2022-2022学年贵州省安顺市关岭寄中九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分）1．生活中的下列变化不属于化学变化的是()A．铁器生锈B．葡萄酿酒C．剩饭变馊D．苹果榨汁2．下列图示实验操作中，正确的是()A．B．C．D．3．小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为15mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5mL，则该同学倒出的液体的体积为()A．＞10mLB．＜10mLC．=10mLD．无法确定26\n4．日常生活中，下列区分各物质的方法中，错误的是()A．食盐和蔗糖﹣﹣尝味道B．白酒和白醋﹣﹣闻气味C．蒸馏水和矿泉水﹣﹣看颜色D．铁片和铜片﹣﹣看颜色5．空气的成分：①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳及其它气体和杂质．按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是()A．①②③④B．②①③④C．①②④③D．②①④③6．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显．导致现象不明显的原因可能是()A．排水法收集前未将集气瓶灌满水B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．收集满氧气的集气瓶正放于桌面7．实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管．A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②8．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图．正确的分析是()A．反应结束时能收集到（a﹣b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大26\n9．将一定质量的氯酸钾分成A、B两等份，在A中加少量二氧化锰粉末，分别加热产生氧气．下列图象能正确表示上述过程的是()A．B．C．D．二、填空题（共9小题，每空一分，化学方程式2分共28分．）10．下列是对酒精部分性质和变化的描述，用序号回答问题：酒精是①无色透明的液体；②易挥发；③易燃烧；④能溶解碘和酚酞等多种物质；⑤点燃酒精灯时，酒精燃烧；⑥酒精挥发．（1）属于物理变化的是__________；（2）属于化学变化的是__________．（3）属于物理性质的是__________；（4）属于化学性质的是__________．11．在下列空格里填上适当的序号：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质硫是一种淡黄色固体__________，把块状硫研成粉末__________，将少量硫粉放在燃烧匙中加热，硫慢慢熔化__________，继续加热，硫的蒸气被点燃，这说明硫具有可燃性__________．12．请按下列要求写出一种物质的名称：（1）通常情况下，无色无味的气体是__________；（2）常温下，无色无味的液体是__________；26\n（3）紫红色的固体是__________，银白色的固体是__________；（4）白色的粉末是__________，黑色的物质是__________．13．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．请从如图所示的常见仪器中，选择恰当的字母填空：（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是__________．（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是__________．（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是__________．（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则造成的后果是__________．14．覃昉在完成了对蜡烛生成物的探究后，她继续探究了天然气（主要成分甲烷﹣CH4）燃烧后的生成物是否有水和二氧化碳生成的实验．（1）请你帮她完成下表：（2）在此探究实验中你还可以得出的结论有__________．15．某同学用右图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．（1）红磷燃烧的现象是__________；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是__________；（3）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是__________；由此得出的结论是__________．（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，这可能的原因是（任写两点）__________、__________．（5）若（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于，这可能的原因是（任写一点）__________．（6）由本实验可以推测氮气的物理性质__________、化学性质__________．26\n16．研究氧气的性质，我们知道①木炭②硫③磷④铁等物质都能在纯氧中燃烧．（1）请你写出上述四个反应的化学符号表达式：①__________；②__________；③__________；④__________．其中铁在氧气中燃烧的主要现象为__________．（2）从不同角度来分，上述反应都有许多相似之处．请在横线处填写完整：①示例：从物质类别分析，上述反应的反应物和生成物每一种都是纯净物．②从化学反应的能量变化分析，都会__________热量（填“放出或吸收”）．③从化学反应的基本类型分析，都属于__________反应．（填化合反应或分解反应）17．如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等．回答下列问题：（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是__________．（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是__________．（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是__________．（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是__________．（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从__________端进入．（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从__________端进入．18．如图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，铁丝的一端系一根火柴的作用是__________；集气瓶里放入少量水的作用是__________；可以观察到的现象是：铁丝__________，生成了一种__________色的固体．反应的文字表达式是__________．26\n三、实验探究题（共4小题，共14分．）19．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究．其实验步骤有：①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；③用火柴去点白烟；④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛；⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．请回答以下问题：（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是__________．（2）按要求填写下列实验现象及其结论．结论：蜡烛燃烧生成__________．26\n20．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气．（1）写出标注仪器的名称：a__________，b__________．（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是__________，实验结束时，应先__________，再停止加热．（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是__________（填选项，可多选）．A．①③④，B．②③④，C．①③⑤，D．②③⑤（4）选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是__________．21．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体．回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称①__________；②__________．（2）向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是__________．（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是__________（填字母）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为__________．（4）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是__________（填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是__________（填字母）．22．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．26\n（1）写出图中①的仪器名称：__________；（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是__________，反应的化学方程式为__________．（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为__________的缘故．为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是__________．（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）__________．（5）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是__________．四、计算题（共6分，注意：没有计算过程不得分）23．在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，求16g氧气的体积是多少升？求含16g氧气的空气的体积是多少升？24．已知氧气的密度是1.43g/L，空气的密度是1.25g/L，根据所学知识试计算出空气中氧气的质量分数？（提示：可以设空气的体积为“1体积”进行计算，O2在空气中所占体积为21%）2022-2022学年贵州省安顺市关岭寄中九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题2分）1．生活中的下列变化不属于化学变化的是()A．铁器生锈B．葡萄酿酒C．剩饭变馊D．苹果榨汁考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．解答：解：A、铁器生锈有主要成分是氧化铁的新物质生成，有新物质生成，属于化学变化；26\nB、葡萄酿酒的过程有新物质酒精生成，属于化学变化；C、剩饭变馊的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；D、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列图示实验操作中，正确的是()A．B．C．D．考点：测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：根据各种仪器的正确使用方法分析判断．解答：解：A、量取液体时视线应对准凹液面最低处，而此题采用的是仰视，所以错误．B、瓶塞没有倒扣在桌面上，错误；C、试管中的液体超过了三分之一，错误；D、胶头滴管应竖直悬空在试管正上方，正确；故选D点评：本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容．在化学实验操作时，要按照严格的操作规范进行，防止意外事故的发生．26\n3．小刚在量取液体时，开始采用俯视读数为15mL，倒出一定量液体后又仰视读数为5mL，则该同学倒出的液体的体积为()A．＞10mLB．＜10mLC．=10mLD．无法确定考点：测量容器-量筒．专题：实验性简答题．分析：用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．解答：解：俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为15mL，实际体积小于15mL，仰视读数为5mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为5mL，实际大于5mL，所以实际倒出的液体体小于10mL．故选B．点评：通过回答本题知道了用量筒量取液体时，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大；俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小．4．日常生活中，下列区分各物质的方法中，错误的是()A．食盐和蔗糖﹣﹣尝味道B．白酒和白醋﹣﹣闻气味C．蒸馏水和矿泉水﹣﹣看颜色D．铁片和铜片﹣﹣看颜色考点：物质的鉴别、推断；硬水与软水；金属的物理性质及用途；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的鉴别题．分析：在日常生活中，A、根据食盐有咸味，蔗糖有甜味进行分析；B、根据白酒有芳香气味，白醋有酸味进行分析；C、根据蒸馏水和矿泉水都是无色无味的液体进行分析；D、根据铁片是银白色，铜片是紫红色进行分析．解答：解：在日常生活中，A、取样品，品尝味道，有咸味的是食盐，有甜味的是蔗糖，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、取样品，闻气味，有酸味的是白醋，有芳香气味的是白酒，现象不同，可以鉴别，故B正确；C、蒸馏水和矿泉水都是无色无味的液体，观察颜色的方法不能鉴别，故C错误；D、取样品，观察颜色，紫红色的是铜片，银白色的是铁片，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：C．点评：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别，注意在实验室中鉴别物质的方法与日常生活中鉴别物质的方法是不同的．26\n5．空气的成分：①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳及其它气体和杂质．按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是()A．①②③④B．②①③④C．①②④③D．②①④③考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气的组成及各成分的体积分数分析解答．解答：解：空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是②①③④．故选：B．点评：了解并记住空气的组成成分及各成分的体积分数即可正确解答，属于基础知识考查题．6．同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显．导致现象不明显的原因可能是()A．排水法收集前未将集气瓶灌满水B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气C．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面D．收集满氧气的集气瓶正放于桌面考点：氧气的化学性质．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显．导致现象不明显的原因可能是氧气的量不纯净，浓度不够，据此结合选项分析解答．解答：解：A、排水法收集前未将集气瓶灌满水，混入空气使收集的氧气不纯净，可能使实验现象不明显；B、导管口连续放出气泡时开始收集氧气，说明试管内的空气已排尽，收集的氧气纯净，不符合题意；C、收集满后盖上毛玻璃片拿出水面，不会混入空气，收集的氧气纯净，不符合题意；D、氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶正放于桌面，氧气不会逸出，浓度较大，放入点燃的木炭，现象明显；故选A．点评：本题考查了学生对实验现象的分析，了解现象的原因，熟悉实验室制取氧气的注意事项才能正确解答．7．实验室制取氧气的过程如下，正确顺序是()①给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查气密性；④把高锰酸钾装入试管，在试管口堵一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；⑤用排水法收集氧气；⑥从水中取出导管．A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥26\nD．④①③⑤⑥②考点：制取氧气的操作步骤和注意点．专题：物质的制备．分析：制取气体实验中各操作目的：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气使收集的气体不纯或较慢甚至不能收集到气体；加入药品，在检查气密性后加入药品是防止因装置漏气需要更换仪器而造成药品的浪费；接下来，反应需要加热时开始加热；待气体均匀放出时开始收集气体；收集完在拆开装置时，注意需要的是先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯，防止因停止加热而使水槽中水倒流入试管引起试管炸裂．解答：解：A、选项中②⑥顺序错误，应该先取出导管再熄灭酒精灯；故不选；B、该项顺序符合操作要求，是正确的操作顺序．故选；C、顺序中的错误较多且很明显，比如③“检查气密性”被排在了①“给试管加热”之后，已经开始加热了再检查装置气密性已经没有意义；另外②⑥顺序也是错误排序．故不选；D、和C选择项相比，调整了②⑥的错误排序，但④①③的错误顺序依然存在．故不选．故选B点评：正确理解实验中操作的目的为解决此类制取操作的排序问题打下坚实的基础，可以把死记硬背变得灵活轻松．8．用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图．正确的分析是()A．反应结束时能收集到（a﹣b）g氧气B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾C．在反应过程中氯元素的质量分数不断增大D．在0～t2时段，MnO2在混合物中的含量的不断增大考点：实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用．专题：空气与水．分析：A、根据收集到的氧气可能有部分溶于水进行分析；B、根据二氧化锰是催化剂进行分析；C、根据质量守恒定律分析氯元素的质量及质量分数变化；D、根据二氧化锰作为催化剂结合坐标分析固体混合物的质量分析．解答：解：A、在理论上反应结束时能收集到（a﹣b）g的氧气，但由于氧气可能有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上收集的氧气会偏小，故不符合题意；B、P点是氯酸钾部分分解，因此有未反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还有作为催化剂的二氧化锰，故不符合题意；C、在反应过程中，固体质量逐渐较少，而氯元素的质量不变，因此氯元素的质量分数逐渐增大，故符合题意；D、由于在0﹣t1时间段反应没有发生，因此MnO2的含量没有变，故不符合题意．故答案为：C．26\n点评：本题考查了氧气制取的原理，可依据氧气的反应原理结合催化剂的定义分析量的变化．9．将一定质量的氯酸钾分成A、B两等份，在A中加少量二氧化锰粉末，分别加热产生氧气．下列图象能正确表示上述过程的是()A．B．C．D．考点：催化剂的特点与催化作用．专题：空气与水．分析：催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．催化剂只能改变反应速率，与生成物的质量没有必然的联系．解答：解：两份氯酸钾质量相等，完全分解产生的氧气质量相等．所以AC符合这一点，而即使加入催化剂，也不会从起点就有氧气大量存在，所以起点时都应该为零，所以只有A符合．故选A点评：本题主要考查了催化剂与反应时间、生成物质量的关系问题，同时考查了读图和处理图的能力．二、填空题（共9小题，每空一分，化学方程式2分共28分．）10．下列是对酒精部分性质和变化的描述，用序号回答问题：26\n酒精是①无色透明的液体；②易挥发；③易燃烧；④能溶解碘和酚酞等多种物质；⑤点燃酒精灯时，酒精燃烧；⑥酒精挥发．（1）属于物理变化的是⑥；（2）属于化学变化的是⑤．（3）属于物理性质的是①②④；（4）属于化学性质的是③．考点：化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化，化学性质是通过化学变化表现出来的性质，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．解答：解：①无色透明的液体属于物质的颜色和状态，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；②挥发是由液体变为气体，属于物理变化，所以易挥发属于物理性质；③物质燃烧属于化学变化，所以易燃烧属于化学性质；④酒精溶解碘和酚酞没有新物质生成，属于物理变化，能溶解碘和酚酞等多种物质属于物理性质；⑤点燃酒精灯时，酒精燃烧生成二氧化碳和水，有新的物质生成，属于化学变化；⑥酒精挥发由液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化．故答案为：⑥；⑤；①②④；③．点评：要熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化．化学性质是通过化学变化表现出来．11．在下列空格里填上适当的序号：①物理变化②化学变化③物理性质④化学性质硫是一种淡黄色固体③，把块状硫研成粉末①，将少量硫粉放在燃烧匙中加热，硫慢慢熔化①，继续加热，硫的蒸气被点燃，这说明硫具有可燃性④．考点：化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．判断化学性质和物理性质是看是否通过化学变化表现出来．解答：解：硫是一种淡黄色固体属于物质的颜色、状态属于物理性质；把块状硫研成粉末只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化；硫慢慢熔化是由固态变为液态没有新物质生成，属于物理变化；硫具有可燃性是指通过化学变化燃烧表现出来的性质，属于化学性质．故答案为：③；①；①；④．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成他物质，物理性质包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点密度、硬度、溶解性、挥发性等，化学性质包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性等．12．请按下列要求写出一种物质的名称：（1）通常情况下，无色无味的气体是空气；（2）常温下，无色无味的液体是水；（3）紫红色的固体是铜，银白色的固体是镁；26\n（4）白色的粉末是氧化镁，黑色的物质是氧化铜．考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：开放性简答题；物质的性质与用途．分析：可以根据平时积累的知识进行解答，例如，通常情况下，空气、氧气、氢气、甲烷等都是无色无味的气体．常温下，无色无味的液体有水、氯化钙溶液、氯化钠溶液等．白色物质有氧化镁、氧化钙、氢氧化钙等．黑色物质有氧化铜、二氧化锰等．解答：解：（1）通常情况下，空气是无色、无味的气体，故填：空气；（2）常温下，水是无色无味的液体，故填：水；（3）铜是紫红色的固体，镁是银白色固体，故填：铜，镁；（4）氧化镁是白色粉末，氧化铜是黑色的，故填：氧化镁，氧化铜．点评：本题主要考查了一些常见物质的颜色、状态、味道等内容，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们加强对物质性质的识记，以便灵活应用．13．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．请从如图所示的常见仪器中，选择恰当的字母填空：（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是I．（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是A．（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是D．（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，则造成的后果是溶质质量分数变小．．考点：用于加热的仪器；称量器-托盘天平；挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：（1）试管可以在酒精灯上直接加热；（2）坩埚钳用来夹持燃烧的镁条；（3）烧杯加热需要垫石棉网；（4）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题．解答：解：（1）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；故填：I；（2）镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳；故填：A；（3）用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯；故填：D；（3）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小．故填：溶质质量分数变小．点评：本题主要考查了常用仪器的用途及化学实验的基本操作，在进行实验时，应严格要求，规范操作，养成良好的实验习惯．26\n14．覃昉在完成了对蜡烛生成物的探究后，她继续探究了天然气（主要成分甲烷﹣CH4）燃烧后的生成物是否有水和二氧化碳生成的实验．（1）请你帮她完成下表：（2）在此探究实验中你还可以得出的结论有天然气有可燃性．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响．专题：化学与能源．分析：根据元素守恒进行分析．可燃物中含有氢、碳元素时，生成的产物中含有水和二氧化碳．解答：解：（1）由元素守恒可知，可燃物中含有氢、碳元素时，生成的产物中含有水和二氧化碳，由水、二氧化碳的性质完成下表：（2）在此探究实验中，由天然气能够燃烧可得出天然气有可燃性的结论．故答为：（1）见上表；（2）天然气有可燃性．点评：通过本题的练习，应了解验证可燃物中含有氢、碳元素的实验方法．15．某同学用右图装置测定空气中氧气的体积分数．请你填写有关空格．（1）红磷燃烧的现象是产生大量的白烟；（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是瓶内的氧气消耗完（或瓶内的氧气浓度太低了）；（3）待该物质熄灭并冷却后，打开弹簧夹观察到的现象是水经导气管流向集气瓶中约体积处；由此得出的结论是空气中氧气的体积分数大约为．26\n（4）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于，这可能的原因是（任写两点）没有冷却至室温，就打开弹簧夹、装置气密性不够好；红磷量不足；集气瓶中的氧气没有消耗完．（5）若（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数大于，这可能的原因是（任写一点）燃烧的红磷刚插入集气瓶时没有塞紧，燃烧一段时间后再塞紧；没有先用弹簧夹夹紧橡皮管；导气管中的氧气参与了反应等．（6）由本实验可以推测氮气的物理性质难溶于水、化学性质不能燃烧，也不能支持燃烧．考点：测定空气里氧气含量的探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：空气与水．分析：（1）根据磷燃烧的生成物来回答现象；（2）根据熄灭可能的原因来具体分析；（3）根据磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小来分析；（4）根据可能造成进入水的体积少的原因进行分析；（5）测定出的空气中氧气的体积分数大于即从瓶中出来一些气体，再分析具体原因；（6）根据水进入后氮气没有减少，磷燃烧时没有消耗氮气来考虑．解答：解：（1）红磷燃烧生成的五氧化二磷属于白色固体颗粒，所以现象是产生白烟；（2）自动熄灭了可能原因有：磷燃烧时把瓶内氧气消耗尽了，没有了氧气，就不能燃烧了；（3）由于磷燃烧消耗了氧气使瓶内压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，把水压入瓶内，由于水进入瓶内的体积约占瓶子总体积的五分之一，所以结论是氧气约占空气体积的五分之一；（4）造成进入水的体积少的原因：装置漏气、红磷量不足没有把瓶内氧气消耗完，没有冷却到室温就打开了止水夹；（5）测定出的空气中氧气的体积分数大于即从瓶中出来一些气体，由于磷燃烧放热，由于集气瓶的瓶塞没有塞紧，瓶内空气有部分被赶了出来；或者没有先用弹簧夹夹紧橡皮管，磷燃烧时有部分空气沿着导管出来了；（6）由于水进入后氮气没有减少，磷燃烧时没有消耗氮气，所以说明氮气具有难溶于水，既不能够燃烧也不支持燃烧的性质；26\n故答案为：（1）产生大量的白烟；（2）瓶内的氧气消耗完（或瓶内的氧气浓度太低了）；（3）水经导气管流向集气瓶中约体积处；空气中氧气的体积分数大约为；（4）没有冷却至室温，就打开弹簧夹；装置气密性不够好；红磷量不足；集气瓶中的氧气没有消耗完；（5）燃烧的红磷刚插入集气瓶时没有塞紧，燃烧一段时间后再塞紧；没有先用弹簧夹夹紧橡皮管；导气管中的氧气参与了反应等；（6）难溶于水；不能燃烧，也不能支持燃烧．点评：根据实验操作图，回忆实验中现象，从而理解该实验的目的和获得的结论．在推算氮气的性质时要根据实验的现象来进行分析．16．研究氧气的性质，我们知道①木炭②硫③磷④铁等物质都能在纯氧中燃烧．（1）请你写出上述四个反应的化学符号表达式：①C+O2CO2；②S+O2SO2；③4P+5O22P2O5；④3Fe+2O2Fe3O4．其中铁在氧气中燃烧的主要现象为剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．（2）从不同角度来分，上述反应都有许多相似之处．请在横线处填写完整：①示例：从物质类别分析，上述反应的反应物和生成物每一种都是纯净物．②从化学反应的能量变化分析，都会放热热量（填“放出或吸收”）．③从化学反应的基本类型分析，都属于化合反应．（填化合反应或分解反应）考点：氧气的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：氧气、氢气的性质与用途．分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应类型、反应条件等方面的内容．解答：解：（1）①碳和氧气反应能生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2；②硫和氧气反应能生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2③磷和氧气反应能生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5O22P2O5；④铁和氧气反应能生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁丝在氧气中燃烧的实验现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．（2）②从化学反应的能量变化分析，燃烧反应都是放热的．③从反应类型分析，都属于“多变一”是化合反应．故答案为：（1）①C+O2CO2；②S+O2SO226\n③4P+5O22P2O5；④3Fe+2O2Fe3O4；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（2）②放热．③化合．点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和化学方程式的含义等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．17．如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等．回答下列问题：（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是密度比空气小．（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是密度比空气大．（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是密度比空气大．（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是密度比空气小．（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从a端进入．（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从b端进入．考点：常用气体的收集方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大用向上排空气法收集，密度比空气小用向下排空气法收集；了解用此装置排空气法、排水集气法收集气体时，要收集的气体应从那端口通入．解答：解：（1）收集气体从a端进入集气，实际上是向下排空气法收集气体；因此，该气体必须具有的性质是：气体的密度小于空气的密度；故填：密度比空气小；（2）收集气体从b端进入集气，实际上是向上排空气法收集气体；因此，该气体必须具有的性质是：气体的密度大于空气的密度；故填：密度比空气大；（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，实际上是向上排空气法收集气体；因此，该气体必须具有的性质是：气体的密度大于空气的密度；故填：密度比空气大；（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，实际上是向下排空气法收集气体；因此，该气体必须具有的性质是：气体的密度小于空气的密度；故填：密度比空气小；（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，实际上是排水法收集气体；气体从a端进入后，使瓶内压强增大，从而将其中的水排出瓶外，瓶内便收集到了所需气体；如果气体从b端进入的话，由于气体的密度比水的小，气体就会通过水经a端排出瓶外，从而收集不到所需气体．故填：a；26\n（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从b端进入．因为水的密度比气体的大，水从b端进入瓶内后，瓶内的气体就会被排出瓶外使用了．故填b．点评：应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯，还可用其它排液法来收集气体，如二氧化碳可用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法．18．如图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状，铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝；集气瓶里放入少量水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底；；可以观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色的固体．反应的文字表达式是铁+氧气四氧化三铁．考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；实验操作注意事项的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息．分析：可以根据铁在氧气中燃烧的实验方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：铁丝的一端系一根火柴的作用是引燃铁丝；集气瓶里放入少量水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底；铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色的固体．铁能与氧气反应生成四氧化三铁，故答案为：引燃铁丝；防止生成物溅落炸裂瓶底；铁丝剧烈燃烧，火星四射；黑；铁+氧气四氧化三铁．点评：本题主要考查了铁在氧气中燃烧的现象等方面的内容，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．三、实验探究题（共4小题，共14分．）19．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了探究．其实验步骤有：①点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出②在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯；③用火柴去点白烟；④切下一块石蜡，放入水中；⑤熄灭蜡烛；⑥迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．请回答以下问题：（1）参看（2）的实验记录，以上操作步骤的正确排序是④①②⑥⑤③．（2）按要求填写下列实验现象及其结论．探究步骤对实验的观察和描述点燃前（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会浮于水面，难溶于水．结论：石蜡的密度比水小．26\n燃着时（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为三层，分别是外焰、内焰、焰心．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上（如图），约1S后取出，可以看到在a处（填字母）的火柴梗的最先碳化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．（3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现变浑浊．结论：蜡烛燃烧以后的生成物是水和二氧化碳．熄灭后吹灭蜡烛，观察到一缕白烟．结论：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳．考点：蜡烛燃烧实验．专题：科学探究．分析：（1）首先了解蜡烛的物理性质；再点燃蜡烛了解火焰各部分的温度；再用烧杯罩住火焰，并倒过烧杯滴入石灰水，观察现象了解生成物；熄灭蜡烛后再用火柴点燃白烟．据此排列顺序即可；（2）根据我们观察到的现象可知：石蜡密度比水小、火焰的外焰温度高、生成物是水和二氧化碳填写表格；根据实验结果写出结论．解答：解：（1）首先了解蜡烛的物理性质，切下一块石蜡，放入水中；再点燃蜡烛，紧贴烛芯将火柴梗放入火焰中约1秒后取出，根据火柴各部分的燃烧情况，了解火焰各部分的温度；然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，看有无水雾出现；再迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，振荡．观察石灰水的变化；最后熄灭蜡烛，用火柴去点白烟，看白烟是否可燃．故答案为：④①②⑥⑤③；（2）石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小；火柴梗的a处最先碳化，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；干冷的烧杯内壁出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，说明生成物是水和二氧化碳．具体实验现象即其结论如下表：26\n结论：二氧化碳和水故答案为：（1）④①②⑥⑤③；（2）二氧化碳和水点评：本题考查蜡烛燃烧的探究过程，即培养了学生的动手能力，又训练了学生的动脑能力．20．实验室利用如图装置进行组合，制取并收集氧气．26\n（1）写出标注仪器的名称：a试管，b集气瓶．（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑，实验结束时，应先把导管移出水面，再停止加热．（3）制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是AB（填选项，可多选）．A．①③④，B．②③④，C．①③⑤，D．②③⑤（4）选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是过氧化氢溶液．考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；利用加热的方法制取气体，并且利用排水法收集气体时，要按照一定的步骤进行，特别是要注意集满气体后的操作顺序，以防发生安全事故；（3）浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂；（4）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气．解答：解：（1）a是试管，常用作反应容器；b是集气瓶，常用来收集气体；（2）若选择①与⑤组合制取并收集氧气，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；实验结束时，应先把导管移出水面，再停止加热．（3）制取并收集干燥的氧气，可以用①制取氧气，用③干燥氧气，用④收集干燥的氧气；可以用②制取氧气，用③干燥氧气，用④收集干燥的氧气；因为要收集干燥的氧气，因此不能用⑤收集氧气，因此制取并收集干燥的氧气，下列组合可行的是AB；（4）选择装置②制氧气，分液漏斗盛装的药品是过氧化氢溶液．故填：试管；集气瓶；2KClO32KCl+3O2↑；把导管移出水面；AB；过氧化氢溶液．点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．26\n21．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体．回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称①铁架台；②锥形瓶．（2）向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A（填字母）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑．（4）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是B（填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是E（填字母）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据常用仪器回答；（2）制取气体时在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；（3）据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据反应原理书写方程式；（4）据发生装置的选取依据进行选择，收集纯度较高的气体用排水法．解答：解：（1）标号仪器分别是铁架台和锥形瓶；（2）制取气体时在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，故选发生装置A，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑；（4）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，乙炔不易溶于水，所以收集纯度较高的乙炔可用排水法．故答案为：（1）铁架台；锥形瓶；（2）检查装置的气密性；（3）A；2H2O22H2O+O2↑；（4）B；E．点评：据反应物的状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，并掌握实验室制取氧气的反应原理等知识．26\n22．通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与技能．请结合下列实验装置图回答问题．（1）写出图中①的仪器名称：锥形瓶；（2）马明同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是B，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（3）实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，这是因为高锰酸钾随气流进入导气管，进入水槽，溶于水使水变红的缘故．为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是试管口应放一团棉花．（4）若马明同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取一瓶干燥的氧气，所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）a→g→h→d．（5）装置A和C还可以作为实验室制取氢气的发生装置，A和C相比较，A装置的优点是可以随时添加药品．考点：氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）直接写出仪器的名称．（2）根据制取氧气的反应原理中所使用药品状态和反应条件，选择制取气体的发生装置，根据书写方程式的原则写出化学方程式．（3）根据高锰酸钾制氧气的注意事项分析．（4）根据用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型，用浓硫酸进行干燥分析．（5）根据装置特点分析解答．解答：解；（1）根据仪器用途写出名称为：①锥形瓶；（2）由于高锰酸钾是固体，需要加热，故选择给固体加热装置，故选B，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）用高锰酸钾制氧气，为防止高锰酸钾随气流进入导气管，进入水槽，溶于水使水变红，试管口应放一团棉花；（4）用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料制取氧气属于固液常温型，故A；氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集；浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气，干燥时长颈短出，并且先干燥后收集，故所选装置连接顺序正确的是（填管口字母）a→g→h→d；（5）A和C相比较，A装置的优点是可以随时添加药品．答案：（1）锥形瓶；26\n（2）B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）高锰酸钾随气流进入导气管，进入水槽，溶于水使水变红；试管口应放一团棉花；（4）a→g→h→d；（5）可以随时添加药品．点评：反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，要熟记实验用高锰酸钾制氧气的步骤：“查装定点收离熄”．四、计算题（共6分，注意：没有计算过程不得分）23．在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，求16g氧气的体积是多少升？求含16g氧气的空气的体积是多少升？考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据题意，根据质量与密度、体积之间的关系进行分析计算氧气的体积；求出的氧气的体积．解答：解：根据题意，标准状况下氧气的密度是1.429g/L，氧气的质量水48g，氧气的体积为：=11.2L；由于氧气约占空气体积的，所以空气的体积为：11.2L÷=56L；故答案为：在此条件下16g氧气的体积是11.2L；空气的体积为56L．点评：本题难度不大，考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力．24．已知氧气的密度是1.43g/L，空气的密度是1.25g/L，根据所学知识试计算出空气中氧气的质量分数？（提示：可以设空气的体积为“1体积”进行计算，O2在空气中所占体积为21%）考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：可设出空气的总体积，由氧气的体积分数算出氧气的体积；再根据质量与密度、体积之间的关系来计算．解答：解：设空气的体积为1L，因为氧气在空气中的体积分数为21%，所以氧气体积为0.21L，空气的质量=1L×1.293g/L=1.293g，氧气的质量=0.21L×1.429g/L=0.3g，所以空气中氧气质量分数=×100%≈23.2%．故答案为：23.2%．点评：熟记空气中各成分及体积分数、能灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系是解答本题的关键．26
