广东省中山市三角中学2022届九年级化学4月模拟考试试题可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14K39Fe56S16一、选择题：（每小题2分，共28分）1.下列变化属于化学变化的是：（）A、双氧水制氧气B、蜡烛燃烧C、湿衣服经太阳晒后变干D、分离空气制氧气2.在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是：（）A、用小苏打治疗胃酸过多症B、干冰用于人工降雨C、用食醋除去热水瓶中的水垢D、熟石灰用于改良酸性土壤3.下列属于纯净物的是（）A.蒸溜水B.石油C.碘酒D.空气4.防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：（）A、炭黑B、活性炭C、木炭D、石墨5.右图是益农化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于：（）A、氮肥B、磷肥C、钾肥D、复合肥6.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：（）7.下图所示的化学实验基本操作正确的是（）ABCD8.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样,用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：（）测定时间9：009：109：209：30PH4.954.944.864.85A、9：00B、9：10C、9：20D、9：309.甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列关于甲醛的说法错误的是：（）A、甲醛是由C、H、O三种元素组成B、甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成10.一个甲醛分子含有四个原子D、甲醛分子中C、H、O原子个数比是1：2：14、在加压条件下，25m2的天然气可以装入0.024m2的钢瓶中，由此说明的是：（）A、分子的大小可以改变B、分子由原子构成C、分子之间有间隔D、分子在不断地运动11．我国交通法规明确禁止酒后驾车。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7），它对酒精非常敏感，该化合中铬元素（Cr）的化合价为（）A．+3B．+4C．+5D．+612．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，8质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为34B．核电荷数为79C．质子数为34D．中子数为4513.下列各组物质不能发生反应的是：（）A、镁与稀硫酸B、锌与硫酸铜溶液C、铝与硝酸银溶液D、汞与氯化铜溶液14.下列实验对应的图像正确的是（）ABCD将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、填空题：（共23分）15．（3分）掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示：（1）干冰；（2）两个氢分子。（3）3个钠离子16．（6分）如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其它清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：（1）天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是；写出天然气燃烧的化学方程式:。甲乙（2）如直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个重要反应是：C+H2OCO+H2，该反应的基本类型是。（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是（举出一点即可）。17.（5分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：ABC0t120t2温度/℃g40⑴t20C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。⑵将t20C时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C时，析出溶质最多的是，8无溶质析出的是。⑶20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。⑷若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。18．（9分）乐山盛产苦笋，苦笋是竹笋中的一类，被人们称为笋中珍品。下表列出的是每100g苦笋含有的部分营养成分：营养成分蛋白质维生素C纤维素钙镁磷锌含量2.6g5mg1.8g9mg1mg64mg0.33mg（1）上表中的“磷”指的是（元素、原子、分子、离子），已知它的原子结构示意图为，则X为。（2）蛋白质、维生素C和纤维素均属于（填有机物、无机物），纤维素的化学式为（C6H10O5）n，在催化剂和加热的条件下纤维素可以与水反应生成葡萄糖（C6H12O6），写出该反应的化学方程式。（3）人体缺乏维生素C会引发___________病。维生素C（C6H8O6）的相对分子质量为，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为，维生素C中C、H、O三种元素的的原子个数比为。三、实验题（共20分）19．(12分)实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：ABCDEF（1）请写出图中标有字母的仪器名称：ab（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），请写出该反应的化学方程式：。（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是。请写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：。（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是、且，因此，二氧化碳可用于。820.（8分）从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以下实验设计，根据下图回答问题：（1）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气。[明确实验目的]：用过氧化氢在实验室里制取氧气。[收集有关资料]过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的化学方程式为：。[设计合理方案]：发生装置选用（填序号，下同），收集装置选用。[进行科学实验]（2）在实验室中，可以用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气。①[明确实验目的]：。②[收集有关资料]：氯酸钾是白色的固体，二氧化锰是黑色的固体。且二氧化锰在反应中起作用。③设计合理方案：发生装置选用，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是。四、探究题（16分）21．（9分）自来水是我国目前生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5-8.5，铜<1.0mg·L-1，铁<0.3mg·L-1，氟化物<1.0mg·L-1，游离氯≥0.3mg·L-1等（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）自来水属于（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是。（3）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是。A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏（4）长期饮用蒸馏水（填“利于”或“不利于”）人体健康。（5）区别软水和硬水的方法是在水样中加入；可以8通过或方法把硬水变成软水。22.(7分)5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为。（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为。（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：【提出问题】白酒中溶质有哪些？【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。【猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：。【实验探究】实验操作实验现象实验结论①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。猜想3成立②。五、计算题（13分）23.（5分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。⑴KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵KNO3的相对分子质量为；(3)KNO3中钾、氮、氧元素的原子个数比；(4)KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；(5)要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。24.（8分）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g8请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是g。（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？8三角中学初三4月学习质量检测（B卷）化学答案一、选择题：（每小题2分，共28分）答案填在白色的答题卡上二、填空题：（共23分）15．（3分）+（1）CO2；（2）2H2。（3）3Na16．（6分）（1）正确的是甲；化学方程式:CH4+2O2CO2+2H2O（2）产生的SO2（或二氧化硫）。基本类型是置换反应。（3）其优点是（举出一点即可）不污染环境（或减少碳排放、节约化石能源等）（其他合理答案均可给分）。17.（5分）⑴A＞B＞C。⑵A，C。⑶70g。⑷B＞A＞C。18．（9分）（1）元素，X为5。（2）属于有机物，化学方程式（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6。（3）坏血。176，9：1：12，3：4：3。三、实验题（共20分）19．(12分)（1）：a铁架台b酒精灯（2）A，化学方程式：2KClO3===2KCl+3O2↑。（3）AC。化学方程式：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。（4）不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气的大。灭火。20.（8分）（1）化学方程式为：2H2O2MnO22H2O+O2↑。A，C∕D。（2）①[明确实验目的]：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰固体混合物制取氧气。②起催化作用。③B，方法是在瓶口放一根带火星的木条。四、探究题（16分）21．（9分）（1）物理；碱性。-（2）混合物；Cl。（3）D。（4）不利于。（5）肥皂水；蒸馏或煮沸。822.(7分)（1）化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（2）化学式为Cr2(SO4)3。（3）【猜想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸。【实验探究】实验操作实验现象实验结论液体变成蓝绿色②取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液。液体变红色五、计算题（13分）23.（5分）⑴复合肥料；⑵101；(3)1:1:3；(4)39:14:48；(5)9。24.（8分）（1）0.2g解：（1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g（2分）（2）设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑561522xy0.2gx=0.2g×56/2=5.6g（1分）y=0.2g×152/2=15.2g（1分）Fe%=5.6/6×100%=93.3%（1分）（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g（1分）FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%（2分）（注：其他合理解答，只要思路清晰，答案正确均应给分）8
