2022-2022学年辽宁省辽阳十八中九年级（上）期中化学试卷一、选择题（1-10题每题1分，11-15每题2分，共20分）1．下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是（ ）A．汽油挥发、铁铸成锅B．水受热沸腾、酒精燃烧C．瓷碗破碎、钢铁生锈D．食物腐败、动植物呼吸 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积 3．下列说法能体现物质物理性质的是（ ）A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料 4．判断铁在氧气中燃烧是化学反应的主要依据是（ ）A．发出耀眼的白光B．放出大量的热C．有黑色固体物质生成D．剧烈燃烧 5．实验室台上有一瓶无色的气体，为能立即确定它是否为氧气，你认为下列做法合理的是（ ）A．猜想假设B．查阅资料C．进行试验D．交流讨论 23\n6．下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是（ ）A．酒香不怕巷子深﹣微粒在不停运动B．1滴水中含有1.7×1021个H2O分子﹣微粒是很小的C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小﹣﹣微粒间有间隙D．物质热胀冷缩﹣﹣分子间的间隔受热增大，遇冷缩小 7．下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）A．水空气B．自来水氧气C．矿泉水冰水混合体D．高锰酸钾双氧水 8．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ）A．4B．26C．30D．56 9．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 10．下列说法正确的是（ ）A．水是由氢原子和氧原子构成的B．水分子是由氢元素和氧元素组成的C．水是由氢元素和氧元素组成的D．水是由氢分子和氧分子构成的 11．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子 12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）ABCD23\n测定空气中氧气的含量足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧在密闭的容器中加热少量氧化汞粉末电解水A．AB．BC．CD．D 13．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）A．B．C．D． 14．下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）A．Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成C．2Hg：二个汞原子D．2NO3﹣：二个硝酸根离子 15．乐山是我国著名的绿茶产地，“竹叶青”等众多品牌的绿茶香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ）A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B．每个茶氨酸分子含有26个原子C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：123\nD．茶氨酸中含有N2分子 二、填空题（每空1分，共16分）16．标出下列化合物中带下划线元素的化合价．K2MnO4 Fe（NO3）2 ． 17．用化学用语表示：（1）氖气 ；（2）铜 ；（3）氧化铝 ；（4）4个铵根离子 ；（5）Ba2+中“2”的意义 ．（6）二氧化硅中硅元素的化合价显+4价 ． 18．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图 ．（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 ．A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核内的质子数为16C．氧元素有O2和O3两种单质（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）． 19．写出下列反应的符号表达式（1）木炭在空气中燃烧 ；（2）铁在氧气中燃烧 ；（3）硫在空气中燃烧 ；（4）氯酸钾制氧气 ． 三、简答题（每空1分，共20分）20．通过学习，我们应该会从微观的角度看世界．（1）请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题．材料一：1滴水里大约有17万亿亿个水分子．材料二：在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中．材料一说明： ；材料二说明： ．23\n请写出说明分子另一条性质的一个实例： ．（2）课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子（微粒）的结构示意图（如下图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法．下面列举了四名同学的观点：① 同学的观点不正确，其理由是 ．②上述粒子（微粒）在化学反应中，容易失去电子的是 ． 21．请在下列（1）（2）两小题中任选一题作答，若两题都作答则以第（1）题计分．（1）设计一简单实验区分硬水和软水，要求有操作步骤、现象、结论．（2）水是生命之源，工农业生产和生活中都需要大量的水，试从你的角度提出节约用水和防治水体污染的措施各一条． 22．回答下列问题：（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，通常在集气瓶中预先放少量水，为什么？（2）实验室用分解过氧化氢制氧气时为什么还要加入二氧化锰？（3）自来水厂在净化处理水时，会用到明矾，它起到什么作用？（4）做木炭还原氧化铜的实验时，要在酒精灯的火焰上加个网罩，为什么？ 23．判断以下的叙述是否错误，说明理由．（1）自然界的物质都是以化合物的形式存在的．（2）单质可以发生化学变化，化合物不能发生化学变化．（3）溶于水的物质都是纯净物．（4）有固定组成的物质都是纯净物．（5）洁净的糖水是纯净物． 四、实验探究题（每空1分，共16分）24．（10分）（2022•扬州校级二模）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．23\n（1）写出图中标示的仪器名称：① ，② ．（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 （填字母序号，下同），为了收集纯度较高的氧气，应选用的收集装置为 ，写出该反应的化学方程式 ．（3）实验室也可用装置E制O2，写出该反应的化学方程式 ．该实验可用装置 替换长颈漏斗，其优点是 ．该发生装置还可用于制 （写一种气体）（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至淹没长颈漏斗下端，目的是 ．②将注射器C连接到装置E的导管口处．③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 ，表示装置E的气密性良好． 25．化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起试验，并回答下列问题．（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ．（2）小波准备按如图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是 ．（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是 （写出一点即可），然后小波进行了有效处理，使水样变的澄清透明．（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！你的观点是 ，若要制取纯水，还需采用的净化方法是 ． 五、计算题8分26．蛋白质在人本胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为多少？（2）丙氨酸的相对分子质量是多少？（3）氮元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）．（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g．请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉． 2022-2022学年辽宁省辽阳十八中九年级（上）期中化学试卷23\n参考答案与试题解析 一、选择题（1-10题每题1分，11-15每题2分，共20分）1．下列日常生活中发生的变化，都属于化学变化的一组是（ ）A．汽油挥发、铁铸成锅B．水受热沸腾、酒精燃烧C．瓷碗破碎、钢铁生锈D．食物腐败、动植物呼吸【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．【解答】解：A、汽油挥发只是状态发生了变化，并没有新物质生成，属于物理变化，铁铸成铁锅只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、水受热沸腾由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、瓷器破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，钢铁生锈生成了一种红棕色的新物质铁锈，主要成分是氧化铁，所以有新物质生成，属于化学变化，故C错；D、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化；动植物呼吸吸入氧气呼出二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选：D．【点评】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化． 2．正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．23\n加热液体D．读取液体体积【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯点燃方法考虑；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据给试管内液体加热的注意事项考虑；D、根据量筒量取液体时的注意事项考虑．【解答】解：A、酒精灯点燃时必须用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错误；B、胶头滴管在使用时要悬垂在试管上方，不能与试管接触，也不能伸入试管内，故B错误；C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的，试管内液体量超过了一半了，故C错误；D、用量筒量取液体时．视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确．故选D．【点评】要熟练掌握实验基本操作技能，避免由于错误操作造成误差和危险． 3．下列说法能体现物质物理性质的是（ ）A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；氢气的用途和氢能的优缺点．【专题】结合课本知识的信息．【分析】镁、氢气具有可燃性，二氧化碳能和水反应等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；铜具有良好的导电性不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质．【解答】解：A、镁粉用作照明弹是利用了镁的化学性质﹣﹣镁具有可燃性；B、铜用作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣铜的导电性良好；C、氢气用作清洁燃料是利用了氢气的化学性质﹣﹣氢气具有可燃性；D、二氧化碳用作碳酸饮料是利用了二氧化碳的化学性质﹣﹣二氧化碳能和水反应．故选B．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质． 4．判断铁在氧气中燃烧是化学反应的主要依据是（ ）A．发出耀眼的白光B．放出大量的热C．有黑色固体物质生成D．剧烈燃烧【考点】化学变化的基本特征．【专题】物质的变化与性质．23\n【分析】在化学变化中还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等，这些变化常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但要注意有这些现象时并不一定发生了化学变化．化学变化的本质特征在于是有新物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解答】解：判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化需抓住其本质特征产生新物质，放出大量的热、剧烈燃烧火星四射、铁丝减少，都不能说明产生了新物质；有黑色固体生成说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．故选C．【点评】本题难度不大，是对化学变化特征的考查，有新物质生成是化学变化的本质特征． 5．实验室台上有一瓶无色的气体，为能立即确定它是否为氧气，你认为下列做法合理的是（ ）A．猜想假设B．查阅资料C．进行试验D．交流讨论【考点】科学探究的基本方法．【专题】科学探究．【分析】科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为氧气，故该做法不合理．B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为氧气，故该做法不合理．C、通过进行实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确定该无色气体是否为氧气，故该做法合理．D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，不能代替实验做出实验证明，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为氧气，故该做法不合理．故选C．【点评】本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键． 6．下列关于用微粒知识解释生活中现象的说法，不正确的是（ ）A．酒香不怕巷子深﹣微粒在不停运动B．1滴水中含有1.7×1021个H2O分子﹣微粒是很小的C．等体积的大米和绿豆混合后总体积减小﹣﹣微粒间有间隙D．物质热胀冷缩﹣﹣分子间的间隔受热增大，遇冷缩小【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确．B、1滴水中含有1.7×1021个H2O分子，说明分子是很小的，故选项解释正确．C、等体积的大米和绿豆混合后总体积减小，大米、绿豆是宏观的物质，不能说明微粒间有间隙，故选项解释错误．23\nD、物质热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 7．下列各物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）A．水空气B．自来水氧气C．矿泉水冰水混合体D．高锰酸钾双氧水【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】混合物是由两种物质或两种以上物质组成，而纯净物只有一种物质组成，而纯净物按照所含元素种类的多少分为单质（一种元素）和化合物（两种或两种以上）．【解答】解：A、水是由H、O两种元素组成的化合物，而空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的混合物；故A选项错误；B、自来水中含有多种矿物质，属于混合物，而氧气是只有一种元素O组成的单质；故B选项错误；C、矿泉水的主要成分是水，但还含有大量的矿物质，因此是混合物；而冰和水是同一物质，只是状态不同，故C选项正确；D、高锰酸钾是只有一种物质组成的纯净物，而双氧水是由H、O两种元素组成的化合物，故D选项错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了对纯净物和混合物的判别，从而培养学生对知识的应用． 8．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（ ）A．4B．26C．30D．56【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，已知一种铁原子，原子核内有26个质子，因此该铁原子的核外电子数为26．故选：B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式． 9．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点．航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）A．水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同【考点】分子的定义与分子的特性；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】分析比较法．23\n【分析】A、根据同种分子化学性质相同判断．B、根据分子的基本性质判断．C、根据分子的基本性质判断．D、根据分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，以及小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点判断．【解答】解：A、小分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，由于同种分子化学性质相同，故A错误．B、分子，原子的性质包括质量小，体积小，总是在不断地运动；构成物质的微粒之间存在间隔，且间隔的大小与温度和压强有关，故B错误．C、分子，原子的性质包括质量小，体积小，总是在不断地运动；构成物质的微粒之间存在间隔，且间隔的大小与温度和压强有关，故C错误．D、本题所提到的小分子团水实际上是多个水分子的集合体，分子团水的分子与普通水分子相同，只不过它们的聚集状态不同，故它们的化学性质相同，物理性质不同，故D正确．故选：D．【点评】了解分子的定义和分子的性质是解决这类问题的必须前提． 10．下列说法正确的是（ ）A．水是由氢原子和氧原子构成的B．水分子是由氢元素和氧元素组成的C．水是由氢元素和氧元素组成的D．水是由氢分子和氧分子构成的【考点】水的组成．【专题】空气与水．【分析】水由氢、氧两种元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成．【解答】解：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误．B、水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误．C、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确．D、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题考查水的有关知识，水的化学式为H2O，从化学式可以知道很多信息，如：水是由水分子构成的，水由氢、氧两种元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，水的相对分子质量为18等等． 11．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（ ）A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子23\nC．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子【考点】原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子、原子的构成分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和电子构成，原子核是由质子和中子构成的．【解答】解：由示意图可知，质子和中子构成了b，b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了根子，所以a是原子，故A正确，B、C、D错误．故选：A．【点评】本题主要考查了分子、原子的构成，属于基础的知识，难度不大． 12．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）ABCD测定空气中氧气的含量足量的碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧在密闭的容器中加热少量氧化汞粉末电解水A．AB．BC．CD．D【考点】空气组成的测定；电解水实验；质量守恒定律及其应用．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据空气成分分析．空气中氧气约占空气体积的；B、根据碳燃烧的产物分析；C、根据质量守恒定律元素守恒分析；D、根据电解水生成了氢气和氧气的质量比分析．【解答】解：A、在测定空气中氧气含量的实验中，装置内减少是氧气，约占空气体积的，剩余的气体越占，故A错误；B、碳在氧气中燃烧生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量总和，生成二氧化碳的质量比参加反应的氧气的质量多，所以集气瓶内气体的质量是逐渐增加．故B错误；23\nC、在密闭的容器中加热少量氧化汞粉末，由于与外界没有物质的交换，所以物质的总质是不变的，元素的质量不变．C正确；D、电解水的实验中生成的氧气是生成氢气质量的8倍．故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了空气中氧气含量的测定，质量守恒定律的探究，水的电解等试验．熟记实验的现象、结论等是解答本题的基础． 13．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）A．B．C．D．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物．【解答】解：A、由图示可知含有两种原子，由一种分子构成属于纯净物，由两种原子构成，属于化合物，故A错；B、由图示可知由三种分子构成，属于混合物，故B正确；C、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故C错；D、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种分子构成属于混合物． 14．下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（ ）A．Fe2+：一个铁离子带两个单位的正电荷B．N2：一个氮分子由两个氮原子构成C．2Hg：二个汞原子D．2NO3﹣：二个硝酸根离子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，故A错误；23\nB、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故B正确；C、元素符号前面的数字表示原子的个数，故C正确；D、离子符号前面的数字表示离子的个数，故D正确；故选A【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 15．乐山是我国著名的绿茶产地，“竹叶青”等众多品牌的绿茶香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（ ）A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B．每个茶氨酸分子含有26个原子C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1D．茶氨酸中含有N2分子【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据茶氨酸化学式的含义进行分析判断．B、根据每个茶氨酸分子的构成进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．D、根据茶氨酸的微观构成进行分析判断．【解答】解：A、茶氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故选项说法正确．B、每个茶氨酸分子是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子、2个氮原子构成的，每个茶氨酸分子含有26个原子，故选项说法正确．C、茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×7）：（1×14）=6：1，故选项说法正确．D、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，不含N2分子，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 二、填空题（每空1分，共16分）16．标出下列化合物中带下划线元素的化合价．K2MnO4 +6 Fe（NO3）2 +2 ．【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，解得x=+6；硝酸根显﹣1价，设铁元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（﹣1）×2=0，则y=+2．故答案为：+6；+2．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答． 23\n17．用化学用语表示：（1）氖气 Ne ；（2）铜 Cu ；（3）氧化铝 Al2O3 ；（4）4个铵根离子 4NH4+ ；（5）Ba2+中“2”的意义 一个钡离子带2个单位的正电荷 ．（6）二氧化硅中硅元素的化合价显+4价 O2 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）氖气的化学式为Ne，故填：Ne；（2）铜的化学式为Cu，故填：Cu；（3）氧化铝的化学式为Al2O3，故填：Al2O3；（4）4个铵根离子就是在铵根离子的前面加上数字4，故填：4NH4+；（5）Ba2+中“2”表示一个钡离子带2个单位的正电荷，故填：一个钡离子带2个单位的正电荷．（6）二氧化硅中硅元素的化合价显+4价就是在二氧化硅的化学式中硅元素的上方加上数字+4，故填：O2．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 18．氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图 ．（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是 A ．A．氧元素属于非金属元素B．氧原子的核内的质子数为16C．氧元素有O2和O3两种单质（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．23\n写出该反应的化学方程式 2H2S+O22H2O+2S ，该反应属于 置换反应 （填基本反应类型）．【考点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，画出其原子的结构示意图即可；（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题；（3）利用分子构成，确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写．【解答】解：（1）氧原子是8号元素，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层6个电子，氧原子的结构示意图为；（2）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数8，相对原子质量为16，氧元素符号为O，名称为氧，属于非金属元素；从图中能直接获得的信息是A；（3）根据分子的构成，反应为物为2H2S和O2，生成物为H2O和S；则该反应的化学方程式为2H2S+O22H2O+2S；属于置换反应．故答案为：（1）（2）A；（3）2H2S+O22H2O+2S；置换反应．【点评】利用反应微观图中各物质分子的结构图，准确判断分子构成是解决问题的基础和重要手段． 19．写出下列反应的符号表达式（1）木炭在空气中燃烧 C+O2CO2 ；（2）铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 ；（3）硫在空气中燃烧 S+O2SO2 ；（4）氯酸钾制氧气 2KClO32KCl+3O2↑ ．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．23\n【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．【解答】解：（1）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（3）硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2；（4）氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．故填：C+O2CO2；3Fe+2O2Fe3O4；S+O2SO2；2KClO32KCl+3O2↑．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”． 三、简答题（每空1分，共20分）20．通过学习，我们应该会从微观的角度看世界．（1）请根据下面提供的材料，用分子的观点回答下列问题．材料一：1滴水里大约有17万亿亿个水分子．材料二：在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中．材料一说明： 分子的体积和质量都很小 ；材料二说明： 分子之间有间隔 ．请写出说明分子另一条性质的一个实例： 闻到远处的香味 ．（2）课堂上，老师给出了A、B、C、D四种粒子（微粒）的结构示意图（如下图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法．下面列举了四名同学的观点：① 丙 同学的观点不正确，其理由是 D不是原子 ．②上述粒子（微粒）在化学反应中，容易失去电子的是 A ．【考点】微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】开放性简答题；微观粒子模拟图型．23\n【分析】（1）构成物质的微粒具有：质量和体积都很小、不断运动和微粒间存在间隔的特性；另外，构成相同的微粒性质相同、构成不同的性质也不同；利用微粒的特性可以解释生活中常见的现象；（2）微粒A核内有11个质子，核外有11个电子，为原子；微粒B核内8个质子，核外8个电子，为原子；微粒C核内16个质子，核外16个电子，为原子；微粒D核内11个质子，核外10个电子，为阳离子．【解答】解：（1）材料一中的一滴水不论是质量还是体积都很小，但却含有许多分子，可见分子的体积、质量更小；故答案为：分子的体积和质量都很小（或分子很小；或分子体积很小；或分子质量很小）；材料二中石油气可压缩成装入体积更小的钢瓶内，可说明分子间存在较大的空隙（间隔）；故答案为：分子之间有间隔；除上述特性外，分子还在做不停息地运动、同种分子性质相同、不同种分子性质不同等特点；因此，可列出说明这些特点的生活现象，比如闻到气味可说明分子的不断运动等等；故答案为：闻到远处的香味（或海水中的水分子与自来水中的水分子性质相同；或二氧化碳分子与二氧化硫分子性质不同）（2）①由于微粒D的质子数为11而核外电子数为10，质子数不等于电子数，微粒D为带正电的阳离子，不是原子；故丙同学的判断是不正确的；故答案为：丙；D不是原子（或D是离子；或D的质子数与电子数不相等；或D是离子；或D带正电荷；或D带电；或D显电性；或D失去1个电子；或D的质子数大于电子数；或D的电子数小于质子数）；②最外层电子数小于4时，原子易失电子；而微粒A最外层上电子数为1，所以，微粒A在化学变化是易失电子；故答案为：A．【点评】结构示意图中，圆圈内数字为质子数，弧线上的数字为电子层上的电子数；质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质；质子数等于核外电子数时为原子，不等时为离子． 21．请在下列（1）（2）两小题中任选一题作答，若两题都作答则以第（1）题计分．（1）设计一简单实验区分硬水和软水，要求有操作步骤、现象、结论．（2）水是生命之源，工农业生产和生活中都需要大量的水，试从你的角度提出节约用水和防治水体污染的措施各一条．【考点】硬水与软水；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）根据区分硬水和软水用肥皂水进行解答；（2）根据水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水进行解答．【解答】解：（1）区分硬水和软水用肥皂水，所以操作步骤、现象、结论：取样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水；故填：取样，分别加入等量肥皂水，振荡，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水；（2）①用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），节约用水；②工业废水经过处理后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）可以防治水污染．故答案为：节约用水：用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头）；防治水体污染：工业废水经过处理后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）．【点评】爱护水资源是我们的责任和义务，我们从我做起节约、爱护水资源．23\n 22．回答下列问题：（1）做硫在氧气中燃烧的实验时，通常在集气瓶中预先放少量水，为什么？（2）实验室用分解过氧化氢制氧气时为什么还要加入二氧化锰？（3）自来水厂在净化处理水时，会用到明矾，它起到什么作用？（4）做木炭还原氧化铜的实验时，要在酒精灯的火焰上加个网罩，为什么？【考点】氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；自来水的生产过程与净化方法；碳的化学性质．【专题】空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）硫燃烧会产生二氧化硫有毒，污染空气，而二氧化能溶于水．（2）实验室用过氧化氢分解制氧气时，通常会加入二氧化锰作催化剂．（3）根据明矾在净水中的作用进行分析解答．（4）在酒精灯火焰上加个网罩，可使火焰集中，热量不易散失，提高温度【解答】解：（1）硫燃烧会产生有刺激性气味的二氧化硫，污染空气，根据二氧化硫能溶于水的性质，防止污染空气．（2）在双氧水分解反应中，二氧化锰加快反应速率，作催化剂．（3）明矾是常用的净水剂，是利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降．（4）在酒精灯火焰上加个网罩，可使火焰集中，热量不易散失，提高温度．故答案为：（1）吸收有毒的二氧化硫，防止空气污染（2）过氧化氢溶液常温下分解缓慢，放出氧气少，加入催化剂二氧化锰，可以加速过氧化氢分解出氧气的速度（3）吸附水中的悬浮杂质使其沉降（4）使火焰集中，提高温度【点评】本题考查试验中的一些操作的作用，掌握硫燃烧实验象、催化剂的作用、水的净化原理、加热的操作等是正确解答本题的关键． 23．判断以下的叙述是否错误，说明理由．（1）自然界的物质都是以化合物的形式存在的．（2）单质可以发生化学变化，化合物不能发生化学变化．（3）溶于水的物质都是纯净物．（4）有固定组成的物质都是纯净物．（5）洁净的糖水是纯净物．【考点】单质和化合物的概念；纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】根据自然界的物质的存在形式，单质、化合物、纯净物的定义进行解答．【解答】解：（1）错误．自然界的物质既有以化合物的形式存在的，也有以单质的形式存在的．（2）错误．单质和化合物在一定条件下均能发生化学变化．（3）错误．只含有一种物质的是纯净物．溶于水不是判断纯净物的标准．（4）错误．只含有一种物质的是纯净物．有固定组成的物质也可能是混合物．（5）错误．洁净的糖水是糖和水组成的混合物．故答案为：（1）错误．自然界的物质既有以化合物的形式存在的，也有以单质的形式存在的．23\n（2）错误．单质和化合物在一定条件下均能发生化学变化．（3）错误．只含有一种物质的是纯净物．溶于水不是判断纯净物的标准．（4）错误．只含有一种物质的是纯净物．有固定组成的物质也可能是混合物．（5）错误．洁净的糖水是糖和水组成的混合物．【点评】此题考查学生对混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念的理解掌握． 四、实验探究题（每空1分，共16分）24．（10分）（2022•扬州校级二模）通过一年的化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图示回答问题．（1）写出图中标示的仪器名称：① 酒精灯 ，② 集气瓶 ．（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为 D （填字母序号，下同），为了收集纯度较高的氧气，应选用的收集装置为 F ，写出该反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．（3）实验室也可用装置E制O2，写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．该实验可用装置 C 替换长颈漏斗，其优点是 可以控制滴加双氧水的速率，从而控制产生氧气的速率 ．该发生装置还可用于制 CO2或H2等 （写一种气体）（4）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：①向锥形瓶中加入少量水至淹没长颈漏斗下端，目的是 形成液封 ．②将注射器C连接到装置E的导管口处．③缓慢拉动注射器C的活塞，观察到 E中长颈漏斗下端向外缓缓冒气泡 ，表示装置E的气密性良好．【考点】氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；（2）根据实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应选择实验的发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置；取用KMnO4药品时，要用药匙；根据用高锰酸钾制取原理结合化学方程式的书写分析；（3）用装置E制取氧气时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应的速率；E装置是固液在常温下反应，药品应用过氧化氢溶液和二氧化锰，从而写出反应的化学方程式；制取气体时，组装好仪器后，应先显检查装置的气密性；排水法收集的气体较为纯净；（4）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，观察现象．【解答】解：（1）图中①是酒精灯，②是集气瓶．故答案为：①酒精灯；②集气瓶；23\n（2）实验室用KMnO4制取O2，是固体的加热反应，所以要选择装置D进行实验；氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可以用排水法和向上排空气法收集；该反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：D；F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）实验室用装置E制取氧气时，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制滴加双氧水的速率，从而控制产生氧气的速率；E装置是固液在常温下反应，药品应用过氧化氢溶液和二氧化锰，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；实验室制取二氧化碳和氢气属于固液常温型，可以用E制取；（4）用注射器C检查装置E的气密性时，向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端，将注射器C连接到装置E的导管口处，缓慢拉动注射器C的活塞，锥形瓶内压强减小，在大气压强的作用下，水长颈漏斗中的水面下降，长颈漏斗下端有气泡逸出，表示装置E的气密性良好；答案：（1）①酒精灯；②集气瓶．（2）D；F；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）2H2O22H2O+O2↑；C；可以控制滴加双氧水的速率，从而控制产生氧气的速率；CO2或H2等；（4）①形成液封；③E中长颈漏斗下端向外缓缓冒气泡【点评】本题考查知识比较全面，考查了反应原理、气密性的检查、装置选取方法的掌握和应用等，选择发生装置依据反应物的状态和反应条件，选择收集装置根据气体的性质和溶解性分析解答． 25．化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起试验，并回答下列问题．（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和 烧杯， ，其中玻璃棒的作用是 引流 ．（2）小波准备按如图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 ．（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是 滤纸破损 （写出一点即可），然后小波进行了有效处理，使水样变的澄清透明．（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！你的观点是 该水仍是混合物 ，若要制取纯水，还需采用的净化方法是 蒸馏 ．23\n【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用．【专题】实验方法和过程的探究；化学学习中的实验思想；空气与水；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据过滤的操作、注意事项分析回答有关的问题．通过蒸馏得到的是纯水．【解答】解：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流．（2）小波准备按如图所示的装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁．（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是滤纸破损、仪器不干净等，然后小波进行了有效处理，使水样变的澄清透明．（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！你的观点是该水仍是混合物，若要制取纯水，还需采用的净化方法是蒸馏，蒸馏得到的是纯水．故答为：（1）烧杯，引流；（2漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；（3）滤纸破损；（4）该水仍是混合物，蒸馏．【点评】本题主要考查了过滤的原理、所用仪器及运用和对实验结果的分析等知识，培养了学生分析问题的能力． 五、计算题8分26．蛋白质在人本胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收．丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子个数比为多少？（2）丙氨酸的相对分子质量是多少？（3）氮元素的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）．（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g．请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据丙氨酸的化学式可知，丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比为：碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数：氮原子个数；（2）根据丙氨酸的化学式可知，丙氨酸的相对分子质量═（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）；（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为：×100%；23\n（4）根据蛋白质的质量×蛋白质中氮元素的平均质量分数=奶粉中氮元素的质量进行计算判断即可．【解答】解：（1）丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比=3：7：2：1；（2）根据丙氨酸的化学式可知，丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14×1=89；（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为：×100%=15.7%．（4）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则100g合格奶粉中氮元素的质量：18g×16%=2.88g＞2g，故为不合格奶粉．故答案为：（1）89；15.7%答案：（1）3：7：2：1；（2）丙氨酸的相对分子质量是89；（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为15.7%．（4）不合格奶粉．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力． 23
