2022年6月绵阳南山中学2022年春季高二学年统考热身考试化学试题命题人：罗珍审题人：王大志可能用到的相对原子质量：Pb208Zn65S32H1C12O16第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物用途的说法错误的是A．聚丙烯为主要原料生产医用口罩的熔喷布B．生活中常用95%的酒精作消毒剂C．工业上利用地沟油制造生物柴油D．醋酸溶液可以用于清洗水瓶中的水垢2．下列说法不正确的是A．加热氯化铁溶液颜色变深B．配制FeCl3溶液时，加入少量的稀盐酸，防止溶液浑浊C．常温下，pH=7的溶液中，水电离出的H+浓度不一定为10-7mol/LD．为除去MgCl2酸性溶液中混有的FeCl3杂质，可加入NaOH溶液充分反应后过滤3．下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)，不能达到目的的是A．用NaOH溶液鉴别汽油、植物油、甘油B．用新制氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖溶液、甲酸、乙酸C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯、乙醇、2-己烯D．用盐酸鉴别溴苯、苯酚钠溶液、碳酸氢钠溶液4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．46g乙醇和乙醚的混合物中氢原子数为6NAB．常温下，100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数目大于0.01NAC．标准状况下，2.24LCHCl3中含有碳氯键的数目为0.3NAD．10.0g质量分数为32％的CH3OH溶液中，氢原子数为0.4NA5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是A．常温下，NH-++-4Cl溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量较大D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)6．下列说法中不正确的是A．工业上可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠和氯气B．在铁制品上镀锌时，铁制品为阴极，锌盐溶液为电镀液C．“一次性保暖贴”内含铁粉、碳、氯化钠，在发热过程中应用的是原电池原理D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+7．下列说法正确的是A．纤维素无甜味，能被人体水解产生葡萄糖B．在铜催化下，甘油可被氧气氧化生成OHC-CH2-CHO第1页共6页\nC．煤中含有煤焦油，经分馏得到煤油D．天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸8．下列实验中，所选装置合．理．的是A．用乙醇提取碘水中的碘，选③B．验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚，选⑤C．进行石油分馏实验制取汽油，选④D．粗盐的提纯，选①和②9．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法正确的是A．聚乳酸分子中含有三种官能团，其中最多的官能团的数目为nB．乳酸分子可发生取代反应和消去反应C．1mol乳酸与最多可以消耗2molNaOHD．两分子乳酸反应能够生成含八元环的分子10．我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是A．外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极B．双极膜右侧为阴离子交换膜C．当电路中转移0.2mol电子时负极质量减小6.5gD．使用MoS2电极能加快合成氨的速率11．对于下列实验，能．正确描述其反应的离子方程式是3A．向NH4AlSO42溶液中加入过量NaOH溶液：NH4Al4OHAl(OH)3NH3H2O2-+3+B．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7+16H3CH3COOH+4Cr+11H2OC．向Fe3+2—2+2(SO4)3溶液中通入过量H2S：2Fe+S=2Fe+S↓通电D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H+2OCu+O2↑+4H1012．25℃时，苯酚C6H5OH的Ka=1.010，下列说法正确的是--A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，cC6H5O>cCH3COO-1B．将浓度均为0.10molL的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大第2页共6页\n-C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中cC6H5O=cC6H5OH-1D．25℃时，0.10molL的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小13．我国科学家研究发现：LiF/高分子双膜中LiMn2O4-Li4Ti5O12电池能稳定工作。化学能转化为电能的模拟装置如图所示，已知：Ti的化合价有+4、+3、+2。下列说法正确的是A．a电极电势高于b电极B．离子交换膜为阳离子交换膜C．充电时，阴极发生氧化反应为Mn-+2O4+e+Li=LiMn2O4D．若b极生成1molLi6Ti5O12，则转移5mol电子14．将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01mol·L-1的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br-、SeO2-用Xn-表示，不考虑SeO2-的水解)，下列叙述正确的是33A．曲线Ⅰ代表Ag2SeO3沉淀溶解平衡曲线B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．逐滴加AgNO3溶液时，先产生Ag2SeO3沉淀-SeO2-(aq)能趋于完全D．反应Ag2SeO3(s)+2Br(aq)⇌2AgBr(s)+3第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（11分）(1)某有机物为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如右图：写出该有机物的无氧官能团名称___________，该有机物与氢氧化钠溶液反应的化学方程___________________________________________________________。(2)实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成。17.1gA通入过量O2燃烧，生成26.4gCO2和9.9gH2O，若A的相对分子质量为342，则A的分子式为___________。如果A可发生水解反应，1molA可水解生成2mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为___________________________________________________________________。(3)酚醛树脂（）是一种合成塑料。①合成该高分子化合物的两种单体均可以发生反应的试剂是___________(选填字母)。a.溴水b.H2c.Na2CO3d.酸性高锰酸钾第3页共6页\n②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是______________________________________________________。16．（9分）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，即能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：(1)电流从_______(填“左”或“右”)侧电极经过负载后流向另一电极；电极A发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。(2)A电极上的电极反应式为_______________________________，为使电池持续放电，离子交换膜需选用_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(3)当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子的数目为___________。(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2，写出酒驾测定中电池的总反应式：_______________________________________。17．（13分）肉桂酸(相对分子质量148)为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一，实验室制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤1在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入4.2gK2CO3、3.18g苯甲醛(油状物，相对分子质量106)和足量乙酸酐，混合均匀后，在170℃～180℃加热反应1h，冷却。步骤2向三颈烧瓶内分批加入200mL水和适量的K2CO3固体，调节溶液pH约为8。步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭，用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至pH=3，析出大量晶体，抽第4页共6页\n滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥，得粗产品。将粗产品进一步提纯，最终得到肉桂酸2.0g。(1)图1中仪器A的作用是________________________________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是________气体逸出（写化学式）。(2)步骤2中加入固体碳酸钾使溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾、碳酸氢钾外还有_______。（写名称）(3)步骤3中水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是________________________________________________。(4)步骤4中，“趁热过滤”的目的是__________________________________________________________。(5)步骤5中将粗产品进一步提纯的方法是____________。(6)本实验中肉桂酸的产率为________。(结果保留两位有效数字)18．（13分）一种缓释阿司匹林G()的合成路线如下：回答下列问题：(1)有机物D的名称为_________________________。(2)①D→E的反应类型为____________________；②D与足量H2发生加成反应的产物含有手性碳原子数目为个；③反应的产物的E能与NaHCO3溶液反应，E的结构简式是___________________________。(3)DE反应过程中可能发生副反应，D自身缩合成高分子化合物，副反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________。(4)①ML的反应类型为______________________；②L+KQ的化学方程式为___________________________________________________________；(5)有机物E的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____________种；①遇FeCl3溶液不显色②1mol该物质消耗4molNaOH其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1的同分异构体的结构简式为_____________________________________(写出一种即可)第5页共6页\n19．（12分）某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知：25℃时，部分物质的Ksp相关信息如表所示：Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)Zn(OH)CuSZnS3222-38-16-20-17-36-231.0108.0102.2101.2106.3101.210(1)“氧化”时发生反应的离子方程式为_____________________________________。(2)“除铁”时除了加ZnO，还可以加入__________(写出一种物质的化学式)。(3)若“氧化”后所得滤液中c(Zn2+)=1.2mol/L，c(Cu2+)=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去(c(Fe3+)<10-5mol/L除去完全)，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_________，滤渣B的主要成分为_________(填化学式)。(4)用离子方程式表示除铜时的化学原理_________________________________________________________。(5)写出溶液D的主要溶质的电子式_______________。(6)称量18.9gZnC2O4.2H2O晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃~400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为：____________________________。第6页共6页\n绵阳南山中学2022年春季高二学年统考热身考试化学答案1~5BDCBB6~10ADDBD11~14BCBD15．（11分）(1)氨基(1分)+2NaOH→+2H2O(2分)催化剂(2)C12H22O11(2分)C12H22O11(蔗糖)+H2OC6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)(2分)加热(3)abd(2分)（2分，写分步反应也对）16．（9分）(1)右(1分)氧化(1分)(2)2NH--3-6e＋6OH=N2＋6H2O(2分)阴(1分)(3)0.8NA(2分)(4)CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O(2分)17．（13分）(1)(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率(2分)；CO2(1分)(2)乙酸钾或醋酸钾(2分)(3)馏出液澄清透明(或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在)(2分)(4)除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出(2分)(5)重结晶(2分)(6)45%或者0.45(2分)18．（13分）(1)邻羟基苯甲酸(1分)（2）取代反应(1分)2(1分)(1分)(3)(2分)(4)消去反应(1分)(2分)第1页共2页\n(5)9(2分)或或(2分)2++3+19．（12分）(1)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O(2分)(2)Zn(OH)2或ZnCO3(1分)(3)3≤pH<5.5(2分)Fe(OH)3(1分)(4)ZnS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Zn2+（aq）(2分)(5)(2分)200℃-400℃(6)ZnC2O4H2OZnO+H2O+CO2+CO(2分)第2页共2页
