2022年罗田一中高二6月月考实验班化学试卷总分：100分时间：75分钟一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.年新冠肺炎疫情使全国人民空前团结，国际地位逐步提升。其中，防治疫情的方法之一为杀菌消毒。下列关于杀菌消毒的说法错误的是 A.“”消毒液是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒B.医用酒精是指医学上使用的的酒精，实际上，在日常生活中，家庭消毒用多大浓度的酒精均可C.强氧化剂可氧化细菌体内的活性基因而起到杀菌消毒作用，此类氧化剂有高锰酸钾、双氧水、臭氧等D.紫外线主要是通过对微生物的辐射损伤和破坏核酸的功能使微生物致死，从而达到消毒的目的2.足球烯分子形成的晶体是碳的一种单质形态．下列说法错误的是A.形成该单质的微粒间作用力为范德华力B.足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体C.足球烯、石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料D.足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大3.基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质，下列事实与此无关的是A.乙醇与钠的反应没有水与钠反应剧烈B.乙醇能发生消去反应而甲醇不能C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能D.苯酚中的羟基在水溶液中能够电离而苯甲醇不能\n1.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是A.冰晶胞内水分子间以共价键结合B.每个冰晶胞平均含有个水分子C.水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D.已知冰中氢键的作用力为，而常见的冰的熔化热为，这说明冰变成水，氢键部分被破坏假设熔化热全部用于破坏氢键2.某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。在鉴定时有下列现象：有银镜反应；加入新制的悬浊液后未发现变澄清；与含酚酞的溶液共热，红色逐渐消失。下列结论正确的是 A.几种物质均存在B.有甲酸乙酯和甲酸C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯，可能有甲醇3.将两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得标况和水，对于组成判断正确的是A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定没有甲烷D.一定有乙烷4.已知有机物与的醇溶液混合加热得产物和溶液。与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成的高聚物。而在溶液中先加入硝酸酸化，后加溶液，有白色沉淀生成，则的结构简式可能为 。\nA.B.C.D.1.靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如图。下列说法错误的是A.分子式为B.所有碳原子不可能共平面C.苯环上的一氯取代产物只有种D.该物质最多能与反应2.、与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为B.配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是C.分子中含有键的数目为D.中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为3.为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成螯合物．为与形成的螯合物．下列叙述正确的是\nA.和中的原子均为杂化B.中的配位数为C.含有分子内氢键D.含有共价键、离子键和配位键1.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A.色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的使其形成晶体析出C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性2.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.普伐他汀分子中有种含氧官能团B.每个普伐他汀分子中含有个手性碳原子C.在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应D.普伐他汀可以和溶液、溶液反应，但不可以和酸性溶液反应13.F、和三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。下列说法正确的是A.该结构单元中原子的个数为\nB.该晶胞的密度可表示为C.的配位数为D.该物质的化学式为14.下列有关下图中有机物的说法不正确的是A.该有机物的分子式为B.该有机物最多可以与反应C.能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应D.该有机物与溶液反应时，最多消耗15.双氢青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示的有机物松油烯也属于萜类化合物。下列有关说法不正确的是 A.双氢青蒿素的分子式为B.双氢青蒿素分子中含有过氧键、羟基和醚键C.松油烯的一氯代物有种D.松油烯与罗勒烯互为同分异构体\n二、填空题（本大题共4小题，共52.0分）16.云母片可入药，某云母片岩的主要成分为，含有少量、杂质，请回答下列问题：基态原子的外围电子轨道表达式为______。若基态氧原子价层电子排布式写成，则其违背了______，基态原子的轨道数与电子运动状态的比值为______。过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关，一般地，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色。则：______ 填“无”或“有”颜色。元素的焰色反应为紫色；很多金属元素有焰色反应的微观原因为______。与苯丙氨酸根离子形成化合物的结构为该化合物中，化学键的类型有______填“金属键”、“键”、“键”或“配位键”；原子的杂化轨道类型为______。不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示：图表示铁单质晶体的堆积方式是______。若图的晶体密度为 ，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个最近的原子之间的距离为______。原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。图是 的晶胞，其中原\n子坐标参数处为；处为，则处微粒的坐标参数为______。17.连二亚硫酸钠俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是______填化学式。锌粉法制备的工艺流程如图甲所示：工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是______。步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______。在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤，其优点是______，“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是______。目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入发生反应，有气体放出，总反应的离子方程式是______。有人设计了图乙所示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠，并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成，极的电极反应式为______，通\n过阳离子交换膜的离子主要是，其迁移方向是______。18.乙酰水杨酸阿司匹林是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点相对密度相对分子质量实验过程：在锥形瓶中加入水杨酸及醋酸酐，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加浓硫酸后加热，维持瓶内温度在左右，充分反应。稍冷后进行如下操作．在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中，析出固体，过滤。所得结晶粗品加入饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体。回答下列问题：该合成反应中应采用__________加热。填标号\nA.热水浴 酒精灯 煤气灯 电炉下列玻璃仪器中，中需使用的有________填标号，不需使用的_______________________填名称。中需使用冷水，目的是______________________________________。中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。采用的纯化方法为____________。本实验的产率是_________。19.洛哌丁胺可用于腹泻的治疗，其一种合成路线如图：\n已知：代表卤素原子回答下列问题：的化学名称是______。的结构简式为______。生成的化学方程式为______有种反应产物。中官能团的名称是______。生成的反应类型是______。是的芳香族同分异构体，能发生银镜反应，其核磁共振氢谱有组峰，写出符合要求的的结构简式：______写一种即可。写出以为起始原料制备的合成路线：______其他试剂任用。\n答案和解析1.【答案】【解析】【分析】本题考查了化学与生产、生活关系，熟悉蛋白质的性质是解题关键，题目难度不大。【解答】A. 次氯酸钠具有强氧化性，能杀菌、消毒，故A正确；B.的酒精可用于消毒。浓度过高的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能使其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死，故B错误；C.高锰酸钾、双氧水、臭氧等具有强氧化性，故C正确；D.紫外线也能杀菌消毒，故D正确。 2.【答案】【解析】解：足球烯是由分子构成的，形成该单质的微粒间作用力为范德华力，故A正确；B.足球烯是由分子构成的分子晶体，金刚石是共价晶体，所以足球烯晶体的熔沸点低于金刚石晶体，故B正确；C.足球烯属于分子晶体，熔沸点较低，不可作为生产耐高温的润滑剂材料，故C错误；D.足球烯是非极性分子，根据相似相溶原理，足球烯在苯中的溶解度比在酒精中的溶解度大，故D正确；故选：。根据组成为的物质化学式的含义进行分析判断；根据单质的概念结合的元素组成进行分析判断。本题主要考查了分子晶体的性质特点，可以依据已有的知识进行，难度不大。3.【答案】【解析】A.乙醇中与相连，水中与相连，不同基团对的影响不同，中的氢原子的活泼性不同，造成与钠反应的现象不同，故A不符合题意；B.能发生消去反应而不能，与羟基碳原子有没有邻位碳原子有关，与基团间的相互影响无关，故B符合题意；C.乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为烷基的活性较低，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为受到了苯环的影响，故C不符合题意；\nD.苯酚中的在水溶液中能够电离，是受到了苯环的影响，使其氢原子变活泼，易断裂，而苯甲醇不能是因为连接的是亚甲基，故D不符合题意。本题考查有机物的性质，题目难度不大，关键是掌握各类别的有机物性质及其反应原理，注意基团之间的相互影响。4.【答案】【解析】解：冰是分子晶体，水分子间不存在共价键，冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，故A错误；B.由图可知，晶胞中冰为顶点、面心和体心位置，体心有个、面心有个、顶点有个，则每个冰晶胞平均含有水分子数为该晶胞中水分子个数，故B错误；C.氢键是特殊的分子间作用力，不是共价键，也不是键，故C错误；D.由图可知，每个水分子周围有个氢键，冰中含有氢键，完全破坏冰中氢键需要的能量为，冰完全融化吸收能量，，则冰融化后水分子间仍然存在氢键，即冰变成液态水时氢键部分被破坏，故D正确；故选：。A.分子之间存在分子间作用力；B.该晶胞中水分子个数；C.氢键属于分子间作用力；D.由图可知，每个水分子周围有个氢键，冰中含有氢键，完全破坏冰中氢键吸收能量为冰的熔化热，则氢键未完全断裂。本题考查冰的结构，涉及均摊法的计算、氢键等知识，把握均摊法的计算分子数或氢键数是解题关键，注意氢键不是化学键，选项D是解题难点，题目难度中等。5.【答案】【解析】【分析】\n有银镜反应；说明分子结构中含有醛基；加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解；说明不含羧酸；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应。【解答】有银镜反应，说明分子结构中含有醛基，含甲酸或甲酸乙酯或都有；加入新制氢氧化铜悬浊液少许，沉淀不溶解，则说明不含羧酸，则没有甲酸；与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，红色逐渐消失，说明和氢氧化钠反应，而醇、醛不与反应，则一定含有甲酸乙酯，一定不存在甲酸，可能有甲醇。故选D。 6.【答案】【解析】【分析】考查有机物化学式的计算和判断．【解答】该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是先求出混合烃的平均分子式，再结合数学中的平均值原理进行灵活运用、分析、判断即可。和水的物质的量分别是和，则根据原子守恒可知，混合气的平均化学式是。碳原子数小于的只有甲烷，所以混合物中一定含有甲烷。而甲烷分子中也含有个氢原子，因此另外一种有机物中氢原子的个数也是个，而碳原子数则大于个，故选A。 7.【答案】【解析】【分析】本题考查了醇的消去反应原理、加聚反应原理，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与\n性质，明确消去反应、加聚反应原理，能够根据高分子化合物的结构简式判断其单体。【解答】高聚物的单体是：和，因此为，在溶液中先加入硝酸酸化，后加溶液有白色沉淀生成，中含有，因此应选能发生消去反应且生成丙烯的氯代烃，A.发生消去反应生成的是：，生成的不是丙烯，故A错误；B.发生消去反应生成的是：甲基，丁二烯，不是丙烯，故B错误；C.发生消去反应生成的是，故C正确；D.发生消去反应生成的是：，不是丙烯，故D错误。故选C。 8.【答案】【解析】解：由结构简式可知分子式为，故A正确；B.含有苯环、羰基、碳碳双键，都为平面形结构，则所有的碳原子可能共平面，故B错误；C.两个苯环相同，每个苯环含有种，则苯环上的一氯取代产物只有种，故C正确；D.能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基、碳碳双键，则该物质最多能与反应，故D正确；故选：。有机物含有羰基、氨基、碳碳双键，具有酮、胺以及烯烃的性质，结合苯环、烯烃的结构特点解答该题。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大。\n9.【答案】【解析】【分析】本题考查配合物的成键情况，明确配合物中内界、外界及其外界性质是解本题关键，注意配合物中内界和外界在水溶液中存在方式，题目难度中等。【解答】A.同周期主族元素自左而右电负性增大，则涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为，故A错误；B.配合物的中心离子为，中心离子的价电子排布式为，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为：，该中心离子的配体为，配位数是，故B错误；C.分子结构式为，单键为键，三键含有个键，分子中含有个键，分子中含有键的数目为，故C正确；D.的阴离子中原子孤电子对数，碳原子的价层电子对数，空间结构为平面三角形，故D错误。 10.【答案】【解析】【分析】本题考查配合物成键情况与杂化方式判断，注意为配离子，内界没有离子键，难度不大。【解答】A.中原子形成个键、含有对孤对电子，而中原子形成个键、没有孤对电子，原子杂化轨道数目均为，原子均采取杂化，故A正确；B.为配离子，钙离子与、原子之间形成配位键，中的配位数为，故B错误；C.中原子、原子均未与原子形成共价键，中没有分子内氢键，故C错误；D.为配离子，钙离子与、原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误，故选：。 11.【答案】【解析】【分析】本题旨在考查学生对有机化合物的结构和性质、有机物官能团检验知识的应用。【解答】 氨基酸分子中同时含有羧基和氨基，不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐偶极离子 ，该盐是离子化合物，熔点较高，故A正确；\nB.在等电点时，氨基酸的溶解度最小．因此可以用调节溶液值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸，故B正确； C.氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺： 在生成的酰胺分子中两端仍含有及，因此仍然可以与其它氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子．所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子多肽，故C正确； D.色氨酸为氨基酸，褪黑素不是氨基酸，两者结构不相似。褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，故D错误。 故选D。 12.【答案】【解析】【分析】本题考查常见的官能团及性质、手性碳、有机反应类型判断，难度不大。【解答】A.含羟基、酯基和羧基三种含氧官能团，故A错误；B.连接个不同基团的为手性碳原子，只有与相连的个、环结构中与酯基、甲基相连的为手性，共个手性碳原子，故B错误；C.含碳碳双键可发生加成反应，含可发生取代、消去反应，含、可发生缩聚反应，故C正确；D.含，可以和酸性溶液反应，故D错误。故选C。 13.【答案】【解析】【分析】本题考查晶胞计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确一个原子被几个晶胞共用是解本题关键，注意单位换算，为解答易错点，题目难度不大。【解答】A.根据图知，位于棱上的原子有个、位于面心上的原子有个、位于内部的原子有个，则原子个数，故A正确；B.原子个数、原子个数、原子个数\n，一个晶胞的体积为，密度，故B错误；C.根据图知，在中间的小立方体中，原子被六个面上的原子包围且距离最近，则原子的配位数是，故C错误；D.原子个数、原子个数、原子个数，则、、原子个数之比：：：：，所以其化学式为，故D错误。 14.【答案】【解析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高考高频考点，明确物质中官能团及其性质关系是解本题关键。【解答】A.根据有机物的结构简式可得，该有机物分子式为，故A正确；B.醛基和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以该有机物最多可以和氢气发生反应，故B错误；C.该有机物分子中含有羟基和羧基，能发生酯化反应和缩聚反应，含有醛基，能发生银镜反应，含有卤原子，能发生水解反应，故C正确；D.羧基能和反应，溴原子水解能和反应，所以 该有机物最多与 反应，故D正确；故选B。 15.【答案】【解析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键。【解答】A.由双氢青蒿素的结构简式可知，其分子式为，故A正确；B.由双氢青蒿素的结构简式可知，其含有过氧键、羟基和醚键，故B正确；C.由松油烯的结构简式可知一氯代物有种，故C错误；D.松油烯与罗勒烯分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D\n正确；故选C。 16.【答案】；洪特规则；：有电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量键、键、配位键 ；、 面心立方堆积；【解析】【分析】本题考查较综合，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、价层电子对互斥理论、离子晶体、共价键的分类等知识点，侧重考查学生分析、判断、知识综合应用、空间想象能力等，注意价层电子对互斥理论内涵、原子核外电子排布与微粒稳定性关系，题目难度中等，晶胞的计算是难点。【解答】为号元素，基态原子电子排布式为，其外围电子排布式为，则轨道表达式为；基态氧原子价层电子排布式写成，该原子核外电子排布没有排轨道，所以违反洪特规则；元素为号元素，原子核外有个电子，所以核外电子排布式为：，其中能级有个不同轨道，能级有个不同轨道，基态原子核外轨道数为，每个电子的运动状态都不同，则有种不同运动状态的电子，则基态原子的轨道数与电子运动状态的比值为：；核外电子排布式为，其轨道上有个电子，故有颜色；电子从较高能级的激发态跃迁到较低的激发态或基态时，以光的形式释放能量，所以大多数金属焰色反应时呈现一定颜色；\n化合物中，存在的化学键的类型有键、键、配位键，分子结构中原子共有和两种杂化形式；由图可知原子位于面心和顶点上，这种堆积方式为面心立方最密堆积；图晶胞中原子个数为，设晶胞的边长为，体积为，晶胞密度，，晶胞中最靠近的两个铁原子为顶点和中心铁原子之间的距离，则晶胞中两个最近的原子之间的距离为；由图可知，点对应的，，则处微粒的坐标参数为。 17.【答案】、；增大锌粉的表面积，加快反应速率；；减少的溶解损失，易于干燥；碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定；；；从阳极室向阴极室或到。【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、氧化还原反应及电解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化\n合物知识与实验的结合，题目难度不大。【解答】在潮湿空气中氧化，元素的化合价升高，生成的两种常见酸式盐是、；故答案为：、；由制备流程可知，锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到，加入溶液反应得到氢氧化锌沉淀、，最后加入降低的溶解度，析出。工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是增大锌粉的表面积，加快反应速率；故答案为：增大锌粉的表面积，加快反应速率；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为；故答案为：；在步骤Ⅲ中得到的固体要用乙醇洗涤，其优点是减少的溶解损失，易于干燥，“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定；故答案为：减少的溶解损失，易于干燥；碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定；由信息可知将甲酸钠和烧碱加入乙醇水溶液溶解后，通入发生反应，有气体放出，发生，其离子反应为；故答案为：；\n电解过程中，阴极室生成，与电源正极相连为阳极，硫酸根离子失去电子生成，即极的电极反应式为，通过阳离子交换膜的离子主要是，其迁移方向是从阳极室向阴极室或到；故答案为：；从阳极室向阴极室或到。 18.【答案】 ；分液漏斗、容量瓶 充分析出乙酰水杨酸固体结晶 生成可溶的乙酰水杨酸钠 重结晶 【解析】【分析】本题考查有机物制备，涉及物质分离提纯、产率计算、仪器选取等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道其产率计算方法。【解答】低于的加热采用水浴加热，该合成温度为左右，所以该合成反应中应采用热水浴，所以选A，故答案为：；中操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒引流、普通漏斗作过滤器、烧杯盛放待过滤液以及滤液，所以选取仪器；不需要的仪器是分液漏斗和容量瓶，故答案为：；分液漏斗、容量瓶；乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体结晶，提高产率，所以中需使用冷水，故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体结晶；中饱和碳酸氢钠的作用是与乙酰水杨酸反应，生成可溶的产物，以便过滤除去难溶杂质，\n故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠；固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体，所以采用的纯化方法为重结晶，故答案为：重结晶；醋酸酐质量，水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量，所以醋酸酐有剩余，则理论上生成乙酰水杨酸质量，产率 ，故答案为：。 19.【答案】，二氯苯 碳溴键、羧基 取代反应 【解析】解：的化学名称是，二氯苯，故答案为：，二氯苯；发生信息中第一步反应生成，结合的分子式，推知的结构简式为，故答案为：；生成的化学方程式为\n，故答案为：；观察结构可知，中官能团的名称是碳溴键、羧基，故答案为：碳溴键、羧基；生成的过程中羧基上羟基被氯原子替代，该反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；是的芳香族同分异构体，则也含有苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，其核磁共振氢谱有组峰，存在高度对称，符合要求的的结构简式为等，故答案为：；由信息可知与反应生成，与反应生成，碱性条件下水解生成，再发生催化氧化生成，合成路线为，故答案为：。\n发生信息中第一步反应，发生信息中第二步反应，结合的分子式，推知为、为，对比、的分子式，结合的结构，可知中酰胺基水解生成为，同时酯基也水解生成碳酸钠、乙醇，与发生开环加成生成，发生取代反应生成；由信息可知与反应生成，与反应生成，碱性条件下水解生成，再发生催化氧化生成。本题考查有机物的推断与合成，涉及氧化物命名、有机反应方程式的书写、有机反应类型、官能团识别、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，对比有机物结构理解发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
