2022-2022学年四川省达州市万源市九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共8小题，1-8小题为化学题，每小题3分共24分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-401．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油 2．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）A．工业上利用氧气和氮气密度不同，从液态空气中分离出氧气和氮气B．空气是一种十分重要的天然资源C．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、稀有气体0.94%D．空气中敞口放置的石灰水表面出现了一层白膜是因为空气中含有二氧化碳 3．我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO，其化学式为BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi）、锗（Ge）元素化合价分别为+3、+4价，则x值为（ ）A．4B．3C．2D．1 4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变 5．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）A．它们的核外电子数相同B．它们的性质完全相同C．钠原子的质量比钠离子大的多D．它们的质子数和中子数都相同 6．电解水得到氢气和氧气的质量比为（ ）A．4：8B．1：8C．2：1D．1：16 7．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（ ）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1C．萘胺由10个碳原子，9个氢原子，1个氮原子构成D．这种试纸是一种新型化合物 8．下列图示实验操作中，正确的是（ ）\nA．读取液体体积B．滴加试剂C．过滤D．称量NaOH固体 二、填空题（本题共6小题，每空1分，共29分）9．写出下列化学符号．（1）2个铝离子 ；（2）2个一氧化碳分子 （3）金刚石 ，（4）硫酸钠 ，（5）氧化钙中钙元素的化合价 ． 10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，水由 构成（用化学符号表示，下同），氯化镁由 构成．（2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 ．（3）已知在一密闭容器中，某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：\n①反应后容器内的物质属于 （填“混合物”或“纯净物”）．②则下列说法正确的是 （填序号）．A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应③该化学反应中，不发生变化的是 （填序号）．A．元素种类B．原子个数C．分子种类D．分子个数． 11．请按要求填空：（1）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 ．甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．根据你在实验中观察到的现象， （填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况．（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a b（填“＜”或“＞”或“=”符号）．（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度时，此时溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）． 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA023Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： ．（2）第2周期中属于稀有气体元素的是 （填名称），其单质化学式是 ．（3）第8号元素与第16号元素组成的化合物化学式是 或 ．（4）第7号元素与第8号元素组成的一种化合物中，7号元素与8号元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式是 ． 13．请按要求填空：（1）向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管略倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管 ，然后使试管 ．\n（2）玻璃棒的主要作用如下：①引流②加快溶解③均勻受热④蘸取少量试剂．请用序号填写下列操作中玻璃棒的作用．过滤 ；蒸发 ． 14．小丽非常喜欢学习化学，请你和小丽一起体会活用化学知识的快乐．（1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子 ．（2）小丽在帮妈妈洗碗时，加入少量的洗洁精，很容易就把油乎乎的菜盘洗干净了，其原因是洗洁精具有 功能．（3）妈妈给小丽买的加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”） 三、实验探究题（本题共2小题，共14分）15．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究．Ⅰ组：（1）Ⅰ组同学讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体．他们应该选择 （填序号），A．蜡烛B．红磷C．铁丝D．木炭为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 ．（2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是 （填序号）．（3）在讨论的基础上，他们分组进行了实验．【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）组别123456进入集气瓶中水的体积/mL202119202219（4）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．Ⅱ组：Ⅱ组同学发现Ⅰ组实验可能产生实验误差，对实验进行了改进，下图是Ⅱ组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（1）装置中气球的作用是 作用．（2）装置一和装置二中气球的位置不同， （填“装置一”或“装置二”）更合理．（3）实验现象： 色物质逐渐变成黑色． 16．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．操作步骤如下：\n（1）计算：需要氯化钠质量为 g，需要水的体积为 mL．（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用 移动游码调整到所需刻度．向天平左盘的纸片上加氯化钠，直到天平平衡．将称好的氯化钠倒入烧杯中．若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是 ．（3）量取水：用 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中．（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．【讨论】①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有 A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是 ． 四、计算题（本题共2小题，共8分）17．如图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题．①葡萄糖酸钙中含有 种元素．②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是 ；③葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数是 ；（结果精确到0.1%）④按说明书服用此钙片，每天补充钙的质量为： mg．（结果精确到0.1）．友情告知：C6H11O72Ca的相对分子质量为430． 18．本题计算必须写过程：某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20%的碳酸钠溶液，并完成有关实验．配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液．配制方法一：需要碳酸钠固体的质量为多少g，水的体积为多少mL（水的密度近似看作1g/cm3）．配制方法二：若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升） \n2022-2022学年四川省达州市万源市九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共8小题，1-8小题为化学题，每小题3分共24分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-401．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（ ）A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分． 2．下列关于空气的说法中，错误的是（ ）A．工业上利用氧气和氮气密度不同，从液态空气中分离出氧气和氮气B．空气是一种十分重要的天然资源C．按体积分数计，空气中约含有氮气78%、稀有气体0.94%D．空气中敞口放置的石灰水表面出现了一层白膜是因为空气中含有二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数；氧气的工业制法．【专题】空气与水．【分析】根据空气的成分、各成分的性质、用途分析判断．【解答】解：A、工业上利用氧气和氮气沸点不同，从液态空气中分离出氧气和氮气．故A错误；B、空气是一种十分重要的天然资源．故B正确；C、按体积分数计，空气中约含有氮气78%、稀有气体0.94%，故C正确；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，空气中敞口放置的石灰水表面出现了一层白膜是因为空气中含有二氧化碳．故D正确．故选A．【点评】本体比较简单，熟记空气的成分及各成分的性质和用途即可分析判断． 3．我国自行研制出的闪烁晶体材料BGO，其化学式为BixGe3O12，被应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中．其中铋（Bi）、锗（Ge）元素化合价分别为+3、+4价，则x值为（ ）A．4B．3C．2D．1【考点】有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．【专题】化学式的计算．【分析】化合物中元素的化合价为零．化合物中氧的化合价显﹣2，已知铋和锗的化合价分别为+3和+4．根据上述原则可以计算出x的值．【解答】解：依题意得\n（+3）•x+（+4）×3+（﹣2）×12=0解得x=4故选A．【点评】本题主要考查有关元素化合价的计算，难度较大． 4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来解答；B、溶液的浓稀是相对的，根据溶质的质量分数的计算公式进行解答；C、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法来分析溶液的改变；D、根据饱和溶液的溶质质量分数取决于该温度下的溶解度计算．【解答】解：A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A说法错误；B、若低温下某物质的饱和溶液和高温下该物质的不饱和溶液相比，溶质质量分数有可能大、可能小、也可能相等，因此必须强调同温度下，故B说法错误；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变，故C说法错误；D、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后有溶质的析出，得到的溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶解度保持不变，因此溶质质量分数保持不变，故D说法正确；故选项为：D．【点评】本题考查了溶液的相互转化及相关的知识，饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化有三种方法：改变溶质的量、改变溶剂的量、改变温度，因此在分析问题是要综合考虑． 5．下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）A．它们的核外电子数相同B．它们的性质完全相同C．钠原子的质量比钠离子大的多D．它们的质子数和中子数都相同【考点】原子和离子的相互转化．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】钠原子失去1个电子形成钠离子，据此结合题意进行分析解答即可．【解答】解：A、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，则钠原子和钠离子的核外电子数不同，故选项说法错误；B、决定元素化学性质的是最外层电子数，钠原子失去最外层的1个电子后得到钠离子，最外层电子数发生了改变，钠原子和钠离子的化学性质不同，故选项说法错误；C、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，故选项说法错误；D、钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数、中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法正确．\n故选：D．【点评】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素是正确解答本题的关键． 6．电解水得到氢气和氧气的质量比为（ ）A．4：8B．1：8C．2：1D．1：16【考点】电解水实验；根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算；化学用语和质量守恒定律；空气与水．【分析】根据电解水的反应得到的物质，借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．【解答】解：写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H2O2H2↑+O2↑36432根据物质的质量之比等于相对分子质量和的比可以知道氢气和氧气的质量之比=4：32=1：8故选B．【点评】能够熟练的写出反应的化学方程式，并能够根据反应方程式来进行计算，其计算依据就是物质的质量比等于物质的相对分子质量的和的比． 7．我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低．下列说法正确的是（ ）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10：9：1C．萘胺由10个碳原子，9个氢原子，1个氮原子构成D．这种试纸是一种新型化合物【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；有关化学式的计算．【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；B．根据化学式的微观意义来分析；C．根据物质的结构来分析；D．由不同种元素组成的纯净物是化合物．【解答】解：A．氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价，故错误；B.1个“萘胺”（C10H9N）分子是由10个碳原子、9个氢原子和1个氮原子构成的，则萘胺分子中C、H、N的原子个数比为10：9：1，故正确；C．萘胺是由萘胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；D．根据题意，滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故法错误．故选B．\n【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物与化合物的特征等进行分析问题、解决问题的能力． 8．下列图示实验操作中，正确的是（ ）A．读取液体体积B．滴加试剂C．过滤D．称量NaOH固体【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；C、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；D、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘．【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故A正确；B、胶头滴管伸入试管内或接触试管，会造成药品的污染，图中操作错误，故B错误；C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流，故C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中操作错误，故D错误．故选A．【点评】掌握托盘天平、量筒、胶头滴管的使用方法及其注意事项，掌握过滤的原理、方法、注意事项．\n 二、填空题（本题共6小题，每空1分，共29分）9．写出下列化学符号．（1）2个铝离子 2Al3+ ；（2）2个一氧化碳分子 2CO （3）金刚石 C ，（4）硫酸钠 Na2SO4 ，（5）氧化钙中钙元素的化合价 O ．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+；（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如一氧化碳分子，可表示为：CO，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个一氧化碳分子可表示为2CO．（3）金刚石为固态的非金属单质，由碳元素组成，故化学式直接用元素符号来表示，为：C；（4）硫酸钠是由显+1价的钠元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2SO4；（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素的化合价，故可表示为：O；故答案为：（1）2Al3+；（2）2CO；（3）C；（4）Na2SO4；（5）O；【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易． 10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点．（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，水由 H2O 构成（用化学符号表示，下同），氯化镁由 Mg2+、Cl﹣ 构成．（2）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是 +5 ．（3）已知在一密闭容器中，某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：①反应后容器内的物质属于 混合物 （填“混合物”或“纯净物”）．\n②则下列说法正确的是 B （填序号）．A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应③该化学反应中，不发生变化的是 ABD （填序号）．A．元素种类B．原子个数C．分子种类D．分子个数．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；化学反应的实质；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；化学式的计算；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据物质的构成微粒、化合价规则以及化学反应的模拟表示进行分析解答即可．．【解答】解：（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，水由水分子构成，氯化镁由镁离子和氯离子构成的，故填：H2O，Mg2+、Cl﹣．（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设碘的化合价为x，则有（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5，故填：+5．（3）①据图可以看出，反应后含有两种物质的分子，故反应后容器内的物质属于混合物，故填：混合物；②A．据图可以看出，图示中的反应物不都是单质，错误；B．据图可以看出，图示中共有4种分子，正确；C．该反应生成的是两种物质的分子，不属于化合反应，错误；故填：B；③该化学反应中，不发生变化的是元素的种类、原子的个数和分子的个数，故填：ABD．【点评】本题考查的是有关物质的构成和化学反应的模拟表示的知识，完成此题，可以依据已有的物质的构成粒子以及图示进行． 11．请按要求填空：（1）碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液．碘的汽油溶液中，溶质是 碘 ，溶剂是 汽油 ．甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）．根据你在实验中观察到的现象， 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况．（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a = b（填“＜”或“＞”或“=”符号）．（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度时，此时溶液为 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；微粒观点及模型图的应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．\n【分析】根据已有的溶液的组成、特点和饱和溶液以及不饱和溶液的关系进行分析解答即可，【解答】解：（1）碘的汽油溶液中，溶质是碘，溶剂是汽油，故填：碘，汽油．溶液具有均一性，各处组成完全一样，故甲的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况，故填：甲．（2）溶液具有均一性，各处的组成完全一样，故上部密度与下部密度一样，故填：=．（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度时，此时溶液为饱和溶液，故填：饱和．【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA023Li锂6.9414Be铍9.0125B硼10.816C碳12.017N氮14.018O氧16.009F氟19.0010Ne氖20.18311Na钠22.9912Mg镁24.3113Al铝26.9814Si硅28.0915P磷30.9716S硫32.0617Cl氯35.4518Ar氩39.95（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： 硼的元素符号为B ．（2）第2周期中属于稀有气体元素的是 氖 （填名称），其单质化学式是 Ne ．（3）第8号元素与第16号元素组成的化合物化学式是 SO2 或 SO3 ．（4）第7号元素与第8号元素组成的一种化合物中，7号元素与8号元素的质量比为7：4，则该化合物的化学式是 N2O ．【考点】元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．【专题】标签图示型；结合课本知识的信息；化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；（2）根据元素周期表以及稀有气体单质化学式的写法来分析；（3）根据原子序数确定元素种类并书写化学式；（4）依据化合物中元素的质量比等于元素相对原子质量和的比分析解答．【解答】解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；故答案为：硼的元素符号为B；（2）第二周期的稀有气体元素是氖，其单质是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号来表示，故填：氖；Ne；（3）8号元素是氧元素，16号元素是硫元素，二者组成的化合物有二氧化硫和三氧化硫；故填：SO2；SO3；（4）7号元素是氮元素，8号元素是氧元素，设该化合物的化学式为NxOy，则氮元素与氧元素的质量比为：\n故答案为：N2O．【点评】本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小． 13．请按要求填空：（1）向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管略倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管 底部 ，然后使试管 直立起来 ．（2）玻璃棒的主要作用如下：①引流②加快溶解③均勻受热④蘸取少量试剂．请用序号填写下列操作中玻璃棒的作用．过滤 ① ；蒸发 ③ ．【考点】固体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】（1）根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析解答即可；（2）根据玻璃棒的作用进行分析．【解答】解：（1）向试管内装入碳酸钠粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来．故答案为：底部；直立起来．（2）过滤时，玻璃棒的作用是引流．蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅．故答案为：①；③．【点评】化学是一门以实验为基础的科学，化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，要掌握操作要领，使操作规范． 14．小丽非常喜欢学习化学，请你和小丽一起体会活用化学知识的快乐．（1）小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子 在不断地运动 ．（2）小丽在帮妈妈洗碗时，加入少量的洗洁精，很容易就把油乎乎的菜盘洗干净了，其原因是洗洁精具有 乳化 功能．（3）妈妈给小丽买的加钙牛奶中的“钙”是指 元素 （填“元素”或“分子”）【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；乳化现象与乳化作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）利用分子运动的性质回答；（2）从洗洁精的乳化作用角度分析；（3）根据物质是由元素组成的进行分析．【解答】解：（1）分子是不断运动的．所以人们能闻到炒菜时的香味．（2）洗洁精能把油污分散成小液滴，起到乳化作用．（3）物质是由元素组成的，加钙牛奶中的“钙”是指元素．故答案为：（1）在不断地运动；（2）乳化；（3）元素．【点评】本题结合生活实际，考查分子的性质、物质的组成等知识点，这就要求同学们熟记课本基础知识，利用化学知识解释生活现象． 三、实验探究题（本题共2小题，共14分）\n15．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行了分组实验探究．Ⅰ组：（1）Ⅰ组同学讨论后认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其他成分反应而且生成物为固体．他们应该选择 B （填序号），A．蜡烛B．红磷C．铁丝D．木炭为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 足量 ．（2）小组同学共同设计如图所示的两套装置，你认为合理的是 A （填序号）．（3）在讨论的基础上，他们分组进行了实验．【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）组别123456进入集气瓶中水的体积/mL202119202219（4）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 ．Ⅱ组：Ⅱ组同学发现Ⅰ组实验可能产生实验误差，对实验进行了改进，下图是Ⅱ组同学测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．（1）装置中气球的作用是 缓冲，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞 作用．（2）装置一和装置二中气球的位置不同， 装置一 （填“装置一”或“装置二”）更合理．（3）实验现象： 红 色物质逐渐变成黑色．【考点】测定空气里氧气含量的探究．【专题】简单实验方案的设计与评价；科学探究．【分析】Ⅰ组：（1）蜡烛、硫和木炭与氧气反应，生成物中有气体，不能准确测定空气中氧气的含量，只有红磷在空气中与氧气反应生成固体物质，不影响空气成分的测定；只有红磷足量或过量，才能完全消耗集气瓶中的氧气；（2）为保证红磷与空气中的氧气充分反应，必须把红磷放在集气瓶的中下部；检查装置的气密性是为了确保准确测量空气组成，减小误差；（3）通过实验可以证明剩余气体难溶于水，不能燃烧且不与红磷反应，化学性质不活泼等．（4）根据进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积进行解答；Ⅱ组：（1）根据气球的作用缓冲，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞进行解答；（2）从两种装置的区别来分析；\n（3）根据反应物、生成物，进行分析回答．【解答】解：Ⅰ组：（1）红磷不会跟空气中的其他成分反应，而且生成物为五氧化二磷固体；为了充分消耗容器中的氧气，红磷的用量应保证足量．故填：B；足量．（2）下图所示的两套装置，合理的是A装置；为了确保实验的成功，在装药品之前应该检查装置的气密性．（4）根据表中数据，考虑进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积进行解答；故填：．Ⅱ组：（1）装置中气球的作用是：缓冲，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞；（2）装置二与装置一装置比较，装置一中的气球在玻璃管的后部，能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应；实验过程中，注射器应不停推拉活塞；（3）因为红色的铜逐渐与空气中的氧气反应生成氧化铜，故实验现象为红色物质逐渐变成黑色．故答案为：Ⅰ组：（1）B，足量．（2）A；（4）．Ⅱ组：（1）缓冲，防止试管内气体温度升高，气压增大，冲开橡皮塞．（2）装置一．（3）红【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 16．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．操作步骤如下：（1）计算：需要氯化钠质量为 3 g，需要水的体积为 47 mL．（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用 镊子 移动游码调整到所需刻度．向天平左盘的纸片上加氯化钠，直到天平平衡．将称好的氯化钠倒入烧杯中．若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是 用右手轻拍持药匙的左手的手腕，用药匙从左盘取走少量氯化钠 ．（3）量取水：用 50mL （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中．（4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解．（5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内．【讨论】①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有 ACD A．氯化钠晶体不纯B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C．用量筒取水时仰视读数D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液②若要将该实验中所配制的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是 需要再加入13.92g氯化钠 ．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算，求出溶剂的质量，依据水的密度1g/cm3确定水的体积；\n（2）根据称量氯化钠的具体操作进行解答；（3）根据选取量筒“一次接近”的原则选取量筒；【讨论】①根据托盘天平和量筒的正确使用方法分析，并结合题意分析溶质的质量分数变化；②根据加溶质或蒸发溶剂的方法使溶液浓缩．【解答】解：（1）需氯化钠的质量：50g×6%=3g，需要水的体积为：=47ml；（2）使用托盘天平称取氯化钠时应用镊子移动游码，天平快接近平衡时，应该进行的操作是用右手轻拍持药匙的左手的手腕；若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量氯化钠；（3）选取量筒“一次接近”的原则选取量筒，故量取47ml水需选用50ml量筒；【讨论】①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有（氯化钠少了，或是水多了）故A．氯化钠晶体不纯，C．用量筒取水时仰视读数，D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液都有可能；②设需加入氯化钠的质量为x，=x=13.92g．故答案为：（1）3，47；（2）镊子，用右手轻拍持药匙的左手的手腕，用药匙从左盘取走少量氯化钠；（3）50；【讨论】①ACD；②需要再加入13.92g氯化钠．【点评】本题考查了配制一定质量分数的溶液的一般步骤、溶质计算、基本操作及溶质的质量分数误差分析，依据相关知识分析解答即可． 四、计算题（本题共2小题，共8分）17．如图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题．①葡萄糖酸钙中含有 4 种元素．②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是 9：5 ；③葡萄糖酸钙中碳元素的质量分数是 9% ；（结果精确到0.1%）④按说明书服用此钙片，每天补充钙的质量为： 36 mg．（结果精确到0.1）．友情告知：C6H11O72Ca的相对分子质量为430．【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】标签图示型；化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；有关化学式的计算．【分析】①根据化学式的意义来分析；\n②根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；③根据葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=×100%进行解答；④根据标签信息，由化学式计算每天补充的钙元素质量．【解答】解：①由葡萄糖酸钙的化学式可知，它是由碳、氢、氧、钙四种元素组成的，故填：4；②葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是（12×6）：40=9：5；故填：9：5；③葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=≈9%；故填：9%；④按说明书服用此钙片，每天补充钙元素的质量=0.2g×2×9%=0.036g=36mg，故填：36．【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 18．本题计算必须写过程：某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20%的碳酸钠溶液，并完成有关实验．配制100g质量分数为20%的碳酸钠溶液．配制方法一：需要碳酸钠固体的质量为多少g，水的体积为多少mL（水的密度近似看作1g/cm3）．配制方法二：若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？（密度为1.4克/毫升）【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，水的质量=溶液的质量﹣溶质的质量，体积=，以及溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答．【解答】解：配制方法一：需要碳酸钠固体的质量=100g×20%=20g，水的质量100g﹣20g=80g，水的体积==80mL；配制方法二：设40%的碳酸钠溶液的体积为x100g×20%=40%×x×1.4g/mLx=35.7mL故答案为：20；80；35.7mL．【点评】本题能较好考查学生的思维能力，和分析解决问题的能力，掌握相关知识才能正确分析和解答．
