江苏省南通市海安县实验中学高一化学上学期期中试卷含解析

江苏省南通市海安县实验中学2022-2022学年高一（上）期中化学试卷　一、单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共15题，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（　　）A．B．C．D．　2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾　3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏　4．下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）①0.2molNH3②标准状况下22.4LNe③4℃9mL水④含有1.806x1023个原子的SO2．A．①④②③B．②③④①C．②③①④D．①④③②　5．下列有关0.2mol•L﹣1BaCl2溶液的说法不正确的是（　　）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3NA　6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（　　）A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm～100nm之间B．豆浆不是胶体C．Fe（OH）3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙D．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象　7．下列物质中，属于电解质的是（　　）-22-\nA．CO2B．盐酸C．CaCO3D．NaOH溶液　8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L﹣1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（　　）A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1　9．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤　10．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液　11．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）A．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣D．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣　12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．a2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3　13．下列反应中，H2O只作氧化剂的是（　　）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O2H2↑+O2↑　14．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液．这种试剂是（　　）A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH　15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）-22-\nA．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑　　二、不定项选择题（每题有一个或两个正确答案，共5题，全对得4分，选一个且正确得2分，错选多选不得分，共20分）16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为1NA　17．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④　18．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水　19．将NO2和NH3混合，在一定条件下发生反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，下列说法正确的是（　　）A．NO2被氧化B．NO2既是氧化剂，又是还原剂C．NO2是氧化剂D．1molNH3反应，转移3mol电子　20．下列离子的检验方法合理的是（　　）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na+，不含K+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣-22-\n　　三、填空题（本大题共5小题，共45分）21．（7分）某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）：（1）所加试剂的化学式：A　　　　　　、B　　　　　　、C　　　　　　；（2）写出生成沉淀1的离子方程式　　　　　　；生成沉淀3的离子方程式　　　　　　．　22．（11分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　　　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　（填仪器名称）．（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　　　　　　g．（3）配制时，其正确的操作顺序是　　　　　　．（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：　　　　　　mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　　　　　　mL的量筒最好．-22-\n　23．（12分）（1）1.5mol的H3PO4含有　　　　　　个H3PO4分子；（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为　　　　　　，所含氧元素的物质的量之比为　　　　　　；（3）2molO2与1molO3的摩尔质量的比是　　　　　　．（4）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时Aml该化合物饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为　　　　　　g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　　．　24．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A　　　　　　，B　　　　　　．（2）写出反应⑤的离子方程式：　　　　　　．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：　　　　　　．　25．（9分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用　　　　　　．如果没有连接该干燥管，测试的结果　　　　　　（填偏高、偏低或不变）．（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　　（填偏高、偏低或不变）．-22-\n（3）步骤⑤的目的是　　　　　　，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果　　　　　　（填偏高、偏低或不变）．（4）试样中纯碱的质量分数为　　　　　　．　　四、计算题：（本大题共1小题，共5分）26．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体2.24L，求：（1）其中含氧化钠的物质的量是多少？（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？　　-22-\n江苏省南通市海安县实验中学2022-2022学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析　一、单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共15题，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（　　）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断．【解答】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是爆炸品标志，故B错误；C．图中所示标志是剧毒气体标志，故C错误；D．图中所示标志是易燃液体标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．　2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A．干冰是化合物、铁是单质、氯化氢化合物，故A错误；B．生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物，故B错误；C．烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物，故C正确；D．空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物，故D错误；故选C．【点评】本考点考查了物质的分类，注意加强对混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念的理解，本考点的基础性比较强，难度不大．　3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（　　）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间-22-\nD．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】首先判断诗句中的化学反应，判断元素的化合价是否发生变化，氧化还原反应的特征是有化合价的升降．【解答】解：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意判断诗句中的反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．　4．下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）①0.2molNH3②标准状况下22.4LNe③4℃9mL水④含有1.806x1023个原子的SO2．A．①④②③B．②③④①C．②③①④D．①④③②【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据N=nNA==结合分子构成计算分子数目，据此分析解答．【解答】解：①0.2molNH3分子数=0.2mol×NA/mol=0.2NA；②标准状况下22.4LNe分子数==NA；③4℃9mL水分子数=×NA/mol=0.5NA；④含有1.806×1023个原子的SO2分子数==6.02×1022=0.1NA；通过以上分析知，分子个数大小顺序是②③①④，故选C．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系是解本题关键，难点是灵活运用公式解答问题，题目难度不大．　5．下列有关0.2mol•L﹣1BaCl2溶液的说法不正确的是（　　）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3NA【考点】物质的量浓度．-22-\n【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、氯离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中氯离子的个数；B、钡离子的浓度=氯化钡的物质的量浓度×一个化学式中钡离子的个数；C、根据N=nNA=CVNA结合化学式计算氯离子的个数；D、N=nNA=CVNA结合化学式计算离子的个数．【解答】解：A、0.2mol•L﹣1BaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度为0.4mol/L，与溶液的体积无关，故A错误；B、0.2mol•L﹣1BaCl2溶液中钡离子的物质的量浓度为0.2mol/L，与溶液的体积无关，故B正确；C、N=nNA=CVNA=0.2mol•L﹣1×0.5L×2×NA=0.2NA，故C正确；D、N=nNA=CVNA=0.2mol•L﹣1×0.5L×3×NA=0.3NA，故D正确．故选A．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意溶液中不水解的离子的物质的量浓度与化学式和溶质的物质的量浓度有关，与溶液的体积无关．　6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（　　）A．Fe（OH）3胶体粒子直径在1nm～100nm之间B．豆浆不是胶体C．Fe（OH）3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙D．Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都能产生丁达尔现象【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．B．微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体；C．胶粒能透过滤纸；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应．【解答】解：A．胶体粒子直径在1nm～100nm之间，故A正确；B．豆浆分散质微粒直径在1nm﹣100nm，是胶体，故B错误；C．胶粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故C错误；D．CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应，故D错误．故选A．【点评】本题考查了胶体的性质以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，掌握胶体的性质是解题的关键．　7．下列物质中，属于电解质的是（　　）A．CO2B．盐酸C．CaCO3D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故A错误；B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．CaCO3为离子化合物，在熔融状态下能导电是电解质，故C正确；D．NaOH溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；-22-\n故选C．【点评】本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答．　8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.2mol•L﹣1，c（Al3+）=0.4mol•L﹣1，c（SO）=0.8mol•L﹣1，则c（K+）为（　　）A．0.15mol•L﹣1B．0.2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.4mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算．【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）．【解答】解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），则：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.2mol/L=0.2mol/L；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算．　9．下列四种化学操作名称从左到右分别是（　　）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来回答．【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作，可知本实验操作名称是分液．故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液．故选A．【点评】本题考查学生物质分离的方法和仪器，可以根据所学知识进行回答，较简单．　10．实验室里需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液-22-\nC．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】需用480mL0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．【解答】解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．【点评】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．　11．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）A．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B．OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+C．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣D．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；B．氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨；C．铜离子为有色离子，铜离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀；D．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，且为无色溶液．【解答】解：无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．HCO3﹣、H+之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、NH4+之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为有色离子，且Cu2+、OH﹣之间发生反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．　12．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3-22-\nC．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．a2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D．碳酸钠与碳酸氢钠之间可以相互转化．【解答】解：A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故A错误；B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．Na2CO3能够与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠，二者能够相互转化，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．　13．下列反应中，H2O只作氧化剂的是（　　）A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2H2O2H2↑+O2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中水只作氧化剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，F元素化合价由0价变为﹣1价，水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气是氧化剂、水是还原剂，故A错误；B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂、钠作还原剂，故B正确；C．该反应中水中没有元素化合价变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应中还原剂、氧化剂的判断，明确基本概念的内涵是解本题关键，根据元素化合价变化结合概念来分析解答，难度不大．　14．只用一种试剂就可区别Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液．这种试剂是（　　）A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题；元素及其化合物．【分析】Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀，以此来解答．【解答】解：A．均与HCl不反应，不能鉴别，故A不选；-22-\nB．Na2SO4、MgSO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能鉴别，故B不选；C．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；D．Na2SO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4四种溶液分别与NaOH反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后溶解、红褐色沉淀、白色沉淀，现象不同，可鉴别，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．　15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．该反应中氢氧根离子、氢离子和水的计量数都是2；C．稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态；D．二者反应生成氢氧化钠和氧气．【解答】解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．该反应中氢氧根离子、氢离子和水的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硫酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；D．二者反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，涉及氧化还原反应、复分解反应，离子方程式书写要遵循原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒及化学反应规律，易错选项是C．　二、不定项选择题（每题有一个或两个正确答案，共5题，全对得4分，选一个且正确得2分，错选多选不得分，共20分）16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况水不是气体；B、依据标准状况气体摩尔体积概念分析判断；C、依据n=计算物质的量得到钠离子数；D、溶液体积不知不能计算微粒数．-22-\n【解答】解：A、标准状况水不是气体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A错误；B、依据标准状况气体摩尔体积概念分析，温度压强不知不能计算气体体积，故B错误；C、依据n=计算物质的量==0.01mol，得到钠离子数为0.02NA，故C正确；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，掌握基础是关键，题目较简单．　17．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（　　）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④【考点】粗盐提纯．【专题】综合实验题；化学实验基本操作．【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．　18．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（　　）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】综合实验题．【分析】Na2CO3和NaHCO3性质不同：①NaHCO3受热分解，②碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，③NaHCO3与盐酸反应剧烈，④都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀．-22-\n【解答】解：A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；B．Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C．向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选．故选D．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累．　19．将NO2和NH3混合，在一定条件下发生反应：6NO2+8NH3═7N2+12H2O，下列说法正确的是（　　）A．NO2被氧化B．NO2既是氧化剂，又是还原剂C．NO2是氧化剂D．1molNH3反应，转移3mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】6NO2+8NH3═7N2+12H2O中，N元素的化合价由+4价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，以此来解答．【解答】解：A．N元素的化合价降低，则NO2被还原，故A错误；B．N元素的化合价降低，则NO2为氧化剂，故B错误；C．N元素的化合价降低，则NO2为氧化剂，故C正确；D.1molNH3反应，由N元素的化合价升高可知，转移3mol电子，故D正确；故选CD．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应中基本概念，题目难度不大．　20．下列离子的检验方法合理的是（　　）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，该固体中一定含Na+，不含K+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】A．该溶液中不一定含有硫酸根，也可能含有银离子；B．碳酸钠能与含可溶性钡盐的反应生成沉淀；C．观察钾离子的焰色反应的火焰，需要通过蓝色钴玻璃，所以无法确定是否含有钾离子；D．某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯离子．【解答】解：A．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，故A错误；-22-\nB．碳酸钠能与含可溶性钡盐的反应生成白色沉淀碳酸钡，碳酸钡能溶于盐酸，所以可能有Ba2+，故B错误；C．通过焰色反应观察到火焰为黄色，则试样一定含有钠离子；由于观察钾离子的焰色反应的火焰颜色，需要通过蓝色钴玻璃观察，题中没有通过蓝色钴玻璃，无法确定是否含有钾离子，故C错误；D．某溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，说明含有氯离子，故D正确，故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验方法，要求学生熟练掌握常见的离子检验方法，如钡离子、氯离子、硫酸根离子等，本题难度不大．　三、填空题（本大题共5小题，共45分）21．（7分）某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）：（1）所加试剂的化学式：A　HCl　、B　Na2SO4　、C　NaOH　；（2）写出生成沉淀1的离子方程式　Ag++Cl﹣=AgCl↓　；生成沉淀3的离子方程式　Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓　．【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．【解答】解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，故答案为：A．HClB．Na2SO4C．NaOH；（2）沉淀1为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓，沉淀3为Cu（OH）2，反应的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．　22．（11分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：-22-\n（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　AC　（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　烧杯、玻璃棒　（填仪器名称）．（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　2.0　g．（3）配制时，其正确的操作顺序是　BCAFED　．（字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：　13.6　mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用　15　mL的量筒最好．【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）依据配制溶液体积选择合适的容量瓶，根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作的实验步骤排序；（4）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依次选择量筒的规格．【解答】解：（1）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL容量瓶；配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序是：计算→称量（量取）→溶解（稀释）→稀冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要的是：平底烧瓶；分液漏斗；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；（2）需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，实际应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×40g/mol×0.1mol/L=2.0g；故答案为：2.0；-22-\n（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×18.4L/mol=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，应选择15mL量筒；故答案为：13.6；15．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．　23．（12分）（1）1.5mol的H3PO4含有　9.03×1023　个H3PO4分子；（2）同温、同压下等质量的SO2和NO2，它们所占的体积比为　23：32　，所含氧元素的物质的量之比为　23：32　；（3）2molO2与1molO3的摩尔质量的比是　2：3　．（4）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时Aml该化合物饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为　　g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为　mol/L　．【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据N=nNA计算H3PO4分子数目；（2）根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下气体体积之比等于其物质的量之比，结合分子式计算氧原子物质的量之比；（3）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；（4）一定温度下，100g水溶解溶质的最大质量为溶解度；根据n=计算溶质物质的量，根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：（1）1.5molH3PO4含有分子数目为1.5mol×6.02×1023mol﹣1=9.03×1023，故答案为：9.03×1023；（2）根据n=可知，等质量的SO2和NO2的物质的量之比为46g/mol：64g/mol=23：32，同温同压下二者体积之比为23：32，每个分子均含有2个O原子，含有氧原子物质的量之比为23：32，故答案为：23：32；23：32；（3）摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，2molO2与1molO3的摩尔质量的比是32g/mol：48g/mol=2：3，故答案为：2：3；-22-\n（4）饱和溶液中水的质量为（B﹣C）g，溶质质量为Cg，设溶解度为s，则100g：s=（B﹣C）g：Cg，解得s=g；溶质的物质的量为=mol，溶液物质的量浓度为=mol/L，故答案为：；mol/L．【点评】本题考查物质的量有关计算、溶液浓度计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．　24．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A　Na　，B　Na2O2　．（2）写出反应⑤的离子方程式：　CO2+OH﹣=HCO3﹣　．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答．【解答】解：A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2，故答案为：Na；Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故答案为：CO2+OH﹣=HCO3﹣；（3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．-22-\n【点评】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大．　25．（9分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到20.0g④从分液漏斗滴入6mol•L﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓通入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到22.0g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为22.2g请填空和回答问题：（1）装置中干燥管B的作用　防止空气中的CO2和水气进入U型管中　．如果没有连接该干燥管，测试的结果　偏高　（填偏高、偏低或不变）．（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　偏高　（填偏高、偏低或不变）．（3）步骤⑤的目的是　把反应产生的CO2全部导入U型管中　，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果　偏低　（填偏高、偏低或不变）．（4）试样中纯碱的质量分数为　53%　．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】简答题；实验评价题；物质变化与能量变化统一思想；控制单因变量法；定量测定与误差分析．【分析】（1）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的，如果没有连接该干燥管，则测量出的二氧化碳的质量偏大，据此分析；（2）根据盐酸的挥发性考虑；（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的，如果没有进行步骤⑤的操作，则测量出的二氧化碳的质量偏小，据此分析；（4）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．【解答】解：（1）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，如果没有连接该干燥管，则测量出的二氧化碳的质量偏大，根据二氧化碳计算出的碳酸钠的质量分数也就偏高，故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；偏高；-22-\n（2）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；故答案为：偏高；（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管，如果没有进行步骤⑤的操作，则测量出的二氧化碳的质量偏小，根据二氧化碳计算出的碳酸钠的质量分数也就偏低，故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；偏低；（4）根据实验步骤中的数据，生成二氧化碳的质量为22.2g﹣20g=2.2g，设需要碳酸钠的质量为X则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑10644X2.2g列比例式=；解得X=5.3g；所以试样中纯碱的质量分数为×100%=53%，故答案为：53%．【点评】本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断，主要考查钠及其化合物的性质应用，容易出错的地方是不设计干燥管B，忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中，会使结果偏大，题目难度中等．　四、计算题：（本大题共1小题，共5分）26．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体2.24L，求：（1）其中含氧化钠的物质的量是多少？（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）计算氢气的物质的量，根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的物质的量，再根据m=nM计算Na的质量，计算氧化钠的质量，再根据n=计算氧化钠的物质的量；（2）根据Na原子守恒计算NaOH物质的量，根据m=nM计算NaOH质量，溶液质量=5.22g+94.98g﹣氢气质量，进而计算溶液中NaOH的质量分数．【解答】解：（1）n（H2）==0.1mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（Na）=2n（H2）=2×0.1mol=0.2mol未被氧化的金属钠的质量是：m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6gm（Na2O）=5.22g﹣4.6g=0.62g，故n（Na2O）==0.01mol，答：含氧化钠的物质的量是0.01mol；-22-\n（2）根据Na原子守恒，n（NaOH）=n（Na）+2n（Na2O）=0.22mol，则m（NaOH）=0.22mol×40g/mol=8.8g，溶液质量=5.22g+94.98g﹣0.1mol×2g/mol=100g，溶液中NaOH的质量分数=×100%=8.8%，答：溶液中NaOH的质量分数为8.8%．【点评】本题考查化学方程式有关计算，根据氢气的质量计算氧化钠的质量为解答该题的关键，难度中等．　-22-