2022-2022学年广东省汕头市澄海区澄华中学高一（上）期末化学试卷 一、单项选择题：（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（ ）A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．铁和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl 2．下列方法中不能鉴别出NaC1溶液与K2CO3溶液的是（ ）A．滴加稀盐酸B．滴加Ca（OH）2溶液C．加热D．焰色反应 3．下列叙述错误的是（ ）A．置换反应一定是氧化还原反应B．二氧化碳是非电解质C．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大D．坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热 4．神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（ ）A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发 5．下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是（ ）A．N2（NO2）通过水洗涤B．Na2CO3固体（NaHCO3）加热C．Mg（Al）加NaOH溶液并过滤D．NaCl溶液（I2）用CCl4萃取并分液 6．下列说法正确的是（ ）A．高温下CaCO3比CaSiO3稳定B．SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClOD．硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红 7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（ ）A．雨水样品酸性逐渐减小B．雨水样品酸性没有变化C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2D．雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4 20\n8．对以下事实解释错误的是（ ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸 9．下列气体，可以用排水法收集的是（ ）A．NOB．NH3C．HClD．Cl2 10．用加热法可以分离的一组物质是（ ）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．氯化铵和碘 11．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A．硅可以用来做变压器的铁芯材料B．二氧化硅可以用来制光导纤维C．石墨可以用来做绝缘材料D．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器 12．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）A．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．BaCl2溶液 13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．K+MnO4﹣Na+Cl﹣B．K+Na+NO3﹣CO32﹣C．Na+H+NO3﹣SO42﹣D．Fe3+Na+Cl﹣SO42﹣ 14．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子 15．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色20\nB．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子 16．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I﹣═2Br﹣+I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 17．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe 18．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A．B．C．D． 二、双项选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题只有两个选项符合题意．）19．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（ ）A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液 20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．23gNa由原子变成离子时，失去电子数为0.2NAB．18gH2O所含电子数为10NAC．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，发生转移的电子数为NAD．在20℃、1.0×105Pa条件下，11.2L氢气所含原子数为NA 21．已知NaBH4中氢元素化合价为﹣1，反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列说法正确的是（ ）A．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1：1B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂C．NaBH4是还原剂，水是氧化剂D．B被氧化，H被还原 22．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（ ）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体20\nC．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加热H2SO3溶液 三、解答题（共7小题，满分48分）23．填写下列物质在通常情况下的颜色和状态：Fe2O3： ；NO2： ；Fe（OH）2： ；NO： ． 24．①自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系．石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，主要反应的化学方程式为： ；②溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应化学方程式为： ． 25．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？① ；② ；③ ． 26．（10分）（2022秋•澄海区校级期末）某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：实验实验现象结论①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变 化学方程式为： ②把一小块钠放在石棉网上加热生成 色的固体化学方程式为： ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变 色证明有 生成．④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰听到轻微的“噗”声有氢气生成．钠与水反应的离子方程式为： 27．（10分）（2022秋•澄海区校级期末）图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀物．（1）写出下列物质的化学式：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；E、 ；F、 ．（2）写出B→C的化学方程式： ．20\n（3）写出C→F的离子方程式： ． 28．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂： ． 29．实验室配制500mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ．（2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有 、 、 ．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①某同学观察液面的情况如右图所示 ；②没有进行操作步骤D， ；③加蒸馏水时不慎超过了刻度， ． 20\n2022-2022学年广东省汕头市澄海区澄华中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析 一、单项选择题：（本题包括18小题，每小题2分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列各组物质中，滴加KSCN溶液后立即变成红色的是（ ）A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．铁和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】三价铁离子与到硫氰根离子发生络合反应生成血红色物质，据此解答．【解答】解：A．硝酸与硝酸亚铁发生氧化还原反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中含有三价铁离子，滴加KSCN溶液后立即变成红色，故A正确；B．铁与硫酸性不反应，溶液中不含三价铁离子，滴加KSCN溶液后不变成红色，故B错误；C．锌与氯化亚铁反应生成铁与氯化锌，溶液中不含三价铁离子，滴加KSCN溶液后不变成红色，故C错误；D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，含有二价铁离子，溶液中不含三价铁离子，滴加KSCN溶液后不变成红色，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子的检验，明确三价铁离子与硫氰根离子的反应是解题关键，题目难度不大． 2．下列方法中不能鉴别出NaC1溶液与K2CO3溶液的是（ ）A．滴加稀盐酸B．滴加Ca（OH）2溶液C．加热D．焰色反应【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】鉴别NaCl固体与K2CO3固体，阳离子不同，可利用焰色反应鉴别；阴离子不同，加盐酸生成气体的为碳酸钾，以此来解答．【解答】解：A．加盐酸反应生成气体的为K2CO3固体，NaCl与盐酸不反应，现象不同，可以鉴别，故A不选；B．NaCl溶液与Ca（OH）2溶液混合无现象，K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液混合生成白色沉淀，现象不同能鉴别，故B不选；C．二者受热均不分解，现象相同，不能鉴别，故C选；D．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可以鉴别，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的鉴别，把握物质的不同性质及离子的鉴别为解答的关键，注意焰色反应及应用等，题目难度不大． 3．下列叙述错误的是（ ）A．置换反应一定是氧化还原反应B．二氧化碳是非电解质C．等质量的二氧化硫和氨气，前者体积大20\nD．坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热【考点】氧化还原反应；电解质与非电解质；直接加热的仪器及使用方法．【专题】物质的性质和变化专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；B．非金属氧化物均为非电解质；C．根据n=、V=nVm计算；D．部分瓷质仪器和体积较小的玻璃仪器可以直接加热．【解答】解：A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则置换反应中一定存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．非金属氧化物均为非电解质，所以二氧化碳是非电解质，故B正确；C．等质量的二氧化硫和氨气，其物质的量分别为mol、mol，相同条件下物质的量越大，气体的体积越大，所以氨气的体积大，故C错误；D．部分瓷质仪器和体积较小的玻璃仪器可以直接加热，则坩埚、试管、蒸发皿都可以用酒精灯直接加热，故D正确．故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断、电解质与非电解质、物质的量的计算、常见仪器的使用，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生的对基础知识的应用能力，题目难度不大． 4．神州七号的三位宇航员从“天上”看“地下”，发现地球表面存在大量海水，而海水中含有大量的氯化钠，你认为从海水中获得粗食盐的方法是（ ）A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】海水中含有大量的氯化钠，水的沸点低，选择蒸发法从海水中获得粗食盐，以此来解答．【解答】解：A．萃取利用溶质在不同溶剂中的溶解性差异分离，不能从海水中获得粗食盐，故A不选；B．海水中盐类物质及水均可透过滤纸，不能从海水中获得粗食盐，故B不选；C．海水中含有大量的氯化钠，蒸馏可得到蒸馏水，不能从海水中获得粗食盐，故故C不选；D．加热时水易挥发，则选择蒸发法从海水中获得粗食盐，故D选；故选D．【点评】本题考查海水资源综合应用及混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大． 5．下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是（ ）A．N2（NO2）通过水洗涤B．Na2CO3固体（NaHCO3）加热C．Mg（Al）加NaOH溶液并过滤D．NaCl溶液（I2）用CCl4萃取并分液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】综合实验题．20\n【分析】根据除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反应，同时也不能添加新的杂质，另外，实验操作越简单越好．根据杂质的性质选取适当的试剂或方法除去杂质．【解答】解：A、虽然氮气和水不反应，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，因为氮气（NO2）通过水洗涤除去了二氧化氮但又产生新的杂质一氧化氮，所以该除杂方法不可取，故A错误．B、NaHCO3在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳不存在于固体中，所以使用该方法可行，故B正确．C、镁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸盐，故该方法可行，故C正确．D、碘易溶于于四氯化碳，氯化钠溶液不易溶于四氯化碳，且水和四氯化碳不互溶，所以采用萃取的方法能除去杂质，故D正确．故选A．【点评】本题考查了物质的除杂问题，难度不大，注意根据杂质的性质选取适当的方法或试剂除去杂质即可，且操作方法要简单、可行． 6．下列说法正确的是（ ）A．高温下CaCO3比CaSiO3稳定B．SiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应C．用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClOD．硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、由反应可知CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，CaCO3和CaSiO3的稳定性；B、和氢氟酸发生反应；C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用；D、硅酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性．【解答】解：A、由反应可知CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，CaSiO3比CaCO3稳定，故A错误；B、它能溶于氢氟酸，发生SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；C、次氯酸钠会吸收空气中水蒸气和二氧化碳发生反应生成次氯酸起到漂白作用，NaClO很难分解，故C错误；D、硅酸钠是强碱弱酸盐水溶液呈碱性，所以可以使酚酞变红，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐的稳定性、二氧化硅的性质、盐的水解、次氯酸的漂白作用，较简单． 7．某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是（ ）A．雨水样品酸性逐渐减小B．雨水样品酸性没有变化C．雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO220\nD．雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4【考点】二氧化硫的污染及治理．【专题】元素及其化合物；氧族元素．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此结合雨水酸性增强的原因进行分析判断．【解答】解：A．当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.68，雨水样品酸度逐渐增大，故A错误；B．刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，pH越小酸性越强，因此雨水的酸性逐渐增强，故B错误；C．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，故C错误；D．雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，故D正确；故选D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、雨水酸性增强的原因是正确解题的关键． 8．对以下事实解释错误的是（ ）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，即脱水性，据此分析；B、根据氢气可以在氯气中燃烧来判断；C、常温下，浓硝酸与铝发生钝化，根据铝与浓硝酸的钝化现象分析；D、由反应方程CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能判断．【解答】解：A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，是浓硫酸按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素的过程，体现浓硝酸的脱水性，故A正确；B、氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与，故B正确；C、常温下，浓硝酸与铝发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻止反应的进一步发生，所以常温下浓硝酸可用铝罐储存，故C错误；D、CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，故D正确；故选C．【点评】本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，需要注意的是钝化现象不是物质间不反应，而是物质间反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应． 9．下列气体，可以用排水法收集的是（ ）A．NOB．NH3C．HClD．Cl2【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．20\n【分析】能用排水法收集的气体，说明气体不与水反应、不易溶于水，据此进行解答．【解答】解：A．NO不与水反应，且难溶于水，因此NO既能使用排水法，故A正确；B．氨气易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．氯化氢易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；D．氯气在水中的溶解度较大，不能用排水法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的物理性质、化学性质，明确常见气体的收集方法，能够区别向上排空气法与向下排空气法的区别． 10．用加热法可以分离的一组物质是（ ）A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．氯化铵和碘【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】能够用加热法分离的物质，其中的一种物质受热易分解或是受热易升华，据此来回答．【解答】解：A．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢能够与消石灰反应，故A错误；B．碳酸氢铵受热分解，生成水和二氧化碳，但是水和二氧化碳都能够与过氧化钠反应，故B错误；C．氯化铵不稳定受热易分解成氨气和氯化氢，而氯化钠加热没有变化，故C正确；D．碘受热易升华，氯化铵受热易分解，不能采用加热方法分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离，注意加热法分离固体物质时，要根据物质受热后的变化来分析，熟悉物质的性质是解题的关键，难度不大． 11．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A．硅可以用来做变压器的铁芯材料B．二氧化硅可以用来制光导纤维C．石墨可以用来做绝缘材料D．石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．变压器主要都是采用硅钢片来作磁性材料；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石墨能导电；D．二氧化硅的熔点很高．【解答】解：A．硅可以用来制造硅钢片，故A正确；B．二氧化硅是制光导纤维的原料，故B正确；C．石墨能导电，不能做绝缘材料，故C错误；D．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅的熔点很高，故D正确．故选C．【点评】本题考查硅及其化合物的性质，难度不大，注意石墨能导电． 12．能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是（ ）20\nA．澄清的石灰水B．品红溶液C．紫色石蕊试液D．BaCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，但二氧化硫具有还原性，可与溴水、高锰酸钾反应，具有漂白性，可使品红褪色，以此解答．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故B正确；C．二者都可使紫色石蕊试液变色，不能鉴别，故C错误；D．二者与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于二氧化碳和二氧化硫的性质的考查，为高频考点，注意把握二者的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大． 13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A．K+MnO4﹣Na+Cl﹣B．K+Na+NO3﹣CO32﹣C．Na+H+NO3﹣SO42﹣D．Fe3+Na+Cl﹣SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．高锰酸根离子为有色离子；B．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．氢离子与氢氧根离子反应；D．铁离子为有色离子．【解答】解：无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在． 14．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）20\nA．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误；B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C正确；D．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，没有产生电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质、非电解质的判断，侧重考查对概念的理解，注意概念中的关键词，注意二者的区别，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点． 15．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是（ ）A．新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣等粒子，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水溶质为HCl．【解答】解：A．新制氯水中含有氯气，呈黄绿色，而久置氯水溶质为HCl，溶液为无色，故A正确；B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不稳定，见光易分解，久置氯水中HClO浓度较小，漂白作用很弱，故B正确；C．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO不稳定，见光易分解，促进平衡向正反应方向移动，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣等粒子，故C正确；D．氯气与水发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣等粒子，故D错误．故选D．20\n【点评】本题考查氯气的性质，为元素化合物知识的高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大． 16．下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）A．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH﹣═H2OB．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．将溴水加入碘化钾溶液中：Br2+2I﹣═2Br﹣+I2D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成氯化钙和水；B．漏掉氢氧根离子与铜离子反应；C．二者发生氧化还原反应生成碘和溴化钾；D．二者反应生成氯化钙和二氧化碳、水．【解答】解：A．澄清的石灰水跟盐酸反应，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故A正确；B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．溴水加入碘化钾溶液中，离子方程式：Br2+2I﹣═2Br﹣+I2，故C正确；D．盐酸滴在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大． 17．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱溶液反应放出气体；④c、e在冷、浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ）A．FeCuAlAgMgB．AlCuMgAgFeC．MgCuAlAgFeD．MgAgAlCuFe【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】元素及其化合物．【分析】排在氢前面的金属能和酸反应产生氢气，活泼的金属能将不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，铝和强碱反应放氢气，铁和铝在冷浓硫酸中发生钝化．【解答】解：a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明a、c排在氢前面，c与强碱反应放出气体，c为铝，所以a为镁，c、e在冷浓硫酸中发生钝化，所以e为铁，b与d的硝酸盐反应，置换出单质d，说明b排在d的前面，即b为Cu，d为Ag．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序及其应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，题目难度中等． 18．将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A．B．20\nC．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=计算溶液的物质的量浓度．【解答】解：将标准状况下的VLHCl（气）的物质的量为=mol．氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g．所以溶液质量为1000g+g=（1000+）g．所以溶液的体积为=ml=×10﹣3L．所以溶液浓度为=mol/L．故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算与理解，难度不大，正确判断溶液的体积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体积．也可计算质量分数，利用c=计算． 二、双项选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题只有两个选项符合题意．）19．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（ ）A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】碱性溶液中的氢氧根离子与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成硅酸钠，硅酸钠使瓶口与瓶塞粘合在一起，所以碱性溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，据此进行解答．【解答】解：玻璃中含有二氧化硅，碳酸钠溶液水解显碱性，氢氧根离子能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘合在一起，所以碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，而盐酸、硫酸钠溶液溶液可以使用玻璃塞的试剂瓶盛放，故选AD．【点评】本题考查了化学试剂的盛放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力． 20．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）20\nA．23gNa由原子变成离子时，失去电子数为0.2NAB．18gH2O所含电子数为10NAC．1mol氯气与足量的NaOH溶液反应，发生转移的电子数为NAD．在20℃、1.0×105Pa条件下，11.2L氢气所含原子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠失去1mol电子来分析；B、求出水的物质的量，然后根据水为10电子微粒来分析；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；D、在20℃、1.0×105Pa条件下，气体摩尔体积大于2.4L/mol．【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；B、18g水的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10mol电子即10NA个，故B正确；C、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；D、在20℃、1.0×105Pa条件下，气体摩尔体积大于2.4L/mol，故11．L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 21．已知NaBH4中氢元素化合价为﹣1，反应NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑中，下列说法正确的是（ ）A．被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1：1B．NaBH4既是氧化剂又是还原剂C．NaBH4是还原剂，水是氧化剂D．B被氧化，H被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．【解答】解：A、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A正确；B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故B错误；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故C正确；D、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故D错误．故选AC．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目． 22．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（ ）A．加热浓氨水B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物D．加热H2SO3溶液20\n【考点】试纸的使用．【专题】化学实验基本操作．【分析】用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，说明有氨气生成，据此解题．【解答】解：A．加热浓氨水生成氨气，故A正确；B．加热NH4Cl固体生成氨气和氯化氢，故B错误；C．加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物有氨气生成，故C正确；D．加热H2SO3溶液，产生二氧化硫气体，故D错误．故选AC．【点评】本题考查物质的检验，明确物质的性质是解答本题的关键，注意物质性质的差异即可解答，题目难度不大． 三、解答题（共7小题，满分48分）23．填写下列物质在通常情况下的颜色和状态：Fe2O3： 红棕色粉末 ；NO2： 红棕色气体 ；Fe（OH）2： 白色絮状沉淀 ；NO： 无色气体 ．【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】元素及其化合物．【分析】Fe2O3是铁锈的主要成分；NO2是一种红棕色的气体；Fe（OH）2是一种白色沉淀；NO是一种无色气体，据此分析．【解答】解：Fe2O3是铁锈的主要成分是一种红棕色的粉末；NO2是一种红棕色的气体；Fe（OH）2是一种白色絮状沉淀；NO是一种无色气体，有毒，故答案为：红棕色粉末、红棕色气体、白色絮状沉淀、无色气体．【点评】根据常见的物质的状态和颜色来解答，注意基础的把握． 24．①自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系．石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，主要反应的化学方程式为： CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 ；②溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应化学方程式为： Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑ ．【考点】碳族元素简介．【专题】碳族元素．【分析】①根据题干信息可知，是碳酸钙和和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，据此书写化学方程式；②碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和水和二氧化碳，据此写出化学方程式．【解答】解：①根据题干信息可知，是碳酸钙和和水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，据此可知化学方程式为CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2，故答案为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；②碳酸氢钙不稳定，受热易分解为碳酸钙和水和二氧化碳，据此可知化学方程式为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．【点评】本题考查了溶洞的形成的化学方程式的书写，难度不大，注意化学在生活中的运用．20\n 25．雷电高能固氮时都发生了哪些化学反应？① N2+O22NO ；② 2NO+O2=2NO2 ；③ 3NO2+H2O═2HNO3+NO ．【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】化学用语专题；氮族元素．【分析】在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，据此分析解答．【解答】解：空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；故答案为：N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O═2HNO3+NO．【点评】本题主要考查了氮气、一氧化氮、二氧化氮的化学性质，理解反应原理、正确书写化学方程式是解答的关键，题目难度不大． 26．（10分）（2022秋•澄海区校级期末）某同学通过实验探究金属钠的性质，请你与他合作并完成下表：实验实验现象结论①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面切面变 暗淡 化学方程式为： 4Na+O2═2Na2O ②把一小块钠放在石棉网上加热生成 淡黄 色的固体化学方程式为： 2Na+O2═Na2O2 ③把一小块金属钠投入滴有酚酞的水中溶液变 红 色证明有 NaOH 生成．④如图装置收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰听到轻微的“噗”声有氢气生成．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ 【考点】钠的化学性质．【专题】金属概论与碱元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】①钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O；②将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体；③钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，滴加酚酞，溶液变红色；④钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰听到轻微的“噗”声，有氢气生成．【解答】解：①钠为银白色金属，性质活泼，易与空气中氧气反应生成白色的Na2O，所以表面变暗，反应的方程式为4Na+O2═2Na2O；20\n②将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2；③钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，滴有酚酞的水中，溶液变红色；④钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，收集一试管气体，将试管口向下移近酒精灯火焰听到轻微的“噗”声，有氢气生成，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：实验实验现象结论①暗淡4Na+O2═2Na2O②淡黄2Na+O2═Na2O2③红NaOH④2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑【点评】本题考查了钠和水的反应，根据钠的物理性质、化学性质及氢氧化钠的溶解性分析解答，题目难度不大． 27．（10分）（2022秋•澄海区校级期末）图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀物．（1）写出下列物质的化学式：A、 S ；B、 H2SO3 ；C、 H2SO4 ；D、 SO2 ；E、 BaSO3 ；F、 BaSO4 ．（2）写出B→C的化学方程式： H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl ．（3）写出C→F的离子方程式： Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ ．【考点】无机物的推断．【专题】推断题；物质变化与能量变化统一思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】A为淡黄色固体，由转化关系可知应为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．【解答】解：A为淡黄色固体，由转化关系可知应为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，（1）由以上分析可知A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；（2）B为H2SO3，C为H2SO4，H2SO3可被氯气氧化生成硫酸，反应的化学方程式为H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；（3）C为H2SO4，F为BaSO4，H2SO4与硝酸钡反应可生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，20\n故答案为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合考查和应用，注意常见含硫物质的性质以及转化关系，难度不大，注意相关基础知识的积累． 28．用双线桥法表示下列氧化还原反应化合价变化以及电子得失情况，并指出氧化剂．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑氧化剂： MnO2 ．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析；【解答】解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，MnCl2为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e﹣，用双线桥法表示反应中电子转移的数目，故答案为：；MnO2．【点评】本题考查氧化还原反应，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 29．实验室配制500mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液，有如下操作步骤：A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） ABDCE ．（2）本实验用到的基本实验仪器除天平、药匙、量筒、烧杯，还有 500mL容量瓶 、 玻璃棒 、 胶头滴管 ．（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：（填“偏高”“偏低”或“无影响”）①某同学观察液面的情况如右图所示 偏高 ；20\n②没有进行操作步骤D， 偏低 ；③加蒸馏水时不慎超过了刻度， 偏低 ．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤进行排序；（2）根据配制步骤选择使用仪器，然后判断还缺少的仪器；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：（1）配制500mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：ABDCE；故答案为：ABDCE；（2）配制500mL0.5mol•L﹣1的NaCl溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；故答案为；500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（3）①某同学观察液面的情况如右图，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏高；②没有进行操作步骤D，导致溶质部分损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；③加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏低．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大． 20
