嘉兴市2021~2022学年度第二学期期末测试高二化学试题卷考生须知：1．本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷选择题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1~15题每小题2分，16~20题每小题3分，共45分)1.化学发展经历了漫长的过程，下列对化学学科的认识不正确的是A.1869年俄国化学家门捷列夫在前人研究基础上，将元素按照相对原子质量由小到大的顺序，制出第一张元素周期表B.荷兰化学家范托夫最先提出碳价四面体学说，打破了有机物分子结构都是平面形的观点C.抗“新冠病毒”的疫苗需要冷藏保存，其目的是避免蛋白质变性而失活D.吉祥物“冰墩墩”外壳使用有机硅橡胶材料，该材料属于硅酸盐材料【答案】D2.下列有关化学用语正确的是A.基态原子的价层电子排布图为B.的系统命名为对二甲苯C.分子中C原子的杂化方式为D.的VSEPR模型名称为V形【答案】C3.下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.乙酸()和硬脂酸()互为同系物，都有酸性C.和互为同位素，性质相同\nD.的同分异构体共有2种，其沸点各不相同【答案】B4.化学是一门以实验为基础的学科。关于图中的实验仪器，下列叙述正确的是A.②、③都可用于量取一定体积的液体，②的“0”刻度在上，③的“0”刻度在下B.①、⑤均可用作反应容器，加热时都需要垫石棉网C.④可用于分离二氯甲烷和四氯化碳，其冷凝效果比直形冷凝管更好D.⑥用水洗净后直接使用，会使配制的溶液浓度偏低【答案】B5.化学与科学、技术和环境等密切联系，下列说法正确的是A.绿色化学也称环境友好化学，要求从源头上减少或消除环境污染B.通过裂解可以把重油转化为汽油、煤油等物质C.工业上分别采用电解熔融、来制备Mg、A1D.大部分食品因在空气中被氧化而变质，所以需要加入防腐剂【答案】A6.下列说法不正确的是A.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程B.DNA由两条多聚核苷酸链组成C.一元羧酸随着分子中碳原子数的增加，熔点和沸点逐渐升高D.苯胺具有碱性【答案】C7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是\nA.标准状况下22.4L苯中含键数为B.1.5g中所含质子数为C.溶液中含氢原子数目为D.71g氯气通入足量水中充分反应转移电子数【答案】B8.下列说法不正确的是A.工业盐酸呈黄色是溶解在其中的的颜色B.可作为潜水艇的供氧剂C.二氧化硫是酸性氧化物，可用作食品添加剂D.硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同【答案】A9.下列说法正确的是A.红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2B.实验室用浓硫酸与乙醇混合液迅速升温至140℃制取乙烯C.硫酸铜溶液中滴加适量氨水可得到深蓝色透明溶液，再加乙醇可析出深蓝色晶体D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】C10.下列说法正确的是A.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B.第四周期元素中未成对电子数最多的元素原子序数为23C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离能逐渐增大D.元素周期表中从第IIIB族到第IIB族10个纵列的元素均为金属元素【答案】D11.下列离子方程式正确的是A.漂白粉溶液中通入少量：\nB.溶液中通入过量：C.明矾溶液中滴加溶液至沉淀完全：D.苯酚钠溶液中通入少量：+CO2+=+【答案】D12.我国科技工作者发现了一种“小分子胶水”，其结构如图，能助力自噬细胞吞没致病蛋白，有助于新冠病毒的防治。关于该物质的说法错误的是A.该分子中所有碳原子可能共平面B.1mol该物质与NaOH反应最多消耗3molNaOHC.该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应D.该物质能与蛋白质分子形成氢键，从而将自噬细胞与致病蛋白“胶”在一起【答案】B13.常温下，下列关于溶液的说法错误的是A.某盐溶液pH<7，则此溶液中水电离的浓度大于B.pH均为3的和HCl溶液的导电能力基本相同C.0.1mol/L的氨水pH约为11，则D.将溶液稀释，pH减小【答案】A14.Co(H2PO2)2可用于化学镀钴。工业上以金属钴和不锈钢为电极，NaH2PO2溶液为原料按图装置进行电解生产Co(H2PO2)2。\n下列说法正确的是A.电源的a电极是正极，M电极是不锈钢B.膜I、膜III是阳离子交换膜，膜II是阴离子交换膜C.理论上每生成1molCo(H2PO2)2，装置中同时生成标准状况下气体11.2LD.该装置工作时，M极室溶液的pH减小，N极室溶液pH增大【答案】B15.一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A.0~6min平均反应速率v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1B.Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0【答案】D\n16.某晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是A.该晶体化学式为B.该晶体中与每个距离最近的有8个C.该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键D.若该晶胞边长为anm，则晶体密度为【答案】C17.有甲、乙两个体积相同的恒容容器，在相同温度和催化剂条件下反应：。反应过程中测得的数据如表：容器编号起始浓度(单位：mol/L)平衡时的体积分数达到平衡所用时间平衡时体系能量变化甲13025%放热为73.92kJ乙004a%吸热为bkJ下列中说法正确的是A.容器体积为2LB.甲容器中从开始到平衡的平均反应速率为C.a<25\nD.若将甲改为绝热容器，则达到平衡时的体积分数大于25%【答案】A18.常温下，向二元弱酸溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线M表示pH与的变化关系B.C.a点溶液中：D.交点c的溶液中：【答案】D19.工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：下列有关说法正确的是A.浸取软锰矿时，加入FeSO4会引入杂质，因此是多余的B.若浸取液中无Fe2+存在，则加入的Na2CO3主要目的是除去Fe3+、Al3+。为除杂彻底，加入Na2CO3需过量，使溶液呈碱性C.沉锰时的离子方程式为：Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑\nD.电解时，锰元素在负极被氧化【答案】C20.下列关于实验操作、现象及结论均正确的是实验操作现象结论A向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液产生白色沉淀将氧化为B将溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加溶液白色沉淀变为蓝色沉淀C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制浊液并煮沸生成砖红色沉淀淀粉在酸性条件下可以水解，产物中有葡萄糖D用玻璃棒蘸取某无色溶液进行焰色试验焰色呈黄色溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】B第Ⅱ卷非选择题二、填空题(本题共5小题，共55分)21.C、N、Si、Ni等元素在新型材料的研制中有着重要应用，请回答下列问题：（1）Ni元素的价层电子排布式为______，C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序为______。（2）研究发现，固体由和两种离子组成，空间构型为______；和二者相比较，键角更大，原因是______。\n（3）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体片层结构俯视图如下A，晶胞结构如B，其中图A中的虚线表示的平行四边形即图B中的底面。石墨晶胞含碳原子个数为______。已知石墨的密度为，C—C键键长为acm，阿伏加德罗常数的值为，石墨晶体的层间距为dcm，计算d为______cm。【答案】（1）①.②.N>C>Si（2）①.直线形②.分子中只有一对孤对电子，分子中有两对孤对电子，孤对电子对成键电子的斥力较大，因而分子的键角小（3）①.4②.22.化合物M是一种白色粉末，由四种原子序数小于30的元素组成。为探究M的组成，某高中探究性学习小组进行如下实验：已知：①白色固体B可溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液②流程中部分生成物已略去，气体产物完全逸出，沉淀均洗涤干净。请回答：（1）组成M的非金属元素有______，C分子的电子式为______。\n（2）写出M与盐酸反应的化学方程式______。（3）请写出白色固体B溶于无色气体C的水溶液中得到无色溶液的离子方程式______。（4）无色气体C可用于处理硝酸工厂的尾气，把尾气中的氮氧化物()转化为对空气无污染的物质，请写出该反应的化学方程式______。（5）试设计实验检验沉淀D中的阳离子：______。【答案】（1）①.H、N、Cl②.（2）（3）或（4）（5）取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去)23.I.我国预期在2030年前达到碳达峰，2060年前达到碳中和，的循环利用是达到上述目标的方法之一。（1）与环氧丙烷()反应生成可降解塑料()，写出反应的化学方程式______。II.工业上在Cu-ZnO催化下，可用，通过反应①来生产甲醇，同时也会有反应②发生。①②（2）已知298K时，相关物质的能量如图所示，则______，反应①能够自发进行的条件是______(填“高温”、“低温”或“任何温度均可”)。\n（3）①在恒温恒容的容器中，充入0.5mol(g)和1.0mol(g)，起始压强为pkPa，10min达到平衡，测得容器中生成0.3mol(g)，压强为。反应②的平衡常数______(分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为)。②下列说法中不正确的是______。A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率且能提高B．当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到了平衡状态C．当时，说明反应达到了平衡状态D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率（4）某实验室实现了以稀硫酸为电解质溶液，通过电解生产甲醇，则生成甲醇的电极反应式为______。III.催化加氢合成乙烯是利用综合利用研究的热点领域，其反应为：（5）理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度T的变化关系如图所示，则图中表示变化的曲线是______。\n【答案】（1）nCO2+n（2）①.②.低温（3）①.0.375或②.ACD（4）（5）d24.亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，其熔点为，沸点为，具有刺鼻恶臭味，遇水水解生成。现利用和NO制备NOCl并测定其纯度，制备装置如图：已知：①NO不能溶于NaOH溶液，微溶于水，能溶于硝酸。②为砖红色固体；，（1）为了使气体充分反应，从X处进入的气体是______。装置A、B除可干燥气体外，另一\n个作用是______。（2）装置连接的顺序为：a→______→______→______→______→______(按气流方向，用小写字母表示)______。（3）装置E中高锰酸钾的作用是______。装置F的烧杯中盛放的试剂是______。(填编号)a．水b．冰盐水c．冰水（4）取F中所得液体mg溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL，以溶液为指示剂，用足量硝酸酸化的标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。①滴定终点的现象为______。②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用含m、c的代数式表示)。【答案】（1）①.②.控制气体流速（2）efbcd（3）①.吸收没有反应完的NO，防止空气污染②.b（4）①.滴入最后一滴(或半滴)标准液，出现砖红色沉淀，且半分钟不消失②.或25.有机物M是一种具有菠萝气味的酯，是一种常用香料，其合成路线如下：已知：①H分子为不含甲基的链状化合物\n②RCH2COOH③R-ONaR-O-R′(R—、R'—代表烃基)请回答下列问题：（1）下列说法不正确的是______。A.A→B试剂和条件是和光照B.酸性E>FC.化合物I能使溴水褪色D.M的分子式（2）请写出化合物H的结构简式______。（3）请写出以J和I反应生成M的化学方程式______。（4）请写出化合物J符合下列条件的同分异构体______(写出3种)。①能与发生显色反应②核磁共振氢谱有四个峰，面积之比为3∶2∶2∶1（5）以化合物苯和乙烯为原料，设计化合物()的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)______。【答案】（1）AB（2）（3）+CH2=CHCH2OH+H2O（4）、、\n、、、（5）
