九年级化学阶段检测一、选择题：（单选题,将答案填在下表中）1234567891011121小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话：“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。对此，小明产生了一些疑问。你觉得小明的下列想法合适的是()A．有时参考书上也会有错误的。人非圣贤，孰能无过！我还是问问老师吧！B．好象不对吧？不过参考书都是权威专家写的，应该不会错的！可能是我记错了。C.汽油是乳化剂，可以与衣服上的油渍发生化学变化，形成乳浊液，达到清洗的目的D.不容置疑，参考书上写的当然是正确的啦！2.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变3．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是温度／℃0204060溶解度／g27．634．040．045．5A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI34．0gC．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出4．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（）A.①②两溶液的质量一定相等B.①②两溶液均变为不饱和溶液C.①溶液质量增加，②溶液质量减少D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液5.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（）A.a－溶解度，b－溶质质量B.a－溶质的质量分数，b－溶质质量C.a－溶质质量，b－溶剂质量D.a－溶解度，b－溶剂质量6.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）A实验室制取氢气B实验室用石灰石制二氧化碳5\nC金属表面除锈D制造多种化工产品7.下表是氯化铵在不同温度时的溶解度温度/℃20406080溶解度/g40505868据此数据，判断下列说法正确的是（）A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有6g氯化铵析出8.下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出B．盛石灰水的瓶口有一层白膜C．烧开水时，沸腾前有大量气泡D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”9.20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（）A．该溶液中溶质的质量等于36gB．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC．该溶液中溶质的质量分数等于36%D．加水后该溶液变为不饱和溶液10.化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是（）A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液11.将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A．80gB．100gC．200gD．280g12.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液D．将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体饱和硝酸钾溶液浓硫酸二、填空与简答：13（3分）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。（3）硝酸钾溶液中存在的溶质微粒有（用符号表示）14（4分）下图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。5\n（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是。P点所表示的含义为_______。（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法__________________。（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？。15（3分）将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是；。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是16（6分）t3℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于甲、乙、丙三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到t2℃，烧杯中情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细观察图1和图2，回答下列问题。①烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。②t3℃时，烧杯里溶液中水的质量最小。③采用的操作方法可以将t3℃时三个烧杯中的饱和溶液都变成不饱和溶液。④状态2中，三种物质对应的溶液中的溶质质量分数的关系是。温度/℃t1t3t2溶解度/g甲乙丙蒸发等量水，降温至t2℃甲乙丙状态1状态2图1图2温度/℃⑤三种物质溶解度关系为b>a>c时的温度为t，则t的取值范围是。17（8分）（1）黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到现象，此反应的化学方程式为。（2）酸雨中含有极少量的硝酸（HNO3），它与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑。写出硝酸与石灰石反应的化学方程式：。5\n（3）用锡焊接钢板时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是，使焊接牢固，原理方程式：；一会儿，又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是。（4）某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所 含有的杂质是________(写化学式)。 （5）麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素（胃酸中含有盐酸）________________ 三、实验探究题：18（5分）控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：温度(℃)20304050607080溶解度(g)31.645.863.985.5110138168①影响因素：实验中，控制不变的因素是。②实验方案：19（8分）实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。(1)查阅资料。20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）质量分数0%（纯水）1%4%10%16%24%32%36%44%49%60%98%密度1.001.011.021.071.111.171.241.271.341.391.501.84分析以上数据，可以得出结论（写2条）①；②；(2)计算。配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%浓硫酸和g水。实际操作时，取98%浓硫酸mL（精确到1mL）；(3)配制稀硫酸。分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后；若量取浓硫酸时俯视读数，会使稀硫酸的溶质质量分数（填：偏大、偏小、不影响）四、计算题：（Zn:65S:32O:16H:1）20.（3分）某化学兴趣小组的同学在实验室（室温为20℃）准备将100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液变为10%的硝酸钾溶液。同学们经讨论后认为有三种方法可以达到目的：（1）可以加入硝酸钾固体。你认为加入硝酸钾的质量为g；（2）可以蒸发水。你认为蒸发水的质量为g；5\n（3）可以加入15%的硝酸钾溶液。你认为加入15%的硝酸钾溶液的质量为g；21（6分）6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质的质量分数？答案一选择题：123456789101112ACDCABBBCCCC二填空与简答13、（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出来的水分，使饱和硝酸钾溶液中的溶剂减少，溶质析出（2）等于（3）K+\N03-14、(1)A（2）降温或加溶质B或恒温蒸发水分（3）C15、塑料板下沉；有晶体析出；加入其它可溶性物质16、①b；c②丙③加溶剂④a=b>c⑤t1℃--t2℃17、（1）黑色粉末消失，溶液呈蓝色；H2SO4+CuO===CuSO4+H2O；（2）CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（3）除去铁锈；6HCl+Fe2O3===FeCl3+3H2O；防止残留的酸液腐蚀钢板；（4）FeCl3(5)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑18、①温度硝酸钾和水的量②取两只小烧杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml冷水，另一只烧杯中倒入10ml热水，观察硝酸钾溶解的快慢。硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢（其他合理答案也可）19.（1）硫酸的溶质质量分数越大硫酸的密度越大；硫酸的密度比水大（2）50；150；27.2；水；再将浓硫酸沿着烧杯壁倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；偏小20.1）5.6（2）50（3）10021.15.1%5
