2022-2022学年江苏省南京市联合体九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．下列物质中目前没有计入南京空气污染指数的是（ ）A．二氧化氮B．二氧化碳C．PM2.5D．臭氧 2．如图所示，下列各图所示的物质变化主要属于物理变化的是（ ）A．胆矾研碎B．蜡烛燃烧C．铁钉生锈D．火药爆炸 3．下列实验现象描述不正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体C．木炭在氧气中燃烧发出明亮白光D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 4．氧化铁可用于制作优质颜料．氧化铁中铁元素化合价为（ ）A．0B．+2C．+3D．+2或+3 5．下列实验操作正确的是（ ）A．B．C．D． 6．对生活中下列现象的解释错误的是（ ）\n现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大A．AB．BC．CD．D 7．下列物质由离子构成的是（ ）A．O2B．AlC．CO2D．NaCl 8．如图所示，粒子结构示意图中，最外层电子没有达到稳定结构的粒子是（ ）A．B．C．D． 9．区别下列各组物质的方法正确的是（ ）选项区别的物质区别的方法A蒸馏水和自来水观察是否澄清透明B二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条燃烧情况C氢气和氧气分别闻两种气体的气味D水和过氧化氢溶液加少量二氧化锰，观察是否有气泡产生A．AB．BC．CD．D 10．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图：下列说法正确的是（ ）A．氧化汞、汞、氧气都由分子构成\nB．氧化汞、汞、氧气都是化合物C．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变D．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 11．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（ ）A．一个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成B．薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成C．薄荷脑中碳氢元素的质量比为1：1D．薄荷脑中所含氧元素的质量分数约为11% 12．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（ ）A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的原子核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素 13．将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4 14．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项ABCD\n实验设计实验目的红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究蜡烛燃烧后有二氧化碳生成验证氢气的密度比空气小验证质量守恒定律A．AB．BC．CD．D 15．某补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中的钙的平均吸收率为40%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是（ ）A．0.60gB．0.48gC．0.24gD．1.20g 二、（本题包括2小题，共13分）16．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a ；b ．（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）．（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）．（4）选用D装置收集氧气的原因是 ．\n 17．通过对比、归纳发现规律是我们学好化学的一种基本方法．（1）请你仿照下表中的示例，找出CO、CO2、CH4三种气体间存在的另外一个规律并排序．规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、CO、CH4 （2）对比下表内的化学用语，请在下表中列出两点共同点．分组第一组第二组对比项CO2与SO2C+O2CO2与3Fe+2O2Fe3O4共同点① ② ① ② 三、（本题包括2小题，共12分）18．现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A．食盐B．酒精C．活性炭D．氦气（1） 可用于吸附冰箱内的异味（2） 可用作家用调味品（3） 是实验室最常用的燃料（4） 可充入广告气球中． 19．今年我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．（1）下列用水行为符合保护和合理使用水资源的是 （选填序号）①将工业冷却水循环利用②用未经处理的工业废水灌溉农田③用洗菜、淘米的水浇花④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗（2）下列与水相关的认识正确的是 ．A．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别B．利用活性炭净水可使硬水软化C．只要无色透明，就可以放心饮用D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化（3）用右图装置通电一段时间后，b中收集到的气体为 ，发生反应的化学方程式为 ．下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填序号）．\nA．氢气在氧气中燃烧B．水的蒸发C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（4）小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水．操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 ．小丹同学使用的净水方法有 （选填序号）．A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附． 四、（本题包括2小题，共11分）20．A～E是初中常见的五种物质．常温下，A与B、C与D的状态相同；D具有助燃性和氧化性，E是暗紫色的固体．物质间的转化关系如图（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答：（1）写出物质E的化学式 ．（2）写出反应①的化学方程式 ，基本反应类型是 反应．（3）试从微观解释A与B化学性质不同的原因是 ． 21．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答下列问题：\n（1）写出11号元素形成氧化物的化学式 ．（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以稀有气体元素结尾．（3）各写出一种核外电子排布与氖原子相同的离子符号：阳离子 、阴离子 ．（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 ． 五、（本题包括1小题，共14分）22．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 ．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 ．（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．提出问题：黄色固体是什么呢？查阅资料：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．做出猜想：黄色固体是Mg3N2实验探究：请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论 （4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．\n步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右．步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．A．步骤②的目的是 ．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压C．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 反思与交流：（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释 ． \n2022-2022学年江苏省南京市联合体九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．下列物质中目前没有计入南京空气污染指数的是（ ）A．二氧化氮B．二氧化碳C．PM2.5D．臭氧【考点】空气的污染及其危害．【专题】空气与水．【分析】空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等．【解答】解：空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等．二氧化碳不计入空气污染指数，故选：B．【点评】本题难度不大，考查空气的污染问题，解答本题时要注意二氧化碳不是空气污染物，但排放含量过多会造成温室效应． 2．如图所示，下列各图所示的物质变化主要属于物理变化的是（ ）A．胆矾研碎B．蜡烛燃烧C．\n铁钉生锈D．火药爆炸【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化．故选A．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 3．下列实验现象描述不正确的是（ ）A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体C．木炭在氧气中燃烧发出明亮白光D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，故选项说法错误．\nC、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 4．氧化铁可用于制作优质颜料．氧化铁中铁元素化合价为（ ）A．0B．+2C．+3D．+2或+3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化铁的化学式进行解答本题．【解答】解：氧元素显﹣2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3．故选C．【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力． 5．下列实验操作正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析选；B、根据给液体加热的操作方法分析；C、根据量取液体的方法分析；D、根据过滤的方法分析．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；\nB、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积，图中所示操作错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；D、过滤时：要“一贴”、“二低”、“三靠”，图中没有玻璃棒引流，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 6．对生活中下列现象的解释错误的是（ ）现象解释A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大A．AB．BC．CD．D【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为夏天气温高，温度升高，分子运动速率加快，故选项解释正确．B、6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，且气体分子间间隔大，易于压缩；气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，故选项解释正确．C、由于分子是在不断运动，在无外力下，花粉会在平静的水面上移动，故选项解释正确．D、由于分子间有间隔，在受热时间隔变大，所以，自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂，而不是分子的体积变大，故选项解释错误．故选：D．\n【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 7．下列物质由离子构成的是（ ）A．O2B．AlC．CO2D．NaCl【考点】物质的构成和含量分析．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、O2属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．B、Al属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误．C、CO2是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 8．如图所示，粒子结构示意图中，最外层电子没有达到稳定结构的粒子是（ ）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】若粒子的最外层电子数为8（第一层为2），属于相对稳定结构；若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．【解答】解：A粒子的最外层电子数是1，没有达到稳定结构；B只有一个电子层，故2个电子就稳定，CD为稳定结构；答案：A．\n【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键． 9．区别下列各组物质的方法正确的是（ ）选项区别的物质区别的方法A蒸馏水和自来水观察是否澄清透明B二氧化碳和氮气将燃着的木条伸入集气瓶，观察木条燃烧情况C氢气和氧气分别闻两种气体的气味D水和过氧化氢溶液加少量二氧化锰，观察是否有气泡产生A．AB．BC．CD．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；催化剂的特点与催化作用；硬水与软水．【专题】物质的鉴别题．【分析】若方案提供的操作方法区别两种物质时，实验现象相同则是错误的方法；实验现象必需有显著的不同才可以区别出两种物质．【解答】解：A、蒸馏水和自来水都是澄清透明的液体，不能鉴别，故方法错误；B、二氧化碳与氮气分别伸入燃着的木条，木条都立即熄灭，不能区别出两瓶气体，故方法错误；C、氢气和氧气都是无味的气体，不能鉴别，故方法错误；D、水与双氧水分别加入少量二氧化锰粉末，有气泡产生的为双氧水，无明显变化的为水，可以鉴别，故方法正确；故选项为：D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析需要鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂出现不同的现象就可以鉴别． 10．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如图：下列说法正确的是（ ）\nA．氧化汞、汞、氧气都由分子构成B．氧化汞、汞、氧气都是化合物C．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变D．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变【考点】微粒观点及模型图的应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．在化学变化中，元素的种类和原子的个数不变，分子种类要发生改变，构成物质的微粒有分子和原子及离子．【解答】解：A、氧化汞与氧气由分子构成，而汞由原子构成．故A说法错误；B、由图示可知汞、氧气含有一种元素属于单质，氧化汞含有两种元素是化合物．故B说法错误；C、由图示可知：氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变．故C说法正确；D、由图示可知：氧化汞分解过程中，氧化汞分子变成了汞原子和氧分子，分子的种类发生改变．故D说法错误．故选C．【点评】本题主要考查了在化学变化中分子和原子的关系及其物质的分类方面的知识，可以依据已有的知识结合图示进行解题． 11．万金油的主要成分是薄荷脑（C10H10O），下列关于薄荷脑的说法错误的是（ ）A．一个薄荷脑分子由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成B．薄荷脑由碳、氢、氧三种元素组成C．薄荷脑中碳氢元素的质量比为1：1D．薄荷脑中所含氧元素的质量分数约为11%【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】A．根据分子结构来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；D．根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析【解答】解：A.1个薄荷脑分子是由10个碳原子、10个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法正确．B．薄荷脑是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，故选项说法正确；C．薄荷脑中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×10）=12：1≠1：1，故选项说法错误；D．所含氧元素的质量分数为：≈11%，故正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 12．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（ ）A．该元素的相对原子质量为294gB．该元素的原子序数为117C．该元素的原子核外电子数为117D．钙和铕都属于金属元素【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．【解答】解：A、由上图知，元素的相对原子质量为294，不是294g，故A错误；B、由上图知，该元素的原子序数为117，故B正确；\nC、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，故C正确；D、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，故D正确；故选：A．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法等进行分析解题的能力． 13．将“神舟八号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（ ）A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物R的化学式．【解答】解：根据反应的化学方程式C2H8N2+2R═3N2+4H2O+2CO2，反应物中碳、氢、氮原子个数分别为2、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个R分子由2个氮原子和4个氧原子构成，则物质R的化学式为N2O4．故选A．【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键． 14．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）选项ABCD实验设计\n实验目的红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究蜡烛燃烧后有二氧化碳生成验证氢气的密度比空气小验证质量守恒定律A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案设计与评价；蜡烛燃烧实验；空气组成的测定；质量守恒定律及其应用；氢气的物理性质．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析；B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；C、根据肥皂泡上升分析；D、根据氢氧化钠和硫酸铜反应的特点分析．【解答】解：A、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，但是集气瓶中有橡皮塞，故A方法错误；B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，把内壁涂有石灰水烧杯罩在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，能证明石蜡燃烧后有二氧化碳生成，故B方法正确；C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故C方法正确；D、氢氧化钠和硫酸铜二者在密闭容器中反应，没有气体成分的交换，可以验证质量守恒定律，即使在敞口容器中反应也能验证质量守恒定律，故D方法正确；故选项为：A．【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获． 15．某补钙药品的部分说明书如图所示．若人体对该药品中的钙的平均吸收率为40%，按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是（ ）A．0.60gB．0.48gC．0.24gD．1.20g【考点】化合物中某元素的质量计算．\n【专题】化学式的计算．【分析】根据题意，每片含1.5gCaCO3，每次一片，每天2次，人体对该药品中钙的平均吸收率为40%，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：由题意，每片含1.5gCaCO3，每次一片，每天2次，则每天服用的碳酸钙的质量为：1.5g×2=3g，其中含钙元素的质量为3g××100%=1.2g；若人体对该药品中钙的平均吸收率为40%，则按照说明书服用，每天实际被人体吸收的钙元素质量是1.2g×40%=0.48g．故选：B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 二、（本题包括2小题，共13分）16．根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a 试管 ；b 集气瓶 ．（2）写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑； ，可选用的发生装置是 B （填字母）．（3）若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 A （填字母）．（4）选用D装置收集氧气的原因是 氧气难溶于水且不与水反应 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】\n图示A、B装置是发生装置（反应原料和条件决定），C、D是收集装置（气体的性质决定）；其中A装置是由试管和酒精灯组成的加热型，适合反应物是固体．B装置是由长颈漏斗和锥形瓶组成的不加热型，适合反应物是固液态的．D适合收集气体密度大于空气的气体，对于D装置适合难溶于水且不与水反应的气体收集．【解答】解：（1）根据常见的化学仪器可知a是试管，b是集气瓶；（2）由H2O2溶液可知反应物是液态，根据发生装置选择依据，故选：B，其反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；（3）使用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，条件需要加热，故选发生装置A；（4）选用D装置收集氧气的原因是氧气难溶于水且不与水反应．故答案为：（1）试管，集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑；B；（3）A；（4）氧气不易溶于水且不与水反应．【点评】本题考查了学生对课本中实验室制取氧气发生装置和收集装置选择的依据，看似比较难，实际是很容易简单的，只要平时注意知识的归纳；此为氧气的制取收集和性质也是中考的热点内容． 17．通过对比、归纳发现规律是我们学好化学的一种基本方法．（1）请你仿照下表中的示例，找出CO、CO2、CH4三种气体间存在的另外一个规律并排序．规律排序示例：标准状况下，密度由大到小CO2、CO、CH4 每个分子中原子个数增加 CO、CO2、CH4 （2）对比下表内的化学用语，请在下表中列出两点共同点．分组第一组第二组对比项CO2与SO2C+O2CO2与3Fe+2O2Fe3O4共同点① 都是氧化物 ② 都是化合物 ① 都是化合反应 ② 都有氧气参加反应 【考点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；反应类型的判定．\n【专题】物质的分类．【分析】根据已有的物质的组成、性质差异进行分类解答即可．【解答】解：（1）CO、CO2、CH4三种气体的每个分子中原子个数增加，故填：每个分子中原子个数增加，CO、CO2、CH4；（2）根据二氧化碳和二氧化硫的化学式可以看出，这两种物质都是氧化物、都是化合物；根据反应的额化学方程式可以看出，这两个反应都是化合反应，反应中都有氧气参加；故填：第一组：①都是氧化物②都是化合物；第二组：①都是化合反应②都有氧气参加反应．【点评】本题考查的是物质的分类的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 三、（本题包括2小题，共12分）18．现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A．食盐B．酒精C．活性炭D．氦气（1） C 可用于吸附冰箱内的异味（2） A 可用作家用调味品（3） B 是实验室最常用的燃料（4） D 可充入广告气球中．【考点】碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；氯化钠与粗盐提纯；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．【专题】物质的性质与用途．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质机械牛分析解答即可．【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，能用于吸附冰箱内的异味，故填：C；（2）食盐是常用的家用调味品，故填：A；（3）酒精具有可燃性，是实验室最常用的燃料，故填：B；（4）氦气的密度小且化学性质稳定，可以充入广告气球中，故填：D．【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行． 19．今年我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．（1）下列用水行为符合保护和合理使用水资源的是 ①③④ （选填序号）①将工业冷却水循环利用②用未经处理的工业废水灌溉农田③用洗菜、淘米的水浇花④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗（2）下列与水相关的认识正确的是 AD ．\nA．硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别B．利用活性炭净水可使硬水软化C．只要无色透明，就可以放心饮用D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化（3）用右图装置通电一段时间后，b中收集到的气体为 氢气 ，发生反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ．下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 A （填序号）．A．氢气在氧气中燃烧B．水的蒸发C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（4）小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如图流程来净化水，最终制成蒸馏水．操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 漏斗 ．小丹同学使用的净水方法有 ABDE （选填序号）．A．沉淀B．过滤C．煮沸D．蒸馏E．吸附．【考点】保护水资源和节约用水；过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治．【专题】空气与水．【分析】（1）根据保护水资源的措施进行解答．（2）根据硬水和软水的检验方法、活性炭的作用、水体污染的原因等分析判断．（3）根据氢气和氧气的体积比进行解答并写化学方程式；（4）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤时使用的仪器进行分析解答．【解答】解：（1）①将工业冷却用水循环利用，可以节约用水，符合主题；②用未经处理的工业用水灌溉农田会污染土壤和地下水，不符合主题；③用洗菜、淘米水浇花、冲厕所，属于一水多用，可以节约用水，符合主题；\n④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头，可以节约用水，符合主题；⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗，会浪费水资源，不符合主题．（2）A．加肥皂水后生成泡沫多的是软水，少的是硬水，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别；B．利用活性炭可吸收色素和异味，不能使硬水软化；C．无色透明的水不一定能够饮用；D．使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化．（3）由正氧负氢，氢二氧一可知体积多的a端为氧气，b端为氢气，氢气和氧气的体积比为2：1；化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；A、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，化学反应前后元素的种类不变，故说明水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确；B、水的蒸发是物理变化，无法证明水的元素组成，故B错误；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，无法证明水的元素组成，故C错误；（4）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，经过操作①得到了固体和液体，故操作①是过滤；该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；小丹同学使用的净水方法有A．沉淀、B．过滤、D．蒸馏、E．吸附．故答案为：（1）①③④；（2）AD；（3）H2；2H2O2H2↑+O2↑；A；（4）漏斗；ABDE．【点评】本题综合考查，电解水的实验及结论，水的净化方法，设计知识面广，基础性、能力性强． 四、（本题包括2小题，共11分）20．A～E是初中常见的五种物质．常温下，A与B、C与D的状态相同；D具有助燃性和氧化性，E是暗紫色的固体．物质间的转化关系如图（图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系．部分反应物、生成物及反应条件已略去）．请回答：（1）写出物质E的化学式 KMnO4 ．\n（2）写出反应①的化学方程式 2H2+O22H2O ，基本反应类型是 化合 反应．（3）试从微观解释A与B化学性质不同的原因是 构成过氧化氢和水的分子结构不同 ．【考点】物质的鉴别、推断；利用分子与原子的性质分析和解决问题；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】D具有助燃性和氧化性，E是暗紫色的固体，因此可知D是氧气，E是高锰酸钾；常温下，A与B的状态相同，且能够分解产生氧气和B，因此A应该是过氧化氢，B是水；C和D的状态相同，都是气体，能够和氧气反应，和水相互转化，因此是氢气，带入验证完成相关的问题．【解答】解：D具有助燃性和氧化性，E是暗紫色的固体，因此可知D是氧气，E是高锰酸钾；常温下，A与B的状态相同，且能够分解产生氧气和B，因此A应该是过氧化氢，B是水；C和D的状态相同，都是气体，能够和氧气反应，和水相互转化，因此是氢气，带入验证符合转化关系，因此：（1）E是高锰酸钾，故填：KMnO4；（2）反应①是氢气和氧气点燃产生水，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；故填：2H2+O22H2O；化合；（3）过氧化氢和水的分子结构不同，因此化学性质不同；故填：构成过氧化氢和水的分子结构不同．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 21．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图所示，回答下列问题：\n（1）写出11号元素形成氧化物的化学式 Na2O ．（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 金属 元素过渡到 非金属 元素，并以稀有气体元素结尾．（3）各写出一种核外电子排布与氖原子相同的离子符号：阳离子 Na+ 、阴离子 F﹣ ．（4）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 电子层数 ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 最外层电子数依次递增 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）11号元素为钠元素其氧化物是氧化钠；（2）根据在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束进行解答；（3）根据核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子等进行解答．（4）根据元素周期数与电子层数的关系来分析；【解答】解：（1）11号元素为钠元素其氧化物是氧化钠；答案：Na2O（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；（3）核外电子排布与与氖原子相同的阳离子可能是钠离子或镁离子以及铝离子，阴离子可能是氧离子、氟离子；故填：Na+；F﹣．（4）在同一周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增．故填：电子层数；最外层电子数依次递增．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、了解原子结构示意图的意义进行分析解题的能力．\n 五、（本题包括1小题，共14分）22．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式 2Mg+O22MgO ．（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我 不同意 （“同意”或“不同意”）小明的观点，因为 因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应 ．（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．提出问题：黄色固体是什么呢？查阅资料：①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．做出猜想：黄色固体是Mg3N2实验探究：请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确 （4）为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．步骤①：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图2所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条．步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的 左右．步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升．A．步骤②的目的是 除尽空气中的氧气 ．写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 B．在步骤③“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 小于 （选填“大于”“小于”或“等于”）外界气压\nC．写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式 3Mg+N2Mg3N2 反思与交流：（5）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却大于Mg3N2．请给出合理的解释 O2比N2化学性质活泼 ．【考点】质量守恒定律的实验探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】科学探究．【分析】（1）根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．（4）根据实验目的可以知道是验证氮气可以和镁反应的，所以要排除氧气干扰实验现象，据此可以完成该题的解答并写出反应的方程式；广口瓶中的水位上升，说明瓶内外产生了压强差，可以据此答题；根据实验结论可以写出化学方程式．（5）根据氮气的化学性质进行分析．【解答】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁；（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律；（3）根据题干信息，将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气；氧气具有助燃性，更容易与镁条发生化学反应；实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；实验现象及结论：看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；（4）氧气约占空气体积的五分之一，所以广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的左右．氧气可以和镁反应，所以要能够准确的判断出镁确实与氮气发生了反应，必须先排除氧气的干扰；磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O22P2O5；\n广口瓶中的水位上升，说明瓶内的压强小于外界大气压，由于氧气已被消耗掉，所以同时也说明了镁和氮气发生了反应；镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程为：3Mg+N2Mg3N2．故答案为：（1）2Mg+O22MgO（2）不同意因为镁燃烧是镁与空气中氧气等的反应．（3）实验操作[来源实验现象及结论取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确．（4）；除尽空气中的氧气；4P+5O22P2O5小于；3Mg+N2Mg3N2（5）O2比N2化学性质活泼（合理即得分）【点评】在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化．
