雅礼教育集团2022年高一下学期期末考试试卷化学分值：100分时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关物质的结构、性质或应用的说法不正确的是（）A．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说用苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B．家用打火机所用然料为丙烷，它是液化石油气的成分之一C．用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性D．95%（体积分数）的乙醇溶液消毒效果比75%（体积分数）的乙醇溶液消毒效果好2．《天工开物》中记载：“贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛；属禽兽与昆虫者，为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣”。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”的主要成分分别属于（）A．纤维素、油脂B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质D．糖类、蛋白质3．化肥和农药对农业的增产、增收起重要作用，但施用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的施用描述不正确的是（）A．对于已结块的硝酸铵，敲击粉碎后施用B．磷肥的大量施用可能造成水体富营养化C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高D．有害农药的滥用会导致粮食、果品、蔬菜等的污染4．某有机物的结构简式为：，其可能具有的性质是（）①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应④能发生中和反应⑤能发生氧化反应A．全部B．只能发生①③④C．除⑤外都能D．除④⑤外都能5．某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．两步反应均为放热反应B．A与B的能量差为E1C．相同条件下，C比A更稳定D．A→B的反应条件一定要加热6．在常温、常压下，取等质量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）А．СН4B．C3H8C．C4H10D．C2H67．下列实验操作或方案不正确的是（）\nA．用稀疏酸与锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．向某未知溶液中滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液一定含有NH4+C．检验Fe（NO3）2晶体是否已经氧化变质：将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl2溶液，比较实验现象8．用下列实验装置进行相应实验，有关说法错误的是（）A．装置①可用于演示喷泉实验B．装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱C．装置③可用于除去甲烷中混有的乙烯气体D．装置④可用于制备乙酸乙酯9．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是（）实验编号温度/℃pH①251②451③257④251A．实验①中0～15min内M的降解速率为1.33×10−5mol·L−1·min−1B．若其他条件相同，则实验①②说明升高温度，M的降解速率增大C．若其他条件相同，则实验①③说明pH越大，越有利于M的降解D．若其他条件相同，则实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快10．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应①中没有发生电子转移B．反应②中有极性键断裂和非极性键生成\nC．反应③可能有氧气参与D．等量NO2−参与反应④与反应⑤，转移电子数之出为3：211．下列说法正确的是（）А．若2СН3OH（l）+O2（g）2CO2（g）+4Н2О（g）△Н=−1478kJ/mol，则СН3OH（l）的燃烧热为739kJ·mol−1B．已知25℃、101KPa下，C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）△H=−393.5kJ/mol，C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）△H=−395.4kJ/mol，则石墨比金刚石更稳定C．已知H+（aq）+OH−（aq）H2O（l）△H=−57.3kJ/mol，则20.0gNaOH（固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D．中和热测定实验中，可用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，实验至少需要测3次温度12．部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是（）物质H2（g）CO（g）CH4（g）△H/（kJ·mol−1）−285.8−283.0−890.3已知1molH2O（g）转化生成1molH2O（l）时放出热量44.0kJ。A．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ·mol−1B．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H2=−206.1kJ·mol−1C．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H3=+365.5kJ·mol−1D．CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4=−365.5kJ·mol−1二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）13．有以下5种物质：①CH3（CH2）3CH3；②CH3CH2CH2CH2CH2CH3；③（CH3）2CHCH2CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3；⑤（CH3）2CHCH3。下列说法正确的是（）A．沸点高低：②>①>③>④>⑤B．②的一溴代物有3种C．①③④⑤互为同系物D．①②③互为同分异构体14．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）A．C（s）+O2（g）CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）CO（g）△H2B．S（s）+O2（g）SO2（g）△H3，S（g）+O2（g）SO2（g）△H4C．2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H5；H2（g）+O2（g）H2O（l）△H6D．CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）△H815．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（）图Ⅰ水果电池图Ⅱ干电池图Ⅲ铅蓄电池图Ⅳ氢氧燃料电池A．图I所示电池中，电子从铜片流出B．图Ⅱ所示干电池中锌皮作负极\nC．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度碱小D．图IV所示电池中正极反应为：O2+2H2O+4e−4OH−16．工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如图：下列说法不正确的是（）A．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率B．制备硫酸的3个反应都是氧化还原反应C．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红D．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性三、填空题（此题包括4小题，共48分）17．（10分）化学教材《必修第二册》教材28页第9题介绍了合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：某实验室模拟合成氨和氨催化氧化的部分装置如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________（填“a”、“b”或“c”）。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置有三种功能，除干燥气体外，还有_____________。（任写一种即可）（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，此时乙装置相当于氧化炉，写出氨的催化氧化反应的化学方程式：________________。（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H+、OH−、________________。18．（12分）溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：\n请回答下列问题：（1）“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是________（填标号）。A．氧化性B．还原性C．易挥发性D．活泼性（2）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为________________________________。反应后溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）粗液溴含少量Cl2，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是________（填标号）。A．NaIB．NaBrC．NaOHD．NaCl（4）实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是________________________。（5）工业上也可用纯碱溶液吸收Br2，反应生成了NaBrO3、NaBr、CO2，则该反应的化学方程式为________________________________________。19．（14分）科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用CO2和H2制备CH4，实现废旧物资循环利用。反应原理是CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）。（1）已知1molCO2（g）和4molH2（g）的总能量高于1molCH4（g）和2molH2O（g）的总能量，则该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）在恒温恒容条件下充入CO2（g）和H2（g）发生上述反应。①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是________（填标号）。A．混合气体的密度不随时间变化B．混合气体的总压强不随时间变化C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化D．CH4（g）和H2O（g）的浓度之比不随时间变化②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高CH4（g）生成速率的是________（填标号）。A．降低温度В．再充入H2C．充入N2D．及时移走部分H2（3）在恒温条件下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。0～10min内，v（H2）=________mol·L−1·min−1；0～5min内v（H2）________（填“大于”、“小于”或“等于”）5～10min内v（H2）。（4）CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向石墨电极。\n①在石墨电极附近充入________（填“CH4”或“空气”）。②铂极上发生反应的电极反应式为________________________________________。20．（12分）石油经裂解可获得大量化工产品A，以A为原料合成香料D的流程如下：（1）在标准状况下，烃A的密度约为________g/L。（2）反应①的反应类型是________，反应③的反应类型是________。（3）写出物质C与金属钠反应的化学方程式________________________________。（4）写出CH3CH2OH生成B的化学方程式________________________________。（5）CH3COOH与物质C按物质的量2：1反应生成D，则D的结构简式为________。（6）下列说法正确的是________。A．物质C与CH3CH2OH互为同系物B．物质D在一定条件下可与水反应生成物质C和CH3COOHC．物质A、B、C都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．物质A与Cl2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种雅礼教育集团2022高一下学期期末试卷化学答案一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）123456789101112DCAACACDDDBA二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）\n13141516BBDADAB三、填空题（此题包括4小题，共48分）17．（除特殊备注外，每空2分，共10分）（1） a b（2） 利于气体混合均匀、控制氢气和氮气的流速（只要求写一种，任写一种即可）（3） （4） NH4+、NO 3-（共2分，填错不给分）18．（每空2分，共12分）（1） C（2） SO2+2H2O+Br24H++SO42-+2Br- 减小（3）B（4）液封避免或减少溴的挥发（5）3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑19．（每空2分，共14分）（1）放热（2）BC B（3）0.1 大于 （4） 空气 CH4+10OH -8e-CO32-+7H2O20．（除特殊备注外，每空2分，共12分） （1）1.25（2）加成反应（1分）取代反应（或酯化反应）（1分）（3）（4）（5）（6）BCD（选不全得1分，全对得2分，有错选不得分）
