北京市东城区2021-2022学年度第二学期高三综合练习(二)化学本试卷共100分。考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确的是A.原子光谱可用于鉴定氢元素B.电解法可用于冶炼铝等活泼金属.C.分馏法可用于提高石油中乙烯的产量D.焰色试验可用于区分NaCl和KCl2.下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是.A.CH3COOH属于有机化合物B.CH3COOH能与乙醇发生酯化反应C.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗D.常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为33.木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如右图。下列说法不正确的是A.分子中有3种含氧官能团B.分子中碳原子均为sp2杂化C.能与NaHCO3溶液反应，产生气泡D.能与Br2发生取代反应和加成反应4.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A.NH4Cl晶体属于离子晶体B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键D.每个Cl-周围与它最近且等距离的NH4+的数目为85.下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂AFe3+KSCN溶液BI-Cl2、淀粉溶液CSO42-稀盐酸、氯化钡溶液DNH4+浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸6.下列解释事实的方程式不正确的是.A.NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2B.用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-C.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)7.酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(“”表示链延长)。下列说法不正确的是A.树脂P为线型高分子B.树脂P可发生水解反应C.树脂P可由缩聚反应制得D.合成树脂P的一种单体是甘油8.下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙炔中少量的H2S将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶B验证淀粉能发生水解反应将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液C验证干燥的Cl2没有漂白性将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中D检验CH3CH2Br中的Br加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液9.硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH
两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是A.t=700s时，反应达到平衡状态B.t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L-1C.达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小D.其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大10.下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法正确的是A.①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应D.本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率11.家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。
下列说法不正确的是A.电热水器可将电能转化为热能B.该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法C.镁棒可以有效防止内部水垢生成D.a应为出水口，b应为进水口12.CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是A.a电极连接电源的负极B.SO42-从a极区向b极区移动C.b极区中c(CH3COO-)逐渐增大D.a极区中c(CO32-)逐渐增大13.以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2。溶液中pH随时间的变化如下图所示。已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8下列说法不正确的是A.由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB.图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应C.由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+D.若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小
14.探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii.[Ag(NH3)2]++2H2OAg++2NH3·H2O序号①②③④装置现象一直无明显现象8min有银镜产生3min有银镜产生.d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生下列说法不正确的是A.a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能B.c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+十2H2OC.其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性D.由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同第二部分本部分共5题，共58分。15.(10分)由氧元素形成的常见物质有H2O、H2O2、O2和O3等。(1)基态氧原子的电子排布式是_。(2)H2O分子的VSEPR模型是形。(3)对H2O2分子结构的研究，曾有以下推测：①根据测定H2O2分子中(填字母序号)，确定其结构一定不是甲。a.H-O键长b.O-O键能c.H-O-O键角②由于H2O2不稳定，很难得到晶体。20世纪40年代初，卢嘉锡等化学家用尿素()与H2O2形成较稳定的尿素过氧化氢复合物晶体，进而测得H2O2结构为乙。上述晶体中尿素与H2O2分子交替排列且二者中的O均与另外分子的H之间形成氢键。a.H2O2为(填“极性”或“非极性”)分子。
b.用“X一H…Y”表示出上述晶体中形成的氢键：。(4)O2的晶胞为立方体，结构如下。根据图中信息，可计算O2晶体密度是g·cm-3。(5)已知O3分子空间结构为V形，中心O为sp2杂化。除σ键外，O3分子中还形成了含4个电子的大π键。每个O3分子中用于成键的电子总数是_个，中心O提供参与成键的电子数是__个。16.(12分)从矿石中提取金(Au)是获取贵金属的主要来源。(1)俗话说“真金不怕火炼”，从化学性质角度解释其原因是.(2)用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金是提取金的一种方法。①补全反应的离子方程式。口Au+口S2O32-+O2+口_____=口[Au(S2O3)2]3-+口②简述S2O32-在金被氧化过程中的作用：。(3)工业上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液为原料配制浸金液，其一种可能的浸金原理示意图如下。①上述原理可知，[Cu(NH3)4]2+在浸金过程中起作用。②为了验证上述原理中O2的作用，进行如下实验。实验现象：反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，锥形瓶中溶液蓝色变浅，打开瓶塞后……a.打开瓶塞后，(填实验现象)，证实了上述原理。
b.a中现象对应反应的离子方程式是_。③下图表示相同时间内，配制浸金液的原料中c(CuSO4)对浸金过程中S2O32-消耗率和浸金量的影响(其他条件不变)。已知：2Cu2++6S2O32-2[Cu(S2O3)2]3-+S4O62-结合图1，解释图2中浸金量先上升后下降的原因：。17.(12分)马尼地平(结构简式如右图所示)主要用于治疗原发性高血压，其一种合成路线如下。已知：i.R1COOR2+R3OH→R1COOR3十R2OH
ii.(1)A→B的反应方程式是_。(2)C→D的反应类型是。(3)E中含氧官能团是。(4)试剂X的分子式为C7H5NO3，其结构简式是_。(5)H分子中有两个含氮六元环，其结构简式是(在虚线框内将H的结构简式补充完整)。(6)合成上述流程中的一种方法如下。试剂a、中间产物2的结构简式分别是、。18.(12分)Mn及其化合物在工业生产中具有重要的用途。I.以含MnCO3的矿石为原料，经硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再经一系列处理后进行电解，获得金属Mn。(1)Mn在(填“阳极”或“阴极”)生成。(2)阳极泥中含有MnO2，写出产生MnO2的电极反应式：。II.阳极泥中除含锰元素外，还含有铅元素，采用如下方法可将它们分别转化为活性MnO2和PbO。
已知：(CH3COO)2Pb在水中难解离。(3)操作X为。(4)①中反应的离子方程式为。(5)滤液C能循环使用，②中溶液B的溶质为。(6)a.为了将③中Mn2O3完全转化为MnO2，理论上④中加入的NaClO3与Mn2O3的物质的量之比为__(已知NaClO3的还原产物为NaCl)。b.加入NaClO3前，需将溶液pH调大至6左右。调节pH的目的是_。(7)活性MnO2纯度的测定i.用V1mLc1mol.·L-1Na2C2O4溶液(H2SO4)酸化)溶解wg活性MnO2样.品。(MnO2+C2O42-+4H+=2CO2↑+Mn2++2H2O)ii.用c2mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定i中剩余的C2O42-消耗KMnO4标准溶液V2mL。(5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)样品中MnO2的质量分数=_______[M(MnO2)=87g·mol-1]。19.(12分)实验小组同学为探究Fe2+的性质，进行如下实验。[实验I]向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红。(1)甲同学通过上述实验分析Fe2+具有(填“氧化”或“还原”)性。乙同学查阅资料发现Fe2+与SCN-也可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用FeCO3进行如下实验。(2)FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为。[实验II]验证Fe2+与SCN-发生反应
(3)通过实验b排除了的干扰。(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a和b最终溶液颜色不同的原因是。丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。[实验III](5).上述实验中，d为c的对照实验。①X为。②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是。(6)实验II中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色变化易于观察；降低c(Fe3+)，。
