河南省新乡市新誉佳高中高一化学上学期第一次月考试卷含解析

2022-2022学年河南省新乡市新誉佳高中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是()A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发2．实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是()A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶3．下列物质中，摩尔质量最大的是()-12-\nA．H2OB．H2SO4C．AlD．CaCO34．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是()A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量5．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol7．下列说法正确的是()A．1molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g-12-\n二、填空题（每个空5分，共40分）8．（25分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为__________；（2）8gCH4中约含有__________个分子，在标准状况下所占的体积约为__________L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为__________．9．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为__________mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为__________mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为__________mol•L﹣1．三、实验题（每个空2.5分，共25分）10．（25分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．（1）沉淀A的主要成分是__________（填化学式）．（2）②中反应的离子方程式是__________．（3）①②③中均进行的分离操作是__________．（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的__________．（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液．①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是__________g．按照操作顺序，第4步是__________（填序号）．②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是__________．-12-\n③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：__________．④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是__________（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．2022-2022学年河南省新乡市新誉佳高中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题5分，共35分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是()A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发考点：蒸馏与分馏．分析：A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯；B．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同；C．重结晶法是利用溶解度不同进行分离；D．蒸发是利用溶质不挥发而溶剂易挥发．解答：解：A．蒸馏是利用各种物质的沸点不同将混合物分离或提纯，过程是先使液态混合物升高温度，沸点低的物质会先汽化分离出来，再冷凝变为液体，从混合物中分离出各组分，故A正确；B．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，故B错误；-12-\nC．重结晶也就是二次结晶，常用的结晶方法有两种：冷却热饱和溶液和蒸发结晶；冷却热饱和溶液法结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质，而蒸发结晶适用于溶解度受温度的影响不大，所以C错误；D．化学上的蒸发是指蒸发结晶，是利用溶解度受温度的影响不大进行分离溶液中的溶质和溶剂，故D错误；故选：A．点评：本题主要考查了物质分离方法的原理，注意原理的不同和适用范围．2．实验室中配制250mL0.10mol•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是()A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验常用仪器．-12-\n分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要的仪器，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，据此判断即可．解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为托盘天平、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故所给的仪器中一定用到250ml的容量瓶，故选D．点评：本题考查溶液的配制，难度不大，清楚实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器是解题的关键．3．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．H2OB．H2SO4C．AlD．CaCO3考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．解答：解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是()A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量-12-\n考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mol/L是物质的量浓度的常用单位．解答：解：葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L，即表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是5.9mol，mol/L是物质的量浓度的常用单位．故选B．点评：本题考查常见物理量的单位和意义，可以根据所学知识进行回答，较简单．5．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断．解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，所以能够直接加热的为：试管、蒸发皿，故选A．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，题目难度不大，注意实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些根本就不能被加热；试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫石棉网；量筒、集气瓶不能加热．6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32g-12-\nC．64g/molD．32g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==，计算出气体的物质的量，再根据摩尔质量表达式：M=，计算出X气体的摩尔质量．解答：解：3.01×1023个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=0.5mol，X气体的摩尔质量为：M===32g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，注意掌握摩尔质量的计算公式M=，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．7．下列说法正确的是()A．1molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．未指明是何种微粒；B．阿伏加德罗常数数值为：0.012千克碳﹣12中包含的碳﹣12的原子的数目；C．钠摩尔质量为23g/mol；D．摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：A．1molCl2含有氯气分子为6.02×1023个，含氯原子为1.204×1024个，故A错误；-12-\nB．阿伏加德罗常数数值为0.012千克碳﹣12中包含的碳﹣12的原子的数目，约等于6.02×1023，故B正确；C．钠的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量，摩尔质量有单位，与相对原子质量的数值相等，故C错误；D．H2O的摩尔质量是18g/mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了微粒的个数的表示、摩尔质量概念的理解，难度较小．二、填空题（每个空5分，共40分）8．（25分）（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为16g/mol；（2）8gCH4中约含有3.01×1023个分子，在标准状况下所占的体积约为11.2L；（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为64：85．考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据摩尔质量在数值上和相对分子质量相等，单位为g/mol；（2）先根据n=来计算物质的量，再根据N=n×NA和V=n•Vm来计算；（3）根据分子与分子中原子的物质的量关系，求出CO和CO2的物质的量之比，然后求出质量比；解答：解：（1）根据摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，因此CH4的摩尔质量为：16g/mol，故答案为：16g/mol；（2）CH4的物质的量为n==0.5mol，分子数N=n×NA=0.5mol×6.02×1023mol﹣1=3.01×1023个，体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：3.01×1023；11.2；（3）因为一个甲烷分子中含有5个原子，一个NH3分子中含有4个原子，所以含原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为4：5，则甲烷和氨气质量比为=64：85；故答案为：64：85；-12-\n点评：本题考查物质的量的有关计算，明确质量与物质的量的关系、体积与物质的量的关系是解答本题的关键．9．9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为0.4mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L﹣1．考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算9.5gMgCl2的物质的量，再根据c=计算氯化镁溶液的浓度；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，据此计算稀释后MgCl2溶液的浓度．解答：解：9.5gMgCl2的物质的量==0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为=0.2mol/L；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，故答案为：0.2；0.4；0.04．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．三、实验题（每个空2.5分，共25分）10．（25分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．-12-\n（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．（2）②中反应的离子方程式是Ag++Cl﹣═AgCl↓．（3）①②③中均进行的分离操作是过滤．（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是Na2CO3，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的HNO3．（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL0.40mol/LNaNO3溶液．①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是17.0g．按照操作顺序，第4步是e（填序号）．②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是未用玻璃棒引流．③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新配制．④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；溶液的配制；物质分离、提纯的实验方案设计．分析：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3．根据配制一定浓度的溶液步骤操作．解答：解：（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4、BaCO3；-12-\n（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl﹣全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；故答案为：Ag++Cl﹣═AgCl↓；（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤，故答案为：过滤；（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3；（5）①制备500mL0.4mol/L的NaNO3溶液，需要500mL容量瓶，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g，配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第四步为转移，故答案为：17.0；e；②配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL容量瓶，向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，故答案为：未用玻璃棒引流；③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，浓度偏小，需重新配制，故答案为：重新配制；④a．未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度偏低；b．定容时俯视刻度线，体积偏小，浓度偏大；c．容量瓶中残留水分，溶质的物质的量不变，故浓度无影响，故答案为：a．点评：本题考查物质的分离提纯操作和一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度中等，本题注意Cl﹣、SO42﹣的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．-12-