2（2分）醛基（2分）Cu（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（2分）氧化反应（1分）∆浓硫酸（3）CH3COOH+CH3CH2CH2OHΔCH3COOCH2CH2CH3+H2O（2分）酯化反应（1分）（4）③④（2分）（5）4（2分）18.（总分14分）Ⅰ.（1）放出（1分）46（2分）Ⅱ.（2）①②④（2分）（3）①减轻（1分），增加（1分）②Fe3++e-=Fe2+（2分）Ⅲ.（4）还原反应（1分）A（1分）（5）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O（2分）2(1分)19.（总分14分）I.（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）②把Fe2+氧化成Fe3+（2分）③过滤（2分）取最后一次洗涤液试管中，加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净（2分）II.①2:1（2分）②NH+-4+OHNH3↑+H2O（2分）20．(总分14分）（1）干燥气体（2分）控制氢气和氮气的流速的作用（2分）（2）氨的催化氧化反应是一个放热反应（2分）有红棕色气体产生（2分）催化剂（3）4NH3＋5O2==△===4NO＋6H2O（2分）（4）NH+-4（1分）NO3（1分）（5）混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体（2分）
