2022-2022学年广东省汕头市湾头中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请把答案填在答题卷中）1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）A．干冰升华B．面包发霉C．活性炭吸收异味D．冰撑破水缸 2．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）A．离子B．原子C．元素D．分子 3．生活中常见的下列物质里，属于纯净物的是（ ）A．奶茶B．可口可乐C．矿泉水D．蒸馏水 4．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳 5．下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A．10g水受热变成10g水蒸气B．高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小C．水结冰后，体积增加D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 6．下列有关说法正确的是（ ）A．化学反应中原子不可再分B．含有氧元素的化合物是氧化物C．催化剂只能加快化学反应的速率D．质子数决定元素的化学性质 7．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用容积为10mL的试管盛5mL水在酒精灯上加热③用排水集气法可得到比较纯净的氧气④用10mL量筒量取8.2mL水．A．①③④B．①②④C．只有①④D．①②③④ 8．下列方法不属于净化水措施的是（ ）A．吸附B．过滤C．电解D．蒸馏 9．下列实验操作正确的是（ ）\nA．点燃酒精灯B．铁丝在氧气中燃烧C．称量氯化钠D．闻气味 10．用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）A．大理石磨成粉末，说明分子很小B．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热时变大D．碘液能使淀粉变蓝，酒精不能使淀粉变蓝，是由于不同种物质的分子性质不同 11．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）A．该实验证明空气中氧气的含量约占B．实验时红磷一定要足量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后并冷却后打开弹簧夹 12．某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）．其中磷元素的化合价为（ ）A．﹣3B．+1C．+3D．+5 13．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的（ ）①2H②2NH3③SO2④Mg2+⑤2OH﹣⑥H2O．A．表示离子的个数的是④⑤B．表示离子所带电荷数的是④⑥C．表示分子中原子个数的是③⑥D．表示分子个数的是①② 14．已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（ ）A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5D．Cr2O3\n 二、填空题（本大题包括5小题，共23分．请把各题的答案填写在答题卡上）15．如图是某同学所画的自制简易净水器示意图．（1）制作材料：见图标注，则a是 ，b是 ．（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 ，需要更换的是膨松棉和 ． 16．用元素符号填空：（1）2个氮原子 （2）地壳中含量最高的金属元素： （3）2个水分子 （4）氧化亚铁中铁元素显正二价： （5）2个硝酸根离子 ． 17．用下列物质的编号回答有关问题：①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④氮气⑤高锰酸钾分解后的固体产物⑥四氧化三铁，其中属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ． 18．电解水时，正极生成的气体是 ；负极生成的气体是 ；它们的体积比大约是 ．由电解水的产物，我们可以推知，水是由 组成的．该反应的化学方程式为 ． 19．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．1H1.0082He4.0033Li6.9414Be9.012…5B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 ；（2）6～11号元素中属于金属的有 （填元素符号）；（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）：A、质子数不同；B、中子数不同；C、相对原子质量不同（4）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 ． \n 三、（本大题包括2小题，共14分）20．A为黑色色固体B为无色液体，A与B混合生成C与气体D，C在一定条件下分解可得到气体D与气体E；气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴C出现；银白色固体F在气体D中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G；一种黑色固体H在气体D中燃烧，生成的气体I，I是植物光合作用的原料．（1）写化学式：B ，C ，D ，I ．（2）写出C反应生成气体D和气体E的化学方程式： ．银白色固体F在气体D中燃烧的化学方程式： ． 21．某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 ．（填操作名称）（2）能够消毒杀菌的步骤为 ．（填字母编号）（3）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物？ ．（4）净化后是硬水还是软水？可用 来检验．（5）长期饮用硬水对人体不利，生活可采用 的方法降低水的硬度．（6）我国淡水资源非常有限，请列举一种日常生活中节水的方法： ． 四、（本大题包括2小题，共23分）22．（1）图中A的名称是 ，B的名称是 ，B在过滤操作中，它的作用是 ．（2）过滤时漏斗下端管口应 ，漏斗中液面应 滤纸边缘．（3）若过滤后滤液仍然浑浊，应该 ．出现浑浊的可能的原因是 ．（写出一点即可） 23．根据如图的实验常用仪器回答有关问题．\n（1）仪器F的名称是 ．（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的 （填序号）；其化学反应方程式为 ；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋 （填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 （填“K1”、“K2”或“K3”）．（3）要收集较纯净的氧气时用 （填写收集方法），收集好氧气的集气瓶 （填“正”或“倒”）放在桌上．如果在收集过程中观察到水槽中的水呈紫红色，原因可能是 ．（4）用排水集气法收集完毕后，应先 ，然后 ，防止 ．（5）用氯酸钾也可以制取氧气，为了加快化学反应速率，可以加入 ，反应的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 ． 五、（本大题包括2小题，共12分）24．我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．求：（1）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比．（写出解题过程）（2）黄酮素中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）（写出解题过程）（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量是多少克？（写出解题过程） 25．如图是某品牌补铁剂的标签，请回答：（1）富马酸亚铁中含有 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 ；（2）富马酸亚铁的相对分子质量为 ；（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg． \n2022-2022学年广东省汕头市湾头中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的．请把答案填在答题卷中）1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）A．干冰升华B．面包发霉C．活性炭吸收异味D．冰撑破水缸【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化．C、活性炭吸收异味过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、冰撑破水缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ ）A．离子B．原子C．元素D．分子【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素．【解答】解：成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键． 3．生活中常见的下列物质里，属于纯净物的是（ ）A．奶茶B．可口可乐C．矿泉水D．蒸馏水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．【解答】解：A、奶茶中有蛋白质、茶、水等物质，属于混合物，故选项错误；B、可口可乐有碳酸、水、色素等物质，属于混合物，故选项错误；C、矿泉水中有矿物质、水等，属于混合物，故选项错误；D、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；\n故选D【点评】本考点考查了物质的分类，与生活实际联系比较密切．要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中． 4．关于2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ）A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误．B、从2CO+O22CO2可知，该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，生成物是二氧化碳，可读作：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故选项说法正确．C、化学方程式中“+”应读作“和”，不能读作“加”，“=”应读作“生成，”不能读作“等于”，故选项说法错误．D、从2CO+O22CO2可知，参加反应的一氧化碳、氧气及生成的二氧化碳的质量比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，故选项说法错误．故选B．【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键． 5．下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A．10g水受热变成10g水蒸气B．高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小C．水结冰后，体积增加D．蜡烛受热熔化，冷却后质量不变【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断．【解答】解：A、10g水受热后变成10g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误．B、由质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾等于生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，则高锰酸钾受热分解后固体质量变小，可用质量守恒定律解释，故选项正确．\nC、水结冰后，体积增加，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误．D、蜡烛受热熔化、冷却后质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项错误．故选：B．【点评】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键． 6．下列有关说法正确的是（ ）A．化学反应中原子不可再分B．含有氧元素的化合物是氧化物C．催化剂只能加快化学反应的速率D．质子数决定元素的化学性质【考点】分子和原子的区别和联系；催化剂的特点与催化作用；从组成上识别氧化物；核外电子在化学反应中的作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、根据化学变化的实质分析；B、根据氧化物的定义进行解答；C、从催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质去分析解答；D、根据元素的原子结构可知，元素在形成化合物时，一般金属元素失去最外层电子，非金属元素得到电子，从而都满足最外层8电子的稳定结构，即在化学变化中最外层电子数决定了元素的化学性质．【解答】解：A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过程中分子可以分，而原子只能重新组合，是分子与原子的本质区别，故选项正确；B、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定由两种元素组成，故B错；C、催化剂可改变反应速率，即可加快或减慢反应速率，故错误；D、在化学变化中，质子数不发生变化，则不能决定元素的化学性质，因在化学变化中，最外层电子数失去或得到电子，从而元素具有还原性或氧化性，则最外层电子数决定元素的化学性质，故D错误．故选：A【点评】催化剂的定义可这样记忆：“一变二不变”指：一变指：改变其他物质的化学反应速率；二不变指：催化剂的质量和化学性质不变． 7．下列实验操作，能达到预期目的是（ ）①用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末②用容积为10mL的试管盛5mL水在酒精灯上加热③用排水集气法可得到比较纯净的氧气④用10mL量筒量取8.2mL水．A．①③④B．①②④C．只有①④D．①②③④【考点】称量器-托盘天平；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；氧气的收集方法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】从托盘天平的精确度、给试管里的液体加热的方法、氧气的收集方法、量筒的选择去分析解答．\n【解答】解：①托盘天平能精确到0.1g，所以可以用托盘天平称取5.6g氧化铜粉末；故正确；②给试管里的液体加热时，不能超过试管容积的1/3，所以容积为10mL的试管最多可加热10mL÷3=3.33mL；故不能给5mL水加热；③用向上排空气法收集时，集气瓶口是一个敞开环境，外面的空气可能进入集气瓶内，而用排水法收集时，由水形成的密闭环境，故收集到的氧气更纯；故正确；④实验中应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．分次量取也能引起误差．如量取8.2mL液体，应选用10mL量筒；故正确；故答案为：A．【点评】化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础． 8．下列方法不属于净化水措施的是（ ）A．吸附B．过滤C．电解D．蒸馏【考点】水的净化．【专题】空气与水．【分析】根据已有的水的净化措施分析解答即可，常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等，据此解答．【解答】解：常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等，电解不是净水的方法，故选C．【点评】掌握常见的净水方法是解答本题的关键． 9．下列实验操作正确的是（ ）A．点燃酒精灯B．铁丝在氧气中燃烧C．称量氯化钠D．闻气味【考点】加热器皿-酒精灯；称量器-托盘天平；氧气的化学性质．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据酒精灯的使用方法分析判断；B、根据铁丝在氧气中燃烧生成炽热的熔融物进行分析判断；C、根据托盘天平使用时的注意事项去分析解答；\nD、根据闻气体的气味时的注意事项分析判断．【解答】解：A、点燃酒精灯要用火柴点燃，故A操作正确；B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在瓶底放水或细沙，以防生成的熔融物炸裂瓶底．故B操作错误；C、用天平称量时要左物右码，称量氯化钠时，氯化钠不能直接放在托盘上，要放在玻璃器皿中或纸上，故C操作错误；D、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻．故D操作错误．故选A【点评】本题主要考查实验仪器及基本实验操作等相关内容．在化学实验操作时，要按照严格的操作规范进行，防止意外事故的发生． 10．用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）A．大理石磨成粉末，说明分子很小B．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热时变大D．碘液能使淀粉变蓝，酒精不能使淀粉变蓝，是由于不同种物质的分子性质不同【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】A、根据分子是用肉眼看不到的来分析；B、构成固体、液体、气体的分子都在不断运动，只是运动的速度和范围大小问题；C、升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔变大；D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同．【解答】解：A、大理石磨成粉末，是大的颗粒变成小的颗粒，由于分子是用肉眼无法看到的，故A错；B、降温能使水结成冰，变成固体，分子运动速度变小，分子运动的范围变小，故B错；C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热时分子之间间隔变大，故C错；D、由于同种分子性质相同，不同种分子性质不同，碘液能使淀粉变蓝，酒精不能使淀粉变蓝，是由于不同种物质的分子性质不同，故D正确．故选D．【点评】要熟记分子的特点，并能灵活运用解决生活中常见现象，升高温度分子运动速度加快，分子之间间隔变大． 11．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（ ）A．该实验证明空气中氧气的含量约占B．实验时红磷一定要足量\nC．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后并冷却后打开弹簧夹【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析．氧气约占空气体积的，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；可燃物能在空气中燃烧，燃烧的产物不能是气体，可燃物的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等进行分析．【解答】解：A、最终进入瓶中的水的体积约为氧气的体积，该实验证明空气中氧气的体积含量约占的，故说法正确B、实验时红磷一定过量，才能将集气瓶内的氧气消耗掉，故说法正确；C、实验前一定要检验装置的气密性，故说法正确；D、红磷燃烧产生大量的白烟，火焰熄灭后并冷却后打开弹簧夹．故说法不正确．故选：D．【点评】本题主要全面地考查了测定空气中氧气体积分数的实验，只有全面地实验的原理、步骤、注意的事项等才能完成有关的问题，难度不大． 12．某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）．其中磷元素的化合价为（ ）A．﹣3B．+1C．+3D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸钾的化学式进行解答即可．【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（﹣2）×4=0，则x=+5价．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题． 13．在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵．对下列化学用语中数字“2”的说法正确的（ ）①2H②2NH3③SO2④Mg2+⑤2OH﹣⑥H2O．A．表示离子的个数的是④⑤B．表示离子所带电荷数的是④⑥C．表示分子中原子个数的是③⑥D．表示分子个数的是①②【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】数字的位置不同，表示的意义不同．【解答】解：①2H中的表示氢原子的个数；②2NH3中的2表示氨气分子的个数；③SO2中的2表示每个二氧化硫分子中氧原子的个数；④Mg2+中的2表示每个镁离子带的电荷数；⑤2OH﹣中的2表示氢氧根离子的个数；⑥H2O中的2表示每个水分子中氢原子的个数．\n故选：C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解能力，题目考查对化学符号意义的了解，考查全面，注重基础，题目难度较小． 14．已知某钾盐可发生如下反应：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2↑，则生成物X的化学式是（ ）A．CrO2B．CrO3C．Cr2O5D．Cr2O3【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，从微观上原子种类、原子数目和原子的质量都不变；从宏观上元素种类和物质的总质量不变．根据原子种类、原子数目在反应前后不变可以判断：生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，Cr元素是正价，氧元素是负价；注意“正前负后”书写物质的化学式．【解答】解：A、应该有两个Cr原子、三个氧原子，故选项错误；B、缺少一个Cr原子，故选项错误；C、多了两个氧原子，故选项错误；D、生成物X中有两个Cr原子、三个氧原子，故选项正确；故选D【点评】本考点是有关质量守恒定律的应用，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．还要注意按照“正前负后”写出物质的化学式．有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中． 二、填空题（本大题包括5小题，共23分．请把各题的答案填写在答题卡上）15．如图是某同学所画的自制简易净水器示意图．（1）制作材料：见图标注，则a是 石英砂 ，b是 活性炭 ．（2）使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和．这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和 鹅卵石 ，需要更换的是膨松棉和 活性炭 ．【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用．【专题】空气与水．【分析】（1）根据净化水的顺序分析；（2）根据纱布、石英砂和鹅卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换解答．【解答】解：（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用；（2）纱布、石英砂和鹅卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换．答案：（1）a石英砂；b活性炭；（2）鹅卵石；活性炭．\n【点评】本题考查了水的净化的相关知识，因此，同学们要注重平时基础知识的积累，才能灵活应用解答问题． 16．用元素符号填空：（1）2个氮原子 2N （2）地壳中含量最高的金属元素： Al （3）2个水分子 2H2O （4）氧化亚铁中铁元素显正二价： O （5）2个硝酸根离子 2NO3﹣ ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；（2）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，元素符号为：Al；（3）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个水分子表示为：2H2O；（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化亚铁中铁元素显正二价，故可表示为：O；（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故2个硝酸根离子符号为：2NO3﹣；故答案为：（1）2N；（2）Al；（3）2H2O；（4）O；（5）2NO3﹣；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 17．用下列物质的编号回答有关问题：①雨水②蒸馏水③雨后洁净的空气④氮气⑤高锰酸钾分解后的固体产物⑥四氧化三铁，其中属于混合物的是 ①③⑤ ，属于纯净物的是 ②④⑥ ，属于单质的是 ④ ，属于化合物的是 ②⑥ ．【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．【解答】解：雨水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物，雨后洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，高锰酸钾分解后的固体产物中含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物；蒸馏水、氮气和四氧化三铁等物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；\n氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水和四氧化三铁是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物．故填：①③⑤；②④⑥；④；②⑥．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成． 18．电解水时，正极生成的气体是 氧气 ；负极生成的气体是 氢气 ；它们的体积比大约是 1：2 ．由电解水的产物，我们可以推知，水是由 氢元素、氧元素 组成的．该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ．【考点】电解水实验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】空气与水；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】根据电解水的知识进行分析．电解水正极生成的气体较少是氧气，氧气有助燃性，负极生成气体较多是氢气，氢气具有可燃性，氢气和氧气的体积比是2：1，水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析．【解答】解：通过分析可知，电解水时，正极生成的气体是氧气；负极生成的气体是氢气；它们的体积比大约是1：2．由电解水的产物，我们可以推知，水是由氢元素、氧元素组成的，水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案为：氧气，氢气，1：2，氢元素、氧元素，2H2O2H2↑+O2↑．【点评】本题为涉及水的电解、净化及化学方程式的书写等基础知识，题目难点不大但涉及面较广，耐心审题、沉着作答是解题的关键． 19．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．1H1.0082He4.0033Li6.9414Be9.012…5B10.816C12.017N14.018O16.009F19.0010Ne20.1811Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 28.09 ；（2）6～11号元素中属于金属的有 Na （填元素符号）；（3）表中不同种元素最本质的区别是 A （填序号）：A、质子数不同；B、中子数不同；C、相对原子质量不同（4）年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为 116 ．【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的概念；元素的简单分类．【专题】元素与化合物；压轴实验题．【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答本题．【解答】解：（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为28.09，故答案为：28.09；\n（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁，6～11号元素中属于金属的有Na，故答案为：Na；（3）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，核电荷数=质子数，决定元素的种类，故选A；（4）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，因此第116号元素的核电荷数为116，故答案为：116．【点评】本题考查学生根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解题的能力． 三、（本大题包括2小题，共14分）20．A为黑色色固体B为无色液体，A与B混合生成C与气体D，C在一定条件下分解可得到气体D与气体E；气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴C出现；银白色固体F在气体D中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G；一种黑色固体H在气体D中燃烧，生成的气体I，I是植物光合作用的原料．（1）写化学式：B H2O2 ，C H2O ，D O2 ，I CO2 ．（2）写出C反应生成气体D和气体E的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．银白色固体F在气体D中燃烧的化学方程式： 3Fe+2O2Fe3O4 ．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见物质的推断题．【分析】根据题目中的信息“银白色固体F可以在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G”，则D具有助燃性，因此D是氧气，F是铁丝，G是四氧化三铁；根据“A为黑色色固体B为无色液体，A与B混合生成C与气体D”，根据生成氧气的实验室制法，无色溶液A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为水，根据“C在一定条件下分解可得到气体D与气体E”、“气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴C出现”，C在通电的条件下生成氢气和氧气，故E为氢气；根据“一种黑色固体H在气体D中燃烧，生成的气体I，I是植物光合作用的原料”，则H为碳、I为二氧化碳．代入符合题意．【解答】解：根据题目中的信息“银白色固体F可以在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G”，则D具有助燃性，因此D是氧气，F是铁丝，G是四氧化三铁；根据“A为黑色色固体B为无色液体，A与B混合生成C与气体D”，根据生成氧气的实验室制法，无色溶液A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为水，根据“C在一定条件下分解可得到气体D与气体E”、“气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴C出现”，C在通电的条件下生成氢气和氧气，故E为氢气；根据“一种黑色固体H在气体D中燃烧，生成的气体I，I是植物光合作用的原料”，则H为碳、I为二氧化碳．代入符合题意．（1）根据分析，可知化学式分别为：B为H2O2，C为H2O，D为O2，I为CO2．（2）根据分析，C反应生成气体D气体E，即水在通电的条件下生成氢气和氧气，故其反应的化学方式为：2H2O22H2O+O2↑；银白色固体F在气体D中燃烧，即铁与氧气反应生成四氧化三铁，故其反应的化学方式为：3Fe+2O2Fe3O4．\n故答案为：（1）H2O2；H2O；O2；CO2；（2）2H2O22H2O+O2↑；3Fe+2O2Fe3O4【点评】本题属于文字型推断题，难度不大，推断题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可． 21．某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是 过滤 ．（填操作名称）（2）能够消毒杀菌的步骤为 D ．（填字母编号）（3）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物？ 混合物 ．（4）净化后是硬水还是软水？可用 肥皂水 来检验．（5）长期饮用硬水对人体不利，生活可采用 煮沸 的方法降低水的硬度．（6）我国淡水资源非常有限，请列举一种日常生活中节水的方法： 用淘米水浇花 ．【考点】水的净化；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；纯净物和混合物的判别；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）在自来水净化步骤中，加入明矾后沉淀和过滤可以除去较大颗粒悬浮杂质；（2）加入漂白粉能够杀菌消毒；（3）根据居民得到水的组成分析判断；（4）根据硬水、软水遇肥皂水反应的现象不同鉴别．（5）生活中可采用煮沸的方法降低水的硬度．（6）日常生活中节水的方法：用淘米水浇花或用洗菜水冲厕所或用水后随手关紧水龙头等；【解答】解：（1）加入明矾后、沉淀、过滤可以除去较大颗粒、悬浮物杂质．（2）加入漂白粉是为了消毒、杀菌．（3）该户居民得到的纯净水中含有可溶性的物质，属于混合物；（4）由于硬水遇肥皂水产生的泡沫少，软水遇肥皂水产生的泡沫多，可用肥皂水鉴别硬水和软水．（5）生活中可采用煮沸的方法降低水的硬度．（6）日常生活中节水的方法：用淘米水浇花或用洗菜水冲厕所或用水后随手关紧水龙头等；答案：（1）过滤；（2）D；（3）混合物；（4）肥皂水；（5）煮沸；（6）用淘米水浇花．【点评】本题考查自来水净化过程中个步骤的目的，同时考查过滤操作中的注意事项． 四、（本大题包括2小题，共23分）22．（1）图中A的名称是 烧杯 ，B的名称是 玻璃棒 ，B在过滤操作中，它的作用是 引流 ．（2）过滤时漏斗下端管口应 紧贴烧杯内壁 ，漏斗中液面应 低于 滤纸边缘．（3）若过滤后滤液仍然浑浊，应该 再次过滤 ．出现浑浊的可能的原因是 滤纸破损 ．（写出一点即可）\n【考点】过滤的原理、方法及其应用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据具体到过滤实验，要注意“一贴、二低、三靠”三个要点解答；（3）根据过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净，②倾倒液体时液面高于滤纸边缘，③滤纸破损解答．【解答】解：（1）根据实验室常用仪器可知是：A烧杯、B玻璃棒、C引流；（2）如果滤纸边缘高于漏斗边缘，过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败，漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出，过滤时漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁．（3）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净，②倾倒液体时液面高于滤纸边缘，③滤纸破损．答案：（1）烧杯玻璃棒引流（2）紧贴烧杯内壁低于（3）再次过滤滤纸破损或者仪器不干净或者液面高于滤纸边缘（言之有理即可）【点评】本题考查设计过滤实验应遵循的三个要点，既要知其然，更要知其所以然，才能一一答对． 23．根据如图的实验常用仪器回答有关问题．（1）仪器F的名称是 量筒 ．（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的 ABE （填序号）；其化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋 K2 （填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋 K1 （填“K1”、“K2”或“K3”）．\n（3）要收集较纯净的氧气时用 排水法 （填写收集方法），收集好氧气的集气瓶 正 （填“正”或“倒”）放在桌上．如果在收集过程中观察到水槽中的水呈紫红色，原因可能是 试管口没有放一团棉花 ．（4）用排水集气法收集完毕后，应先 将导管从水槽中移出 ，然后 熄灭酒精灯 ，防止 水槽中水倒流，炸裂试管 ．（5）用氯酸钾也可以制取氧气，为了加快化学反应速率，可以加入 二氧化锰 ，反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ，该反应的基本类型是 分解反应 ．【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；（2）根据如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集解答；（3）根据高锰酸钾制取氧气的试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，排水法收集的氧气纯净但不干燥，氧气密度比空气大进行分析；（4）根据实验室制取氧气的注意事项进行分析；（5）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）量筒是量取液体体积的仪器，故答案为：量筒；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，应选用上述仪器中的：ABE；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2，要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋K1；（3）排水法收集的氧气纯净但不干燥，向上排空气法收集的氧气干燥但不纯净，所以要收集较纯净的氧气时选用E，氧气密度比空气大，所以收集好氧气的集气瓶倒放在桌上，如果在收集过程中观察到水槽中的水呈紫红色，原因可能是：试管口没有放一团棉花；（4）用排水集气法收集完毕后，应先将导管从水槽中移出，然后熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流，炸裂试管；（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；在反应前后二氧化锰作催化剂，其质量和化学性质都不改变；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．答案：（1）量筒；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；K2；K1；（3）排水法；正；试管口没有放一团棉花；（4）将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；水槽中水倒流，炸裂试管；\n（5）二氧化锰；2KClO32KCl+3O2↑；分解反应．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 五、（本大题包括2小题，共12分）24．我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．求：（1）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比．（写出解题过程）（2）黄酮素中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）（写出解题过程）（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量是多少克？（写出解题过程）【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比（12×15）：（1×10）=18：1．（2）黄酮素中碳元素的质量分数为×100%≈81.1%．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量是11.1g××100%=9g．答：（1）黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为18：1；（2）黄酮素中碳元素的质量分数为81.1%；（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量是9g．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 25．如图是某品牌补铁剂的标签，请回答：（1）富马酸亚铁中含有 4 种元素，C、H、Fe、O原子个数比为 4：2：1：4 ；（2）富马酸亚铁的相对分子质量为 170 ；（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 66 mg．【考点】化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．\n【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知它是由几种元素组成和C、H、Fe、O原子个数比；（2）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（铁的相对原子质量×铁原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）（3）先计算出富马酸亚铁中铁元素的质量分数=×100%，然后根据每包含富马酸亚铁的质量×富马酸亚铁中铁元素的质量分数计算即可．【解答】解：（1）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，C、H、Fe、O原子个数比为4：2：1：4；（2）由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它的相对分子质量=12×4+1×2+56+16×4=170；（3）富马酸亚铁中铁元素的质量分数=×100%≈32.9%，0.2g×32.9%=0.0658g≈66mg．故答案为：（1）4；4：2：1：4；（2）170；（3）66．【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式进行计算的能力．
