2022-2022学年江苏省南通市海陵中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（共10题．每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A．干冰用于人工降雨B．稀有气体用作多用途的电光源C．焊接金属时用氮气作保护气D．铜用于制作导线 2．下列有关空气的说法错误的是（ ）A．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等B．雨润香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气C．在测定空气中氧气含量的实验中，选用的红磷要足量D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一 3．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（ ）A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 4．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零⑥铵根离子﹣﹣NH3+．A．①④⑤B．②⑤⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥ 5．下列实验操作图示正确的是（ ）A．检查气密性B．\nO2验满C．过滤D．制取蒸馏水 6．下列各选项中，物质的分类均正确的是（ ）选项单质氧化物混合物A稀有气体氧化铜过氧化氢溶液B白磷水冰水混合物C氮气干冰空气D水银氯化钾食盐水A．AB．BC．CD．D 7．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小 8．下列各组说法均正确的是（ ）A．①用肥皂水鉴别蒸馏水和矿泉水②观察颜色鉴别四氧化三铁和二氧化锰B．①花香四溢，说明粒子在不停地运动②热胀冷缩，说明粒子大小发生改变C．①46g酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水②在化学反应X+3O22CO2+3H20中，X的化学式为C2H60D．①同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同②当原子失去或者得到电子后，其化学性质发生了改变 \n9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．物质的分子构成不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于4个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于4个D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质 10．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gXy010A．参加反应的c与d的质量比为2：1B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x+y=65 二、填空与简答题（共5题，除15题（3）2分，其余每空1分．共40分）11．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．①上述①﹣⑤粒子中，属于阴离子的有 （填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是 ；属于同种元素的粒子是 ；化学性质相对稳定的粒子是 ．②钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，钠元素显 价．试解释NaH中H显﹣1价的原因是 ． 12．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．如图是镁元素形成粒子的结构示意图．请根据以上信息回答：①该金属元素位于元素周期表第 周期，写出一种与如图所示具有相同电子层结构的常见阴离子的符号 ．②要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理？ ．镁在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式： ． 13．水是人及一切生物生存所必需的．\n（1）海洋蕴藏着丰富的资源．①海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上．以上元素中，属于非金属元素的共 种；②海洋中的矿产资源还包括如K2S、Na2S等常见的硫化物，请描述硫化物的概念 ．（2）海陵中学化学实验小组从如海河某区域取了水样，观察到水样呈淡黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．①自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 ．②实验小组将水样经过沉降、过滤、 、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水．③如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：写出上述物质中单质的化学式： ；物质D中氯元素的化合价为 ．④下列关于水的说法不正确的是 ．A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的B．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物C．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化D．保护水资源要合理使用化肥、农药．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田E．家用活性炭净水器不能将硬水软化⑤通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式 ． 14．太阳能电池的生产需要纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：（1）上述步骤中属于物理变化的是步骤 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”），其原理是依据 不同分离混合物．（2）写出步骤Ⅰ发生化合反应的化学方程式： ；（3）步骤Ⅲ使用氢气前，一定要 ；其方法是 ；步骤Ⅲ反应的产物除了纯硅外，还有一种产物的化学式为 ，该产物是由 构成的（填“分子”、“原子”、“离子”）．（4）与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的 能转化为电能． 15．（10分）（2022秋•南通校级期中）根据如图1装置，结合所学化学知识，回答下列问题\n（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳制取装置是 （填字母标号），写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ．（2）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到 则说明装置B不漏气．写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式 ．（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到发出白光且 ，证明蜡烛中含有氢元素．接着将蜡烛从集气瓶中取出， （填实验步骤和现象），证明蜡烛中含有碳元素．（4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2装置 （填编号）．（5）实验室利用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷气体，通常情况下甲烷无色、无味、密度比空气小，难溶于水．选用的发生装置是 （填字母标号）．某同学欲利用如图3装置收集甲烷，气体应从 端进入（填“a”或“b”）．（6）氯酸钾、高锰酸钾中氧的质量分数分别是39.2%、40.5%，则加热100g氯酸钾、高锰酸钾完全分解生成氧气的质量分别是39.2g、 （填“＜”、“＞”、“=”）40.5g． 16．我国强制食盐加碘．即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，规定加碘食盐含碘量为20mg﹣40mg/kg．某厂生产的加碘盐含碘量为25.4mg﹣38.1mg/kg．（1）碘酸钾受热易分解．烹饪时添加加碘食盐应注意 ．（2）碘酸钾中各元素质量比为 ．（3）该厂加碘食盐每袋（500g）至少添加碘酸钾多少毫克？ 2022-2022学年江苏省南通市海陵中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（共10题．每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）\nA．干冰用于人工降雨B．稀有气体用作多用途的电光源C．焊接金属时用氮气作保护气D．铜用于制作导线【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解答】解：A、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．B、稀有气体用作多用途的电光源，是利用了通电时它们会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．C、焊接金属时用氮气作保护气，是利用了氮气化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．D、铜用于制作导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．故选C．【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来． 2．下列有关空气的说法错误的是（ ）A．空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等B．雨润香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气C．在测定空气中氧气含量的实验中，选用的红磷要足量D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一【考点】氧气的用途；空气组成的测定；空气的污染及其危害．【专题】结合课本知识的信息；结构决定性质、性质决定用途思想；空气与水；氧气、氢气的性质与用途．【分析】氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸；空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等，说法是错误的，因为氧气不能燃烧；雨润香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气正确，因为氧气具有氧化性；在测定空气中氧气含量的实验中，选用的红磷要足量正确，是为了把氧气充分反应；PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一正确，属于固体颗粒物污染．【解答】解：A、空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等，说法是错误的，因为氧气不能燃烧，错误符合题意，故选项正确；B、雨润香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气正确，因为氧气具有氧化性，正确但不符合题意，故选项错误；C、在测定空气中氧气含量的实验中，选用的红磷要足量正确，是为了把氧气充分反应，正确但不符合题意，故选项错误；D、PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一正确，属于固体颗粒物污染，正确但不符合题意，故选项错误；故选A\n【点评】本考点考查了氧气的性质和用途、探究氧气的含量和空气的污染等，氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．氧气的化学性质和用途也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，综合应用． 3．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应．下列对有关反应的描述正确的是（ ）A．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的氧化铁B．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体C．铁、硫、石蜡在氧气中的燃烧都是化合反应D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性【考点】氧气的化学性质；反应类型的判定．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象、结论分析判断；B、根据硫在氧气中燃烧的现象分析；C、铁、硫、蜡烛在氧气中的燃烧反应的特点分析；D、根据氧化反应的定义、氧气的性质分析．【解答】解：A、在点燃条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁．故A描述错误．B、在点燃条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体．故B描述错误．C、铁、硫在氧气中的燃烧都是化合反应；蜡烛在氧气中的燃烧生成了二氧化碳和水，不属于化合反应．故C描述错误．D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，提供氧的物质具有氧化性，因此氧气具有氧化性，故D描述正确．故选D．【点评】本题主要考查了氧气的性质和化合反应、氧化反应的概念等基础知识，根据已有知识分析，不难得出结论． 4．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零⑥铵根离子﹣﹣NH3+．A．①④⑤B．②⑤⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．\n【解答】解：①离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2Ca2+表示2个钙离子，化学用语与所表述的意义相符；②可表示氧气或一个氧分子，2个氧原子可表示为2O，故化学用语与所表述的意义不相符；③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个水分子表示为：2H2O；化学用语与所表述的意义相符；④元素只讲种类不讲个数，2H表示2个氢原子，不能表示2个氢元素，故化学用语与所表述的意义不相符；⑤元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以2表示：氮气中氮元素的化合价为零，化学用语与所表述的意义相符；⑥根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此铵根离子表示为：NH4+；故化学用语与所表述的意义不相符；故选：C【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 5．下列实验操作图示正确的是（ ）A．检查气密性B．O2验满C．\n过滤D．制取蒸馏水【考点】检查装置的气密性；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氧气的检验和验满．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．B、根据氧气的验满方法进行分析判断．C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据蒸馏操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、制取蒸馏水时，为充分冷凝，冷凝水下进上出，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 6．下列各选项中，物质的分类均正确的是（ ）选项单质氧化物混合物A稀有气体氧化铜过氧化氢溶液B白磷水冰水混合物C氮气干冰空气D水银氯化钾食盐水A．AB．BC．CD．D【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解答】解：A、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，因此稀有气体属于混合物，不是单质，故选项错误；B、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，不是混合物，故选项错误；C、氮气属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；空气属于混合物，故选项正确；\nD、氯化钾属于纯净物中的化合物，但不是氧化物，故选项错误；故选C【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 7．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（ ）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，故选项说法正确．C、单宁酸分子中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）≠38：23，故选项说法错误．D、单宁酸分子中C、H、O三种元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 8．下列各组说法均正确的是（ ）A．①用肥皂水鉴别蒸馏水和矿泉水②观察颜色鉴别四氧化三铁和二氧化锰B．①花香四溢，说明粒子在不停地运动②热胀冷缩，说明粒子大小发生改变C．①46g酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和18g水②在化学反应X+3O22CO2+3H20中，X的化学式为C2H60D．①同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同②当原子失去或者得到电子后，其化学性质发生了改变【考点】硬水与软水；核外电子在化学反应中的作用；分子的定义与分子的特性；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．【专题】物质的鉴别题；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据用肥皂水鉴别硬水和软水，四氧化三铁和二氧化锰都是黑色固体解答；B、根据花香四溢，说明粒子在不停地运动，热胀冷缩，说明粒子间隔发生改变解答；C、根据质量守恒定律分析解答；\nD、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），据此进行分析判断；根据当原子失去或者得到电子后，变成了离子解答．【解答】解：A、用肥皂水鉴别蒸馏水和矿泉水，泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是矿泉水，正确；四氧化三铁和二氧化锰都是黑色固体，通过观察颜色无法鉴别，错误；B、花香四溢，说明粒子在不停地运动，正确；热胀冷缩，说明粒子间隔发生改变，粒子大小不发生改变，错误；C、46g酒精中含碳元素的质量为46g××100%=24g；酒精完全燃烧时，所含碳元素全部进入生成的二氧化碳之中，则生成二氧化碳的质量是24g÷（×100%）=88g．错误；在化学反应X+3O22CO2+3H20中，反应前C、H、O的原子个数为0，0，6；反应前C、H、O的原子个数为2，6，7，X的化学式为C2H60，正确；D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），若两种原子属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同，故正确；当原子失去或者得到电子后，变成了离子，化学性质发生了改变，故正确．答案：D【点评】本题难度不大，掌握元素的概念和不同种元素之间的本质区别是质子数不同、单质的特征等并能灵活运用即可正确解答本题． 9．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．物质的分子构成不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成C．氧、硫、氯原子最外层电子数均多于4个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于4个D．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质【考点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的概念；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同；B、纯净物可以由原子、离子构成；C、氢原子最外层电子数是1；D、根据单质的定义考虑．【解答】解：A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以物质的分子构成不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同，故A正确；B、纯净物可以由原子、离子构成，故B错；C、氢原子最外层电子数是1，属于非金属元素，故C错；D、单质是由一种元素组成的纯净物，故D错．故选A．【点评】解答本题关键是知道同种分子性质相同，不同分子性质不同，构成物质的基本微粒，单质的定义． 10．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）物质abcd\n反应前的质量/g30201015反应后的质量/gXy010A．参加反应的c与d的质量比为2：1B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x+y=65【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】c物质反应后减少了10g，是反应物；d物质反应后减少了5g，是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误．【解答】解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g：5g=2：1，该选项说法正确；B、x可以大于30，例如当a是生成物时，x＞30，该选项说法不正确；C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则a物质是生成物，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；当y＜20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应，该选项说法正确；D、x+y=30+20+（10+5）=65，该选项说法正确．故选：B．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础． 二、填空与简答题（共5题，除15题（3）2分，其余每空1分．共40分）11．从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．①上述①﹣⑤粒子中，属于阴离子的有 ③④ （填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是 ⑤ ；属于同种元素的粒子是 ②⑤ ；化学性质相对稳定的粒子是 ②③④ ．②钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，钠元素显 +1 价．试解释NaH中H显﹣1价的原因是 氢原子最外层得到钠原子失去的1个电子从而达到相对稳定结构 ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】微观粒子模拟图型；化学用语和质量守恒定律．【分析】①根据微粒结构示意图的特点回答有关问题：最外层电子数为8的粒子属于稳定结构；质子数相同的粒子属于同种元素；原子失电子变成阳离子，质子数＞电子数；原子失电子变成阳离子，质子数＜电子数．最外层电子数相同时微粒的化学性质相似，最外层电子数大于4时易得电子小于4时易失电子，据此回答即可；②根据钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，钠元素显+1价解答．【解答】解：①原子得电子变成阴离子，质子数＜电子数，带负电．故③④属于阴离子；最外层电子数大于4时易得电子，小于4时易失电子，所以⑤易失电子；同种元素质子数相同，所以②⑤属于同种元素；最外层电子数相同时微粒的化学性质相似，故②③④最外层都是8个电子，化学性质相似；\n②钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，钠元素显+1价；NaH中H显﹣1价的原因是氢原子最外层得到钠原子失去的1个电子从而达到相对稳定结构．答案：①③④；⑤；②⑤；②③④；②+1；氢原子最外层得到钠原子失去的1个电子从而达到相对稳定结构．【点评】本题较全面地考查学生对微粒结构示意图的掌握情况，要求学生会根据结构示意图的特点判断元素的种类，元素的性质等． 12．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．如图是镁元素形成粒子的结构示意图．请根据以上信息回答：①该金属元素位于元素周期表第 三 周期，写出一种与如图所示具有相同电子层结构的常见阴离子的符号 O2﹣ ．②要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理？ 用砂纸把镁条的表面打磨干净 ．镁在空气中燃烧时放出大量的热并发出耀眼的白光，写出该反应的化学方程式： 2Mg+O22MgO ．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；金属的化学性质；元素周期表的特点及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的分类思想；化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．【分析】①根据电子层数决定周期数解答；根据氧离子与镁离子具有相同电子层结构解答；②根据处理镁条的方法解答；根据镁燃烧生成氧化镁解答．【解答】解：①电子层数决定周期数，根据微粒结构示意图可知，为阳离子，失去最外层电子，因此该元素位于元素周期表的第三周期；氧离子与镁离子具有相同电子层结构，符号为：O2﹣；②观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸把镁条的表面打磨干净；镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．答案：①三；O2﹣②用砂纸把镁条的表面打磨干净；2Mg+O22MgO．【点评】本题考查学生对原子结构示意图的特点及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒的方法的理解与掌握，并能应用于解题的能力． 13．水是人及一切生物生存所必需的．（1）海洋蕴藏着丰富的资源．①海水中含有的氯、钠、镁、钾、硫、钙、溴、碳、锶、硼和氟等化学元素占海水中溶解物质总量的99.8%以上．以上元素中，属于非金属元素的共 6 种；②海洋中的矿产资源还包括如K2S、Na2S等常见的硫化物，请描述硫化物的概念 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是硫元素的叫做硫化物 ．\n（2）海陵中学化学实验小组从如海河某区域取了水样，观察到水样呈淡黄色，有异味，浑浊，有固体小颗粒．①自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是 利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使之沉降 ．②实验小组将水样经过沉降、过滤、 吸附 、杀菌消毒等步骤，可初步净化为自来水．③如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：写出上述物质中单质的化学式： Cl2 ；物质D中氯元素的化合价为 +1 ．④下列关于水的说法不正确的是 BCD ．A．水的天然循环主要是通过物理变化完成的B．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物C．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化D．保护水资源要合理使用化肥、农药．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田E．家用活性炭净水器不能将硬水软化⑤通过太阳能电池电解水获取氢能是绿色能源发展的方向．写出电解水的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ．【考点】海洋中的资源；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；水资源的污染与防治；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；元素的简单分类；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）①根据提供的元素确定非金属元素的类别；②根据氧化物的概念结合提供的物质的化学式类推硫化物的概念；（2）①根据明矾溶于水，会生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性进行分析；②根据活性炭具有吸附性进行分析；③根据单质的定义，化合价代数和为零进行分析；④根据水的相关知识进行分析；⑤根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析．【解答】解：（1）①金属元素有“钅”字旁，所以题给的元素中属于非金属元素的有氯、硫、溴、碳、硼和氟，共6种；②K2S和Na2S都是含有硫元素的化合物，根据氧气的概念可以推导出硫化物的概念是指由两种元素组成，其中一种为硫元素的化合物；（2）①明矾溶于水，会生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，所以净水时需加入明矾的目的是：利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使之沉降；②活性炭具有吸附性；③单质是由同种元素组成的纯净物，所以单质的化学式为：Cl2，物质D中氯元素的化合价为+1；④A、水的天然循环主要是通过物理变化完成的，故A正确；B、天然水中硬水属于混合物，软水也属于混合物，故B错误；\nC、在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化，消毒杀菌属于化学变化，故C错误；D、保护水资源要合理使用化肥、农药，不可以用工业废水直接浇灌农田，故C错误；E、活性炭具有吸附性，家用活性炭净水器不能将硬水软化，故E正确；故选：BCD；⑤水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：（1）①6；②由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是硫元素的叫做硫化物；（2）①利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质，使之沉降；②吸附；③Cl2，+1价；④BCD；⑤2H2O2H2↑+O2↑．【点评】本题考查的是海洋化学资源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 14．太阳能电池的生产需要纯硅．工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示：（1）上述步骤中属于物理变化的是步骤 Ⅱ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”），其原理是依据 各成分的沸点 不同分离混合物．（2）写出步骤Ⅰ发生化合反应的化学方程式： Si+2Cl2SiCl4 ；（3）步骤Ⅲ使用氢气前，一定要 检验纯度 ；其方法是 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 ；步骤Ⅲ反应的产物除了纯硅外，还有一种产物的化学式为 HCl ，该产物是由 分子 构成的（填“分子”、“原子”、“离子”）．（4）与太阳能电池能量转化不同，火力发电是将化石燃料燃烧产生的 热 能转化为电能．【考点】物质的相互转化和制备；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学变化和物理变化的判别；物质发生化学变化时的能量变化；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】抽出共性信息迁移解题；物质的制备；物质的分离和提纯；运用类比进行知识的迁移；化学用语和质量守恒定律；氧气、氢气的性质与用途；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据物理变化的定义进行分析；根据硅和氯气在加热的条件下反应生成四氯化硅进行分析；可燃性气体点燃前一定要检验纯度，步骤Ⅲ是四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢；根据化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能进行分析．【解答】解：（1）物理变化是没有新物质生成的变化，所以属于物理变化的是步骤Ⅱ；其原理是根据各成分的沸点不同加以分离；故填：Ⅱ；各成分的沸点；\n（2）硅与氯气在加热到460℃时反应生成四氯化硅，故填：Si+2Cl2SiCl4（3）氢气在点燃前一定要检验纯度；具体方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火．四氯化硅和氢气在加热的条件下反应生成硅和氯化氢，氯化氢气体是由氯化氢分子构成的；故填：检验纯度；用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火；HCl；分子；（4）化石燃料燃烧会产生热量，所以火力发电是将化石燃料燃烧产生的热能转化为电能，故填：热．【点评】对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力． 15．（10分）（2022秋•南通校级期中）根据如图1装置，结合所学化学知识，回答下列问题（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并进行铁丝燃烧的实验，选用的最佳制取装置是 AE （填字母标号），写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ．（2）检查装置B的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到 导管中有一段倒吸的水柱 则说明装置B不漏气．写出实验室用装置B制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ．（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到发出白光且 集气瓶内壁有水雾出现 ，证明蜡烛中含有氢元素．接着将蜡烛从集气瓶中取出， 迅速向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 （填实验步骤和现象），证明蜡烛中含有碳元素．（4）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用图2装置 丙 （填编号）．\n（5）实验室利用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热制取甲烷气体，通常情况下甲烷无色、无味、密度比空气小，难溶于水．选用的发生装置是 A （填字母标号）．某同学欲利用如图3装置收集甲烷，气体应从 b 端进入（填“a”或“b”）．（6）氯酸钾、高锰酸钾中氧的质量分数分别是39.2%、40.5%，则加热100g氯酸钾、高锰酸钾完全分解生成氧气的质量分别是39.2g、 ＜ （填“＜”、“＞”、“=”）40.5g．【考点】氧气的制取装置；量气装置；检查装置的气密性；氧气的化学性质；氧气的收集方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验操作型；氧气、氢气的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，进行铁丝燃烧的实验，集气瓶底部需要留少量的水，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；（2）根据检验装置B的气密性时：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，会产生内外气压差，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；（3）根据蜡烛是由碳、氢元素组成的，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（4）根据测定氧气的体积，需要将集气瓶内的水排出，通过测定水的体积，确定氧气的体积进行分析；（5）根据实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，甲烷空气小，难溶于水进行分析；（6）根据氯酸钾中的氧元素全部转化成氧气，高锰酸钾中氧元素没有全部转化成生成物进行分析．【解答】解：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，进行铁丝燃烧的实验，集气瓶底部需要留少量的水，所以选用的最佳制取装置是AE，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；（2）检验装置B的气密性时：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到导管中有一段倒吸的水柱，则说明装置B不漏气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）蜡烛是由碳、氢元素组成的，所以可观察到发出白光且集气瓶内壁有水雾出现，证明蜡烛中含有氢元素；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以接着将蜡烛从集气瓶中取出，迅速向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素；（4）测定氧气的体积，需要将集气瓶内的水排出，通过测定水的体积，确定氧气的体积，故选：丙；（5）实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A，甲烷空气小，难溶于水，所以利用如图3装置收集甲烷，气体应从b端通入；（6）氯酸钾中的氧元素全部转化成氧气，高锰酸钾中氧元素没有全部转化成生成物，所以加热100g氯酸钾、高锰酸钾完全分解生成氧气的质量分别是39.2g、＜40.5g．故答案为：（1）AE，2KClO32KCl+3O2↑；\n（2）导管中有一段倒吸的水柱，2H2O22H2O+O2↑；（3）集气瓶内壁有水雾出现；迅速向其中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；（4）丙；（5）A，b；（6）＜．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 16．我国强制食盐加碘．即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，规定加碘食盐含碘量为20mg﹣40mg/kg．某厂生产的加碘盐含碘量为25.4mg﹣38.1mg/kg．（1）碘酸钾受热易分解．烹饪时添加加碘食盐应注意 不宜过早加入 ．（2）碘酸钾中各元素质量比为 39：127：48 ．（3）该厂加碘食盐每袋（500g）至少添加碘酸钾多少毫克？【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】（1）根据碘酸钾受热易分解，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据题意，规定加碘食盐含碘量为20mg﹣40mg/kg，某厂生产的加碘盐含碘量为25.4mg﹣38.1mg/kg，进行分析解答．【解答】解：（1）碘酸钾受热易分解，可见烹饪时，不宜过早加入，应待饭菜烧熟时加入碘盐，以防止碘酸钾分解．（2）碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127：48．（3）规定加碘食盐含碘量为20mg﹣40mg/kg，某厂生产的加碘盐含碘量为25.4mg﹣38.1mg/kg，该厂加碘食盐每袋（500g）至少添加碘酸钾的质量为25.4mg×÷（100%）=21.4mg．故答案为：（1）不宜过早加入；（2）39：127：48；（3）21.4mg．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
