江苏省南通市海安县2022届九年级化学学业水平测试（一模）试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23Cl－35.5Ca－40Ag－108第Ⅰ卷（选择题共40分）第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题．答案请按要求填涂在答题卡上。11．糖类俗称“碳水化合物”，下列食物中富含“碳水化合物”的是A.鸡肉B.米饭C.苹果D.菜油12．某大型钢铁企业下属4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是A.炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）B.棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）C.带钢厂（钢锭压延成钢带）D.模具厂（钢铁熔化注模制成机件）13．下列关于资源、材料、能源的说法中错误是A.海水中蕴藏着大量的化学资源B.钢铁是使用最多的金属材料C.玻璃钢是生活中常见复合材料D.沼气和天然气都是可再生能源14．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是A.硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B.甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C.真黄金和假黄金(铜锌合金)：灼烧或用铜片刻画D.氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或伸入燃着的木条15．下列有关水的说法中，正确的是A.水结成冰后，水分子间的间隔变大B.电解水时，正极端会产生较多氢气C.水中含有2个氢原子和1个氧原子D.硝酸铵固体溶水时，溶液温度上升16．实验证明C2O3的化学性质与CO相似。下列关于C2O3的说法错误的是A.C2O3属于非金属氧化物B.C2O3中碳元素的质量分数为33.3%C.C2O3有毒，密度比空气小D.C2O3不可以使澄清石灰水变浑浊a17．下列关于右图装置的说法中，正确的是A.该装置中的仪器a是长颈漏斗B.该装置使用前无需检查气密性C.该装置可用于实验室制取氧气D.该装置常用于实验室制取二氧化碳18．物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。下列反应中，不属于水解反应的是A.NaF+H2O=NaOH+HFB.C+H2O(气态)CO+H27C.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3D.CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O219．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。甲乙乙甲则下列说法中正确的是A.图1中乙的溶液一定是不饱和溶液B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C.图3中N表示的是甲的溶解度曲线D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体20．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示。下列关于以上反应的说法中，正确的是A.X的值为44B.W由碳、氢两种元素组成C.该反应属于置换反应D.W中碳、氢元素质量比为4∶1第Ⅱ卷（非选择题共110分）第Ⅱ卷共16小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至36题为物理试题。答案请按要求填涂在答题卡上。氢氧钠镁硫钙碘人体部分必需元素的原子结构示意图21．(7分)依图填空：⑴硫离子的符号为▲，硫酸钠的化学式为▲；⑵从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是▲；⑶生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是▲(用化学方程式表示)；⑷碘元素是人体必需的▲(填“常量”或“微量”)元素，它处于元素周期表中的第▲周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙［Ca(IO3)2］中，碘元素显▲价。22．(7分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(主要含有FeCl2和CuCl2)7处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。试回答下列问题：⑴过程I加入铁屑的主要作用是▲；试写出其对应的化学方程式：▲；⑵从固体中分离出铜需采用的方法是▲；⑶滤液中溶质主要为▲（写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe(OH)3，则Fe(OH)2与氧气和水反应的化学方程式为：▲。23．(12分)运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果。李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表。请你依表填空：列号①②③④⑤⑥物质的化学式A.O2B.CC.FeD.HClE.H2SO4F.CH3COOHG.H2OH.CO2I.COJ.NH3·H2OK.×××L.×××M.C3H7NO2N.(C6H10O5)nO.×××P.NaClQ.(NH4)2SO4R.KNO3⑴第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：▲，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是▲；⑵第②列中的▲(填“D”或“E”或“F”)还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有▲(填写微粒的符号)；⑶第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的▲(填“M”或“N”)；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为▲；⑷第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于▲(填“酸”或“碱”或“盐”)类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是▲；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象。此实验方案中，“足量的CaCl2溶液”所起的作用是▲；⑸第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为▲；⑹第⑥列中的Q和R均可用作化肥。Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是▲；R这样的化肥叫做▲(填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”)。24．(10分)7珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱。资料显示：珍珠中含碳酸钙80—93%、蛋白质4—14%、水份2—4%、十几种氨基酸、28种微量元素。然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠。以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案。【探究一】辨别市售珍珠真与假。珍珠粉稀盐酸图1250mL注射器将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH▲7（填“>”或“<”或“=”）为假珍珠，理由是▲。【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。小王用图1所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量。实验方案如下：⑴检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度1mL处向上拉至刻度20mL处，▲(填操作和现象），则气密性良好；⑵在图1异型装置左管内装入1.1g上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器（规格为250mL）活塞推到底部，再次连接装置；⑶设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；⑷数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为▲。［ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位］【实验思考】⑴此实验中的反应原理是▲(用化学方程式表示)；⑵考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？▲；⑶【探究二】中的第⑶步，混合两种药品的方法是▲；⑷该实验装置设计上的优点在于▲（写出1点即可）。洗涤操作1溶液2沉淀2过滤静置浊液加入足量水样品12g滴入17.0%的AgNO3溶液至200g时，沉淀恰好不再产生溶液1+沉淀1沉淀229g25．(4分)普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应。王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示。(实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)请你完成空格和计算：⑴王华进行操作1的目的是▲_；⑵求算样品中氯化钠的质量分数。（结果保留小数点后1位）721.⑴_______________，______________________；⑵_________________________________；⑶________________________________________________；⑷___________；_____________，___________。22.⑴_______________，_________________________________________________；⑵_________________________________；⑶_______________；_________________________________________________；23.⑴______________________________________；______________________________；⑵______________，_______________；⑶__________________；___________________________________________________；⑷________，___________________________；______________________________；⑸________________________________________________；⑹_______________，________________________________________________。24.【探究一】辨别市售珍珠真与假。_____________，_______________________________________________________；【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量。⑴__________________________________________________，⑷ ________。【实验反思】⑴___________________________________________；⑵____________________________________________________________________；⑶____________________________________________________________________；⑷____________________________________________________________________。25.⑴__________________；⑵7参考答案与评分标准11-20题每题2分，共20分11121314151617181920BADCACCBBD21．(7分)⑴S2-（1分）Na2SO4（1分）⑵它们原子核外的最外层电子数相同（1分）⑶CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）⑷微量（1分）五(或5)（1分）+5（1分）22．(7分)⑴回收铜（1分）Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu（1分）⑵加盐酸反应后过滤（2分）⑶FeCl2（1分）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2分）23．(12分)⑴剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（1分）2H2O22H2O+O2↑（1分）⑵F（1分）H+（1分）⑶N（1分）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（1分）⑷碱（1分）氢氧根离子(OH-)与氢离子(H+)结合生成水分子(H2O)或OH-+H+=H2O（1分）检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠（1分）⑸C2H5OH+3O22CO2+3H2O（1分）⑹相互交换成分时，生成物中有沉淀(或生成物中有沉淀)（1分）复合肥料（1分）24．(10分)【探究一】>（1分）假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性（1分）【探究二】⑴松开注射器活塞，活塞重新回到1mL刻度处（2分）⑷90.9%（2分）【实验反思】⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1分）⑵需要。若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量。（1分）⑶将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内。（1分）⑷方便操作和测量气体的体积（或防止酸与珍珠粉混合时出现冲塞现象等）（1分）25．(4分)⑴干燥沉淀2（1分）⑵解：AgNO3 + NaCl =AgCl↓+NaNO3 170 58.5 200g×17.0%=34.0g m(NaCl)（1分）171/58.5=34.0g/m(NaCl)，解之得：m(NaCl)＝11.7g（1分）样品中：ω(NaCl)＝11.7g/12g×100%=97.5%（1分） 答：样品中氯化钠的质量分数为97.5%。7注：本试卷中合理答案均给分7
