2022-2022学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期中化学试卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（ ）A．葡萄酿成酒是物理变化B．分离液态空气是化学变化C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质D．铜能导电是铜的化学性质 2．紫薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能．其中的钾、铁、钙、硒指的是（ ）A．单质B．原子C．分子D．元素 3．物质的化学式和相应的名称均正确的是（ ）A．O3氧气B．MgCl2氯化镁C．O4Fe3氧化铁D．Fe（OH）2氢氧化铁 4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．B．C．D． 5．下列四种物质中，属于化合物的是（ ）A．石灰石B．冰水混合物C．食盐溶液D．液氧 6．小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋也可能是白酒，为了确认，小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体，小明的做法属于科学探究的哪个环节（ ）A．提出问题B．制定计划C．进行实验D．得出结论 7．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（ ）A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质\n 8．关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色透明的B．硝酸铵溶于水放出热量C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液 9．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大 10．下列物质燃烧的现象说法确的是（ ）A．镁条燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁 11．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④ 12．向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（ ）A．过氧化氢中含有水和氧气B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应 13．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．A．①④⑤B．②④C．①③⑤D．②③ 14．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）\nA．铜粉用量的多少，会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的 15．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类、原子数目均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：1：1 16．下列叙述错误的是（ ）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液 17．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0D．该反应是化合反应 18．试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同，下列说法中不正确的是（ ）A．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图③B．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图①C．给试管中的固体加热吋，试管口朝向如图④D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③ \n19．我市盛产茶叶，“徂徕春”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：46 20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．AB．BC．CD．D 二、（本题包括5题，每空1分，共30分）21．用化学用语填空：（1）磷的元素符号为 ；（2）两个锌离子 ；（3）二氧化硫中硫元素显+4价 ；（4）空气中含量最多的气体是 ；（5）硫酸钠的化学式 ． 22．根据对蜡烛、木炭、铁在氧气中燃烧实验（如图所示）的回忆，按要求回答问题．（1）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出 ，放出 ，生成一种能使澄清石灰水变 的气体．（2）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是 ，该反应的化学方程式为 ．（3）以上三个反应都属于 反应，在反应中氧气提供氧，具有 性． 23．钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨髄和牙齿具有坚硬的结构支架．如图①是钙原子的结构示意图．请回答下列问题：\n（1）①中x= ．（2）图中A、B、C、D四种粒子属于 种元素．（3）C元素D元素组成化合物的化学式是 ．（4）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是 （填“A”、“B”、“C”或“D”）．（5）对图E中提供的信息理解不正确的是 ．A．属于非金属元素B．质子数为20C．元素符号为CaD．相对原子质量为40.08g． 24．第一届全国青年运动会于2022年10月18日在福州海峡奥体中心主体育场举行，福州市人民做了充分的准备．（1）游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯（ClO2）做消毒剂．①二氧化氯中Cl的化合价为 ．②工业上制取Cl02的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2X+2Cl02，写出X的化学式 ．（2）氯气也是常用的消毒剂．氯气杀菌消毒的微观反应过程如图所示，该反应的化学反应方程式为 ．（3）体育场馆内使用了氢动力巡逻车，写出氢气燃烧的化学方程式 ，若氢气的来源为电解水，写出有关反应的化学方程式 ． 25．通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识．（1）自然界中的水几乎都属于 （填“混合物”或“纯净物”）．（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈．它也不能直接饮用，因为有可能是硬水．我们可用 进行鉴別，在生活中，可用 的方法来降低水的硬度．（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物，其步骤主要有：①静置沉淀，②加明矾，③ ，④吸附，⑤蒸馏，这系列净化处理后，将其变为较纯净的水．在步骤②中，加入明矾的作用是： ．在步骤③中，玻璃棒的作用是 ；若经过操作③后．所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 ；（填写字母）a．滤纸没有紧贴漏斗内壁b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸边缘（4）水在化学实验中的作用不可忽视．如图做法中，水用来隔绝空气的是 （填序号）：\n 三、（本题包括2题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共18分）26．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：【活动与探究一】探究水的组成．（1）图1实验中，a玻璃管中产生的气体是 ，a、b两支玻璃管中产生的气体的体积比约为 ．（2）b玻璃管中产生的气体可用 检验．（3）该实验证明了水是由 组成的．【活动与探究二】配制10%的NaCl溶液．（1）用图2中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ；（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 g；（3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现l0g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【活动与探究三】探究质量守恒定律（图3）．（1）A实验反应前后天平 （填“平衡”或“不平衡”）．（2）B实验 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 ．（3）C实验中的现象是 ． 27．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 ，应选择的收集装置是 （填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端导入．\n（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是 ；二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤．如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 （填数字序号）．①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒． 四、（本题包括2小题，共12分）28．2022年10月5，中闺科学家屠呦呦凭借着对青蒿素的研究成果获得了诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是从植物黄花蒿叶中提取的药物，是创制新型抗疟药．青蒿素化学式为C15H22O5．请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为 ．（2）青蒿素中碳、氢元素的质量比为 （填最简比）．（3）14.1g青蒿素中含碳元素的质量为 g． 29．工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2．（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为 g．（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程） \n2022-2022学年山东省泰安市新泰市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的变化或物质的性质判断正确的是（ ）A．葡萄酿成酒是物理变化B．分离液态空气是化学变化C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性质D．铜能导电是铜的化学性质【考点】化学变化和物理变化的判别；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质；据此分析判断．【解答】解：A、葡萄酿成酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．B、分离液态空气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、蔗糖易溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．D、铜能导电，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2．紫薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能．其中的钾、铁、钙、硒指的是（ ）A．单质B．原子C．分子D．元素【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据元素的概念与元素的存在形态进行分析解答，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称．【解答】解：薯（见图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能．其中的钾、铁、钙、硒是大量存在的，这一类原子的总称为元素，所以，这里的钾、铁、钙、硒是指元素，分析所给的反应知道选项D是正确的．故选D．【点评】本题主要考查了元素的概念，元素是宏观的概念只讲种类，不讲个数，常用来描述物质的宏观组成． 3．物质的化学式和相应的名称均正确的是（ ）A．O3氧气B．MgCl2氯化镁\nC．O4Fe3氧化铁D．Fe（OH）2氢氧化铁【考点】化学式的书写及意义．【专题】元素与化合物．【分析】熟记常见物质的化学式和相应的名称；掌握化学式的书写原则“氧右非左”、化合价“正左负右”；利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零），验证化学式的书写．【解答】解：A、氧气为双原子构成的分子，而O3为臭氧分子的化学式，故A错误；B、MgCl2氯化镁，化学式和相应的名称均正确，故B正确；C、氧化铁的化学式：遵守“氧右非左”、化合价“正左负右”的原则，故应为Fe2O3；故C错误；D、Fe（OH）2的名称为氢氧化亚铁，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写． 4．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．B．C．D．【考点】测量容器-量筒；液体药品的取用；给试管里的液体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等；C、给液体加热时，注意试管内液体体积的量不可超过容积的三分之一；D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；B、瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中操作错误；C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题考查化学实验基本操作及化学实验基本操作中的注意事项，认识到错误操作可能造成的后果． 5．下列四种物质中，属于化合物的是（ ）A．石灰石B．冰水混合物C．食盐溶液D．液氧【考点】单质和化合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．\n【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；B、冰水混合物中含有一种物质水，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；C、食盐溶液中含有水和氯化钠，属于混合物；D、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成． 6．小明家厨房有一瓶失去标签的无色液体，妈妈说可能是白醋也可能是白酒，为了确认，小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体，小明的做法属于科学探究的哪个环节（ ）A．提出问题B．制定计划C．进行实验D．得出结论【考点】科学探究的基本环节．【专题】结合课本知识的信息．【分析】要解答本题需掌握：科学探究的七个环节是：提出问题、猜想与假设、制定计划与设计实验、进行实验与搜集数据、分析与论证、评估、交流与合作．【解答】解：小明按教材上所学的闻气味的方法去确认这瓶液体，即通过实验的方法来确认液体是白醋还是白酒，因此小明的做法属于科学探究的“进行实验”环节．故选C．【点评】解答这类题的关键是明晰科学探究的环节，科学探究包括提出问题→建立假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）→获得结论→交流评价几个基本环节． 7．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（ ）A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】空气属于混合物，空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，因此氧气能支持燃烧和供给呼吸；氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济．【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，故A不符合题意；B、空气中的氧气有两个化学性质：氧化性和助燃性，没有可燃性，因此不能做燃料，故B符合题意；C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等，氦气密度比较小，因此氦气可用来填充探空气球，故C不符合题意；D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，因此可以做气体肥料，故D不符合题意．故选：B．\n【点评】本题考査的是空气中各个成分的作用，如果其中一种成分的含量过多，就会造成相应的危害．有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称． 8．关于溶液的说法正确的是（ ）A．溶液都是无色透明的B．硝酸铵溶于水放出热量C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】化学物质的分类思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．B、硝酸铵溶于水吸收热量．C、溶液是均一、稳定的混合物．D、根据饱和溶液与溶液浓稀的关系进行分析判断．【解答】解：A、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误．B、硝酸铵溶于水吸收热量，故选项说法错误．C、均一、稳定的液体必须是混合物，该液体才是溶液，故选项说法错误．D、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法正确；故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、特征、饱和溶液与溶液浓稀的关系等是正确解答本题的关键． 9．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）A．氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同B．“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动C．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大D．用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、了解：分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；B、花香分子在不断的运动，由墙内运动到墙外的人们的嗅细胞上；C、水烧开后易把壶盖冲起，水由液态开始转化为气态，分子间隔变大；D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，分子运动加快，原子间隔变大．【解答】解：A、氢气和液氢都可做燃料﹣﹣相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故A正确；B、“墙内开花墙外香”﹣﹣分子在不断的运动，解释正确，故B正确；C、水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣温度升高，分子变大，解释错误，分子没变，只是间隔变大，故C错误；D、用水银温度计测量体温﹣﹣温度升高，原子间隔变大，解释正确，故D正确．故选C．【点评】\n了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力；分子可以构成物质，分子在化学变化中还可以被分成更小的微粒﹣﹣﹣﹣原子；同种分子性质相同，不同种分子性质不同． 10．下列物质燃烧的现象说法确的是（ ）A．镁条燃烧后生成黑色固体B．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾D．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．【分析】A、根据镁条燃烧的现象进行分析判断．B、根据氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答】解：A、镁条燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误．B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 11．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．A．①④⑤B．①③⑤C．①②③④⑤D．②③④【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断．【解答】解：①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项说法正确．②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项说法错误．③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项说法错误．④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项说法正确．⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项说法正确．故①④⑤说法正确．故选：A．\n【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子的构成、决定元素种类的元素是正确解答本题的关键． 12．向一定溶质质量分数的过氧化氢溶液加入少量二氧化锰，立即有大量的氧气产生，下列说法正确的是（ ）A．过氧化氢中含有水和氧气B．过氧化氢能使二氧化锰分解放出氧气C．二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气D．该反应中有过氧化氢和二氧化锰两种反应物，不属于分解反应【考点】实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】空气与水．【分析】根据实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，据此进行分析解答．【解答】解：A、过氧化氢中不含水和氧气，故选项说法错误．B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法错误．C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰能加快过氧化氢分解生成水和氧气，故选项说法正确．D、该反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，该反应的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握实验室分解过氧化氢制取氧气的反应原理、催化作用是正确解答本题的关键． 13．下列化学用语与所表述的意义相符的是（ ）①2Ca2+﹣﹣2个钙离子②O2﹣﹣2个氧原子③2H2O﹣﹣2个水分子④2H﹣﹣2个氢元素⑤﹣﹣氮气中氮元素的化合价为零．A．①④⑤B．②④C．①③⑤D．②③【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．②原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．④元素只讲种类、不讲个数，据此进行分析判断．⑤化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解答】\n解：①离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．2Ca2+可表示2个钙离子，故选项化学用语与所表述的意义相符．②由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子应表示为：2O，故选项化学用语与所表述的意义不相符．③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2O可表示2个水分子，故选项化学用语与所表述的意义相符．④由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2H表示2个氢原；元素只讲种类、不讲个数，故选项化学用语与所表述的意义不相符．⑤化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；可表示氮气中氮元素的化合价为零，故选项化学用语与所表述的意义相符．故①③⑤化学用语与所表述的意义相符．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 14．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）A．铜粉用量的多少，会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D．在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的【考点】空气组成的测定．【专题】空气与水．【分析】分析实验原理：通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜粉的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．【解答】解：A、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，A正确；B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，不等装置冷却至室温就读数，读数偏小，B正确．C、气球的作用是调节气压，使氧气完全反应空，C正确；\nD、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，D错；故选D【点评】本题考查了通过铜粉在密闭注射器里的空气中的燃烧测定了空气中氧气的体积分数．在科学实验中要经常需要进行定量研究，实验前要围绕实验的目的进行思考：运用什么原理？需要测定的数据，怎样来测定这些数据，有哪些方法，测定中有哪些因素的干扰，怎样避免干扰等．通过设计一些定量实验探究，可培养学生的开放性思维，使学生会对所学的化学原理进行综合应用． 15．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）A．甲是SO2B．该反应属于化合反应C．反应前后，原子种类、原子数目均不变D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为1：1：1【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式，根据其意义分析判断．【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式是：2SO2+O22SO3．A、由上述可知，甲是SO2，故A正确；B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类没有改变，故C正确；D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，故D错误．故选D．【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子． \n16．下列叙述错误的是（ ）A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液【考点】溶液的概念、组成及其特点；影响溶解快慢的因素；乳化现象与乳化作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；C、根据汽油是溶解油污进行分析；D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析．【解答】解：A、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以乳化油污． 17．把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后的质量（g）5.2X7.22.8A．a和c是反应物B．d一定是催化剂C．X=2.0D．该反应是化合反应【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g﹣4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g﹣5.2g=1.2克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2克，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答．【解答】解：A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，故C错误；D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确；故选D．\n【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键． 18．试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同，下列说法中不正确的是（ ）A．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图③B．向试管中加入块状固体时，试管口的朝向先如图②后如图①C．给试管中的固体加热吋，试管口朝向如图④D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③【考点】给试管里的液体加热；固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的固体加热．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同进行分析．【解答】解：A．给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，故正确；B．向试管中加入块状固体时，可使试管平放，把药品放在试管口，然后使试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，故正确；C．给试管中的固体加热时，试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂，故正确；D．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口应垂直向上，故错误．故选D．【点评】本题主要考查了试管的多种用途，属于基础知识的考查． 19．我市盛产茶叶，“徂徕春”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：46【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；微观和宏观相互转化思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．D、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法错误．C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．\nD、单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）=912：52：736=57：46，所以说法正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力． 20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类A．AB．BC．CD．D【考点】影响化学反应速率的因素探究；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碳的化学性质．【专题】科学探究．【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．【解答】解：A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，因为反应温度不同，温度升高，化学反应容易发生，故选项推理合理．C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧，铜片与铜粉均属于同一种物质，无法得出反应物的种类对化学反应的影响，故选项推理不合理．故选：D．【点评】本题难度不是很大，了解影响反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑． 二、（本题包括5题，每空1分，共30分）21．用化学用语填空：（1）磷的元素符号为 P ；（2）两个锌离子 2Zn2+ ；（3）二氧化硫中硫元素显+4价 O2 ；（4）空气中含量最多的气体是 N2 ；（5）硫酸钠的化学式 Na2CO3 ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．\n【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）磷的元素符号为：P；（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个锌离子可表示为：2Zn2+；（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中硫元素显+4价，故可表示为：O2；（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2．（5）硫酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的碳酸根组成的，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；故答案为：（1）P；（2）2Zn2+；（3）O2；（4）N2；（5）Na2CO3；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 22．根据对蜡烛、木炭、铁在氧气中燃烧实验（如图所示）的回忆，按要求回答问题．（1）木炭在氧气中剧烈燃烧，发出 白光 ，放出 热量 ，生成一种能使澄清石灰水变 浑浊 的气体．（2）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是 集气瓶被炸裂 ，该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 ．（3）以上三个反应都属于 氧化 反应，在反应中氧气提供氧，具有 氧化 性．【考点】氧气的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学反应的分类思想；氧气、氢气的性质与用途．【分析】（1）根据碳在空气中的燃烧分析回答；（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象、注意事项等分析回答；（3）在化学反应中，能提供氧，使别种物质发生氧化反应的物质叫氧化剂，具有氧化性．【解答】解：（1）木炭在空气中燃烧红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳；（2）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，实验时集气瓶内装少量的水或铺一层细沙是为了防止实验防止溅落的熔化物炸裂瓶底时，如果没有没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是集气瓶被炸裂；该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4．\n（3）以上三个反应都属于氧化反应，在这三个实验中，氧气提供氧，具有氧化性．答案：（1）白光；热量；浑浊；（2）集气瓶被炸裂；3Fe+2O2Fe3O4；（3）氧化；氧化．【点评】木炭燃烧、铁丝在氧气中燃烧是候课本中的基础实验，难度不大，应加强实验的学习，提高实验的能力． 23．钙元素是构成人体的重要组分，它使得骨髄和牙齿具有坚硬的结构支架．如图①是钙原子的结构示意图．请回答下列问题：（1）①中x= 8 ．（2）图中A、B、C、D四种粒子属于 3 种元素．（3）C元素D元素组成化合物的化学式是 MgF2 ．（4）A、B、C、D四种粒子中与图①所示的钙元素化学性质相似的是 D （填“A”、“B”、“C”或“D”）．（5）对图E中提供的信息理解不正确的是 AD ．A．属于非金属元素B．质子数为20C．元素符号为CaD．相对原子质量为40.08g．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】模型思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）由原子中质子数=核外电子数，进行分析解答．（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素，据此进行分析解答．（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．（5）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：（1）原子中质子数=核外电子数，则20=2+8+x+2x=8．（2）图中A、B、C、D四种粒子的核内质子数分别是2、12、9、12，B和D核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素．（3）C元素与D元素的核内质子数分别是9、12，分别为氟元素、镁元素；氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，则该元素的化合价为+2价；写出化合物的化学式为MgF2．\n（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；由图①可知，该粒子的最外层电子数为2，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为2．A中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D的最外层电子数为2，与图①所示的钙元素化学性质相似．（5）A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素，故选项说法错误．B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20；根据原子序数=质子数，则该元素的质子数为20，故选项说法正确．C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，元素符号为Ca，正确；D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，单位不是克，故选项说法不正确．故答案为：（1）8；（2）3；（3）MgF2；（4）D；（5）AD．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力． 24．第一届全国青年运动会于2022年10月18日在福州海峡奥体中心主体育场举行，福州市人民做了充分的准备．（1）游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯（ClO2）做消毒剂．①二氧化氯中Cl的化合价为 +4 ．②工业上制取Cl02的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2X+2Cl02，写出X的化学式 NaCl ．（2）氯气也是常用的消毒剂．氯气杀菌消毒的微观反应过程如图所示，该反应的化学反应方程式为 H2O+Cl2=HCl+HClO ．（3）体育场馆内使用了氢动力巡逻车，写出氢气燃烧的化学方程式 2H2+O22H2O ，若氢气的来源为电解水，写出有关反应的化学方程式 2H2O2H2↑+O2↑ ．【考点】有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学式的计算；模型思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯的化学式进行解答本题．根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变，由反应的化学方程式，推断物质的化学式；（2）根据微观反应示意图结合质量守恒定律写出反应的化学方程式；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）①氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价．②由反应的化学方程式2NaClO2+Cl2=2X+2Cl02\n，可知反应前含Cl、Na、O三种原子的原子个数分别为4、2、4，而反应后中只含有2个Cl原子与4个O原子．根据化学变化前后原子种类、个数不变，可判断2个X中应含有2个Cl原子、2个Na原子，则物质X的化学式为NaCl．故答为：①+4；②NaCl．（2）该反应为一个H2O的分子和一个Cl2的分子发生反应生成一个HCl的分子和一个HClO的分子，故反应的化学方程式表示为H2O+Cl2=HCl+HClO，故填：H2O+Cl2=HCl+HClO．（3）氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O．水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故填：2H2+O22H2O；2H2O2H2↑+O2↑．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律以及化学方程式的书写方法等即可正确解答本题． 25．通过学习，我们对于水及水资源有了全新的认识．（1）自然界中的水几乎都属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）．（2）有时我们在野外可以看见清澈的山泉水，泉水虽清澈．它也不能直接饮用，因为有可能是硬水．我们可用 肥皂水 进行鉴別，在生活中，可用 加热煮沸 的方法来降低水的硬度．（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物，其步骤主要有：①静置沉淀，②加明矾，③ 过滤 ，④吸附，⑤蒸馏，这系列净化处理后，将其变为较纯净的水．在步骤②中，加入明矾的作用是： 吸附水中的悬浮物 ．在步骤③中，玻璃棒的作用是 引流 ；若经过操作③后．所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 c ；（填写字母）a．滤纸没有紧贴漏斗内壁b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸边缘（4）水在化学实验中的作用不可忽视．如图做法中，水用来隔绝空气的是 D （填序号）：【考点】硬水与软水；过滤的原理、方法及其应用；水的性质和应用；水的净化；纯净物和混合物的判别．【专题】化学物质的分类思想；空气与水．【分析】（1）天然水都是混合物；（2）利用肥皂水可以区分硬水和软水，加热煮沸可以降低水的硬度；（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；（4）水的用途很广泛．【解答】解：（1）自然界中的水几乎都属于混合物．故填：混合物．（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；\n加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度．故填：肥皂水；加热煮沸．（3）对于“既浑浊又恶臭”的脏水，我们也可将其变成纯净物，其步骤主要有：①静置沉淀，②加明矾，③过滤，④吸附，⑤蒸馏，这系列净化处理后，将其变为较纯净的水．在步骤②中，加入明矾的作用是：吸附水中的悬浮物；在步骤③中，玻璃棒的作用是引流；若经过操作③后．所得液体中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内液面高于滤纸边缘．故填：过滤；吸附水中的悬浮物；引流；c．（4）水在化学实验中的作用不可忽视．如图做法中，水用来隔绝空气的是保存白磷．故填：D．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，要学好化学知识，为生产、生活服务． 三、（本题包括2题，化学方程式每个2分，其他每空1分，共18分）26．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：【活动与探究一】探究水的组成．（1）图1实验中，a玻璃管中产生的气体是 氢气 ，a、b两支玻璃管中产生的气体的体积比约为 2：1 ．（2）b玻璃管中产生的气体可用 用带火星的木条 检验．（3）该实验证明了水是由 氢、氧两种元素 组成的．【活动与探究二】配制10%的NaCl溶液．（1）用图2中序号表示配制溶液的正确操作顺序 ②⑤①④③ ；（2）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示位置见图，则称取的NaCl质量为 18.2 g；（3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现l0g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%．【活动与探究三】探究质量守恒定律（图3）．（1）A实验反应前后天平 平衡 （填“平衡”或“不平衡”）．（2）B实验 不能 （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，原因是 碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 ．\n（3）C实验中的现象是 a端铜丝由红色变成黑色，铜丝向a端倾斜 ．【考点】电解水实验；一定溶质质量分数的溶液的配制；质量守恒定律及其应用．【专题】化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；空气与水．【分析】【活动与探究一】根据电解水试验的现象、结论、生成气体的性质、发生的反应及微粒的变化分析回答有关的问题；【活动与探究二】（1）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解．（2）根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，进行分析解答．（3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，据此进行分析解答．【活动与探究三】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】解：【活动与探究一】（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别电源的负极、正极产生的气体，分别是氢气和氧气，体积比约为2：1；（2）由于b中的气体是氧气具有助燃性，检验b试管中的气体用带火星的木条，现象是：带火星的木条复燃；（3）电解水生成了氢气和氧气，该实验证明了水是由氢、氧两种元素组成的；【活动与探究二】（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②⑤①④③．（2）由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知，砝码的质量为10g+5g=15g，游码的质量为3.2g；则称取的NaCl质量为15g+3.2g=18.2g．（3）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，则会造成实际称取的氯化钠的质量偏少，则所配制溶液的质量分数小于10%．【活动与探究三】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体生成，反应前后天平平衡；（2）B实验不能验证质量守恒定律的原因是：碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中．故填：不能；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中．（3）铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，因此C实验中能够观察到：a端铜丝由红色变成黑色，铜丝向a端倾斜．故填：a端铜丝由红色变成黑色，铜丝向a端倾斜．答案：【活动与探究一】（1）氢气；2：1；（2）用带火星的木条；（3）氢、氧两种元素；【活动与探究二】（1）②⑤①④③；（2）18.2；（3）小于．【活动与探究三】\n（1）平衡；（2）不能；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；（3）a端铜丝由红色变成黑色，铜丝向a端倾斜．【点评】本题比较全面地考查了有水的知识，加强教材中有关水的知识汇总归纳和学习是解答本题的关键． 27．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选择的收集装置是 D或F （填字母代号），如果选用如图2装置收集氧气，气体应从 a （填“a”或“b”）端导入．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ．某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气．实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流．大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是 可以控制液体的滴加速度 ；二是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释须要经过计算，量取，搅匀三个步骤．如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为 150 g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有 ①⑤⑥ （填数字序号）．①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒．【考点】氧气的制取装置；一定溶质质量分数的溶液的配制；氧气的收集方法；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；根据注射器可以控制液体的滴加速度进行分析；根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定溶质质量分数溶液需要的仪器进行分析．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的收集装置是D或F，选用如图2装置收集氧气，气体应从a端导入；\n（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；注射器可以控制液体的滴加速度，所以把发生装置由B改为C，其理由是：可以控制液体的滴加速度；把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，得到溶液的质量为：=200g，所以需加水的质量为200g﹣50g=150g，在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有：量筒、滴管、玻璃棒，故选：①⑤⑥．故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，D或F，a；（2）2H2O22H2O+O2↑；可以控制液体的滴加速度；150g，①⑤⑥．【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择． 四、（本题包括2小题，共12分）28．2022年10月5，中闺科学家屠呦呦凭借着对青蒿素的研究成果获得了诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是从植物黄花蒿叶中提取的药物，是创制新型抗疟药．青蒿素化学式为C15H22O5．请回答：（1）青蒿素的相对分子质量为 282 ．（2）青蒿素中碳、氢元素的质量比为 90：11 （填最简比）．（3）14.1g青蒿素中含碳元素的质量为 9 g．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282．（2）青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×22）=90：11．（3）14.1g青蒿素中含碳元素的质量为14.1g××100%=9g．故答案为：（1）282；（2）90：11；（3）9．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 29．工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.2gH2．（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 7.1 g，参加反应的NaCl的质量为 11.7 g．\n（2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）（要有计算过程）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据反应的方程式，由氢气的质量求出生成的氯气、氢氧化钠质量和参加反应的NaCl的质量；再根据质量分数的计算公式计算即可．【解答】解：（1）设生成Cl2的质量为x、参加反应的NaCl的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑11780271zy0.2gx解得：x=7.1gy=8gz11.7g（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为：=10%故答为：（1）7.1，11.7；（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数为10%．【点评】此题是利用化学方程式的计算题，因为解题所需的方程式已经给出，使难度降低了很多，另外要熟记溶质质量分数的公式．
