2022-2022学年山东省济宁市九年级（上）月考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣ 2．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液是（ ）（ ）A．pH为3：FeCl3、CuS04、NaClB．pH为12：BaCl2、Na2C03、Na0HC．pH为1：KCl、Na2S04、HN03D．pH为5：NaCl、Na2C03、FeS04 3．下列有关纯碱的说法正确的是（ ）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 4．钓鱼岛是中国神圣的领土．Diaoyudao及其附近海域蕴藏着丰富的石油、天然气、钴、锰等资源，其中天然气的主要成分是（ ）A．H2B．NO2C．CH4D．SO2 5．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（ ）A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 二、解答题（共3小题，满分0分）7．同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：9\n写出下列的两个化学方程式：①A中的反应 ；②D中的反应 ． 8．同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：【实验探究】（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验写出下列的两个化学方程式：①A中的反应 ②D中的反应 【挖掘实质】如图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为 ．【实践运用】（1）完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．（2）①溶液中的白色沉淀一定是 ，理由是 ．（3）废液中一定不含有的离子是 ．（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：9\n溶液中可能含有离子实验步骤实验现象实验结论①可能含有 ②取滤液滴加 现象明显含有该离子 9．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 9\n2022-2022学年山东省济宁市九年级（上）月考化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析 一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水．【解答】解：A、硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A不正确；B、钙离子、碳酸氢根离子、氯离子、钾离子之间既不能生成沉淀也无气体或水生成，该组离子可以在溶液中大量共存，故B正确；C、氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C不正确；D、氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水、该组离子不能在溶液中大量共存；故D不正确．故选B．【点评】本题考查离子共存问题，掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题：H+不能与OH﹣、CO32﹣共存，OH﹣不能与大多数金属离子、NH4+共存，CO32﹣不能与大多数金属离子、H+共存，SO42﹣不能与Ba2+、Cl﹣不能与Ag+共存等． 2．下列各组物质在给定pH的溶液中能大量共存并形成无色溶液是（ ）（ ）A．pH为3：FeCl3、CuS04、NaClB．pH为12：BaCl2、Na2C03、Na0HC．pH为1：KCl、Na2S04、HN03D．pH为5：NaCl、Na2C03、FeS04【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】A、根据铁离子在溶液中显黄色，铜离子在溶液中显蓝色进行分析；B、根据碳酸根离子和钡离子会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析；C、根据所有的钠盐、钾盐、硝酸盐都溶于水进行分析；D、根据碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体进行分析．【解答】解：A、铁离子在溶液中显黄色，铜离子在溶液中显蓝色，而选项中要求形成无色溶液，不符合题意，故A错误；B、碳酸根离子和钡离子会生成白色的碳酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠不能大量共存，故B错误；C、所有的钠盐、钾盐、硝酸盐都溶于水，选项中所给物质在酸性环境中可以大量共存，故C正确；D、碳酸钠在酸性环境中，会与氢离子反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，故D错误．故选：C．【点评】本题考查利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，注意对带色离子的识记． 9\n3．下列有关纯碱的说法正确的是（ ）A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去【考点】盐的化学性质；酸碱盐的溶解性；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，易溶于水，故选项说法错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误；C、纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故选项说法正确；D、纯碱、小苏打均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键． 4．钓鱼岛是中国神圣的领土．Diaoyudao及其附近海域蕴藏着丰富的石油、天然气、钴、锰等资源，其中天然气的主要成分是（ ）A．H2B．NO2C．CH4D．SO2【考点】化石燃料及其综合利用．【专题】化学与能源．【分析】天然气属于不可再生资源，主要成分是甲烷．【解答】解：甲烷是天然气的主要成分，化学式是CH4．故选：C．【点评】本题比较简单，只要熟记教材内容即可顺利解答． 5．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是（ ）A．①④⑤③②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．⑤④③①②⑥【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为⑤④③①②⑥．故选：D9\n【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制． 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（ ）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据物质的性质进行推断，BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格反应的现象，据此对物质进行分析推断并得出结论．【解答】解：四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠．故选项为：C．【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用． 二、解答题（共3小题，满分0分）7．同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：写出下列的两个化学方程式：①A中的反应 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ；②D中的反应 Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3 ．【考点】酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律；常见的酸酸的通性；常见的盐化学肥料．【分析】根据题意，A中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，D中碳酸钾与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，写出反应的化学方程式即可．9\n【解答】解：①A中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．②D中碳酸钾与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．故答案为：①2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；②Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3．【点评】本题难度不大，掌握酸与盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键． 8．同学们利用“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列各问：【实验探究】（1）A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验写出下列的两个化学方程式：①A中的反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②D中的反应 K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3 【挖掘实质】如图是A组反应的微观过程示意图该化学反应的实质可以表示为 H++OH﹣=H2O ．【实践运用】（1）完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色．（2）①溶液中的白色沉淀一定是 硫酸钡 ，理由是 无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸 ．（3）废液中一定不含有的离子是 OH﹣和CO32﹣ ．（4）为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：溶液中可能含有离子实验步骤实验现象实验结论①可能含有 Ba2+ ②取滤液滴加 硫酸钠溶液 现象明显含有该离子9\n【考点】实验探究物质的性质或变化规律；中和反应及其应用；盐的化学性质；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方法和过程的探究；化学学习中的实验思想；科学探究．【分析】【实验探究】（1）①根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；②根据碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾进行分析；【挖掘实质】根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水进行分析；【实践运用】（2）根据无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，亦说明白色沉淀不能溶于酸；（3）根据氢离子与氢氧根离子和碳酸根离子不能共存；（4）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH﹣不能大量共存，我还发现在溶液中Ba2+和SO42﹣也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3﹣．【解答】解：【实验探究】（1）①A中的反应氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②D中的反应碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾，化学方程式为：K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；【挖掘实质】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示为：H++OH﹣=H2O；【实践运用】（2）无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸，由“硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质看，沉淀一定是硫酸钡，（3）由于无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不能含有氢氧根离子和碳酸根离子；（4）通过上述探究发现，在溶液中H+和OH﹣不能大量共存，我还发现在溶液中Ba2+和SO42﹣也不能大量共存；利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是H+、Na+、K+和NO3﹣溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+．可能性二：SO42﹣取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液．若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42﹣；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42﹣．故答案为：【实验探究】（1）①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3；【挖掘实质】H++OH﹣=H2O；【实践运用】（2）硫酸钡；无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色，说明得到无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸；（3）OH﹣和CO32﹣；（4）溶液中可能含有离子实验步骤实验现象实验结论①可能含有Ba2+②取滤液滴加硫酸钠溶液现象明显含有该离子9\n【点评】本题考查复分解反应及其反应条件．是化学中四大基本反应类型之一．它的概念是两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应．沉淀、气体、水是复分解反应发生的条件． 9．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图．（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为 4.4 g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以求出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，进而可以求出杂质的质量及质量分数；所得溶液中的溶质氯化钠包括原混合物中存在的和反应中生成的，所得溶液的质量为：样品质量+盐酸质量﹣二氧化碳质量．【解答】解：（1）由图示可知生成的二氧化碳的质量为4.4g；故答案为：4.4；设样品中Na2CO3质量为x，生成氯化钠的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4gx=10.6g，y=11.7g（2）该样品中含杂质的质量分数是：=11.7%；答：该样品中含杂质的质量分数是11.7%；（3）所得溶液中的溶质氯化钠的质量：12g﹣10.6g+11.7g=13.1g所得溶液的质量为：12g+73g﹣4.4g=80.6g所得溶液的溶质质量分数是：=16.3%答：所得溶液的溶质质量分数是16.3%．【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题．9
