张家界市2022年普通高中二年级第二学期期末联考化学试题卷考生须知：本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页，满分100分，考试时间75分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：O:16Fe:56Cu:64S:32Na:23 Cl:35.5N:14第I卷（选择题，46分）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中只有一个选项符合题目要求）1.北京2022年冬奥会中应用了大量的新型材料,下列属于金属材料的是（ ）A．速滑馆里的碲化镉发电玻璃B．速滑冰刀中的钛合金C．保暖礼服内胆里的石墨烯D．可降解餐具的生产原料聚乳酸2.化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献,下列有关化学与生产、生活和科研的说法正确的是（ ）A．长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应B．氯化钙、活性炭以及硅藻土、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂C．白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖D．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶不是高分子材料3．以下实验设计不能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠将固体加热至恒重B制备无水氯化铝蒸发氯化铝溶液C证明溶液中FeCl2是否变质取少量待测液，滴加KSCN溶液D鉴别溴化钠和碘化钾溶液分别加新制氯水后，加入淀粉溶液4.下列物质属于弱电解质的是（ ）A．KOHB．H2SO4C．H2OD．SO25．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1molC4H10分子中含有的共价键总数为12NAB．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为4.5NAD．1molMg与足量O2或N2反应，生成MgO或Mg3N2失去的电子总数均为2NA6．煤灰提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。煤灰中提取铝的工艺流程如下:\n煤灰操作1酸溶液1SiO2NaF操作2CaF2溶液2过量碱操作3溶液3Fe(OH)3通入X操作4氢氧化铝溶液4氧化铝3下列说法错误的是（ ）A．SiO2可用于制作光导纤维B．操作1、2、3、4都是过滤C．X可能为CO2D．电解氧化铝制金属铝，阳极反应式为4OH−−4e−＝2H2O+O2↑7.我国科学家研制的分子筛网能高效分离CO2和CH4。已知分子筛网孔径为0.36nm，CO2、CH4分子直径分别为0.33nm、0.38nm。下列说法错误的是（ ）A.键角：CH4＞CO2B.干冰、CH4晶体都是分子晶体C.CO2、CH4都是非极性分子D.乙烷分子不能透过该分子筛网8．2022年3月23日，航天员王亚平再次在中国空间站太空授课，她用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的“结晶球”，太空舱此时温度约为18℃，下列说法错误的是（ ）A．醋酸钠溶液结晶是放热过程B．醋酸和硫酸钠溶液反应可制得醋酸钠溶液C．结晶球内存在的化学键有离子键、共价键D．太空舱里醋酸钠溶液中水的离子积略小于１×10-149.下列离子方程式中，正确的是（ ）A．铁与盐酸反应:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．硫酸铝溶液与过量的氨水反应:Al3++4NH3·H2O＝AlO2−+4NH4++2H2OD．Na2S2O3溶液与硫酸溶液反应：S2O32−+2H+＝SO2↑+H2O+S↓10.25℃时，向10mL0.10mol·L-1一元弱酸HA(Ka＝1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点时，c(HA)＝c(A－)B.b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)C.V＝10mL时，c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)D.V＝20mL时,c(H+)+c(Na＋)＝2c(HA)＋2c(A－)一、不定项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题列出的四个选项中有一到两个选项符合题目要求，有两个选项时，选一个且正确得2分，一对一错不得分。）11.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（ ）\nA.图Ⅰ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高C.图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D.图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响12．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（ ）溶液与粒子组判断和分析A透明溶液：Na+、K+、MnO4－、NO3－不能大量共存，因为MnO4－呈紫红色BFe3+、Na+、SO42－、H2O2能大量共存，粒子之间不反应C使甲基橙变黄色的溶液：Na+、K+、SiO32－、AlO2－能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应D常温下由水电离出的的溶液：K+、NH4+、C2O42－、Cl－不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应2H++C2O42－=H2C2O4，碱性溶液中会发生反应NH4++OH－=NH3·H2O13．我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiCl4)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如下图：有关物质的性质如表：物 质熔点/℃沸点/℃其他性质CCl4-2376.8与TiCl4互溶TiCl4-23136遇潮湿空气产生白雾下列说法错误的是（ ）A．欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发B．实验开始时，先用N2或CCl4蒸气将装置中的空气排出C．钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化\nD．B中TiO2反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应14.利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C2H4（电解质溶液为稀硫酸），同时可为制备次磷酸(H3PO2)提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．Y极为阳极B．标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成的数目为1NAC．a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜D．W极的电极反应式为第II卷（非选择题，54分）三、非选择题（本部分共5个小题，共54分）15.（12分）锂电池正极材料NCA，极大地改善了锂电池的性能(注明：NCA指)。请回答下列问题：（1）基态铝原子的价层电子排布式为。基态钴原子核外有种能量不同的电子。（2）钠、镁、铝的第一电离能由大到小排序为(填元素符号)。（3）氧化锂(Li2O)的熔点为1567℃，氧化镁(MgO)的熔点为2853℃。Li+、Mg2+的离子半径依次为0.076nm、0.072nm。它们的熔点差异除离子半径因素外，还与有关。（4）螯合物又称内络合物。、都能与乙二胺形成螯合物，其配位原子是_______(填元素符号)。（5）是有机合成的常用还原剂。的空间结构是_______。（6）NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示：①连接面心上6个构成(填标号)。A.正四边形 B.正四面体C.正八面体D.立方体②在NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个；每个镍离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个。③已知NiO晶胞边长为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为(只列出计算式)。（NiO的摩尔质量用M〔g·mol-1〕表示）16.（9分）电解所得的锰阳极泥(主要成分为MnO2、Fe2O3、PbO、CaO、CuO)可通过有机还\n原浸出法回收锰和铅，工艺流程如下：锰阳极泥除杂H2SO4+还原剂还原浸出过滤滤渣浸出液浸出渣硫酸锰净化液H2O2MnCO3HNO3电解MnO2MnH2SO4H2SHCl浸出除杂PbS已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4（1）“还原浸出”时用玉米秆或甘蔗渣在硫酸作用下水解产生的葡萄糖做还原剂，葡萄糖转化成CO2，操作时将玉米秆或甘蔗渣用粉碎机粉碎，目的是，“还原浸出”时二氧化锰与葡萄糖（用分子式C6H12O6表示）反应的化学方程式为。（2）“除杂”步骤中先加入H2O2，发生反应的离子方程式为，然后加入MnCO3的主要目的是：。（3）通过离子交换膜组合工艺电解硫酸锰溶液获得Mn、MnO2、H2SO4，原理如图所示：膜bMnSO4+稀H2SO4稀H2SO4循环液MnSO4中性液膜a交换膜b为_____(填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极电极反应式为 。17．（10分）二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。\nNaOH溶液NaClO3H2SO4和催化剂淀粉+Kl溶液NaOH溶液稳定剂稀盐酸尾气处理装置甲醇甲abcde已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I−+8H+=2Cl−+5I2+4H2O③有关物质沸点如下表；物 质CH3OHHCOOHClO2沸 点64.7℃100.8℃11℃请回答： (1)仪器b的名称是 ；比较仪器c和d，实验中c的优点是： 。(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是 。(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式： 。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸(草酸的氧化产物为CO2)，相比甲醇法，草酸法的优点是 。(4)下列有关说法正确的是___________。A．装置e主要用于检验是否有Cl2生成B．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H++5=Cl-+4ClO2↑+2H2OC．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO2的量：Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶，再加3mL稀；Ⅱ．将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用amol/L的标准溶液滴定()，共用去bmLNa2S2O3溶液：实验测得所通入的ClO2的质量为 g。18.（12分）阿司匹林是常用的解热镇痛药。一种制备阿司匹林的路线如下：\n阿司匹林催化剂/△i)银氨溶液/△请回答下列问题：（1）A的名称是 ；Ｂ→Ｃ的反应类型是： ； Ｄ中除醚键外的官能团的名称是 。（2）E→阿司匹林的化学方程式为 。（3）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰，峰的面积比为1∶2∶2∶1且能发生水解反应的结构简式为: 。（4）已知： ，写出由 利用该反应机理生成 的合成路线 (注明反应条件)。19.（11分）氮、硫元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据图1，请写出和CO反应的热化学方程式 。E1=134KJ·mol-1E2=368KJ·mol-1NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g)（2）对反应，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图2所示。试判断1______2 (填写、、在等温等容的条件下达到平衡时，向容器中充入一定量的，再次达到平衡时，的转化率（填增大、减小或不变）。（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，其平衡常数K与温度T的关系如表：\n298398498平衡常数K试判断______填写、，下列各项不能说明该反应已达到平衡状态的是______填字母逆 容器内气体的平均相对分子质量保持不变c.混合气体的密度保持不变 容器内压强保持不变（4）光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：其中K1、K2、K3为各步的平衡常数，且[表示的平衡压强]。①当的平衡压强为p时，测得，则溶液(用含的式子表示)。②向SO2水溶液中滴加溶液至时，溶液中。如果溶液中，需加溶液将调整为约等于_________。\n\n
