浙江省宁波市慈溪市范市中学2022学年九年级化学上学期第一次段考试卷（含解析） 新人教版

浙江省宁波市慈溪市范市中学2022-2022学年九年级化学上学期第一次段考试卷一．单项选择题（前10题每题4分，后10题每题3分，共70分）1．（2分）在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（　　）　A．18克B．7克C．8克D．6克　2．（2分）下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数．在化学反应前后，肯定没有变化的是（　　）　A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥　3．（2分）绿色植物通过光合作用发生反应：CO2+H2O→葡萄糖+O2，由此推知葡萄糖（　　）　A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素　C．含有碳单质和水D．不能在氧气中燃烧　4．（2分）电解水生成了氢气与氧气的实验证明，水是由（　　）　A．氢气和氧气组成B．氢元素和氧元素组成　C．氢分子和氧分子构成D．氢分子和氧原子构成　5．（2分）小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（　　）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0　A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱　C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红　6．（2分）（2022•益阳）下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（　　）　A．浓硫酸B．浓盐酸C．固体NaOHD．固体NaCl　7．（2分）（2022•武威）下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）序号物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液过滤C．FeCl2溶液CuCl2适量铁粉、过滤D．CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶　A．AB．BC．CD．D　8．（2分）（2022•石家庄）下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（　　）　A．CaCO3，Na2CO3B．K2SO4，KClC．生石灰、熟石灰D．CuSO4，Fe2（SO4）3　9．（2分）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（　　）　A．BaCl2NaClH2SO4B．H2SO4NaClNa2CO3　C．Na2SO4KNO3NaOHD．NaOHH2SO4HCl　10．（2分）（2022•烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（　　）　A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子　C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子　11．（2分）（2022•天津）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）22　A．其水溶液能使石蕊溶液变红　B．能去除油污，可做厨房的清洁剂　C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂　D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液　12．（2分）（2022•甘孜州）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（　　）　A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质　B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高　C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤　D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰　13．（2分）（2022•邵阳）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　）　A．由红色变成蓝色B．由蓝色变成红色C．由红色变成无色D．由无色变成红色　14．（2分）（2022•自贡）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O．　A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4　15．（2分）（2022•泸州）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（　　）　A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液　16．（2分）（2022•桂林）下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）　A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗　B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓　C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭　D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液　17．（2分）（2022•仪征市一模）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）实验方案使用试剂判断方法①铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量②pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量③硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量④紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量　A．①B．②C．③D．④　18．（2分）稀释浓硫酸的正确操作是（　　）　A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌　B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌　C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡　D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌　19．（2分）有一种试剂可以一次性区别Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是（　　）　A．盐酸B．硝酸C．硝酸钠D．氢氧化钠溶液　2220．（2分）鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（　　）　A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液　二．简答及实验探究题（每空2分，共52分）21．（1分）将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D．则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A：B：C：D为　_________　．　22．（1分）如图所示，1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则一个丙分子可表示为　_________　．　23．（1分）根据化学方程式，4NH3+5O24X+6H2O推测X的化学式为　_________　．　24．（1分）（2022•甘肃）过氧化氢（H202）俗称双氧水，是一种无色的液体，常被用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂．下列叙述中，正确的是（　　）　A．每个H202分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的　B．H202分子是由氢、氧两种元素组成的　C．每个H202分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的　D．H202是由两个氢原子和两个氧原子构成　25．（1分）在三个试管中分别盛有少量A、B和C无色溶液，A溶液能使无色酚酞试液变红色，B溶液不能使紫色石蕊试液变色，C溶液能使紫色石蕊试液变红色，则A、B和C三种溶液的pH由小到大的顺序是　_________　．　26．（3分）（2022•重庆）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　_________　7（填“＜”、“＞”或“=”）（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为　_________　（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是　_________　A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3．　27．（9分）（2022•新疆）某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试液．[实验仪器]试管、胶头滴管等．[设计并实验]甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作和步骤实验现象与结论（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液．一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是　_________　溶液．（2）另取3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是　_________　溶液（3）另用两支试管　_________　，一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是　_________　22　_________　溶液，反应的化学方程式为　_________　，另一支试管溶液中无现象，则原溶液　_________　溶液．乙组同学经过讨论认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液．各自分别做了如下实验：同学实验操作实验现象结论小峰用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液．一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是稀盐酸小伟一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是Na2CO3溶液小明三支试管溶液中都无现象．所滴加的溶液是NaOH溶液．乙组三位同学经过交流后发现　_________　同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是　_________　溶液，由此鉴别出了四种溶液．[反思与体会]①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质；…　28．（10分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有　_________　性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其　_________　性．（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将　_________　缓缓地注入盛有　_________　的烧杯中并不断搅拌；原因是　_________　、　_________　．②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）　_________　、　_________　．（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．　_________　假设成立．认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是　_________　．②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：　_________　．③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：　_________　．22　三．分析计算题（每空2分，35题6分，共58分）29．（2分）有一瓶失去标签的溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是NaCl溶液．某同学为确定其成分做了如下实验，请你帮助他完成试验．①取该溶液少许置于试管中，加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀．加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液是　_________　②另一位同学则向该溶液中加入稀盐酸，发现　_________　，则原溶液是Na2CO3溶液．　30．（9分）许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物　_________　、　_________　的汁液能做酸碱指示剂，　_________　、　_________　的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是　_________　、　_________　．（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成　_________　色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈　_________　性（选填“酸”或“碱”或“中”）．（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　_________　．（填植物的名称）　31．（6分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　_________　7（填“大于”或“小于”或“等于”）．（2）根据曲线判断，该反应是将　_________　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　_________　中，（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　_________　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　_________　色．　32．（5分）（2022•武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式　_________　．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　_________　．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　_________　．22（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是　_________　．（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　_________　．　33．（2分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是　_________　，（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是　_________　．　34．（4分）（2022•湖北）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量　_________　kg，水的质量是　_________　kg．　35．（5分）（2022•三明）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　_________　g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．　222022-2022学年浙江省宁波市慈溪市范市中学2022年九年级（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析　一．单项选择题（前10题每题4分，后10题每题3分，共70分）1．（2分）在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（　　）　A．18克B．7克C．8克D．6克考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据在化学反应中遵循质量守恒定律分析，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．解答：解：根据在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．由题意可知：5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为：3克+10克﹣5克=8克．故选：C．点评：本题考查物质的质量的计算，明确质量守恒定律的意义是解答的关键，注意利用信息中恰好完全反应来解答本题即可．　2．（2分）下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数．在化学反应前后，肯定没有变化的是（　　）　A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，原子的质量不变，元素的种类也不变；根据化学变化是生成新物质的变化，变化前后物质的种类、构成物质的分子的种类一定改变；而分子的数目则可能改变．解答：解：根据化学变化生成新物质的特点，可知变化前后物质的种类及构成物质的分子的种类一定发生改变，而构成物质的分子的数目可能改变；根据化学变化分子分解成原子、原子重新结合成分子的实质，可得知变化前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减、元素的种类没有改变．综上所述，在化学反应前后肯定没有发生变化的是①③⑥．故选D．点评：化学变化的实质可表示为：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，在此过程中原子是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后物质质量总和相等．　3．（2分）绿色植物通过光合作用发生反应：CO2+H2O→葡萄糖+O2，由此推知葡萄糖（　　）　A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素　C．含有碳单质和水D．不能在氧气中燃烧考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据反应物中的元素组成可以判断生成物中的元素组成．解答：解：由CO2+H2O→葡萄糖+O2可知，反应物中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律中元素守恒可知，生成物中也应该含有碳元素、氢元素和氧元素，因为生成物中有氧气，所以葡萄糖中是否含有氧元素无法确定；反应物中的碳元素和氢元素转化成了葡萄糖中的碳元素和氢元素，所以葡萄糖中一定含有碳元素和氢元素，是否含有氧元素无法确定．故选B．点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．　224．（2分）电解水生成了氢气与氧气的实验证明，水是由（　　）　A．氢气和氧气组成B．氢元素和氧元素组成　C．氢分子和氧分子构成D．氢分子和氧原子构成考点：电解水实验．专题：空气与水．分析：从微观的角度讲水是由水分子构成的，宏观的角度则水是由氢氧两种元素组成的．解答：解：在电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成的化合物．故选：B．点评：本题很简单，只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易地回答，电解水实验结论有：水是由氢元素和氧元素组成的，水是氧化物等．　5．（2分）小王测得生活中一些物质的PH如下表，下列说法不正确的是（　　）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0　A．蔗糖水是中性物质B．肥皂水的碱性比纯碱水弱　C．柠檬汁的酸性比食醋强D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强．当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强．石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．解答：解：A、蔗糖水的pH等于7，是中性物质，故说法正确．B、在碱性情况下，pH越大，碱性越强，肥皂水的碱性比纯碱水的碱性强，故说法错误．C、酸性条件下，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性比食醋强，故说法正确．D、雨水显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故说法正确．故选B．点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．　6．（2分）（2022•益阳）下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是（　　）　A．浓硫酸B．浓盐酸C．固体NaOHD．固体NaCl考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、利用浓硫酸的吸水性来回答此题；B、浓盐酸具有挥发性，HCl质量减少；C、根据教材中学习的固体氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应变质的性质来回答；D、氯化钠不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质；解答：解：A、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，故B正确；C、固体氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应质量增加且会变质，故C错误D、氯化钠不会质量增加和变质，所以D错误．故选B点评：本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化．22　7．（2分）（2022•武威）下列除去杂质的方法中，错误的是（　　）序号物质杂质除杂质的方法A．CaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤B．NaOH溶液Ca（OH）2过量Na2CO3溶液过滤C．FeCl2溶液CuCl2适量铁粉、过滤D．CH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶　A．AB．BC．CD．D考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、HCl与过量CaCO3反应生成氯化钙、水、二氧化碳，再过滤除去不溶于水的碳酸钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Ca（OH）2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的碳酸钠），故选项所采取的方法错误．C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、浓硫酸具有吸水性，且不与甲烷反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选B．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．　8．（2分）（2022•石家庄）下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是（　　）　A．CaCO3，Na2CO3B．K2SO4，KClC．生石灰、熟石灰D．CuSO4，Fe2（SO4）3考点：酸碱盐的溶解性；生石灰的性质与用途．专题：分析比较法．分析：A、根据碳酸钙和碳酸钠的溶解性判断．B、根据硫酸钾、氯化钾的溶解性、溶解时的热效应、溶液颜色等判断．C、根据生石灰与水反应放热，熟石灰与水不反应，且溶解时无明显现象判断．D、根据二者溶解水后所得溶液的颜色判断．解答：解：A、碳酸钙不溶于水，碳酸钠能溶于水，二者能用水鉴别，所以错误．B、硫酸钾、氯化钾都能溶解于水，溶解时无热量变化，溶液均无颜色，二者不能用水鉴别，所以正确．C、生石灰与水反应放热，熟石灰与水不反应，且溶解时无明显现象，二者能用水鉴别，所以错误．D、CuSO4溶液的颜色为蓝色，Fe2（SO4）3溶液的颜色为黄色，二者能用水鉴别，所以错误．故选B．点评：物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，特别是一些限定条件的鉴别，如只用水鉴别、不用其它试剂鉴别等要求，对只用水鉴别的，要注意物质的溶解性、溶液颜色、溶解时的吸放热现象等，对于不用其它试剂鉴别的，要注意它们相互两两反应的现象、它们的物理性质等．　9．（2分）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（　　）　A．BaCl2NaClH2SO4B．H2SO4NaClNa2CO3　C．Na2SO4KNO3NaOHD．NaOHH2SO4HCl22考点：离子或物质的共存问题．专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：离子之间若能结合生成气体、水、沉淀，就说明这两种离子不能共存．例如氢离子和氢氧根离子会生成水而不能共存，氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳而不能共存，能生成沉淀的离子也不能共存．解答：解：A、氯化钡中的钡离子和硫酸中的硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故A错误，B、硫酸中的硫酸根离子会和碳酸钠中的碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故B错误，C、三种物质中的离子交换成分后不会生成沉淀、气体、水，所以能够共存，故C正确，D、氢氧化钠中的氢氧根离子和硫酸、盐酸中的氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故D错误．故选C．点评：只要所给溶液中的离子能够交换成分后生成沉淀、气体、水中的任意一种都不能共存，离子共存问题是中考热点．　10．（2分）（2022•烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（　　）　A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子　C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子考点：酸的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．解答：解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子，故答案为：D点评：本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．　11．（2分）（2022•天津）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）　A．其水溶液能使石蕊溶液变红　B．能去除油污，可做厨房的清洁剂　C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂　D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：碱的化学性质；常见的意外事故的处理方法；常见碱的特性和用途．专题：结合课本知识的信息．分析：根据氢氧化钠的性质回答：A、氢氧化钠极易溶于水，其水溶液呈碱性，其水溶液能使酸碱指示剂变色；B、氢氧化钠可以将油污分解转换；C、固体氢氧化钠易吸水潮解，可做某些气体（不和氢氧化钠反应的气体）的干燥剂；D、有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上．解答：解：A、石蕊遇碱变蓝色；故A不正确；B、氢氧化钠可以和油污反应生成硬脂酸钠而将油污溶解；故B正确C、固体氢氧化钠易吸水潮解，可做某些气体的干燥剂，但因和二氧化碳气体反应，不能用来干燥该气体．故不正确；D、氢氧化钠有很强的腐蚀性，使用时要特别小心，不要沾在皮肤或衣服上，要及时采取正确措施．故正确；故选AC点评：本题考查氢氧化钠的性质，氢氧化钠是一种很重要的碱，同学们要熟记它的物理性质和化学性质，能根据其性质来解决化学问题．　12．（2分）（2022•甘孜州）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（　　）　A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质　B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高　C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤22　D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰考点：常见碱的特性和用途；固体溶解度的影响因素；碱的化学性质．专题：物质的性质与用途；压轴实验题．分析：根据氢氧化钙的性质，判断对于氢氧化钙的叙述中不正确的叙述．解答：解：A、氢氧化钙溶液可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此敞放在空气中的氢氧化钙溶液会变质成碳酸钙沉淀；B、氢氧化钙微溶于水，且其溶解度随温度升高而减小；C、氢氧化钙呈碱性且腐蚀性不强，可与酸性土壤中的酸发生中和反应而改良酸性土壤；D、氢氧化钙在生活中被称为熟石灰，工业上又称其为消石灰；故选：B．点评：氢氧化钙是固体物质中为数不多的溶解度随温度升高而减小的物质，此点性质常被考查．　13．（2分）（2022•邵阳）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成．向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸．此过程烧杯中溶液颜色的变化是（　　）　A．由红色变成蓝色B．由蓝色变成红色C．由红色变成无色D．由无色变成红色考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．专题：实验性简答题．分析：根据酚酞遇碱变红色，遇到酸和强酸强碱盐不变色，进行分析，解答：解：无色酚酞加入氢氧化钠中后颜色变成红色，不断滴入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中没有了氢氧化钠，酚酞又变回了原来的无色．故选：C．点评：本题主要考查了酸碱指示剂在酸碱盐中的变色问题，要加以识记．　14．（2分）（2022•自贡）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）①X+碱→盐+H2O②X+金属氧化物→盐+H2O．　A．CaOB．CO2C．NaOHD．H2SO4考点：酸的化学性质；物质的鉴别、推断．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．解答：解：碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸，故选D．点评：本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．　15．（2分）（2022•泸州）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（　　）　A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据酸与碱的不同性质可以进行鉴别．如利用指示剂酚酞试液，可以鉴别稀盐酸与氢氧化钠溶液，逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液．解答：解：A、取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液．故A正确；B、能与镁条放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应．故B正确；C、氯化钾溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象．故C错误；22D、氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，稀盐酸与氯化铜溶液不反应．故D正确；故选C．点评：本题考查酸、碱的鉴别．根据酸与碱的性质可以进行鉴别．　16．（2分）（2022•桂林）下列对实验意外事故的处理错误的是（　　）　A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗　B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓　C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭　D．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液考点：常见的意外事故的处理方法．分析：根据硫酸使用、药液进入眼睛事故处理、酒精灯的使用，酸沾到皮肤操作注意事项进行分析解答本题．解答：解：A、硫酸洒在实验台上，用大量的水冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱水冲洗，故A不正确．B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故B正确；C、酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，操作正确，因此选项C正确；D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用布拭去，再用大量清水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，因此选项D不正确．故答案选A．点评：本题考查学生根据硫酸洒在试验台上，药品进入眼睛，酒精灯洒出燃烧、酸沾到皮肤在处理时的注意事项进行分析解题的能力．　17．（2分）（2022•仪征市一模）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）实验方案使用试剂判断方法①铁粉如果有气泡，表明盐酸已经过量②pH试纸如果pH＜7，表明盐酸已经过量③硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量④紫色石蕊试液如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量　A．①B．②C．③D．④考点：酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：A、根据盐酸会与铁反应生成气体进行分析，B、根据PH值确定溶液的酸碱性进行分析，C、根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析，D、根据酸会使紫色石蕊变色进行分析．解答：解：A、铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确，B、PH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确，C、盐酸即使不过量，中和反应生成的氯离子也会与硝酸银生成沉淀，故C不正确，D、紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确．故选C．点评：在解此类题时，首先分析需要验证的物质的化学性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．　18．（2分）稀释浓硫酸的正确操作是（　　）　A．将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌　B．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌22　C．将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡　D．将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．分析：浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散．另外，量筒是测量体积的容器．解答：解：稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；故选D．点评：此题是对稀释浓硫酸问题的考查，解题的关键是对此项操作的熟练掌握．　19．（2分）有一种试剂可以一次性区别Ba（NO3）2、AgNO3、K2CO3三种物质的溶液，它是（　　）　A．盐酸B．硝酸C．硝酸钠D．氢氧化钠溶液考点：盐的化学性质；酸的化学性质．专题：物质的鉴别题．分析：要一次性区别物质，所选的试剂与物质混合时需有明显的不同现象．解答：解：A、盐酸与硝酸钡混合时无现象，与硝酸银混合产生白色沉淀，与碳酸钾混合能生成气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；B、硝酸与碳酸钾混合能产生气体，与硝酸钡和硝酸银混合无现象，无法鉴别，故B错误；C、硝酸钠与这三种物质混合均无现象，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钠溶液与这三种物质混合均无现象，无法鉴别，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，需根据物质的性质进行，选用的试剂与被鉴别物质混合时要有明显的不同现象．　20．（2分）鉴别稀盐酸和稀硫酸，最好选用（　　）　A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：区别同类物质时要从不同点出发，而不是找共性和利用共性，硫酸和盐酸同样都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊试液变色，那么他们引起的颜色变化是相同的，就无法进行区别，所以要通过个性来进行实验和区别．解答：解：A、由于二者都是酸，都能使石蕊都变红色，不能鉴别，故A错误；B、AgNO3溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银，都是白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C、碳酸钠和盐酸、硫酸反应都会生成二氧化碳气体，不能鉴别，故C错误；D、氯化钡溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，现象不同，可以鉴别，故D正确．故选：D．点评：本题主要考查了对酸的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　二．简答及实验探究题（每空2分，共52分）21．（1分）将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D．则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A：B：C：D为　15：5：11：9　．考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：22利用在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，以及在化学反应中物质的质量比等于相对分子质量和的比分析判断即可．解答：解：由题意可知，（25g﹣10g）A和5克B反应能生成11克C，生成D的质量为：15克+5克﹣11克=9克，则A、B、C、D四种物质的质量比为：15：5：11：9；故答案为：15：5：11：9；点评：掌握质量守恒定律的内容和应用；了解常见化学反应中的质量关系是解题的关键所在．　22．（1分）如图所示，1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子，则一个丙分子可表示为　A　．考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：利用质量守恒定律的化学反应前后原子的种类与个数不变的知识解决．解答：解：因为化学反应前后原子的种类与个数不变，由于反应前是“1个甲分子与3个乙分子”，所以在一定条件下反应生成2个丙分子，反应后产物中应存在2个甲分子中的原子，6个乙分子中的原子，故1个丙分子中原子的个数应含有甲分子中的1个原子和乙分子中的3个原子．故选A．点评：此题是一道反应图示题的考查，解题的关键是质量守恒定律的具体应用，以及相关的识图能力．　23．（1分）根据化学方程式，4NH3+5O24X+6H2O推测X的化学式为　NO　．考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4NH3+5O2=4X+6H2O，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．解答：解：由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，可知反应前后各原子的个数为反应前反应后N原子40H原子1212O原子106根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为NO．故填：NO．点评：根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．　24．（1分）（2022•甘肃）过氧化氢（H202）俗称双氧水，是一种无色的液体，常被用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂．下列叙述中，正确的是（　　）　A．每个H202分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的　B．H202分子是由氢、氧两种元素组成的　C．每个H202分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的　D．H202是由两个氢原子和两个氧原子构成考点：化学式的书写及意义．22分析：分子是由原子构成，元素组成物质．一个分子是由多个原子构成的．解答：解：每个H202分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的．故A、B、D不正确，应选C；故选C．点评：对四个答案分析一下，无非是考查分子和物质的构成，所以掌握化学式的意义，应能轻松解题．　25．（1分）在三个试管中分别盛有少量A、B和C无色溶液，A溶液能使无色酚酞试液变红色，B溶液不能使紫色石蕊试液变色，C溶液能使紫色石蕊试液变红色，则A、B和C三种溶液的pH由小到大的顺序是　CBA　．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：根据已有的知识进行分析，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使酚酞变红，中性溶液不能使石蕊和酚酞变色．解答：解：A溶液能使无色酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，其pH大于7，B溶液不能使紫色石蕊试液变色，说明溶液呈中性，其pH等于7，C溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，其pH小于7，所以三种溶液的pH由小到大是CBA．故填：CBA．点评：本题考查了溶液酸碱性与指示剂的变色以及酸碱度的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．　26．（3分）（2022•重庆）皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成．（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH　＞　7（填“＜”、“＞”或“=”）（2）在（1）的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20　（3）在（2）所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是　AC　A．BaCl2B．CuSO4C．AgNO3D．KNO3．考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：碱性溶液能使酚酞试液变红，其PH大于7，硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应．钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀．解答：解：（1）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液的PH大于7，所以本题答案为：＞；（2）硫酸可以与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，所以本题答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20；（3）在（2）所得的溶液中含有硫酸钠和硫酸，加入一种盐能产生沉淀，说明是与硫酸根离子结合产生的沉淀，分析所给的物质，钡离子能与硫酸根结合生成硫酸钡沉淀，银离子能与硫酸根离子结合产生微溶于水的硫酸银沉淀，所以本题答案为：AC．点评：本题考查了酸碱中和反应以及常见酸碱盐之间的复分解反应，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行．　27．（9分）（2022•新疆）某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空．[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别．[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色石蕊试液．[实验仪器]试管、胶头滴管等．[设计并实验]甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作和步骤实验现象与结论（1）用4支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液．一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是　　溶液．22（2）另取3支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤（1）检验出的溶液．一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是　　溶液（3）另用两支试管　　，　　一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是　　溶液，反应的化学方程式为　　，另一支试管溶液中无现象，则原溶液　　溶液．乙组同学经过讨论认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液．各自分别做了如下实验：同学实验操作实验现象结论小峰用3支试管，各取少量三种溶液，分别滴加另一种溶液．一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是稀盐酸小伟一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象．所滴加的溶液是Na2CO3溶液小明三支试管溶液中都无现象．所滴加的溶液是NaOH溶液．乙组三位同学经过交流后发现　小伟　同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是　Ca（OH）2　溶液，由此鉴别出了四种溶液．[反思与体会]①物质的鉴别有多种方法；②鉴别物质的关键是利用物质的特征性质；…考点：物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．专题：压轴实验题；填写实验报告题；实验设计题．分析：根据紫色石蕊溶液遇酸变红，Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，盐酸滴加到Na2CO3溶液中有气泡放出的特性进行分析解答．解答：解：（1）紫色石蕊溶液遇酸变红，可以确定该试管中原溶液是稀盐酸；故答案为：稀盐酸；（2）将稀盐酸滴加到剩余三种溶液中有气泡放出的试管中原溶液是Na2CO3溶液；故答案为：Na2CO3溶液（3）Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，与NaOH溶液不反应，利用现象即可区分剩余两种溶液．根据四种溶液相互混合产生的反应有所差异，在不使用紫色石蕊溶液的情况下也可以鉴别出四种溶液．由于Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应生成白色沉淀，与稀盐酸无明显现象，与NaOH溶液不反应，所以小伟的结论是错误的，所滴加的溶液是Na2CO3溶液．故答案为：实验操作和步骤实验现象与结论一支试管中溶液由无色变红色，则原溶液是稀盐酸溶液．一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是Na2CO3溶液（3）另用2支试管，各取少量未确定的二种溶液，分别滴加步骤（2）检验出的溶液．一支试管溶液中有白色沉淀析出，则原溶液是Ca（OH）2溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，另一支试管溶液中无现象，则原溶液是NaOH溶液．小伟；Ca（OH）2溶液点评：考查学生根据紫色石蕊溶液遇酸变红，Na2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，盐酸滴加到Na2CO3溶液中有气泡放出的特性进行分析解题的能力．　28．（10分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：（1）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有　脱水　性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其　吸水　性．（2）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：①稀释浓硫酸时，应将　浓硫酸　缓缓地注入盛有　水　的烧杯中并不断搅拌；原因是　浓硫酸溶解放出大量的热　、　浓硫酸的密度比水大　．22②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）　浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）　、　开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱等（合理即可）　．（3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．　浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体　假设成立．认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是　采用了对比实验的方法，更科学　．②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：　取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）　．③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：　加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）　．考点：实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：（1）依据浓硫酸具有的脱水性与吸水性进行分析判断；（2）①根据浓硫酸的稀释过程的操作要领分析解答；②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化趋势分析解答；（3）①根据对比实验的特点从浸过浓硫酸的铜片不会发生反应，而未浸过浓硫酸的铁片发生了反应的情况描述现象和结论即可；②根据对比实验的设计要求，利用不同处理的铁片与稀硫酸反应进行对比实验进行设计即可；③根据加热前后反应的温度变化及发生情况进行分析说明即可．解答：解：（1）浓硫酸具有的脱水性与吸水性，用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色是因为其脱水性导致的纸张炭化，而除去氢气或氧气中的水分，是利用其吸水性，起到干燥剂的作用；（2）①因为浓硫酸溶解会放出大量的热，密度比空气大，为防止酸溅出，因此浓硫酸的稀释时应酸入水并不断搅拌使溶解时产生的热量尽快散失；22②从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．（3）①根据对比实验的特点从浸过浓硫酸的铜片不会发生反应，而未浸过浓硫酸的铁片发生了反应，所以未浸过浓硫酸的铁片能置换出硫酸铜中的铜，而浸过浓硫酸的铁片由于发生了钝化则不会与硫酸铜发生反应，II的设计采用了对比实验的方法进行探讨，体现了对比实验的科学性，强调了结论的正确性．②根据对比实验的设计要求，可对浸过浓硫酸的铁片和未浸过浓硫酸的铁片与稀硫酸进行接触，看反应的发生情况从而判断是否发生了钝化现象；③由实验叙述可知，两种情况的差别实质就是反应时温度的变化，所以可从该处做出发点分析温度对反应的影响，可以是加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）等；故答案为：（1）脱水；吸水；（2）①浓硫酸，水；浓硫酸溶解放出大量的热、浓硫酸的密度比水大；②浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等．（3）①实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体．采用了对比实验的方法，更科学．②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．（其它合理答案均可）③加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）．点评：该题属于实验方案的探究题，主要是采用对比实验的方法对实验中的问题进行探讨，掌握设计实验的目的及方法是解题的关键所在．　三．分析计算题（每空2分，35题6分，共58分）29．（2分）有一瓶失去标签的溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是NaCl溶液．某同学为确定其成分做了如下实验，请你帮助他完成试验．①取该溶液少许置于试管中，加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀．加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液是　NaCl溶液　②另一位同学则向该溶液中加入稀盐酸，发现　有气泡产生　，则原溶液是Na2CO3溶液．考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：（1）鉴别氯化钠溶液常利用硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀氯化银．（2）鉴别碳酸钠常用和酸反应生成二氧化碳气体．解答：解：（1）氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，生成的沉淀不溶于稀硝酸，常用此方法鉴别氯离子．（2）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化钠、水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O故答案为：（1）NaCl溶液；（2）有气泡产生．点评：本题主要考查学生对氯离子和碳酸根的检验方法的掌握情况，但重点知识是化学用语的掌握．　30．（9分）许多植物的果实和花瓣中含有色素．现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表．植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中22牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物　牵牛花　、　玫瑰　的汁液能做酸碱指示剂，　万寿菊　、　胡萝卜　的汁液不能做酸碱指示剂．得出结论不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是　万寿菊　、　胡萝卜　．（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成　绿　色．小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈　酸　性（选填“酸”或“碱”或“中”）．（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是　牵牛花　．（填植物的名称）考点：酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）四种花的花汁在稀酸和稀碱中胡萝卜、万寿菊的汁液颜色不变，因此不可做指示剂．（2）玫瑰花汁遇碱会变成绿色，遇酸变红色．（3）利用石蕊遇酸碱的变色情况分析即可．解答：解：（1）由表中的信息可以看出，牵牛花、玫瑰的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜、万寿菊不能，可判断牵牛花、玫瑰汁液可作酸碱指示剂．胡萝卜、万寿菊的汁液不可做指示剂．（2）利用表中的变色情况可以判断玫瑰花汁遇碱会变成绿色；由于牵牛花汁在溶液中呈红色，利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．（3）利用石蕊遇酸变红遇碱变蓝的变色情况与牵牛花相似．故答案为：（1）牵牛花、玫瑰；万寿菊、胡萝卜；万寿菊、胡萝卜．（2）绿；酸（3）牵牛花．点评：此题是有关指示剂知识的考查，结合课本中有关指示剂的知识对设计的问题进行探讨是解题的关键，属属基础性考查题．　31．（6分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　等于　7（填“大于”或“小于”或“等于”）．（2）根据曲线判断，该反应是将　氢氧化钠溶液　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　盐酸　中，（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　NaCl、HCl　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　红　色．考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）强酸强碱恰好中和时，溶液显中性；（2）当溶液的pH＜7时，溶液显酸性，当溶液的pH＞7时，溶液显碱性，当溶液的pH=7时，溶液显中性；（3）根据盐酸和氢氧化钠的反应原理以及图象数据来回答．22解答：解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH=7，故答案为：等于；（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH=1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，故答案为：氢氧化钠溶液；盐酸；（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红．点评：本题是利用酸碱中和反应结合图象知识来考查，难度较大，考查的知识面较广，要求在理解中和反应的基础上，能对反应的程度结合溶液的pH进行分析．　32．（5分）（2022•武威）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．【学生板演】该反应的化学方程式　H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O　．【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　猜想四　．【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　NaOH或氢氧化钠　．（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7有气泡产生产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：（1）实验操作中的错误是　pH试纸浸入溶液中　．（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在　．考点：中和反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；溶液的酸碱度测定；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题；科学探究．分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．解答：解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；22【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想四不合理；【实验探究】碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体，会看到溶液中有气泡冒出；【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；（2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；故答案为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；猜想四或四；NaOH或氢氧化钠；有气泡产生；pH试纸浸入溶液中；BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（其他合理答案均可）点评：此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．　33．（2分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）．（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体．则A是　稀盐酸　，（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是　出现白色沉淀　．考点：酸、碱、盐的鉴别．专题：物质的鉴别题．分析：根据Na2CO3与稀盐酸反应有气泡冒出，硫酸钠和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀进行分析解答．解答：解：（1）向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，根据Na2CO与稀盐酸反应有气泡冒出，则可确定A是盐酸；（2）向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，因硫酸钠溶液与BaCl2溶液生成硫酸钡白色沉淀，因此B溶液中的现象是出现白色沉淀；故答案为：（1）稀盐酸；（2）出现白色沉淀．点评：本题考查学生根据Na2CO与稀盐酸反应有气泡冒出，硫酸钡白色沉淀的特性进行分析解题的能力，难度不大．　34．（4分）（2022•湖北）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量　32　kg，水的质量是　168　kg．考点：有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．专题：压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：利用溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积的知识解决此题．解答：解：溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，则有200kg×16%=32kg溶液的质量等于溶质与溶剂质量的和，则有水的质量是溶液的质量等于溶液质量与溶质质量的差，则水的质量=200kg﹣32kg=168kg．故答案为：32；168点评：此题是对溶液知识的考查，解题的关键是知道溶质质量的计算方法，属基础性溶液计算题．　35．（5分）（2022•三明）某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g22（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　4.4　g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．解答：解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．　22