江苏省海安县海陵中学2022届九年级化学下学期第二次模拟考试试题（考试时间：60分钟满分60分）注意事项：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Ca:40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．右图提到的“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列做法不属于“低碳生活”方式的是A．经常使用一次性木筷和塑料餐具B．尽量使用公共交通工具或步行C．大量使用节能技术和节能用具D．广泛使用太阳能和风能等清洁能源2．据中国国家地震台网测定，北京时间2022年4月20日8时02分许，四川雅安发生7级地震，给广大灾区人民群众造成巨大的损失。在灾区为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常用的措施有：①加热煮沸②消毒③过滤④自然沉降，较合理的顺序为 A.③①②④ B.④①③② C.④③②① D.③①④②3．下列实验设计能达到实验目的的是A．验证二氧化碳与水反应生成碳酸B．确定石蜡成分中含有碳元素C．探究可燃物燃烧需要氧气并达到着火点D．证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果4．明胶是从动物骨头或结缔组织中提炼出来的胶质，主要成分是蛋白质。工业上在提炼时一般用含铬化合物做催化剂，铬是一种金属，其化合物对人体有害。下列说法错误的是A.蛋白质是一类营养素B.蛋白质属于有机高分子化合物C.酸奶、果冻等食品中可添加工业明胶作增稠剂D.利用工业明胶制造的医用胶囊中铬元素含量超标，危害服用者的身体健康5．电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③6．下列实验的实验现象与实验结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中无紫红色固体析出铝不如铜活泼B将带火星的木条伸入氧气中木条复燃氧气能支持燃烧C将CO通过灼热的氧化铜黑色氧化铜变成红色CO具有可燃性D将水滴在生石灰上冒出白雾该反应生成水7．物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气B．铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹D．食醋具有酸性，可用于消除松花蛋中所含碱性物质的涩味8．右图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验的操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②5\n将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。下列描述错误的是A.可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰bd溶液质量（g）Zn的质量（g）·a0·c··B.实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO2气体C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止D.“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡9．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应。溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，有关说法正确的是A．a点溶液中有3种离子B．b点得到的固体为CuC．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2D．d点得到的混合物中有2种金属单质10．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是A．a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．t1℃时，a溶液的溶质质量分数比b大C．图中A、B两点对应溶液（分别对应a、b）均为饱和状态D．将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，a析出的晶体质量大二、非选择题(5题共40分)11．(7分)从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。(1)下列6种粒子中，属于阴离子的有▲(填序号)，在化学反应中最易失去电子的是▲(填序号)；下列粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出一种酸的化学式：▲，一种碱的化学式：▲，一种金属氧化物的化学式：▲。（2）在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：氢原子氧原子氮原子图例：ABCD？一定条件①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的D和C的质量比▲。②若D为氧化物，且A和B的分子个数比为5:4，则该反应的化学方程式为▲。12．（10分）构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。下图是小李同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D表示氧化物、酸、碱、盐的某一种，“—”表示物质之间能够发生化学反应。请按要求回答下列问题。（1）从物质类别看，“A”物质属于▲；“B”物质属于▲。（2）除去铁锈利用的反应是▲（填序号，下同），实验室制取CO2利用的反应是▲。（3）举一例用化学方程式表示溶液质量减少的反应③▲；举一例用化学方程式表示反应⑥▲。（4）反应④⑤⑥都是▲反应，其实质是阴阳离子结合生成沉淀、气体或水，请回答反应⑤5\n的实质是B、C在水中解离出的▲（填化学符号）结合生成了▲。（5）请依据（4）中获得的启示，判断下列各组离子在水溶液中能大量共存的是▲。A．Ba2+、SO42-B．CO32-、H+C．H+、OH-D．Na+、NO3-13．（10分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgSO4和CaCl2）及不溶性杂质。③氯化铵分解的化学方程式是NH4ClNH3↑+HCl↑。④部分生产流程如下图所示：【问题讨论】（1）此工业流程中操作I之前依次加入四种物质的顺序有错误，请写出正确的加入顺序▲（填字母）；（2）改正错误顺序后，溶液A中的溶质有NaCl以及▲，操作Ⅱ的名称为▲；（3）写出反应（2）、（3）化学方程式▲、▲；（4）上述生产流程中可循环使用的是▲；【组成确定】从上述制得的纯碱产品称取一定质量样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．（5）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质▲（写化学式）；【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（5）中的杂质），设计了如下实验：（6）从上述制得纯碱产品中取24克样品，完全平均分成两等份进行甲、乙实验。甲组实验：取其中一份，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为12.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为▲(精确到0.1%)； 乙组实验：取另一份，利用上图所示装置，测出反应后装置C增重了3.96g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数▲(填“偏大”或“偏小”)，其原因是▲。14．（9分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。【查阅资料】1.氢化钙通常用氢气与钙加热制得。2.氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。3.钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。4.标准状况下氢气的密度为0.09g/L。【进行实验】小组同学设计的制取装置如右图（固定装置略）。5\n回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式▲。（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为▲，其作用分别是▲、▲。（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是▲。【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验。实验步骤如下：步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按上图所示连接仪器（固定装置略）。步骤2：▲。通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是▲。15．（4分）氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2﹪的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。求：（1）图中AB段与盐酸反应的化学方程式是▲；（2）解释图中BC段比AB段直线上升平缓的原因▲；（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算步骤）。5\n12345678910ACBCDBBCCD11．(1)③④⑤H2S04NaOHNa2O(2）14:274NH3+5O2=6H2O+4NO12.（1）氧化物酸（2）①④（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）复分解H+和OH-H2O（5）D13.（1）abdc或adbc或adcb（2）NaOH和Na2CO3（少一个不得分）过滤（3）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（4）二氧化碳氨气（5）NaCl(6)72.3%偏大C中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳和水蒸气14.【进行实验】（1）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（2）浓硫酸干燥氢气防止空气中的水蒸汽进入C中（3）排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸【实验反思】步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数。（2分）依据:根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）（2分）15.（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）BC段产生气体，AB段没有气体产生(3)60.7﹪5
