湖南省高一年级期末考试试卷化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cu64Zn65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2022年北京冬奥会上应用了众多科技元素，绿色办奥，低碳环保是其最大的亮点，下列有关冬奥会应用的科技的说法错误的是（）A.二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放趋势近于零，是一种环保、高效的制冰技术B.北京冬奥会场馆使用太阳能光伏发电，高纯硅可用于制作太阳能光伏电池板C.首钢滑雪大跳台“玉如意”应用的高性能钢材属于合金材料D.吉祥物“冰墩墩”总体采用的环保PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）都是新型无机非金属材料2.下列化学用语书写错误的是（）A.乙烯的空间填充模型：B含8个中子的氮原子：C.羟基的电子式：D.新戊烷的结构简式：3.下列食品添加剂与类别不对应的一组是（）选项ABCD食品添加剂姜黄素硫酸铝山梨酸及其钾盐碳酸钙类别着色剂膨松剂防腐剂营养强化剂4.关于蜡烛有唐代诗人李商隐的著名诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，随着时代的发展，蜡烛可用蜂蜡（含酯类、糖类、羧酸等）、石蜡等制作。下列说法错误的是（）A.“蜡炬成灰”过程发生了氧化反应B.蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味C.蚕丝和糖类均属于高分子化合物，均可发生水解反应\nD.蜂蜡含的羧酸中一定含有羧基5.某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A.断开化学键需要吸收能量B.该化学反应放出的热量为C.锌和稀硫酸反应的能量变化趋势与图示一致D.该反应过程中反应物的总能量大于生成物的总能量6.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（）选项物质（杂志）方法A通过饱和的溶液B（丙烯）通过酸性高锰酸钾溶液C乙醇（乙酸）加入生石灰，蒸馏D（水蒸气）通过碱石灰7.下列说法正确的是（）A.从海水中提取镁：B.自然界中不存在游离态的金属单质C.海水淡化的方法有蒸馏法、沉淀法、电渗析法和离子交换法等D.煤的干馏、石油的分馏和裂化均属于化学变化8.下列相关实验，不能达到实验目的的是（）A.用装置甲说明能与水反应B.用装置乙除去少量的C.用装置丙制取并收集乙酸乙酯D.用装置丁检验淀粉的水解产物\n9.某研究团队发表了全新最小化人工固碳循环图（如图）。下列关于该循环图的叙述错误的是（）A.甲分子中所有原子可能共面B.丙和丁均能与乙醇发生酯化反应C.该循环过程中存在非极性键的断裂和形成D.乙的分子式为10.某工厂为了对含的废气进行无害化处理，设计如图流程，下列有关说法错误的是（）A.酸性硫酸铁溶液吸收含的废气后，溶液中减小B.向酸性硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红C.通入足量空气发生反应的离子方程式：D.该无害化处理过程可以实现原料的循环利用，降低处理成本二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是（）A.在Cu的催化作用下加热乙醇和制乙醛的过程中，Cu作为催化剂参与了反应B.将通入溴水中，溴水褪色，体现了的还原性C.在光照条件下，和发生反应生成的的结构可能有两种D.乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应中乙醇断裂C—O键、乙酸断裂O—H键12.昆中信息素是昆虫用来表示聚集、觅食、警戒等各种信息的化合物。一种信息素的分子结构如图所示。下列有关该信息素的叙述正确的是（）\nA.环上的一氯代物有4种B.分子中含有4种官能团C.1mol该物质最多能与1mol发生加成反应D.分子中含有3个手性碳原子13.已知反应，向容积均为1L的甲、乙两恒温恒容容器中分别通入2mol，测得随反应时间t的变化情况如表。下列叙述正确的是（）容器T/℃n/molt/min0306090120150甲2.001.501.100.800.800.80乙X2.001.180.860.600.600.60A.B.90min后，甲、乙两容器的颜色均保持不变C.0～60min内，甲中的平均反应速率D.平衡时的转化率，甲容器＜乙容器14.化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。根据如图装置，下列说法正确的是（）A.若X为Zn，Y为溶液，则溶液中的向X电极移动B.若X为Zn，Y为溶液，当电路中转移0.2mol电子时，电解质溶液增加0.1gC.若X为Fe，Y为稀硫酸，则铜电极上的电极反应式为\nD.若X为A1，Y为浓硝酸，则铝电极上的电极反应式为三、非选择题：本题共4小题，共54分。15.（14分）某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：已知：A可作水果催熟剂，B为高分子化合物，D是具有水果香味的物质。回答下列问题：（1）纤维素的分子式为__________，中官能团的名称为__________，X的结构简式为__________。（2）A→B的反应类型为__________，B的链节为__________。（3）写出一种与葡萄糖互为同分异构体的单糖的名称：__________。葡萄糖在乳酸菌的作用下反应可生成乳酸，乳酸分子中存在一个连有2个不同含氧官能团的碳原子，且1mol乳酸与钠单质反应得到1mol氢气，则乳酸的结构简式为__________。（4）通常可用银氨溶液检验葡萄糖，配制银氨溶液的具体实验操作及现象为__________。（5）30.0gC与足量X反应生成了32.6gD，则D的产率为__________（保留4位有效数字）%。16.（14分）氮氧化物的大量排放会造成酸雨等环境问题。Ⅰ.利用石灰乳吸收处理硝酸工业尾气（含NO、）的同时还能获得应用广泛的无水亚硝酸钙[，无色或微黄色结晶，有潮解性，异溶于水，微溶于乙醇]。其部分工艺流程如图：（1）该工艺中制取的化学方程式为__________。工艺中需控制NO和的物质的量之比接近1:1，当__________（填“大于”或“小于“，下同）1:1时，排放的气体中NO的含量增大;当__________1:1时，产品中的含量增大。\n（2）“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有__________。（3）能被酸性溶液氧化成，同时被还原为，反应的离子方程式为__________。（4）在酸性条件下，能将氧化为，已知参加反应的与生成的的物质的量相等，则反应中得到的还原产物为__________。Ⅱ.常见含氮物质间存在转化关系：。以氨气为原料，按上述转化关系制备。（5）反应①为氨的催化氧化反应，则①的化学方程式为__________；若不通入，则与水反应生成的离子方程式为__________。17.（12分）金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。Ⅰ.（1）由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是__________（填标号）。a.b.NaClc.HgOd.Ⅱ.工业上由黄铜矿（主要成分为，其中Cu、Fe均为价）冶炼铜的主要流程如下：（2）火法炼铜的主要反应有：步骤①：；步骤②：；__________。步骤①的反应中转移1.8mol电子时，被还原的分子数为__________；步骤②中发生两步反应，铜产物（、）在1200℃条件下发生反应生成单质铜，请写出相应的化学方程式：__________。（3）由1mol生成1molCu，理论上共消耗__________mol。（4）气体A中的大气污染物可选用__________（填标号）吸收。a.浓b.稀C.NaOH溶液\n（5）炉渣B的主要成分是FeO、、，为了得到铁红，加入盐酸溶解后，过滤，滤清的主要成分为__________（填化学式），对滤液进行处理最终得到铁红的过程中不可能涉及的步骤是__________（填标号）。①氧化②还原③灼烧①加碱18.（14分）化学反应速率、限度及能量变化与生活、生产密切相关。（1）由和转化为的催化反应历程示意图如图。该历程中，①→②的过程中，__________（填“吸收”或“放出”）能量，涉及__________（填标号，下同）键的形成，甲烷→①的过程中涉及__________键的断裂。a.b.C—Hc.C—Cd.O—He.C—O（2）在容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和4mol，在一定温度下发生反应：，10min反应达到平衡时，测得。①0～10min内，__________，的体积分数为__________。②上述反应达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为__________。③能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。a.b.容器内压强保持不变c.每断裂1molH—H，形成1molO—Hd.容器内混合气体的密度保持不变（3）、和熔融可制作燃料电池（反应原理为），其工作原理如图所示。该电池在放电过程中生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅱ电极为__________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为__________。\n湖南省高一年级期末考试试卷化学参考答案1.D2.C3.B4.C5.B6.B7.A8.D9.A10.A11.AB12.C13.AD14.B15.（1）（1分）；醛基（1分）；（2分）（2）加聚反应（1分）；（2分）（3）果糖（1分）；（2分）（4）向盛有溶液的试管中逐滴滴加稀氨水，边滴加边振荡直到最初产生的白色沉淀恰好完全溶解，停止滴加稀氨水（2分）（5）74.09（2分）16.（1）（2分）；大于（1分）；小于（1分）（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（3）（2分）（4）NO（2分）（5）（2分）；（2分）17.（1）a（1分）（2）0.4（2分）；（2分）（3）2.5（2分）（4）c（1分）\n（5）（2分）；②（2分）18.（1）放出（1分）；c（1分）；b（1分）（2）①0.15（2分）；25%（2分）②b（2分）（3）正极（1分）；（2分）
