秘密★启用前巴蜀中学2022届高考适应性月考卷（九）化学注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时75分钟．以下数据可供解题时参考．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Zn-65Sn-119I-127一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用．下列叙述错误的是（）A．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B．潮汐能和生物质能均是可再生能源C．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、D．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和2．常温下，氯气可与溶液反应制备消毒液：，下列化学用语表示正确的是（）A．的结构式：B．的结构示意图：C．的形成过程：D．和互为同位素3．已知，设代表阿伏加德罗常数的值．下列相关说法正确的是（）A．，的溶液中含有数目为B．标准状况下，含有的共价键总数为C．质量分数为17.4%的溶液中含有氧原子总数为D．标准状况下，若该反应生成气体，则反应中转移电子数为
4．有机物Q的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如图1所示，下列说法错误的是（）A．最多能与发生反应B．在的过程中，发生还原反应C．Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同D．P和Q均易溶于水5．某材料结构如图2所示，X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法正确的是（）A．原子半径：B．X、R、W三种元素只能形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．氟元素和Y元素形成的分子中各原子均满足稳定结构6．我校橙子辅导化学组（部分夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A．制备B．制备并收集少量C．配制溶液D
．证明乙炔可使溴水褪色7．海水化学资源开发利用的部分过程如图3所示，下列说法错误的是（）A．设计步骤④、⑤的主要目的是富集溴元素B．步骤②脱水时，在气流中加热得到无水C．步骤③中可通入使溴离子被还原为D．不能用澄清石灰水鉴别和8．下列物质的性质实验对应离子方程式书写正确的是（）A．将通入溶液中：B．向溶液中滴入少量溶液：C．用溶液预处理水垢中的：D．将少量通入溶液中：9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A常温下，用计测溶液的电离平衡常数：B向试管底部有少量铜的溶液中加入稀硫酸铜片不溶解铜不能与稀硫酸反应
C乙醇和浓硫酸共热，产生的气体直接通入酸性溶液溶液紫红色褪去生成气体是乙烯D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口瓶口有白烟生成该试剂瓶中盛放的一定是浓盐酸A．AB．BC．CD．D10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图4所示．下列推断正确的是（）A．不能通过化合反应制备bB．实验室可用电解法制备cC．a与水蒸气反应可生成d和氢气D．实验室检验e溶液，只能用溶液11．一定条件下，有关有机物生成环己烷的能量变化如图5所示．下列说法正确的是（）A．苯分子中不存在3个完全独立的碳碳双键，故B．C．反应，反应物总能量低于生成物总能量D．苯与氢气反应过程中有键生成
12．在一定条件下，二甲醚可由和合成：．时，向密闭容器中充入和发生上述反应，测得的浓度随时间变化如图6中状态Ⅰ（图中实线）所示，下列说法错误的是（）A．时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到C点时体系处于平衡状态，反应的平衡常数约为0.14B．若仅改变某一条件，测得的浓度随时间变化如图状态Ⅱ所示，则反应的平衡常数C．若仅改变某一条件时，测得的浓度随时间变化如图状态Ⅲ所示，则改变的条件是升温D．时，在状态Ⅰ的条件下，反应达到A点时，用表示的平均反应速率为13．我校橙子辅导小组开发了一套以乙醇为原料制备（）的电解装置如图7所示．下列说法错误的是（）
A．催化电极的电势：B．阳极电极反应式为C．电解后溶液的不变（忽略溶液体积和温度变化）D．整个装置中，每产生一共需要消耗14．现有、和三种酸．室温下，用溶液分别滴定浓度均为的、两种酸的溶液，滴定过程中溶液的随滴入的溶液体积的变化如图8所示（忽略溶液体积变化）．下列说法不正确的是（）A．a点时的溶液中由水电离出的B．C．b点对应溶液中D．已知常温下的溶液中，则往溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题~第17题为必考题，每道试题考生都必须作答；第18题~第19题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：共3小题，共43分．15．（14分）四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点，沸点为，受潮易水解，在冰醋酸中溶解度较小．实验室制备四碘化锡并验证其相关性质的主要步骤如下：步骤1：四碘化锡的制备在干燥的圆底烧瓶中加入的碎锡箔和，再加入冰醋酸和醋酸酐
．橙子辅导如图9甲所示（加热及夹持装置略），组装好装置后，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约，直至反应完成；然后冷却结晶，用如图乙抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品．（1）图甲中仪器A的名称为_____________，干燥管里装入的试剂为_____________．（2）抽滤装置中装置B的作用是______________________________________．（3）加热烧瓶至沸腾约，当出现________________________现象时，认为反应完成．步骤2：重结晶法提纯四碘化锡将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入溶剂A，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用溶剂A洗净布氏漏斗上残留的固体；将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，恢复至室温，析出橙红色四碘化锡晶体，过滤，称其质量为．已知：时四碘化锡在不同溶剂A中的溶解度（）如下表：溶剂丙酮四氯化碳苯溶解度3.67.19.9（4）根据表中信息，溶剂A选用_____________（填溶剂名称）最合适，其原因是_________________．（5）四碘化锡晶体的产率为_______________．步骤3：四碘化锡性质实验取少量四碘化锡固体于试管中，加人大量蒸馏水并微热，振荡后有白色沉淀生成，再向白色沉淀加入稀氢氧化钠溶液，沉淀溶解．（6）四碘化锡与蒸馏水反应所生成的产物为______________（请填化学式），请写出白色沉淀溶于氢氧化钠的离子方程式：_______________________________．16．（14分）氮氧化物是空气污染物，治理污染和减少排放对于最终实现绿色宜居的环境具有十分重要的意义．回答下列问题：（1）的处理．是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用催化剂能使与反应生成无污染的产物，其化学方程式为________________________．
（2）的处理．有氧条件下，在催化剂作用下可被还原为．在钒基催化剂（）作用下的脱硝反应机理如图10所示，则整个过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________．（3）通过如图11所示流程可实现和综合处理并获得保险粉和硝铵．已知：酸性条件下，铈有、两种主要的离子形式，都容易水解，且有强氧化性．①装置Ⅰ中发生的离子方程式为________________________．②下列措施不利于提高装置Ⅱ中吸收率的有__________________（填序号）．A．增大气体通过溶液的流速B．增大的浓度C．提高装置Ⅱ中溶液的D．增加离子循环的频率③装置Ⅲ中生成的电极反应方程式为__________________________．④从装置Ⅳ中溶液获得晶体的操作是___________________．⑤若进入装置Ⅱ中的在标准状况下的体积为，产物中和的物质的量之比为2∶1，则装置Ⅱ中参与反应的与装置Ⅳ中参与反应的氧气的物质的量之比为
____________（假设没有物质损耗）．17．（15分）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义．（1）反应，可有效降低汽车尾气污染物的排放．一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图12所示．三个反应中，属于吸热反应的是反应______________（填“①”“②”或“③”），图中__________．（2）硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一．以为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点．可利用臭氧化法制备，其反应为．在恒温恒压条件下，下列说法能够说明该反应已经达到平衡的是___________（填序号）．（不考虑其他反应干扰）A．混合气体密度不再改变B．消耗的同时，消耗了C．浓度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中充入和，发生反应，平衡时在容器内的体积分数随温度变化的曲线如图13甲所示【要考虑反应】．
①a点的______（填“>”“<”或“=”）．②对反应体系加压，得平衡时的转化率与压强的关系如图13乙所示．请解释压强增大至的过程中逐渐增大的原因：_______________________________________．③图甲中，时，平衡后总压为，和的平衡分压相同，则反应以压强表示的平衡常数___________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（4）化工废水中常常含有以二甲胺为代表的含氮有机物，橙子辅导用电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图14所示．反应原理是①在阳极转化为；②在碱性溶液中歧化为；③将二甲胺氧化为，和．①写出电解池中阴极发生反应的化学方程式：__________________________．②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______________________．③当阴极区收集到（标况下）气体时，阳极区收集到的体积（标况下）是______．（二）选考题：共15分．请考生从给出的2道题中任选一道作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．
18．【选修3：物质结构与性质】（15分）、、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛．请回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置为________________；基态硫原子核外电子的空间运动状态有_______种．（2）氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料．分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为__________．（3）三氯化硼是一种重要的化工原料．橙子辅导制备的原理为．分子的空间构型为____________，形成分子时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式为_________（填序号）．A．B．C．D．（4）叶绿素是一类与光合作用有关的最重要的色素，图15是一种叶绿素的结构示意图（R为有机长链烷烃基），其中C原子的杂化方式为_______．已知叶绿素在酸性条件下，与溶液反应后，可以形成持久保持绿色的铜代叶绿素，则叶绿素的中心离子易被取代的原因是_________．（5）用作分析试剂、荧光粉的基质和光导体材料，图16是的某种晶胞沿z轴方向在平面的投影图，原子旁边标注的数字是该原子位于z轴上的高度（部分相同位置的原子未标注）．其中在晶胞中的位置为_________，和的最短距离是_____________
；若该晶胞密度是，则阿伏加德罗常数的值____________（用含a、的式子表示）．19．【选修5：有机化学基础】（15分）以丙烯为原料合成治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图17所示：（1）化合物A中含有的官能团名称为____________________；的反应所需的试剂和条件为_________________．（2）写出化合物C的结构简式，并用星号（*）标出手性碳原子：________________．（3）的反应类型为______________．（4）关于化合物F，下列有关说法正确的是__________（填序号）．A．F的化学式为B．F中所有的碳原子一定在同一个平面上C．与足量的金属反应所放出的气体的体积为（标准状况下）D．与F互为同分异构体的芳香族二元羧酸的结构有10种（不考虑立体异构）（5）化合物E分子中只有两种不同化学环境的氢原子，则反应的化学方程式为____________．（6）化合物N生成P的过程中，可能会生成一种与P
互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_____________．（7）上述合成路线中经历了图18所示合成过程：已知：．请参考以上的合成方案，以环己烯（）、甲醇为原料，写出合成的路线（其他无机试剂任选）．巴蜀中学2022届高考适应性月考卷（九）化学参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分．题号1234567891011121314答案CDBDCBCCABDBDD【解析】1．铁粉与、、要发生化学反应，不是物理吸附作用，所以C错误．2．A是离子化合物，错误．B．结构示意图为，错误．C．的形成过程为，错误．D．和互为同位素，正确．
3．A未给溶流体积，无法计算，错误，B．结构式为，含共价键，正确．C．未考虑溶液中水所含氧原子数目，错误．D．转移电子数应为，错误．4．D选项P和Q均难溶于水．5．依据题意，推出X、Y、Z、R、W分别为H、B、C，N、O元素．A．原子半径应为，错误．B．H、N、O元素可以形成硝酸铵盐离子化合物，错误．C，沸点：，正确．D．中B原子不满足稳定结构，错误．6．A该装置未加热，所以不反应，错误．B．正确．C．不能在容量瓶中直接溶解固体，错误．D．此法制备的乙块气体中含有等还原性气体，所以可以使溴水褪色的不一定是乙炔，错误．7．C是使溴离子被氧化为，错误．8．A是弱酸，不拆，错误．B．同时还应该生成沉淀，错误．C．正确．D．会将氧化为，错误．9．A．正确．B．因为在酸性条件下要氧化铜，所以铜片要溶解，错误，C．挥发出来的乙醇、生成的也可以使酸性溶液褪色，所以生成气体不一定是乙烯，错误．D．只要挥发性酸遇浓氨水都会产生白烟，不一定是浓盐酸，错误．10．D．实验室检验溶液，也可用溶液，错误．12．平衡常数只与温度有关，状态Ⅱ到达平衡时间短，若条件为升高温度，平衡逆向移动，应增大，B错误．13．A．b极氢离子生成氢气发生还原反应，为阴极，则催化电极的电势：，正确．B．阳极电极反应式为，正确．C．由图可知，反应中生成2个氢离子，又消耗2个氢离子，故值不变，正确．D．由图可知，每产生的周期中，有乙醇生成乙醛、乙醛又与乙醇生成水和，故需要消耗，错误．
14．A．由图中曲线Ⅱ可知，浓度为的酸溶液的，说明是强酸，完全电离；经计算a点时的溶液中由水电离出的，正确．B．由图中曲线Ⅰ可知，浓度为的酸溶液，经计算，正确．C．由图可知，b点对应的溶液为和按1∶1为溶质的溶液，溶液呈酸性说明的电离大于的水解，所以b点对应溶液中，正确．D．的溶液中，说明第一步完全电离，经计算得知酸性顺序：，所以离子方程式应为，错误．二、非选择题（一）必考题：共3小题，共43分．15．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）球形冷凝管（或者碱石灰）（2）安全瓶，防止倒吸（3）紫红色的碘蒸气消失【或溶液颜色由紫红色（或者棕褐色）变成橙红色】（4）丙酮在低温下四碘化锡在丙酮中的溶解度较小，有利于品体的析出（5）80%（6）和【或或，下同】【解析】（1）根据图示可知图中仪器A的名称为（球形）冷凝管；干燥管的作用为防止水蒸气进入，故用（或者碱石灰）．（2）B的作用是做安全瓶，防止液体进入抽滤瓶．（3）由于的冰醋酸—醋酸酐溶液是紫色（棕褐色）的，而是橙红色的，所以反应己到终点的现象是紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色（棕褐色）变成橙红色就停止加热．（4）重结晶需要在低温下能析出更多的固体，便于分离提纯，故选用丙酮．（5）理论上的物质的量大于的物质的量，故，二者发生反应：，二者反应的物质的量的比是1∶2，显然不足量，反应产生四碘化锡晶体的量要以不足量的为标准计算，其质量m（理论），实际产生的四碘化锡晶体的质量为，
故其产率为．（6）在热水中彻底水解变成和，所得可以类比与碱的反应，故离子方程式为．16．（1）（2）4∶5（3）①②AC③④蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥⑤5∶1【解析】（1）因为得到没有污染的产物，故产物为和，根据升降价态相等，配平得答案．（2）根据机理图，与的比例为1∶1，故根据两者变价后，还需要提供1个变价，故氧气需要个，所以氧化剂为，还原剂为1，所以比例为4∶5．（3）①由于产物是，所以碱少，故离子方程式为．②A．增大流速，不能被充分吸收．C，提高，水解程度增大，不利于的吸收．③装置Ⅲ中生成的电极为阴极，故反应方程式为．④油于受热易分解，故不能用蒸发结品，所以从装置Ⅳ中溶液获得晶体的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥．⑤为，产物中和的物质的量分别为和，则装置Ⅱ中
参与反应的为，装置Ⅲ中氧气将氧化为，故需要氧气，所以比例为5∶1．17．（1）①554（2）BC（3）①>②为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于反应向正反应方向移动，逐渐增大③（4）①②需要阴极区产生的迁移到阳极区维持阳极区的碱性③224【解析】（1）反应①，反应②，反应③，所以吸热反应为①．据盖斯定律，，通过计算可知．（2）反应是气体体积不变的反应，所以恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量和混合气体的密度均不变，不能作为判断平衡的标志，A、D错误．消耗了的同时，消耗了，说明正逆反应速率相等，能说明已达平衡，B正确．浓度不再改变说明正逆反应速率相等，反应己达到平衡，C正确．（3）①由图可知，时，a点的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数，说明反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为>．②由方程式可知，为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，浓度增大，有利于反应向正反应方向移动，逐渐增大．③设反应生成的和分别为和，
初00转xxxx平xx初0转y平∵和平衡分压相同，∴．∵解得，∴．（4）①据题意可知，电解池中阴极发生反应的化学方程式为．②由以下③中阴极方程式可知，需要阴极区产生的迁移到阳极区维持阳极区的碱性．③由题意可知，阳极分应依次为；；当阴极区产生时，阳极区产生，则，据方程式可知，∴．（二）选考题：共15分．
18．（1）第4周期第ⅡB族9（2）（3）平面三角形C（4）、由于半径更易接受孤电子对形成配位键，故与N原子形成的配位键稳定性更强，铜代叶绿素更稳定（5）顶点和面心19．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）氯原子、碳碳双键（写成结构简式不给分）水溶液，加热（2）（3）取代反应（4）AD（5）（未写一定条件不扣分）（6）（7）
